2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標ⅱ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關 3．（6分）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。在光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）A． B． C． D． 4．（6分）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D．W的氧化物對應的水化物均為強酸 5．（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P一P鍵數(shù)目為4NA B．100mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA 6．（6分）我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2二次電池，將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液。鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4﹣向負極移動 B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2 C．放電時，正極反應為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充電時，正極反應為：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列實驗過程可以達到實驗目的是（）編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D 二、非選擇題：每個試題考生必須作答。8．（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是，若不通入氧氣，其后果是。（3）溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4﹣CO2催化重整反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1該催化重整反應的△H=kJ?mol﹣1．有利于提高CH4平衡轉化率的條件是（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為mol2?L﹣2。（2）反中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳碳量減少。相關數(shù)據如下表：積碳反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ?mol﹣1）75172活化能/（kJ?mol﹣1）催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于或劣于”），理由是。在反應進料氣組成，壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如右圖1所示。升高溫度時，下列關于積碳反應，消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是（填標號）。A．K積、K消均增加B．V積減小、V消增加C．K積減小、K消增加D．V消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大圖1圖2②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數(shù)）。在p（CH4）一定時，不同p（CO2）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）從大到小的順序為。10．（15分）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光劑，以K3Fe[（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按如圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有、。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為。[化學一選修3：物質結構與性質]（15分）11．（15分）硫及其化合物有許多用途。相關物質的物理常數(shù)如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃﹣85.5115.2＞600（分解）﹣75.516.810.3沸點/℃﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）根據價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm，F(xiàn)eS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。[化學一選修5：有機化學基礎]（15分）12．以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為。（2）A中含有的官能團的名稱為。（3）由B到C的反應類型為。（4）C的結構簡式為。（5）由D到E的反應方程式為。（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結構簡式為。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試·全國Ⅱ卷理科綜合(化學部分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是()A．蠶絲的主要成分是蛋白質B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物答案D解析蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；蠶絲屬于天然高分子化合物，B項正確；“蠟炬成灰”是指蠟燭燃燒，這屬于氧化反應，C項正確；在古代蠟燭通常由動物油脂制成，動物油脂的主要成分為高級脂肪酸酯，其不屬于高分子聚合物，D項錯誤。8．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA答案B解析3g3He的物質的量為1mol，每個3He含1個中子，則1mol3He含1mol中子，A項正確；該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時，得到6mol電子，C項正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構體，每個分子中均含10個C—H鍵和3個C—C鍵，即每個分子中含13個共價鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價鍵，D項正確。9．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿答案D解析原子半徑：N<Al，A項正確；常溫常壓下，單質硅呈固態(tài)，B項正確；由非金屬性：P<N，可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，C項正確；Al的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強堿，D項錯誤。10．下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變答案A解析酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后液體不會分層，A項符合題意；點燃的鎂條能在CO2中燃燒，集氣瓶中產生濃煙(MgO顆粒)和黑色顆粒(單質碳)，B項不符合題意；向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，C項不符合題意；向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項不符合題意。11．下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2答案C解析CuSO4溶液呈藍色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被還原為Cu，溶液變成無色，A項正確；澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的CO2，生成CaCO3白色固體，B項正確；Na2O2呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨荖a2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉化成了Na2CO3和NaOH的緣故，C項錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因為Mg(OH)2與FeCl3溶液發(fā)生復分解反應生成了更難溶的Fe(OH)3，D項正確。12．絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B解析a、b分別表示溫度為T1、T2時溶液中Cd2＋和S2－的物質的量濃度，可間接表示對應溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點對應的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溫度不變，Ksp不變，則溶液中c(Cd2＋)減小，溶液組成由m點沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，CdS的溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確。13．分子式為C4H8BrCl的有機物共有(不含立體異構)()A．8種B．10種C．12種D．14種答案C解析C4H8BrCl可看成是C4H10分子中的2個H被1個Br和1個Cl取代得到的產物。C4H10有正丁烷和異丁烷2種，被Br和Cl取代時，可先確定Br的位置，再確定Cl的位置。正丁烷的碳骨架結構為eq\o(C,\s\up6(4))—eq\o(C,\s\up6(3))—eq\o(C,\s\up6(2))—eq\o(C,\s\up6(1))，Br分別取代1號碳原子和2號碳原子上的氫原子時，Cl均二、非選擇題：共58分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共43分。26．立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為________(填標號)。A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產立德粉：①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為________________________________________________________________________。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為_____________________________________________________。②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的____________________(填化學式)。③沉淀器中反應的離子方程式為___________________________________________________。(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為________________，樣品中S2－的含量為__________________(寫出表達式)。答案(1)D(2)①BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑CO＋H2O=CO2＋H2②BaCO3③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(3)淺藍色至無色eq\f(25.00－\f(1,2)V×0.1000×32,m×1000)×100%解析(1)灼燒立德粉樣品時鋇的焰色為綠色。(2)①由流程圖中經浸出槽后得到凈化的BaS溶液以及回轉爐尾氣中含有有毒氣體可知，在回轉爐中BaSO4與過量的焦炭粉反應生成可溶性的BaS和CO；生產上可通過水蒸氣變換反應除去回轉爐中的有毒氣體CO，即CO與H2O反應生成CO2和H2。②所得“還原料”的主要成分是BaS，BaS在潮濕空氣中長期放置能與空氣中的H2O反應生成具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，“還原料”的水溶性變差，表明其表面生成了難溶性的BaCO3。③結合立德粉的成分可寫出沉淀器中S2－、Ba2＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)反應生成ZnS·BaSO4的離子方程式。(3)達到滴定終點時I2完全反應，可觀察到溶液顏色由淺藍色變成無色，且半分鐘內顏色不再發(fā)生變化；根據滴定過量的I2消耗Na2S2O3溶液的體積和關系式I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，可得n(I2)過量＝eq\f(1,2)×0.1000V×10－3mol，再根據關系式S2－～I2可知，n(S2－)＝0.1000×25.00×10－3mol－eq\f(1,2)×0.1000V×10－3mol＝(25.00－eq\f(V,2))×0.1000×10－3mol，則樣品中S2－的含量為eq\f(25.00－\f(V,2)×0.1000×32,m×1000)×100%。27．環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：(1)已知(g)=(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②對于反應：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)某溫度，等物質的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為________，該反應的平衡常數(shù)Kp＝__________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有________(填標號)。A．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。A．T1>T2B．a點的反應速率小于c點的反應速率C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L－1(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結構簡式為]，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。該電解池的陽極為________，總反應為__________________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_____________________________________________________________。答案(1)89.3(2)40%3.56×104BD(3)CD(4)Fe電極Fe＋2＋H2↑(或Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑)水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH－，進一步與Fe2＋反應生成Fe(OH)2解析(1)根據蓋斯定律，由反應①＋反應②得反應③，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3kJ·mol－1。(2)設容器中起始加入I2(g)和環(huán)戊烯的物質的量均為a，平衡時轉化的環(huán)戊烯的物質的量為x，列出三段式：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)起始：aa00轉化：xxx2x平衡：a－xa－xx2x根據平衡時總壓強增加了20%，且恒溫恒容時，壓強之比等于氣體物質的量之比，得eq\f(a＋a,a－x＋a－x＋x＋2x)＝eq\f(1,1.2)，解得x＝0.4a，則環(huán)戊烯的轉化率為eq\f(0.4a,a)×100%＝40%，平衡時(g)、I2(g)，(g)、HI(g)的分壓分別為eq\f(p總,4)、eq\f(p總,4)、eq\f(p總,6)、eq\f(p總,3)，則Kp＝eq\f(\f(p總,6)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(p總,3)))2,\f(p總,4)×\f(p總,4))＝eq\f(8,27)p總，根據p總＝1.2×105Pa，可得Kp＝eq\f(8,27)×1.2×105Pa≈3.56×104Pa。通入惰性氣體，對反應③的平衡無影響，A項不符合題意；反應③為吸熱反應，提高溫度，平衡正向移動，可提高環(huán)戊烯的平衡轉化率，B項符合題意；增加環(huán)戊烯濃度，能提高I2(g)的平衡轉化率，但環(huán)戊烯的平衡轉化率降低，C項不符合題意；增加I2(g)的濃度，能提高環(huán)戊烯的平衡轉化率，D項符合題意。(3)由相同時間內，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應速率越快可知，T1<T2，A項錯誤；影響反應速率的因素有溫度和環(huán)戊二烯的濃度等，a點時溫度較低，但環(huán)戊二烯濃度較大，c點時溫度較高，但環(huán)戊二烯濃度較小，故無法比較a點和c點的反應速率大小，B項錯誤；a點和b點溫度相同，a點時環(huán)戊二烯的濃度大于b點時環(huán)戊二烯的濃度，即a點的正反應速率大于b點的正反應速率，因為b點時反應未達到平衡，b點的正反應速率大于逆反應速率，故a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，C項正確；b點時，環(huán)戊二烯的濃度減小0.9mol·L－1，結合生成的二聚體濃度為環(huán)戊二烯濃度變化量的eq\f(1,2)，可知二聚體的濃度為0.45mol·L－1，D項正確。(4)結合圖示電解原理可知，F(xiàn)e電極發(fā)生氧化反應，為陽極；在陰結合相關反應可知，電解制備需在無水條件下進行，否則水會阻礙中間產物Na的生成，水電解生成OH－，OH－會進一步與Fe2＋反應生成Fe(OH)2，從而阻礙二茂鐵的生成。28．咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華)，有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸(Ka約為10－6，易溶于水及乙醇)約3%～10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}。(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是__________________。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒__________。(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是____________________。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________________。(3)提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是____________________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾水、溫度計、接收管之外，還有______(填標號)。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和________和吸收________。(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是________。答案(1)增加固液接觸面積，使萃取更充分沸石(2)乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點低，易濃縮AC(4)單寧酸水(5)升華解析(1)實驗時將茶葉研細，能增加茶葉與溶劑的接觸面積，使萃取更加充分。乙醇為溶劑，為防止加熱時暴沸，需在加熱前向乙醇中加入幾粒沸石。(2)由于溶劑乙醇具有揮發(fā)性和易燃性，因此在提取過程中不可用明火直接加熱。本實驗中采用索氏提取器的優(yōu)點是溶劑乙醇可循環(huán)使用，能減少溶劑用量，且萃取效率高。(3)提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑具有沸點低和易濃縮的優(yōu)點?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了所給儀器外，還有直形冷凝管和接收瓶(如錐形瓶)。(4)向濃縮液中加入生石灰能中和單寧酸并吸收水分。(5)結合分離提純咖啡因的裝置及將粉狀物放入蒸發(fā)皿并小火加熱，咖啡因凝結在扎有小孔的濾紙上，可知該分離提純的方法為升華。(二)選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質結構與性質]近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。回答下列問題：(1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為________，其沸點比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________。(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。(3)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F－和O2－共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1－x代表，則該化合物的化學式表示為________；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ＝________g·cm－3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，則原子2和3的坐標分別為________、________。答案(1)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵(4)4s4f5(3)小于(4)SmFeAsO1－xFxeq\f(2[281＋161－x＋19x],a2cNA×10－30)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0，0，\f(1,2)))解析(1)AsH3的中心原子As的價層電子對數(shù)為eq\f(5＋3,2)＝4，包括3對成鍵電子和1對孤電子對，故其立體結構為三角錐形。NH3中N的電負性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高。(2)Fe的價層電子排布式為3d64s2，其陽離子Fe2＋、Fe3＋的價層電子排布式分別是3d6、3d5，二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為Sm3＋時首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故Sm3＋的價層電子排布式為4f5。(3)F－與O2－電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：F－<O