2015年浙江省高考化學(xué)【10月】（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★考試結(jié)束前2015年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2．考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無(wú)效。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列屬于酸性氧化物的是A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH2．儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．3．常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是A．氫氣 B．石油 C．煤 D．天然氣6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族7．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．水分子的結(jié)構(gòu)式：eq\s\do5(H)／\s\up5(O)＼\s\do5(H) B．氯化鈉的電子式：eqNa\o\ac(︰Cl︰,\s\up7(‥),\s\do8(‥))C．氯氣的比例模型： D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：88+88+1628．能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．飽和食鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液9．下列說(shuō)法不正確的是A．核素eq\o\ar(2,1)H的中子數(shù)是0B．12C和14C互為同位素C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體10．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體11．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl12．已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ113．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．能使品紅溶液褪色 B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4 D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO314．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．分子中含有碳碳雙鍵B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯15．下列說(shuō)法正確的是A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和ClˉB．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體16．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是稀硫酸甲稀硫酸甲鋅稀硫酸

乙鋅

銅第16題圖A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＝Zn2+17．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A．醋酸溶液的pH小于鹽酸B．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)D．0.1mol·Lˉ1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：

c(H+)＞c(OHˉ)

18．下列離子方程式正確的是A．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2ˉ,4)＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石與稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2ˉ,3)＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I(xiàn)2D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓19．下列說(shuō)法不正確的是A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．可用超純硅制造的單晶硅來(lái)制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成20．某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)2s后，NO的濃度減少了0.06mol·Lˉ1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是A．0.03mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06mol·Lˉ1·sˉ121．下列說(shuō)法正確的是A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖C．煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程D．食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶lB．100mL1.0mol·Lˉ1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)淮狀況下，11.2LCCl4中含有C－Cl鍵的數(shù)目為2NAD．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子23．右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說(shuō)法不正確的是第23題圖XYZ第23題圖XYZWB．Z的原子半徑比X的大C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)24．下列說(shuō)法不正確的是A．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出B．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明該晶體中含有NHeq\o\al(+,4)25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Brˉ＞ClˉB．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClˉC．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ)∶c(Clˉ)=1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(4分)氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6∶l。淀粉在一定條件下水解可生成B，B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：H2H2O/催化劑①酒化酶②O2/Cu,△③乙醛乙醇AB請(qǐng)回答：(1)①的反應(yīng)類型是________。(2)向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10%B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。27．(6分)某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。①Na①Na2CO3溶液②過(guò)濾①H2O2溶液②NaOH溶液③過(guò)濾①鐵屑②過(guò)濾廢液溶液A沉淀a溶液B紅褐色沉淀b溶液C沉淀c請(qǐng)回答：(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是________。(2)沉淀c的化學(xué)式是________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是________。28．(6分)右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。請(qǐng)回答：(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________。(2)濃硫酸的作用是________。(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是________。

A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸

B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體

D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O第29題圖0224t/sV(H2)/mL29．(6分)量取8.0mL5.0mol·Lˉ1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2第29題圖0224t/sV(H2)/mL(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·Lˉ1。(2)加入Fe的質(zhì)量至少有________g。30．【加試題】(10分)由某精礦石(MCO3·ZCO3)可以制備單質(zhì)M，制備過(guò)程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇。取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)∶m(O)＝3∶5。請(qǐng)回答：(1)該礦石的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2∶1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。②單質(zhì)M還可以通過(guò)電解熔融MCl2得到。不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是________。(3)一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。第30第30題圖1溫度/℃1502002503003501.00.10.0110ˉ310ˉ410ˉ510ˉ6平衡常數(shù)K1K2K3(4)在溫度T1時(shí)，使體積比為3∶1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。第30題圖2反應(yīng)時(shí)間第30題圖2反應(yīng)時(shí)間t甲醇濃度

31．【加試題】(10分)納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se

(硒，與S為同族元素)反應(yīng)生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉)；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下：Na2Na2SO3溶液過(guò)量硒粉CdCl2溶液配位劑L[Cd(L)n]Cl2溶液Na2SeSO3溶液CdSe納米顆粒抽濾加熱回流避光加熱分離提純調(diào)節(jié)pH＝9~10注：①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Clˉ；[Cd(L)n]2+Cd2+＋nL②納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子請(qǐng)回答：(1)圖l加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進(jìn)水口為_(kāi)_______(填1或2)。(2)①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是________。②有關(guān)抽濾，下列說(shuō)法正確的是________。A．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B．圖2抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸(3)研究表明，CdSe的生成分成兩步：①SeSOeq\o\al(2ˉ,3)在堿性條件下生成HSeˉ；②HSeˉ與Cd2+反應(yīng)生成CdSe。完成第①步反應(yīng)的離子方程式SeSOeq\o\al(2ˉ,3)＋________＝HSeˉ＋________寫出第②步反應(yīng)的離子方程式________。(4)CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時(shí)間和溫度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時(shí)探究了某溫度下配位劑濃度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示。3.63.43.23.02.83.63.43.23.02.82.62.42.2第31題圖3反應(yīng)時(shí)間/h01020304050顆粒平均直徑/nm100℃60℃3.02.92.82.72.62.5第31題圖4配位劑濃度/%005101520顆粒平均直徑/nm下列說(shuō)法正確的是________。A．改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒B．在圖3所示的兩種溫度下，只有60℃反應(yīng)條件下可得到2.7nm的CdSe納米顆粒C．在其他條件不變時(shí)，若要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法D．若要在60℃得到3.0nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法32．【加試題】(10分)乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ?。Cl2Cl2光照ABCDENaOH/H2OO2催化劑①NaHSO3②NaCNH2O/H+……FC2H3ClOCH3CH2OHGSOCl2乙?；馓阴Ｂ纫阎篹qRCHOeq\o\al(,\s\up5(①NaHSO3),\s\do8(②NaCN))eqR－\o\al(,\s\up11(／),\s\up16(OH),\s\do11(＼),\s\do16(CN))；eqRCN\o\al(,\s\up5(H2O/H+))RCOOH；

eqRCOOH\o\al(,\s\up5(SOCl2))RCOCl\o\al(,\s\up5(R'OH))RCOOR'請(qǐng)回答：(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)下列說(shuō)法正確的是________。A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)(3)E＋F→G的化學(xué)方程式是________。(4)寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選)________。

化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678910答案ACDDABABAB題號(hào)11121314151617181920答案CBCDABCADB題號(hào)2122232425答案CDDAC二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．(4分)(1)加成反應(yīng)(2)產(chǎn)生磚紅色沉淀(3)2CH3CH2OH＋O2eq\o(,\s\up5(Cu),\s\do7(△))2CH3CHO＋2H2O27．(6分)(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O28．(6分)(1)連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開(kāi)手，導(dǎo)管末端形成一段水柱，則氣密性良好。(2)催化劑吸水劑(3)AB29．(4分)(1)0.40(2)0.65

30．(10分)(1)MgCO3·CaCO3(2)①2MgO＋2CaO＋Sieq\o(=,\s\up7(高溫))Ca2SiO4＋2Mg②電解MgCl2溶液時(shí)，陰極上H+比Mg2+容易得電子，電極反應(yīng)式

2H2O＋2eˉ＝H2↑＋2OHˉ，所以不能得到Mg單質(zhì)。(3)小于曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則ΔH1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH2＜ΔH3(4)反應(yīng)時(shí)間t反應(yīng)時(shí)間t甲醇濃度31．(10分)(1)冷凝管2(2)①抽濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀②AD(3)SeSOeq\o\al(2ˉ,3)＋OHˉ＝HSeˉ＋SOeq\o\al(2ˉ,4)HSeˉ＋Cd2+＋OHˉ＝CdSe＋H2O(4)AD32．(10分)(1)(2)C(3)＋CH3COCl＋HCl(4)(5)CH3CH2OHeq\o(,\s\up6(O2),\s\do8(催化劑))CH3COOHeq\o(,\s\up6(SOCl2))CH3COCl精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試浙江卷·理科綜合·化學(xué)部分7．下列說(shuō)法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8．下列說(shuō)法正確的是A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2ˉ,4)或SOeq\o\al(2ˉ,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法第9題表XYZWT9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，第9題表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性10．下列說(shuō)法不正確的是A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D．聚合物(eq\o(,[)CH2CH2\o\al(CH,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))CH2\o(,]n))可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰112．40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在pH＝9.0時(shí)，c(NHEQ\o(+,4))＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(COeq\o\al(2ˉ,3))B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：

c(NHEQ\o(+,4))＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2ˉ,3))＋c(HCOeq\o(ˉ,3))＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成13．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：NaOH溶液NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說(shuō)法不正確的是A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

26．(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’請(qǐng)回答：(1)E中官能團(tuán)的名稱是。(2)B＋D→F的化學(xué)方程式。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是。A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是。A．B．C．D．27．Ⅰ．(6分)請(qǐng)回答：(1)H2O2的電子式___________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

()MnOeq\o\al(ˉ,4)＋()C2Oeq\o\al(2ˉ,4)+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式__________。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式___________。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由___________。28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol-1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________（用α等符號(hào)表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)___________。②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。（3）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________（填編號(hào)）。①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利用CO2資源利用29．(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)的的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A，儀器B。(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為%。(3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Ag108I1277．下列說(shuō)法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【答案】C【解析】試題分析：C．納米銀粒子的聚集屬于物理變化?？键c(diǎn)：考查液晶的性質(zhì)、氫鍵、化學(xué)變化、減少酸雨的措施8．下列說(shuō)法正確的是A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法【答案】B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)檢驗(yàn)9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是第9題表第9題表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律10．下列說(shuō)法不正確的是A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D．聚合物(eq\o(,[)CH2CH2\o\al(CH,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))CH2\o(,]n))可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得【答案】A【解析】試題分析：A．己烷有5種同分異構(gòu)體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2eq\o(=,\s\up8(通電))H2＋CO＋O2D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1【答案】D考點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)12．40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成【答案】C考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液13．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑XNaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說(shuō)法不正確的是A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O【答案】D考點(diǎn)：離子反應(yīng)，物質(zhì)分離、元素及化合物26．(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXeq\o(,\s\up5(NaOH/H2O))ROH；RCHO＋CH3COOR’eq\o(,\s\up5(CH3CH2ONa))RCH＝CHCOOR’請(qǐng)回答：（1）E中官能團(tuán)的名稱是。（2）B＋D→F的化學(xué)方程式。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是。A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是。【答案】（1）醛基（2）（3）（4）AC（5）BC考點(diǎn)：有機(jī)合成與有機(jī)推斷27．Ⅰ．(6分)請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式___________。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________【答案】(6分)（1）（2）（3）AgCl+Br－==AgBr+Cl－（4）2MnO4－+5C2O42－+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O考點(diǎn)：化學(xué)基本概念、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式__________。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由___________?！敬鸢浮?12分)（1）NaH（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH（5）制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒(méi)有考慮混入的NaCl【解析】考點(diǎn)：元素及化合物28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol－1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已