2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅲ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 2．（6分）下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物 3．（6分）下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（）目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D 4．（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P﹣Cl鍵 5．（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多 6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．簡單離子的半徑：Y＜X 7．（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣．根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）A．Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10﹣7 B．除Cl﹣反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。①儀器B的名稱是。②將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。9．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是．（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．a(chǎn).80℃b.60℃c.40℃d.10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是．（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為．10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是．（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=．（4）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號）．a(chǎn)．溶液的pH不再變化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化d．c（I﹣）=ymol?L﹣1②tm時，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm時v逆tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為．元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和．（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為，原因是．（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在．（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]12．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。C的化學(xué)名稱是。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是，該反應(yīng)的類型是。（3）⑤的反應(yīng)方程式為。吡啶是一種有機堿，其作用是。（4）G的分子式為。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有種。（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）一、選擇題1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性 C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 2．（6分）下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 4．（6分）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 5．（6分）一種可充電鋰﹣空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列說法正確的是（）A．放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極 B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移 D．充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100mol?L﹣1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L﹣1Cl﹣溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級為10﹣10 B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl） C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，反應(yīng)終點c移到a D．相同實驗條件下，若改為0.0500mol?L﹣1Br﹣，反應(yīng)終點c向b方向移動7．（6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 二、非選擇題8．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol﹣1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③④，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，⑥（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。②滴定：取0.00950mol?L﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。9．（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：（1）KIO3的化學(xué)名稱是。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有（寫出一點）。10．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48KJ?mol﹣13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30KJ?mol﹣1則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H為kJ?mol﹣1。（3）對于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=%．平衡常數(shù)K343K=（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有、。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐avb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的=（保留1位小數(shù)）[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃），其化學(xué)鍵類型是，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式為。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為g?cm﹣3（列出計算式）?！净瘜W(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】12．近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr﹣Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHOR﹣CH=CH﹣CHO+H2O回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是、。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）Y中含氧官能團的名稱為。（6）E與F在Cr﹣Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2．寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。

2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）參考答案與試題解析一、選擇題1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性 C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 【考點】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電；B．蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性；C．水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機溶劑的涂料，不含苯、甲苯等有機物，油性油漆是以有機物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質(zhì)；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極?！窘獯稹拷猓篈．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，故B正確；C．水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機溶劑的涂料，不含苯、甲苯等有機物，油性油漆是以有機物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質(zhì)，苯、甲苯等有機物污染環(huán)境，所以家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境，故C正確；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，會運用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。2．（6分）下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 【考點】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】A.1molMg含有12mol質(zhì)子，1molAl含有13mol質(zhì)子；B．氧氣和臭氧均只含有氧原子；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無中子，D含有1個中子，O含有8個中子；D.1mol乙烷含有7mol共價鍵，1mol乙烯含有6mol共價鍵。【解答】解：A.24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，1molMg含有12mol質(zhì)子，1molAl含有13mol質(zhì)子，二者不含有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B．氧氣和臭氧均只含有氧原子，同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，相當(dāng)于同等質(zhì)量的氧原子，所含電子數(shù)相同，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無中子，D含有1個中子，O含有8個中子，所以1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，故C錯誤；D.1mol乙烷含有7mol共價鍵，1mol乙烯含有6mol共價鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)不相同，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計算和化學(xué)基本用語的知識，明確質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】苯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，A．苯環(huán)能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；B．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．該物質(zhì)在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)；D．碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)?！窘獯稹拷猓罕揭蚁┙Y(jié)構(gòu)簡式為，A．苯乙烯中含有苯環(huán)，苯環(huán)能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，故A正確；B．B．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳雙鍵，所以苯乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．該物質(zhì)在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，所以在一定條件下與HCl發(fā)生反應(yīng)生成1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故C錯誤；D．碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，所以在催化劑條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故D正確；故選：C。【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及苯及烯烴的性質(zhì)，明確官能團與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練常見有機物官能團，題目難度不大。4．（6分）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 【考點】U5：化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池；B．強酸與強堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸與強堿的滴定用酚酞，因為弱酸與強堿恰好反應(yīng)時溶液顯堿性（生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性），酚酞在堿性范圍變色；反之強酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差；C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；D．超過容積的時液體沸騰后，可能會有液體從支管口處濺出。【解答】解：A．Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快Zn的腐蝕，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A不選；B．強酸與強堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸與強堿的滴定用酚酞，因為弱酸與強堿恰好反應(yīng)時溶液顯堿性（生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性），酚酞在堿性范圍變色；反之強酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差，碳酸氫鈉呈弱堿性，所以應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故B選；C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，該實驗蘸取的溶液為鹽溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中含有鈉離子，故C不選；D．超過容積的時液體沸騰后，可能會有液體從支管口處濺出，易產(chǎn)生安全事故，故D不選；故選：B?！军c評】本題考查實驗評價，涉及焰色反應(yīng)、甲基橙的選取、原電池原理等知識點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗原理等，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實驗操作的規(guī)范性，題目難度不大。5．（6分）一種可充電鋰﹣空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列說法正確的是（）A．放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極 B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移 D．充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 【考點】BL：化學(xué)電源新型電池．【分析】A．電池放電池，O2中O的化合價降低，過程為得電子的過程；B．放電時，Li轉(zhuǎn)化為Li+，電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料；C．充電時，裝置為電解池，原電池正負(fù)極分別接外電路陽極和陰極，Li+需得電子重新生成Li；D．充電時，相當(dāng)于電解Li2O2﹣x重新得到Li和O2?！窘獯稹拷猓篈．電池放電池，O2中O的化合價降低，過程為得電子的過程，所以放電時，多孔碳材料電極為正極，故A錯誤；B．放電時，Li轉(zhuǎn)化為Li+，電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料，故B錯誤；C．充電時，裝置為電解池，原電池正負(fù)極分別接外電路陽極和陰極，Li+需得電子重新生成Li，所以電解質(zhì)溶液中Li+向陰極移動，即向鋰電極區(qū)遷移，故C錯誤；D．充電時，相當(dāng)于電解Li2O2﹣x重新得到Li和O2，所以電池總反應(yīng)為：Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2，故D正確，故選：D。【點評】本題考查原電池和電解池的知識，明確電極反應(yīng)和電子的流向是解題的關(guān)鍵，整體難度不大，是基礎(chǔ)題。6．（6分）用0.100mol?L﹣1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L﹣1Cl﹣溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級為10﹣10 B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl） C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，反應(yīng)終點c移到a D．相同實驗條件下，若改為0.0500mol?L﹣1Br﹣，反應(yīng)終點c向b方向移動 【考點】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．沉淀滴定時到達(dá)滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處﹣lgc（Cl﹣）=5，據(jù)此計算；B．曲線上的點是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點，滿足c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）；C．溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；D．AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時Br﹣的濃度更低?！窘獯稹拷猓篈．沉淀滴定時到達(dá)滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處﹣lgc（Cl﹣）=5，達(dá)到沉淀溶解平衡時，c（Ag+）=c（Cl﹣）=10﹣5mol/L，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級為10﹣10，故A正確；B．曲線上的點是沉淀溶解平衡的平衡點，Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）=Ksp（AgCl），故B正確；C．溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)?20mL，故C錯誤；D．AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時Br﹣的濃度更低，則﹣lgc（Br﹣）值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，故D正確，故選：C?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識，明確達(dá)到沉淀溶解平衡時的關(guān)系式，把握圖象反應(yīng)的信息，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。7．（6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體是Cl2，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，YZW應(yīng)該是NaClO，則Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且為短周期元素，則X為F元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籅．X的氫化物為HF、Z的氫化物為HCl，氫氟酸是弱酸、鹽酸是強酸；C．Y2W2、ZW2分別是Na2O2、ClO2，同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵；D．標(biāo)況下，氟氣、氧氣都是氣態(tài)?！窘獯稹拷猓篧、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體是Cl2，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，YZW應(yīng)該是NaClO，則Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且為短周期元素，則X為F元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；B．X的氫化物為HF、Z的氫化物為HCl，氫氟酸是弱酸、鹽酸是強酸，所以其氫化物的水溶液酸性X弱于Z，故B錯誤；C．Y2W2、ZW2分別是Na2O2、ClO2，同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵，前者含有非極性鍵，后者不含非極性鍵，故C錯誤；D．標(biāo)況下，氟氣、氧氣都是氣態(tài)，所以標(biāo)況下W和X的單質(zhì)狀態(tài)相同，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生綜合運用能力，正確判斷YZW物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律即可，題目難度不大。二、非選擇題8．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol﹣1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③向①中溶液加入足量稀鹽酸④有乳白色或淡黃色沉淀生成，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液⑥有白色沉淀生成（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平。②滴定：取0.00950mol?L﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為95.0%（保留1位小數(shù)）?！究键c】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）Na2S2O3和鹽酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，所以在檢驗硫酸根離子時，需要先加入鹽酸將S2O32﹣除去，再加入氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗；（2）①溶液配制需要計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟，結(jié)合配制過程選擇需要的儀器；②用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到反應(yīng)終點，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到Cr2O72﹣～3I2+～6S2O32﹣，據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓海?）取少量樣品，加入除氧蒸餾水，固體完全溶解得無色澄清溶液，向①中溶液加入足量稀鹽酸，有乳白色或淡黃色沉淀硫單質(zhì)生成，有刺激性氣體產(chǎn)生為二氧化硫氣體，靜置，取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成證明含硫酸根離子，故答案為：向①中溶液加入足量稀鹽酸；有乳白色或淡黃色沉淀生成；取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；（2）①溶液配制需要計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟，結(jié)合配制過程選擇需要的儀器，稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平，故答案為：燒杯；容量瓶；凹液面最低處與刻度線相平；②取0.00950mol?L﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，到反應(yīng)終點，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點，平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到反應(yīng)終點，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去淡黃綠色且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到Cr2O72﹣～3I2+～6S2O32﹣，160.0095mol/L×0.02Ln樣品溶液的平均用量為24.80mL，溶液中硫代硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制100ml溶液中n（S2O32﹣）=0.00114mol×=0.0046mol，則樣品純度=×100%=95.0%故答案為：由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化；95.0?！军c評】本題考查了實驗方案的設(shè)計、離子檢驗、物質(zhì)含量測定、滴定實驗的過程分析等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9．（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是加熱?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是KCl?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是a到b。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境（寫出一點）。【考點】DI：電解原理；U3：制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀；（2）氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅(qū)逐氣體，實驗流程是用KClO3氧化法制備KIO3，反應(yīng)物是KClO3和I2，在酸性條件下ClO3﹣可以氧化I2生成IO3﹣，根據(jù)已知條件，還原產(chǎn)物含有Cl2和Cl﹣，驅(qū)逐Cl2后結(jié)晶產(chǎn)物應(yīng)為KCl，相當(dāng)于是除雜步驟，調(diào)節(jié)pH過程中產(chǎn)生KIO3，則是由KH（IO3）2得來，據(jù)此分析；（3）①電解池陰極為KOH溶液，電解質(zhì)溶液呈堿性，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，過程應(yīng)為H2O轉(zhuǎn)化為H2，據(jù)此寫出陰極電極反應(yīng)；②隔膜是陽離子交換膜，起主要交換的離子應(yīng)為K+，電解池工作時，陽離子向陰極移動；③電解法過程中，陽極發(fā)生反應(yīng)I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O制備KIO3，整個電解池裝置沒有產(chǎn)生氧化法過程中的Cl2，即沒有產(chǎn)生污染大氣環(huán)境的有毒氣體?！窘獯稹拷猓海?）KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀，故答案為：碘酸鉀；（2）氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅(qū)逐氣體，所以逐Cl2”采用的方法是：加熱，根據(jù)已知條件，還原產(chǎn)物含有Cl2和Cl﹣，驅(qū)逐Cl2后結(jié)晶產(chǎn)物應(yīng)為KCl，相當(dāng)于是除雜步驟，所以濾液”中的溶質(zhì)主要是KCl，調(diào)節(jié)pH過程中產(chǎn)生KIO3，則是由KH（IO3）2得來，則“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O，或者寫成HIO3+KOH═KIO3+H2O，但考慮到題中告知酸化產(chǎn)物是KH（IO3）2，因此寫前者更為合理，故答案為：加熱；KCl；KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；（3）①電解池陰極為KOH溶液，電解質(zhì)溶液呈堿性，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，過程應(yīng)為H2O轉(zhuǎn)化為H2，所以陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故答案為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；②隔膜是陽離子交換膜，起主要交換的離子應(yīng)為K+，電解池工作時，陽離子向陰極移動，所以K+的移動方向應(yīng)為從a到b，故答案為：K+；a到b；③電解法過程中，陽極發(fā)生反應(yīng)I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O制備KIO3，電解池裝置產(chǎn)生的氣體是H2，氧化法過程則產(chǎn)生Cl2，Cl2是有毒氣體會污染大氣，因此氧化法的不足之處是產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境，故答案為：產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境?！军c評】本題以KIO3為考查背景，考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識，流程分析，電解原理，氧化還原反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)方程式的書寫，均為高頻考點，也是高考的重點和難點，本題整體難度中等，試題有助于培養(yǎng)綜合分析問題的能力。10．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48KJ?mol﹣13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30KJ?mol﹣1則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H為+114kJ?mol﹣1。（3）對于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%．平衡常數(shù)K343K=0.02（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時分離出產(chǎn)物；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有增大壓強、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a大于vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的=1.3（保留1位小數(shù)）【考點】CP：化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）重點是抓住關(guān)鍵詞“遇潮氣時發(fā)煙”說明反應(yīng)物是SiHCl3和水反應(yīng)，根據(jù)元素可知產(chǎn)物應(yīng)有HCl，寫出化學(xué)方程式并配平；（2）已知反應(yīng)：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48KJ?mol﹣1；②3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30KJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，由3?①+②得反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），據(jù)此計算△H的值；（3）①直接觀察即可知343K時的平衡轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，進(jìn)而求出平衡常數(shù)K；②影響平衡的因素有溫度、壓強及濃度等，可根據(jù)反應(yīng)條件判斷促進(jìn)平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率的方法；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，需要提高反應(yīng)速率，而影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強及催化劑等。③溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可；反應(yīng)速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，則a點時v正=k正x，v逆=k逆xx，由平衡時正逆反應(yīng)速率相等，可得出K正/K逆=K（平衡常數(shù)），再結(jié)合此溫度下的平衡狀態(tài)，計算出平衡常數(shù)K即可計算。【解答】解：（1）SiHCl3遇潮氣時發(fā)煙生成（HsiO）2O和HCl，結(jié)合原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl，故答案為：2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl；（2）已知反應(yīng)：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=+48KJ?mol﹣1；②3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30KJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，由3?①+②得反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），則△H=（+48KJ?mol﹣1）×3+（﹣30KJ?mol﹣1）=+114KJ?mol﹣1，故答案為：+114；（3）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖象中點a所在曲線為343K，由圖示可知343K時反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始濃度（mol/L）c00變化濃度（mol/L）0.22c0.11c0.11c平衡濃度（mol/L）0.78c0.11c0.11c平衡常數(shù)K343K==≈0.02，故答案為：22；0.02；②由題目中前后反應(yīng)氣體體積不變，并且溫度恒定，所以只能使用及時分離出產(chǎn)物的方法加大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；要縮短反應(yīng)達(dá)到的時間，應(yīng)增大反應(yīng)速率，則在溫度不變的條件下可采取的措施是：增大壓強、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等，故答案為：及時分離出產(chǎn)物；增大壓強、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等；③由圖象可知，a的反應(yīng)溫度高于b，溫度高反應(yīng)速率快，所以a點的反應(yīng)速率比b高；a點時轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)起始時SiHCl3的物質(zhì)的量為nmol，此時2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始物質(zhì)的量（mol）n00變化物質(zhì)的量（mol）0.2n0.1n0.1n終態(tài)物質(zhì)的量（mol）0.8n0.1n0.1n則：XSiHCl3==0.8，x=x=0.1；反應(yīng)速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，則a點時v正=k正x=0.82K正，v逆=k逆xx=0.01k逆，由平衡時正逆反應(yīng)速率相等，可得出=K（平衡常數(shù)），則==≈1.3，故答案為：大于；1.3。【點評】此題考查的主要內(nèi)容有根據(jù)題干要求寫出化學(xué)方程式，利用蓋斯定律求算熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變，依據(jù)化學(xué)平衡圖象獲取信息，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計算和影響化學(xué)平衡的因素，重視基本知識的掌握，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力。[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃），其化學(xué)鍵類型是離子鍵，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子，乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子，所以互溶。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為平面正三角形，C原子的雜化形式為sp2。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為六方最密堆積。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為或g?cm﹣3（列出計算式）?！究键c】98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；9I：晶胞的計算．【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）Zn原子核外有30個電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大；（3）離子晶體熔沸點較高，離子晶體中含有離子鍵；乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，根據(jù)相似相溶原理分析；（4）ZnCO3中，陰離子CO32﹣中C原子價層電子對個數(shù)=3+=3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式；（5）金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中Zn原子個數(shù)=12×+2×+3=6，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，六棱柱體積=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，晶胞密度=?！窘獯稹拷猓海?）Zn原子核外有30個電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn，故答案為：大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿