氧化還原反應(yīng)

浙江省上虞中學(xué)2016屆高三二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)考綱展示1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

了解常見的氧化還原反應(yīng)2、初步掌握用化合價(jià)升降法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)

方程式的配平。【例1】將FeSO4固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，

生成Fe2O3、SO2和另一種化合物，則生成的另一種化

合物的化學(xué)式是

；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到

的固體產(chǎn)物中除Fe2O3外，還可能會(huì)有含有Fe元素的低

價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理：

，

理由是

。SO3合理分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)【題組一】判斷某反應(yīng)能否發(fā)生當(dāng)判斷一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)(1)首先區(qū)分是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)可能是置換反應(yīng)、歧化反應(yīng)、歸中

反應(yīng)及一般氧化還原反應(yīng)。

非氧化還原反應(yīng)可能是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)

分解反應(yīng)。(2)若是氧化還原反應(yīng)時(shí)，則需從物質(zhì)某些元素化合

價(jià)可能的變化進(jìn)行分析?！纠?】（2016年浙江高考樣卷）

有人推測(cè)，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成。從

氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明該推測(cè)的合理性

，

?！纠?】(2014浙江)一定條件下，氣體CO2與FeO中的某

種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)

反應(yīng)方程式

，并設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物

。CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明該推測(cè)具有一定的合理性CO2+2FeOCO+Fe2O3CO2+3FeOCO+Fe3O4一定條件一定條件【練1】NaNH2可以和某種化學(xué)物質(zhì)制取重要的化工原

料氰化鈉（NaCN），該物質(zhì)是

。A．CB．CO

C．CO2

D．Na2CO3AB【練2】在加熱條件下NH3與Fe2O3反應(yīng)可生成FeO和N2，

產(chǎn)物氮?dú)庵?/p>

(填“可能”或“不可能”)含有N2H4

原因是

?？赡躈2H4中N的化合價(jià)為-2價(jià)，比NH3中N的化合價(jià)高【練3】從氧化還原反應(yīng)角度分析，說(shuō)明Na與液氨反應(yīng)制

備NaNH2時(shí)是否會(huì)生成Na2NH、Na3N及原因：

，

。

會(huì)。因Na是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，NH3中的H顯+1價(jià)，具有氧化性，兩者反應(yīng)可以生成Na2NH或Na3N?！咀⒁狻颗袛嘁粋€(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)，需留意

同元素發(fā)生的特殊氧化還原反應(yīng)：歧化反應(yīng)和歸中

反應(yīng)。【練4】某物質(zhì)的化學(xué)式為CaHCl，則該物質(zhì)能否與鹽

酸反應(yīng)并說(shuō)明理由

，

。

能。CaHCl中H顯-1價(jià)，HCl中H顯+1價(jià)，兩者能發(fā)生歸中反應(yīng)?！纠?】完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：(1)()Cr2O72-+()I-+

=()Cr3++()I2+

.

1

614H+

2

37H2O(2)()MnO4-+()H2O2+()H+=()Mn2++()H2O+()

.256285O2↑氧化還原反應(yīng)配平步驟：

找變價(jià)、分升降、定其他(電荷守恒、元素守恒)?！绢}組二】氧化還原反應(yīng)配平【練5】配平下列方程式：

(1)□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3(3)__Fe3＋＋_____＋__Cl2=___FeO42－

＋____＋__H2O(5)已知反應(yīng)中每消耗1molN2轉(zhuǎn)移7mol電子，配平：

OF2+

N2+

O2

＝

NO2+

NF3(2)__P+

CuSO4+

H2O=

Cu3P+

H3PO4+

H2SO4(4)

__Na2Sx+

NaClO+

NaOH—

Na2SO4+

NaCl+

H2O【例5】（2016浙江）

(1)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！绢}組三】直接氧化還原反應(yīng)書寫【練6】（2016浙江樣卷）有人推測(cè)，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成。熱

液條件(如50MPa，300℃)下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)生成CH4的化學(xué)方程式

。NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4高溫高壓【練1】Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體

產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式

。【例1】(1)K和NH3在一定條件下