元素性質的周期性變化規(guī)律課件【備課精研+高效課堂】高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第四章第二節(jié)元素周期律第一課時元素性質的周期性變化規(guī)律觀察原子序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)的關系一、元素性質的周期性變化規(guī)律除H、He元素外，最外層上的電子數(shù)重復出現(xiàn)從1遞增到8的變化。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子最大數(shù)1～23～1011～181231218188821.電子排布的周期性變化:結論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。周期性原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小2.原子半徑的周期性變化結論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)

變化。周期性同主族原子半徑逐漸增大同周期原子半徑逐漸減小思考1：短周期主族元素中，原子半徑最大和最小的分別是哪種元素？Na和H【思考】同周期中的元素，為什么原子序數(shù)越大半徑越?。ㄏ∮袣怏w除外）？在電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，使得最外層電子與原子核之間的距離縮小，從而使得原子半徑減小。正價：+1→+5，負價：-4→-1正價：+1→+7，負價：-4→-13.化合價呈周期性變化元素化合價周期性遞變圖結論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)

變化。周期性【問題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能預測出該周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律嗎？從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。4.第三周期元素性質的遞變P109①Na、Mg與水的反應(1)探究Na、Mg、Al金屬性的強弱②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱比較氫氧化鋁的制備原理：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3表現(xiàn)出兩性，既能與鹽酸反應又能與NaOH反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O兩性氫氧化物：既能與酸反應，又能與強堿反應

生成鹽和水的氫氧化物。4.第三周期元素性質的遞變P109①Na、Mg與水的反應(1)探究Na、Mg、Al金屬性的強弱②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱比較Na

MgAl單質與水(或酸)反應的劇烈程度越來越弱；最高價氧化物對應的水化物的堿性越來越弱規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的金屬性逐漸減弱(2)硅、磷、硫、氯非金屬性的強弱比較H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸(比H2SO4強）規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的非金屬性逐漸增強NaMgAl

Si

PSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強原因：從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。結論4：隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸減弱，

非金屬性逐漸增強，呈周期性變化。元素周期律：（1）定義：元素的性質隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性的變化。

元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。（2）實質：謝謝同學們的聆聽！作業(yè)：課本P112/1,2,4,5第四章

物質結構元素周期律1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)最活潑的金屬元素位于元素周期表的________,是Fr元素.最活潑的非金屬元素位于元素周期表的右上角,是_____元素.左下角F金屬非金屬主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）＝元素的最高正價

(O、F除外)非金屬元素：|最低負價|+最高正價=8|最低負價|＝8?主族序數(shù)

(H除外)【練習】某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素的

最外層電子數(shù)為（）A.4B.5C.6D.7C二、元素的位、構、性關系核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)1.結構決定位置：位置反映結構2.結構決定性質：最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質的氧化性、還原性強弱性質反映結構3.位置決定性質：同周期：從左到右，遞變性同主族{

相似性

從上到下，遞變性性質反映位置位置結構性質決定反映決定反映反映決定三、元素周期表和元素周期律的應用1.閱讀P111科學史話：門捷列夫的預言2.對社會生產(chǎn)的指導作用半導體材料：含Si、Ge

農(nóng)藥制造：含F(xiàn)、Cl、S、P等

耐腐蝕、耐高溫的合金：含過渡金屬

學習評價1.鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水B2.1782年,奧地利首都維也納一家礦場監(jiān)督牟勒是第一個提取出碲的人,他在羅馬尼亞的一個礦坑中在當?shù)厝朔Q為“奇異金”的礦石中提取出碲。碲(Te)是與O、S同主族的元素,位于第五周期。據(jù)此,推斷碲的相關性質錯誤的是(

)A.碲的單質在常溫下是固態(tài)B.碲的常見化合價是-2、+4、+6C.碲可能作半導體材料D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定D3333【補充】“三看”規(guī)律比較微粒半徑的大?。?.一看“電子層數(shù)”：電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。同主族元素：從上到下，電子層數(shù)依次增加----原子半徑越來越大離子半徑：r(Cl-)>r(Na+)原子半徑：Cs>Rb>K＞Na＞Li>H離子半徑：Cs+>Rb+>K＋＞Na＋＞Li＋>H+

如何比較粒子(原子、離子)半徑？（2）具有相同電子層結構的離子核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的引力越大，半徑越?。ㄐ蛐酱螅㎞3-

O2-

F-

Na+

Mg2+

Al3+S2-

Cl-

K+

Ca2+10電子：18電子：>

>

>

>>

>>>2.二看“核電荷數(shù)”：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的引力越大，半徑越小。（1）同周期元素：從左到右，核電荷數(shù)依次增加----原子半徑越來越小(零族除外)3.三看“電子數(shù)”：電子層和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大:r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)r(H-)r(H)r(H+)Cl－

Clr(Na)r(Na+)＞＞＞

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＞練習:1.下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是（）A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs2.下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是（）A.KClB.NaBr