鹽的物理性質(zhì)和用途

生活常見(jiàn)的鹽熱愛(ài)生活，關(guān)注化學(xué)溫故知新1、什么是中和反應(yīng)？2、什么叫鹽？學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鹽的分類和命名。 2、認(rèn)識(shí)食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等鹽的物理性質(zhì)和在日常生活中的用途。3、掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。鹽的分類和命名1.根據(jù)酸根離子的不同鹽酸鹽(如NH4Cl,NaCl,CuCl2)硫酸鹽(如K2SO4,Na2SO4,BaSO4)碳酸鹽(如Na2CO3,CaCO3，K2CO3)命名:氯化某命名:硫酸某命名:碳酸某硝酸鹽(如NaNO3,Cu(NO3)2，AgNO3)命名:硝酸某鹽的分類和命名2.根據(jù)金屬離子的不同鉀鹽(如KCl，K2SO4，K2CO3)鈉鹽(如NaCl,Na2SO4,NaNO3)銅鹽(如CuSO4,Cu2(OH)2CO3，CuCl2)銨鹽(如NH4NO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO4)完成課本244頁(yè)表格

NaCl

CaCO3

Na2CO3生活中常見(jiàn)的鹽NaHCO3

生活中的鹽

NaNO2KNO3

不敢水中行。原從水中來(lái)氯化鈉俗稱食鹽人人都要我，無(wú)我食不成。(制備）蒸發(fā)溶劑（物理性質(zhì)）（用途）謎語(yǔ)食鹽：?jiǎn)沃窷aCl。鹽食鹽融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品一、氯化鈉的用途醫(yī)療

生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè)

制取純堿、燒堿、鹽酸等農(nóng)業(yè)

氯化鈉可以用來(lái)選種生活

調(diào)味品、腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等交通

用氯化鈉來(lái)消除公路上的積雪制生理鹽水（0.9%）

0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。

日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？

因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。每人每天正常需要補(bǔ)充3g~5g食鹽，不能過(guò)多食用，長(zhǎng)期食用過(guò)多食鹽不利于人體健康。農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯(cuò)鹽工人進(jìn)醫(yī)院石家莊37人中毒亞硝酸鈉新聞事件亞硝酸鈉是一種防腐劑，致癌物質(zhì)，其不僅存在于午餐肉中，在香腸、火腿等一些腌臘制品中都非常常見(jiàn)；尤其是煮過(guò)的剩菜中也存有亞硝酸鈉。雖然亞硝酸鈉是劇毒物質(zhì)，但只要嚴(yán)格控制其食用量，對(duì)人體不會(huì)產(chǎn)生太大危害。人體攝入過(guò)量的亞硝酸鈉會(huì)中毒。

亞硝酸鈉拓寬視野二、碳酸鈣石灰石大理石碳酸鈣1)潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2)含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。3)質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。

CaCO3雞蛋殼．貝殼-水垢的主要成分碳酸鈣（CaCO3)難溶于水，能溶于酸，白色固體，高溫分解CaCO3

＝=CaO+CO2高溫CaO+H2O=Ca(OH)2用途

（1）補(bǔ)鈣劑；（2）建筑材料；（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2。（4）制生石灰。

碳酸鈣的用途大理石——建筑材料。石灰石實(shí)驗(yàn):用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液。現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿可見(jiàn)，Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液變紅色堿2）因?yàn)槠渌芤撼蕢A性，故稱純堿；純堿不是堿，而是鹽碳酸鈉（俗名:純堿、蘇打）純堿是堿嗎？比一比：

NaOHNa2CO3堿：在水溶液中電離出陰離子全部是OH－組成中不含OH－，所以Na2CO3不是堿不是（純堿不是堿，它是鹽）碳酸鈉的用途玻璃造紙紡織洗滌劑治療胃酸過(guò)多Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑我國(guó)著名化學(xué)家制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜他潛心研究制堿技術(shù)，打破了帝國(guó)主義對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，生產(chǎn)出的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。他成功地改進(jìn)了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。

(1890～1974)拓寬視野碳酸氫鈉（俗名:小蘇打）NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClNa2CO3生活小常識(shí)

做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過(guò)發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應(yīng)，生成CO2氣體，使饅頭內(nèi)生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。我知道4．碳酸氫鈉（NaHCO3)白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△用途：用于發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多,作滅火劑.俗名：小蘇打(1)受熱易分解：（滅火原理）(2)可與酸反應(yīng)：（治療胃酸過(guò)多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3的用途。發(fā)酵粉

銅鹽溶液一般呈藍(lán)色（Cu2+)鐵鹽溶液一般呈黃色（Fe3+

）亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色(Fe2+

)高錳酸鉀溶液呈紫紅色

(MnO4-)其它鹽溶液一般為無(wú)色5、五顏六色的鹽藍(lán)色溶液：CuSO4Cu(NO3)2淺綠色溶液：FeSO4FeCl2Fe(NO3)2黃色溶液：Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3紫色

KMnO4硫酸銅（CuSO4）：

硫酸銅晶體是藍(lán)色固體(CuSO4·5H2O)俗名：藍(lán)礬、膽礬，水溶液為藍(lán)色。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(白變藍(lán)）（用于檢驗(yàn)水）

硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液殺菌效率高，藥害較小。工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O△白色固體CuSO45HO2藍(lán)色(膽礬、藍(lán)礬)+CuSO45HO2=白色CuSO4CuSO5HO24CuSO5HO+=CuSO45HO422小結(jié)：

幾種常見(jiàn)鹽在日常生活中的相關(guān)知識(shí)：氯化鈉碳酸鈣碳酸氫鈉碳酸鈉俗名(主要成分）食鹽石灰石、大理石小蘇打蘇打、純堿物理性質(zhì)白色固體。能溶于水白色固體，難溶于水，能溶于酸白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水主要用途1.醫(yī)療2.工業(yè)3.農(nóng)業(yè)4.生活5.交通1.建筑材料2.補(bǔ)鈣劑3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。4.制取生石灰1.糕點(diǎn)發(fā)酵粉，2.治療胃酸過(guò)多玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3一些常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽(主要成分）純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水（溶質(zhì)）鹽酸（溶質(zhì)）化學(xué)式NaClNa2CO3NaOHH2O2HCl俗稱熟石灰大理石或石灰石（主要成分）膽礬\藍(lán)礬小蘇打生石灰化學(xué)式Ca(OH)2CaCO3CuSO4·5H2O

NaHCO3CaO課堂練習(xí)：

現(xiàn)有①碳酸鈉，②碳酸鈣、③氯化鈉、④鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是_____（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_____（3）日常生活中重要的調(diào)味品是_____（4）天安門(mén)前華表的主要成份是_____1、鹽是指含有____離子和____離子的化合物2.食鹽的主要成分是____,若誤服工業(yè)用鹽如________(化學(xué)式______)就會(huì)中毒3.碳酸鈉的化學(xué)式________俗稱是___________。碳酸氫鈉的化學(xué)式是________俗稱是_______金屬酸根NaCl亞硝酸鈉NaNO2Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打?qū)懟瘜W(xué)式4、生理鹽水的溶質(zhì)是_____氯化鈉我會(huì)做它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。用今天所學(xué)知識(shí)，我們能用哪些方法鑒別它們呢？探究思考題探究1:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液無(wú)色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液鹽北初中一、鹽的化學(xué)性基本反應(yīng)類型（復(fù)分解反應(yīng)）1、鹽+金屬→新鹽+新金屬2、鹽+酸→新鹽+新酸基本反應(yīng)類型（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：①鹽必須可溶。反應(yīng)條件：①有沉淀、氣體或水生成；②酸必須可溶。Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑4、鹽1+鹽2→鹽3+鹽4基本反應(yīng)類型（復(fù)分解反應(yīng)）3、鹽+堿→新鹽+新堿基本反應(yīng)類型（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)條件：①有沉淀、氣體或水生成；②反應(yīng)物都必須可溶。反應(yīng)條件：①有沉淀、氣體或水生成；②反應(yīng)物都必須可溶。CuSO4+2NaO