2004年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2004年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷（共66分）相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Ca—64Ba—137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。1．下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是 （）A．含磷洗衣粉B．酒精 C．氟里昂 D．含汞電池2．下列物質中屬于離子化合物的是 （）A．苛性鉀 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸3．據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 （）A．是4He的同分異構體 B．比4He多一個中子C．是4He的同位素 D．比4He少一個質子4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H25．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （）A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布郎運動C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。6．下列物質中不會因見光而分解的是 （）A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO7．實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是 （）A．由無水醋酸鈉制CH4 B．由乙醇制C2H4C．由電石制C2H2 D．由氯酸鉀制O28．將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg（A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （）9．下列實驗操作中，錯誤的是 （） A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解 B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2—3次 D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋10．有關晶體的下列說法中正確的是 （） A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞11．將標準狀況下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是 A．c（HCO3-）略大于c（CO32—） B．c(HCO3)等于c(CO32—) C．c（Na+）等于c（CO32—）與c（HCO3—）之和 D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）12．據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質判斷正確的是 （） A．晶體的硬度與金剛石相當B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．不能發(fā)生加成反應D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得13．下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是 （）14．下列離子方程式中正確的是 （） A．硫化亞鐵放入鹽酸中S2-+2H+→H2S↑ B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．氯化鋁溶液中加入過量氯水Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 （） A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體 B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 C．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量 D．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色16．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 （） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉17．等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 （） A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0三、選擇題（共20分）每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18．下列各組氣體或溶液用括號內試劑加以鑒別，其中不合理的是 （） A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液） B．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸） C．酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液） D．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）19．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （）A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB．標準狀況下22．4LH2中含中子數(shù)為2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子20．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （）A．質量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等體積等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O2和N2D．等壓等體積的N2和CO221．常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 （）A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0．005mol/LNaOH D．0．05mol/LBaCl222．某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有A．兩個羥基 B．一個醛基 C．兩個醛基 D．一個羧基第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應的氧化劑是（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。24．在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=（2）降低溫度，該反應K值，二氧化碳轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是。（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質的量25．右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性（填強或弱）（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是，其單質的電子式為。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是（填元素符號）五、（本題共24分）26．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1．560g、錐形瓶和水的質量190．720g），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式（2）計算過氧化鈉質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是不必作第6次讀數(shù)的原因是（3）測定上述樣品（1．560g）中Na2O2質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名稱是②需直接測定的物理量是③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要、（固定、夾持儀器除外）④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果（填偏大、偏小或不變）。27．航天飛行器座艙內空氣更新過程如圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2Omol。（3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由、、雙孔塞和導管組成②循環(huán)物質甲的名稱是③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是④裝置b中填充的物質可能是（填入編號）c．硅膠f．堿石灰g．無水氯化鈣h．濃硫酸⑤設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。六、（本題共20分）28．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。（1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式。苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式（3）烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。（4）1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（填入編號） a．苯不能使溴水褪色b．苯能與H2發(fā)生加成反應 c．溴苯沒有同分異構體d．鄰二溴苯只有一種（5）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是。29．從石油裂解中得到的1，3—丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯。（1）寫出D的結構簡式（2）寫出B的結構簡式（3）寫出第②步反應的化學方程式（4）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結構簡式（5）寫出第⑨步反應的化學方程式（6）以上反應中屬于消去反應的是（填入編號）。七、（本題共16分）30．氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3．50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10．0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0．100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20．0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。（2）另取5．25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質量分數(shù)為。31．黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取12．5g黃銅礦樣品，經測定含3．60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為（2）已知產物Cu2S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質的量②6molCuFeS2和14．25molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅③6molCuFeS2和15．75molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2005年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1、下列化學名詞正確的是（）A、三溴笨酚 B、燒堿 C、乙酸乙脂 D、石碳酸2、有關化學用語正確的是（）A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結構簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式eqCl:\O\AC(C,\S\UP8(..),\S\UP12(Cl),\S\DO2(..),\S\DO10(Cl)):Cl D、臭氧的分子式O33、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A、N4是N2的同素異形體 B、N4是N2的同分異構體C、相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質量是56g4、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A、2NaCl(熔融)eq\o\ac(→,\s\up6(通電))2Na+Cl2↑ B、MgO+H2eq\o\ac(→,\s\up6(△))Mg+H2OC、Fe3O4+4COeq\o\ac(→,\s\up6(高溫))3Fe+4CO2 D、2HgOeq\o\ac(→,\s\up5(△))2Hg+O2↑5、以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（）A、石墨制成金剛石 B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油 D、干冰轉化成原子晶體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6、設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA7、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（）E+E++GLMA、G是最活潑的非金屬單質B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍色 D、M化學性質活潑8、濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（）A、a升華、b冷凝 B、a揮發(fā)、b吸水C、a蒸發(fā)、b潮解 D、a冷凝、b吸水9、下列實驗基本操作錯誤的是（）滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上10、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產生B、銅片質量逐漸減少C、電流從鋅片經導線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原—N=N—N=N—OH|CH3|—CH3A、分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán) B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D、能溶于苯12、下列說法錯誤的是（）A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電13、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+→CO2↑+H2OB、硫化亞鐵與鹽酸反應 S2-+2H+→H2S↑C、苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-14、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)15、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（）A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18、下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ19、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（）20、水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產生氫氣的體積B、1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質量C、該水蒸氣冷凝后，測水的pHD、該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比21、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）A、洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B、Z導管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D、Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是（）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23、（A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是（填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式ABABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 (a)A (b)B(c)C (d)D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性24、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為。25、在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0) 反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 。（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是 （用圖2中a-c的編號回答） ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分為A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。CO2CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I母液(提取副產品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3(1)上述生產純堿的方法稱 ，副產品的一種用途為 。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。(3)寫出上述流程中X物質的分子式 。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度26、（B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉）中。寫出A中反應的化學方程式 (2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關的化學方程式 。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。27、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：=1\*ROMANI=1\*ROMANI酸溶=2\*ROMANII取樣分析=4\*ROMANIV氧化、水解、聚合=3\*ROMANIII還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產品NaClO3H2SO4 (a)容量瓶 (b)燒杯 (c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比。（4）測定時所需的試劑 。 (a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3（5）需要測定 和 的質量（填寫化合物的化學式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。(a)萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發(fā)、結晶 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒六、（本題共20分）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如右表：產物產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數(shù)(%)1224121620106試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。 A中殘留物eq\o\ac(→,\s\up6(①))eq\x(電石)eq\o\ac(→,\s\up6(②))eq\x(乙炔)eq\o\ac(→,\s\up6(③))聚乙炔寫出反應②~③的化學方程式 、 。（2）試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有 種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象 。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為 。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 、 。29、酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。－OH－OHCH3—C—O—OH＋CH3—OC—O—C—CH3O＋CH3COOH＋eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))香料CDEF水楊酸A縮聚物G阿司匹林Beq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))—COONaC6H10Br2NaOH、CO2一定條件-H2O⑤NaOH/醇⑦Br2⑥H+足量H2/Ni ④濃硫酸△③+D①EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H+②⑧（1）寫出C的結構簡式 。（2）寫出反應②的化學方程式 。（3）寫出G的結構簡式 。（4）寫出反應⑧的化學方程式 。（5）寫出反應類型：④ ⑦ 。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 。 (a)三氯化鐵溶液 (b)碳酸氫鈉溶液 (c)石蕊試液七、（本題共16分）30、過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應： 2CaO2·XH2Oeq\o\ac(→,\s\up5(△))2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計算樣品中CaO的質量。②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為： 2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑① NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）根據(jù)反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加 g。（2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。 ①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。②1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

2005年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海化學試卷參考答案一、選擇題（本題共10分，每小題2分） 1、B 2、D 3、A 4、B 5、C二、選擇題（本題共36分，每小題3分）NaClNaNaClNa 12、A13、C14、B15、C16、D