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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試(山東卷)化學(xué)試題第Ⅰ卷(必做,共88分)相對原子質(zhì)量:O16Na23S32Ca40Pb207一、選擇題(本題包括15小題,每小題只有一個選項符合題意)7.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物8.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強10.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團相同11.下列實驗操作正確的是()A.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,CuZn合金的腐蝕速率減小C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分+選做32分,共152分)【必做部分】28.(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。a.濃H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在______(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是______(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是______。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為________________。29.(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是______。(2)火箭殘骸中?,F(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)镠?,F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=______mol/(L·s)-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1)30.(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入______(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示,過濾操作中的一處錯誤是______________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是______。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________。F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為______?!具x做部分】31.(8分)[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。(1)石油分餾時,在不斷向______(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品,該過程為______操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、______和加氫裂化,裂化的目的是提高_(dá)_____的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒______進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和______存在下與______作用生成液體燃料的過程。32.(8分)[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是______。a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=______。CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為______,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。33.(8分)[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)]合成P(一種抗氧化劑)的路線如下:已知:①(R為烷基);②A和F互為同分異構(gòu)體,A分子中有三個甲基,F(xiàn)分子中只有一個甲基。(1)A→B的反應(yīng)類型為__________。B經(jīng)催化加氫生成G(C4H10),G的化學(xué)名稱是__________。(2)A與濃HBr溶液一起共熱生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為______。(3)實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的______。a.鹽酸b.FeCl3溶液c.NaHCO3溶液d.濃溴水(4)P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。答案解析:7.C有的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),如氧化鈣與水反應(yīng),A項錯誤;金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7屬于酸性氧化物,B項錯誤;石油的分餾產(chǎn)品仍然是混合物,D項錯誤。8.B次氯酸鈉屬于強電解質(zhì),A項錯誤;HCl是共價化合物、NaCl是離子化合物,C項錯誤;根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑可知,當(dāng)生成1molH2時,轉(zhuǎn)移的電子是2mol即2NA,D項錯誤。9.B非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵,如NH4Cl,A項錯誤;根據(jù)同一周期從左往右,元素的金屬性逐漸減弱可知,B項正確;有的元素有同位素,如16O和18O,這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,C項錯誤;根據(jù)元素周期律可知,ⅦA族元素的陰離子的還原性越強,則其最高價含氧酸的酸性越弱,D項錯誤。10.C油脂中有的也含有碳碳雙鍵,能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)而使之褪色,A項錯誤;甲烷與Cl2發(fā)生的是取代反應(yīng),乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),B項錯誤;乙醇中的官能團是—OH,而乙酸中的官能團是—COOH,二者分子中的官能團不同,D項錯誤。11.D在中和滴定中,不能用待測液潤洗錐形瓶,否則會有實驗誤差,A項錯誤;NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),生成具有黏性的硅酸鈉,使瓶口不易打開,所以盛放NaOH溶液時應(yīng)使用帶橡膠塞的試劑瓶,B項錯誤;苯的密度比水小,萃取了溴水后,溴的苯溶液在分液漏斗的上層,應(yīng)該從上口倒出,C項錯誤;D項正確。12.DSO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應(yīng),只能證明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的體現(xiàn),A項錯誤;若溶液中含有,在酸性溶液中具有強氧化性,能夠?qū)⒀趸癁?,B項錯誤;鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),C項錯誤;D項正確。13.B圖a中,燒杯底端的海水中含氧量比較少,故鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕的速率應(yīng)該減小,A項錯誤;圖b中,當(dāng)開關(guān)置于N時,左邊的鋅與合金形成了原電池,并且合金作正極,合金的腐蝕速率減小,B項正確;圖c中,接通開關(guān)后,形成原電池,生成氫氣的速率增大,但是氫氣是在Pt電極上放出的,C項錯誤;圖d中,在放電時應(yīng)該是MnO2發(fā)生還原反應(yīng),D項錯誤。28.答案:(1)cd(2)Fe3+取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu(4)bd(5)4H++O2+4e-=2H2O解析:(1)觀察流程圖可知,氣體A是SO2,應(yīng)該用堿性溶液吸收尾氣,c、d兩項正確。(2)溶液中加入KSCN溶液顯紅色,說明溶液中存在Fe3+;若檢驗還存在Fe2+,則可以加入酸性KMnO4溶液,如果溶液紫紅色褪去,則說明還含有Fe2+。(3)根據(jù)流程圖可知,由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3。(鋁熱法)(4)在電解精煉中,不可能存在能量的完全轉(zhuǎn)化,部分電能還可轉(zhuǎn)化為熱能等,a項錯誤;在電解池中,陽離子應(yīng)該移向陰極,c項錯誤;b、d兩項正確。(5)根據(jù)所給的原電池反應(yīng)可知,正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),即O2+4H++4e-=2H2O。29.答案:(1)N2O4(2)吸熱(3)ad不變0.1(4)+H2ONH3·H2O+H+逆向解析:(1)分析元素的化合價可知,N2O4中N元素的的化合價由+4價變?yōu)?價,被還原,作氧化劑。(2)升高溫度,氣體顏色加深,說明NO2的濃度增大,平衡正向移動,所以反應(yīng)(Ⅱ)是吸熱反應(yīng)。(3)因為反應(yīng)N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向,在恒壓下建立平衡時,氣體的體積應(yīng)該增大,氣體的質(zhì)量不變,所以其密度為變量,當(dāng)密度不再改變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;溫度一定時,反應(yīng)的焓變?yōu)槎ㄖ担造首儾蛔儾荒苷f明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),b錯誤;當(dāng)v(正)=v(逆)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),而c中均為v(正),故c錯誤;N2O4的轉(zhuǎn)化率為變量,當(dāng)其不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確?;瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變。根據(jù)題意可知,在3s時,NO2的速率是0.2mol·(L·s)-1,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得,N2O4的速率是0.1mol·(L·s)-1。(4)NH4NO3溶液顯酸性是因為發(fā)生水解:+H2ONH3·H2O+H+,鹽的水解促進(jìn)了水的電離,加入氨水至中性的過程中抑制了水的電離,所以水的電離平衡將逆向移動。根據(jù)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=[c()·c(OH-)]/c(NH3·H2O)可知,c(NH3·H2O)=[c()·c(OH-)]/Kb,而c(OH-)=10-7mol·L-1,則c()=200c(NH3·H2O),故n()=200n(NH3·H2O),根據(jù)電荷守恒可知n()=n()=amol。所以n(NH3·H2O)=mol,c(NH3·H2O)==mol·L-1。30.答案:(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝(4)除去HCl吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物)解析:(1)先加入氨水,再加入鹽的混合溶液,會使兩種沉淀同時生成。(2)為了防止液體濺出,在過濾時應(yīng)該將漏斗下端尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁。(3)根據(jù)題意可知,沉淀中應(yīng)該附著氯離子和,若判斷是否洗凈,可以取少量最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行判斷,若生成白色沉淀,則說明沒有洗滌干凈;若沒有沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈(或其他合理方法)。高溫焙燒在坩堝中進(jìn)行。(4)根據(jù)所給的裝置圖可知,B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體;因為氯化鋁易發(fā)生水解,故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,F(xiàn)盛裝濃硫酸,而G是吸收空氣中的CO2,所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用。31.答案:(1)分鎦塔連續(xù)(2)催化裂化輕質(zhì)燃料油(或汽油)(3)硫(S)浮動(4)催化劑氫氣(H2)解析:本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時,向分餾塔中不斷加入原料的同時就可在分餾塔上下兩部分得到產(chǎn)品,因而石油的分餾是一個連續(xù)操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量,通常采用裂化的方法進(jìn)行深加工,石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術(shù)是通過物理方法和表面化學(xué)方法將原煤中的可燃物和非可燃物進(jìn)行分離,使灰分和硫的含量顯著降低,從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒浮動進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過程。32.答案:(1)b(2)C(碳)(3)41∶2(4)sp3小于解析:(1)金屬鍵沒有方向性和飽和性,a項錯誤;金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下,自由電子產(chǎn)生定向移動,c項錯誤;由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發(fā)生躍遷,發(fā)出特定波長的光波,因而金屬往往有特定的金屬光澤,d項錯誤。(2)Ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,所以在3d軌道上有兩個未成對電子,則第二周期元素中,含有兩個未成對電子的元素的價電子排布式有2s22p2和2s22p4,分別是碳元素和氧元素,其中電負(fù)性最小的是碳。(3)根據(jù)中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18可知,Ni的價電子數(shù)是10,所以配體提供的電子數(shù)是8,又因為一個CO配體提供兩個電子,故n=4;因為氮氣的結(jié)構(gòu)式是N≡N,而CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,所以CO中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是1∶2。(4)甲醇分子內(nèi)碳的成鍵電子對為4,無孤對電子對,所以其碳原子是sp3雜化,由于甲醛中的碳氧之間是雙鍵,而甲醇中碳氧間是單鍵,根據(jù)價層電子對互斥理論可知,甲醛中的O-C-H鍵的鍵角大。33.答案:(1)消去(除)反應(yīng)2-甲基丙烷(或異丁烷)(2)(3)bd(4)+2NaOH→+CH3CH2CH2CH2OH+H2O(配平不作要求)解析:(1)觀察A和B的結(jié)構(gòu)簡式可推知,A生成B是發(fā)生醇的消去反應(yīng);根據(jù)信息①及B與C的反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,B的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2C(CH3)2,可推知A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—C(OH)(CH3)2,所以B與氫氣加成反應(yīng)生成的G的結(jié)構(gòu)簡式是CH(CH3)3,即G是異丁烷。(2)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可推知A與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物H的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CBr(CH3)2。(3)根據(jù)C的化學(xué)式及其與B反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可推知C是苯酚,可以用氯化鐵溶液或濃溴水進(jìn)行檢驗,b、d項正確。(4)根據(jù)有機物的合成路線圖可推知P中能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的官能團是酚羥基與酯基,所以P與氫氧化鈉按1∶2反應(yīng)。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試(山東卷)化學(xué)試題第Ⅰ卷(必做,共88分)相對原子質(zhì)量:O16Na23S32Ca40Pb207一、選擇題(本題包括15小題,每小題只有一個選項符合題意)7.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物8.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強10.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團相同11.下列實驗操作正確的是()A.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,CuZn合金的腐蝕速率減小C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分+選做32分,共152分)【必做部分】28.(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。a.濃H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在______(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是______(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是______。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為________________。29.(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是______。(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)镠?,F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=______mol/(L·s)-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1)30.(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入______(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示,過濾操作中的一處錯誤是______________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是______。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗
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