2013年北京市高考化學試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年北京市高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D 2．（6分）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 3．（6分）下列解釋事實的方程式不準確的是（）A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O4．（6分）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（）A．a(chǎn)端是直流電源的負極 B．通電使CuCl2發(fā)生電離 C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e﹣=Cu D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 5．（6分）實驗：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（）A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．濾液b中不含有Ag+ C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 6．（6分）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．將NO2球浸泡在冷水和熱水中 B． t/℃2550100KW/10﹣141.015.4755.0C． D． C（氨水）/（mol?L﹣1）0.10.01pH11.110.67．（6分）用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D 二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路線如下：已知：（1）A的含氧官能團名稱是．（2）羧酸a的電離方程是．（3）B→C的化學方程式是．（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是．（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是．（6）F的結構簡式是．（7）聚合物P的結構簡式是．9．（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：．（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應的熱化學方程式：．②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是：．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：．②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品．（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是．（2）將MnO4﹣氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L﹣1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：．（4）已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是。（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年北京市高考化學試卷一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分．在每小題給出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．1．（6分）下列試劑中，標簽上應標注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 2．（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 3．（6分）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池 4．（6分）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 5．（6分）下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同 6．（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是（）①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D 7．（6分）一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L?min） B．6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L?min） C．反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L D．反應至6min時，H2O2分解了50% 二、非選擇題：共4小題，共180分8．（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是．（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母）．a(chǎn)、加聚反應b、縮聚反應（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）．（4）A的相對分子質(zhì)量為108．①反應Ⅱ的化學方程式是．②1molB完全轉化成M所消耗H2的質(zhì)量是g．（5）反應Ⅲ的化學方程式是．（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．9．（14分）NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．圖1圖2（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．①比較p1，p2的大小關系：②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是．（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸．①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H12NO2（g）?N2O4（l）△H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）．②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是．（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是，說明理由：．圖410．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2．①氣體a的成分是．②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21+3．（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化學方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液．若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：．（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．①氣體a通過B和C的目的是②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+，無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是．（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關反應：．（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢驗處Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結論（寫出兩點）：．

2014年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分．在每小題給出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．1．（6分）下列試劑中，標簽上應標注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 【考點】O1：化學試劑的分類．【專題】524：氮族元素．【分析】警示標記標注和說明該物質(zhì)具有強的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答．【解答】解：A．C2H5OH為易燃品，不具有強的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查硝酸的性質(zhì)及警示標記，題目難度不大，明確警示標記的含義，熟悉硝酸的性質(zhì)，是解答本題的關鍵．2．（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 【考點】GJ：鋁的化學性質(zhì)．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】由表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結構，可保護內(nèi)層金屬，以此來解答．【解答】解：由表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結構，可保護內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結構，故選：D?！军c評】本題考查Al的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握氧化鋁為致密的氧化物結構可保護內(nèi)層金屬為解答的關鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大．3．（6分）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池 【考點】1B：真題集萃；BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】A．鋅錳干電池中，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應、正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應；B．氫燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；C．鉛蓄電池中，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應、正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應；D．鎳鎘電池中，負極上Cd失電子發(fā)生氧化反應，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：A．鋅錳干電池中電極反應式，負極：Zn﹣2e﹣═Zn2+、正極2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應式為2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合題意，故B正確；C．鉛蓄電池放電時負極電極反應：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；D．鎳鎘電池放電正極：2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣、負極：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．4．（6分）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 【考點】48：化學方程式的書寫；49：離子方程式的書寫；4A：電離方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；B．鈉化學性質(zhì)比較活潑，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；C．氯化銅為電解質(zhì)，溶液中電離出銅離子和氯離子，所以溶液能夠?qū)щ?；D．金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．【解答】解：A．測0.1mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正確；B．將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應生成氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確；C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光，氯化銅為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C錯誤；D．鋁溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了化學方程式、電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握化學方程式、電離方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應的化學方程式，明確強弱電解質(zhì)的概念，并且能夠正確書寫電離方程式．5．（6分）下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同 【考點】9R：相似相溶原理及其應用；HA：有機物的鑒別；JH：油脂的性質(zhì)、組成與結構．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油．【解答】解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關鍵，注意溶解性與﹣OH的關系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難度不大．6．（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是（）①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D 【考點】ED：氨的實驗室制法；IB：乙烯的化學性質(zhì)；S4：鐵及其化合物的性質(zhì)實驗；SB：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；U5：化學實驗方案的評價．【專題】17：綜合實驗題．【分析】A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色．【解答】解：A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發(fā)生，故A錯誤；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應，故C正確；D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學反應，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作及反應現(xiàn)象，明確實驗原理是解本題關鍵，再結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．7．（6分）一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L?min） B．6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L?min） C．反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L D．反應至6min時，H2O2分解了50% 【考點】CP：化學平衡的計算．【專題】51F：化學反應速率專題．【分析】根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，根據(jù)化學反應的定義進行計算，得出正確結論?！窘獯稹拷猓?H2022H2O+O2↑，A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=×10﹣3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L?min），故A正確；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L?min），故B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.40﹣=0.20mol/L，故C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，故選：C。【點評】本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大。二、非選擇題：共4小題，共180分8．（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是1，3﹣丁二烯．（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母）a．a(chǎn)、加聚反應b、縮聚反應（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）b．（4）A的相對分子質(zhì)量為108．①反應Ⅱ的化學方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2．②1molB完全轉化成M所消耗H2的質(zhì)量是6g．（5）反應Ⅲ的化學方程式是．（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．【考點】HC：有機物的合成．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】根據(jù)轉化關系知，1，3﹣丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3﹣丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，再結合題目分析解答．【解答】解：根據(jù)轉化關系知，1，3﹣丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3﹣丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是1，3﹣丁二烯，故答案為：1，3﹣丁二烯；（2）通過以上分析知，反應Ⅰ的反應類型是加聚反應，故選a；（3）通過以上分析知，順式聚合物P的結構式是，故選b；（4）①A的相對分子質(zhì)量為108，1，3﹣丁二烯的相對分子質(zhì)量是54，則A的結構簡式為，則反應Ⅱ的化學方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2，故答案為：2CH2=CH﹣CH=CH2；②B的結構簡式為，1molB完全轉化成M所消耗H2的物質(zhì)的量是3mol，則氫氣的質(zhì)量是6g，故答案為：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反應生成N，所以反應Ⅲ是C和二氯苯酚反應生成的化學方程式是，故答案為：；（6）根據(jù)以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，符合條件A的同分異構體有，故答案為：．【點評】本題考查了有機物的推斷，根據(jù)1，3﹣丁二烯為突破口結合題給信息、M和N的結構簡式確定發(fā)生的反應，注意理解題給信息中有機物的斷鍵和成鍵物質(zhì)，難點是同分異構體結構簡式的判斷，題目難度中等．9．（14分）NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．圖1圖2（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．①比較p1，p2的大小關系：p1＜p2②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減?。?）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸．①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H12NO2（g）?N2O4（l）△H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．圖4【考點】BB：反應熱和焓變；C8：化學平衡常數(shù)的含義；CB：化學平衡的影響因素；DI：電解原理．【專題】517：化學反應中的能量變化；51E：化學平衡專題；51I：電化學專題．【分析】（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向體積減小的反應，根據(jù)壓強對平衡的影響分析；②根據(jù)圖象2判斷該反應正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化；（3）①降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l）說明反應2NO2（g）?N2O4（l）為放熱反應，同種物質(zhì)液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低；②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出反應的方程式；（4）根據(jù)電解NO制備NH4NO3的反應方程式分析判斷．【解答】解：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則NO的轉化率會增大，由圖可知P2時NO的轉化率大，則P2時壓強大，即P1＜P2；故答案為：P1＜P2；②由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉化率減小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應正方向是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)K減?。还蚀鸢笧椋簻p?。唬?）①降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l）說明反應2NO2（g）?N2O4（l）為放熱反應，所以在圖象中該反應的反應物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會放出熱量，即液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低，則N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，其反應的化學方程式為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）電解NO制備NH4NO3，陽極反應為NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，陰極反應為：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3﹣的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3；故答案為：NH3；根據(jù)反應8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．【點評】本題考查了化學方程式書寫、影響平衡及平衡常數(shù)的因素、能量變化圖的分析等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生的綜合運用能力，難度中等，注意基礎知識的積累掌握．10．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2．①氣體a的成分是SO2、CO2、O2．②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21Fe3O4+3SO2．（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化學方程式：H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液．若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：．（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．①氣體a通過B和C的目的是排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量．【考點】1B：真題集萃；FO：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用；RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】18：實驗分析題．【分析】（1）①該裝置中C、S和氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；②若鋼樣中S以FeS形式存在，F(xiàn)eS被氧氣氧化，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，﹣2價的S被氧化為+4價，結合化學計量數(shù)知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵；（2）①雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；②若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yzg，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算硫的質(zhì)量分數(shù)；（3）①測定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾；②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量．【解答】解：（1）①該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2，故答案為：SO2、CO2、O2；②若鋼樣中S以FeS形式存在，F(xiàn)eS被氧氣氧化，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，﹣2價的S被氧化為+4價，結合化學計量數(shù)知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵，所以反應方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案為：Fe3O4；SO2；（2）①雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，反應方程式為H2O2+SO2=H2SO4，故答案為：H2O2+SO2=H2SO4；②若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yzg，硫的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為：；（3）①測定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾，B裝置可氧化二氧化硫，C裝置可以吸收二氧化硫，所以裝置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案為：排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾；②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量，所以需要測定吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量，故答案為：吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量．【點評】本題考查了C、S含量的測定，涉及氧化還原反應、方程式的配平等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，結合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度中等．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥