物質(zhì)的量（共三課時）課件【高效識記+易錯矯正】 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素

——鈉和氯第三節(jié)

物質(zhì)的量1、為什么大米不用粒來計量？交流與討論假如讓10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要多年才能數(shù)清。感受一下3萬≈1.671021

個

H2O結(jié)論：微觀粒子不便以個數(shù)來計量！2、化學(xué)方程式表示哪些含義？交流與討論質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：

12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2

點燃宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微量粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？？物質(zhì)的量【Amountofsubstance】宏觀粒子數(shù)目微觀物質(zhì)質(zhì)量一、物質(zhì)的量1、定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。長度質(zhì)量時間電流物質(zhì)的量熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度七個基本物理量之一2、符號及單位符號：

單位：n摩爾(mol)，簡稱：摩①物理量：國際單位制中的基本物理量之一②專有名稱，四個字是一個整體，不能說成：物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)量等③摩爾是單位，不是物理量，它與米、秒、克一樣④計量對象：微觀粒子（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）及它們的特定組合（如NaCl），不能用于計量宏觀物體，如1mol人、0.5mol大米等。⑤使用物質(zhì)的量時，用化學(xué)式指明微粒的種類，而不能用名稱表示，如1molH,不能寫成1mol氫3、注意點二、摩爾1mol到底是多大呢

一雙筷子有兩根，一打鉛筆有12個，那么1摩爾粒子到底含有多少粒子呢？參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。三、阿伏伽德羅常數(shù)0.012kg12C微觀構(gòu)成

？規(guī)定：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏加德羅對此貢獻(xiàn)很大，為了紀(jì)念他，人們又把0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。精確值：近似值：0.012Kg12C中所含碳原子數(shù)6.02×1023mol－1NA≈6.02×1023mol－11mol任何粒子所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅數(shù)。⑵單位：mol-1(每摩爾)⑶符號：NA⑴定義：⑷數(shù)值：解：O2的分子數(shù)為N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個。（2）1.204×1024個H2O，其物質(zhì)的量是多少？解：H2O的物質(zhì)的量為答：1.204×1024個H2O，其物質(zhì)的量是2mol。練一練：（1）在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？NANn=6.02×1023mol-11.204×1024==2mol思考：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系？1molH2O含個H,個O

1個H2O含個H,個O1molH2O含molH,molO2121約12.04×1023

約6.02×1023

2NANA1molNa2SO4中含有

molNa+,

molSO42-，共含有離子的個數(shù)約為

個。213×6.02×1023練一練：一摩爾米有多少？如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時間？再次感受1萬4千年！

如此巨大的數(shù)據(jù)！物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，且必須用化學(xué)式注明?。?！試試吧練習(xí)1、下列說法正確的是 (

)A．摩爾是表示粒子多少的物理量B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含粒子的數(shù)目C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含粒子集合體多少的物理量D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子C2、下列敘述錯誤的是 (

)A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子B．1molN2中約含有1.204×1024個氮氣分子C．0.1molH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAD．3.01×1023個CO2分子中氧原子的物質(zhì)的量約為1molB3、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是

(

)A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個原子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1molD．1mol氯含有6.02×1023個氯分子B4、若amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．a(chǎn)/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a(chǎn)/bmol-1D．b/(4a)mol-1D5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB、2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC、17gNH3所含分子數(shù)為2NAD、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1D1mol大米1摩爾氧1摩爾氧氣

2molH20.5摩爾二氧化碳未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？表示為1molO20.5molCO2

6、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量是多少g？【提出新問題】1摩爾12C的質(zhì)量是多少g?規(guī)定：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。12g1摩爾O的質(zhì)量是多少g?1摩爾H2O的質(zhì)量是多少g?1摩爾MgCl2的質(zhì)量是多少g?16g18g12g結(jié)論：

1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

原子的相對原子質(zhì)量=四、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（可理解成1mol物質(zhì)的質(zhì)量。）2、單位及符號：3、摩爾質(zhì)量和相對原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系在數(shù)值上相等。①概念不同②單位不同摩爾質(zhì)量的單位為g/mol相對原子（分子）質(zhì)量的單位為1，一般不寫出聯(lián)系：區(qū)別：單位：g.mol-1符號：M4、數(shù)學(xué)表達(dá)式：m——nM=n=mM——例：24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。n(H2SO4)＝

答：24.5g的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol練習(xí)：1、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？2、若水（H2O）的質(zhì)量是36g，你能算出水分子的個數(shù)嗎？mNNA—=—Mn=宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的關(guān)系:

物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量

÷

NA×NA×M

÷M微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的質(zhì)量(m)

體會一下1、下列說法正確的是(

)A．16gO2所含的分子數(shù)為6.02×1023B．0.5molHNO3含有的原子數(shù)目為2.5NAC．18gH2O中原子的物質(zhì)的量為1molD．22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44gB2、某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量約為(

)A．Mg

C試試吧3、3.2g某物質(zhì)中含有6.02×1022個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 (

)A．16

B．64C．32D．96C4、2molKClO3完全分解生成氧氣

mol，即

g?；瘜W(xué)方程式的系數(shù)比等于反應(yīng)物與生成物的分子個數(shù)比，也等于反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的比。5、在14.8g由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中加入鹽酸充分反應(yīng)后，收集到CO26.6g（不考慮溶解），試計算原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？28.4%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3的物質(zhì)的的量為ymol解得：X=0.1molY=0.05mol106x+84y=14.8

五、氣體摩爾體積1、物質(zhì)體積大小的影響因素問1、假設(shè)把籃球堆成一堆，則其所占體積的因素有哪些？大小數(shù)目距離問2、為什么氣體易被壓縮，而固液體則不易？【注意】1、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。2、在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子間的距離可以看成是相等的。溫度越高，體積越大。壓強(qiáng)越大，體積越小。3、這里所指的氣體可以是純凈物也可以是混合物。2、氣體摩爾體積即Vm＝①定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（可理解成1mol氣體的體積。）②單位和符號:③表達(dá)式：L·mol－1或L/mol

Vm氣體摩爾體積＝氣體所占的體積氣體的物質(zhì)的量3、標(biāo)況下的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0℃，101kpa

簡稱標(biāo)況，可用STP表示②標(biāo)況下Vm約為22.4L/mol四個要素：1.氣體2.1mol3.標(biāo)況4.約為22.4L/mol③應(yīng)用：M=22.4ρ定性定量氣體與22.4L·mol-1有關(guān)的計算

氣體的體積物質(zhì)的量質(zhì)量分子數(shù)摩爾質(zhì)量N=nNAm=nM1、下列說法不正確的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molH2和0.7molO2的混合氣體總體積約為22.4LB、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子，那么此物質(zhì)所占體積為22.4LD練一練2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4、②3.01×1023個HCl、③10.8gH2O、④0.7molNH3。下列對這四種物質(zhì)的大小關(guān)系表示不正確的是（）A、體積：④＞③＞②＞①B、分子數(shù)：④＞③＞②＞①C、氫原子數(shù)：④＞①=③＞②D、質(zhì)量：②＞④＞③＞①A4、阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用③“三同定一同”規(guī)律：

①內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。②適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。所以阿伏伽德羅定律又稱為“四同定律”。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。理想氣體方程（克拉帕龍方程）：④推論PV=nRT

PM=

ρRT例如：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。5、掌握求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。②根據(jù)氣體的相對密度，D＝。③根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝。④根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=。⑤對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。1、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等練一練D2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2組成的混合氣體中，含氧原子數(shù)為2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體所含氧原子數(shù)為0.3NAB3、在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為______________________。六、物質(zhì)的量濃度知識回顧問1、以學(xué)過的溶液濃度的表示方法有哪些？問2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式？問3、溶解度的定義？問4、飽合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式在一定溫度下，某溶質(zhì)在100g的溶劑中達(dá)到飽和時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω溶解度S實際上，為方便起見，人們?nèi)∮萌芤簳r，不是稱量其質(zhì)量而是量取其體積。以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。1、定義：2、單位及符號：CBmol/L或mol·L--13、表達(dá)式：CB=

六、物質(zhì)的量濃度4、注意點：是溶液體積，單位是L。是某溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol。練一練（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()1、判斷題：xx√

√

2、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是(

)

Na+物質(zhì)的量相等的是()A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DA3、（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是

;（2）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=______,c(SO42-)=_________;（3）已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=_________________。七、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算1、根據(jù)定義式計算：如已知①質(zhì)量計算濃度

②氣體的體積計算濃度CB=

2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：CB=1000×ρ×ωMBCB·MB=ω1000×ρ怎么推導(dǎo)？3、有關(guān)溶液稀釋或濃縮（無晶體析出）的計算：計算原則：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒（或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。C1V1=C2V2C1V1+C2V2+…=C混V混注：求氨水濃度時MB為17。練一練3、將2.3gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度為1.02g·cm-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度？4、取過氧化氫(H2O2)樣品1mL于錐形瓶中。加25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高錳酸鉀溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時，消耗高錳酸鉀溶液20.2mL。試計算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度？2KMnO4+3H2SO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O1、把34%的NH3水(ρ=0.9g.mL-1)加到等體積的水中稀釋后，氨水的物質(zhì)的量濃度為

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.0.17B.<0.17C.>0.17D.不確定2、把70%的HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等質(zhì)量的水中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的量濃度為

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.0.35B.<0.35C.>0.35D.不確定八、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

思考：如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？怎樣取0.1molNaCl？怎樣實現(xiàn)最后溶液為0.1L？稱出質(zhì)量用容量瓶托盤天平注意事項1、天平的準(zhǔn)確度0.1g2、稱量時，左物右碼。如果砝碼和物體放反了，物體的質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼的求數(shù)。3、稱量易潮解的物質(zhì)時，應(yīng)放在玻璃器皿里2.特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶頸部有環(huán)形刻度線3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液。構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)④不能進(jìn)行加熱⑤只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液⑥容量瓶塞需用結(jié)實的繩子系在瓶頸上⑦容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干（紙）容量瓶注意事項規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；檢查是否漏水的方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁信瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。線配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器：

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固）、量筒（液）

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：

（以配制100mL1mol/LNaCl溶液為例）7、搖勻：將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻3、溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解4、轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：）5、洗滌振蕩：將燒杯內(nèi)壁洗滌2--3次，洗滌液也注入容量瓶中,

輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合6、定容：繼續(xù)加水至刻度線下1∽2cm，改用膠頭滴管加水至

溶液凹液面與刻度線相切1、計算:需NaCl質(zhì)量為

克8、裝瓶貼簽：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。5.855.92、稱量：用托盤天平稱量克氯化鈉不要外灑恢復(fù)室溫刻度線下配制