2002年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2002年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋2．C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為A同位素B同素異形體C同分異構(gòu)體D同系物3．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子4．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液5．兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，在化學(xué)界享有盛名的科學(xué)家是A.愛因斯坦B.達(dá)爾文C.居里夫人D.歐拉二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O27．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD.在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA9．在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A.、Mg2＋、、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、C.Al3＋、Cu2＋、、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、10．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有A.3種B.6種C.9種D.12種12．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右圖：合成它的單體為A.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯D.全氟異戊二烯13．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色14．?dāng)M除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：下列對(duì)該化合物敘述正確的是A.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)15．將足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是ABCD16．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl17．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D.未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離度C.對(duì)的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量19．下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O20．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A.cA－＝cK＋B.cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C.V總≥20mLD.V總≤20mL21．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH42SO4與BaCl2溶液C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣22．0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A.30B.46C.50D.66四、（本題共24分）23．在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯g。24．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中cCO不變（c）正H2＝逆H2O（d）cCO2＝cCO（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，試判斷此時(shí)的溫度為℃。25．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（選填＞或＜、＝。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④五、（本題共24分）26．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（a）（b）（c）（d）→b→→d（電石、水）（）（）（溴水）（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是。 27．Ag/α－Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用裝置（選填a、b、c）。（2）在實(shí)驗(yàn)操作（Ⅱ），如果用自來(lái)水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。（3）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發(fā)（c）灼燒（d）冷卻結(jié)晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值為＿＿（a）x≤1.5（b）x＝1.2（c）x≥1.5已知Ag/α—Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計(jì)算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為和。六、（本題共20分）28．松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：試回答：（1）α—松油醇的分子式（2）α—松油醇所屬的有機(jī)物類別是（多選扣分）（a）醇（b）酚（c）飽和一元醇（3）α—松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是（多選扣分）（a）加成（b）水解（c）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量的以脂的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α—松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）寫結(jié)簡(jiǎn)式：β—松油醇，γ—松油醇解析：從α—松油醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，它沒(méi)有苯環(huán)，只有一個(gè)帶碳碳雙鍵的六元環(huán)，環(huán)上所連的碳原子上有一個(gè)羥基，故它不是酚類和飽和的一元醇，而是一種不飽和的醇。它具有碳碳雙鍵的性質(zhì)，可以加成和氧化；也具有醇羥基的性質(zhì)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)；但由于它是叔醇，較難發(fā)生氧化。因此，α—松油醇不能發(fā)生水解反應(yīng)。29．某有機(jī)物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹脂具有良好相容性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可以用下列方法合成之：已知：上述流程中：（?。┓磻?yīng)A→B僅發(fā)生中和反應(yīng)，（ⅱ）F與溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。（1）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②反應(yīng)④。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：YF。（3）寫出B＋E→J的化學(xué)方程式。（4）寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、。七、（本題16分）30．某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式。（2）現(xiàn)用1㎏這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCuOH2·yCaOH2，此種配比當(dāng)x＝1時(shí)，試確定у的數(shù)值。31．硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長(zhǎng)（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關(guān)系式②在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過(guò)量20%）說(shuō)明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2003年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問(wèn)120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。1．下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是A橡膠B蛋白質(zhì)C尼龍D纖維素2．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無(wú)機(jī)物B有機(jī)物C鹽類D非金屬單質(zhì)3．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32－B0.1molOH－含NA個(gè)電子C1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子4．下列電子式中錯(cuò)誤的是ANa＋BCD5．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用A0.9％氯化鈉溶液B0.9％氯化銨溶液C1.25％碳酸氫鈉溶液D5％葡萄糖溶液二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。6．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO7．是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰38．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）CC（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）9．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是A可以和溴水反應(yīng)B可用有機(jī)溶劑萃取C分子中有三個(gè)苯環(huán)D1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與CC15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同11．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）12．可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A氯化鐵溶液、溴水B碳酸鈉溶液、溴水C酸性高錳酸鉀溶液、溴水D酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液13．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液14．NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是A跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑BNaH中H－半徑比Li＋半徑小C跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化15．在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是A使用吸收塔設(shè)備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變17．某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A10％B15％C20％D25％三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有—個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．下列離子方程式中正確的是ABNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－DFeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO420．硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2gA28.2gB56.4gC64.2gD72.6g21．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是ABCD22．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu2＋＋I(xiàn)－→CuI＋I(xiàn)3－24．鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對(duì)核外電子的吸引力2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。五、（本題共24分）26．實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說(shuō)明）12實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發(fā)生器⑧硬質(zhì)玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶液d，濃硫酸27．工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．（選下列儀器的編號(hào)）。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞六、（本題共20分）28．自20世紀(jì)90年代以來(lái)，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CH≡C－）為基本原料，經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為。（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶刑中，形成的分散系為。（3）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中原料無(wú)損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為。（4）在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）為起始物質(zhì)，通過(guò)加成、消去反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式（所需的無(wú)機(jī)試劑自選）29．已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：＋H2O某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。（1）CH3COOOH稱為過(guò)氧乙酸，寫出它的一種用途。（2）寫出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化學(xué)方程式。（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是。（6）寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：。七、（本題共16分）30．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)