-化學(xué)能與熱能(第一課時(shí))

石油氣的燃燒美麗的煙花電池放電鎂條燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為不同形式的能量化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著各種能量的變化，而其中最常見(jiàn)的是以熱量的形式吸收和釋放。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能[實(shí)驗(yàn)探究2—1]鋁片與鹽酸的反應(yīng)在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化．劇烈反應(yīng)，有氣體生成，溶液溫度升高?，F(xiàn)象：結(jié)論：該反應(yīng)有熱量放出。[實(shí)驗(yàn)2—2探究]Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸燒杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象：結(jié)論：1、玻璃片會(huì)與小燒杯粘結(jié)在一起2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生3、有水生成該反應(yīng)吸收熱量。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)2、吸熱反應(yīng)一定要加熱，而放熱反應(yīng)一定不加熱？不一定，反應(yīng)的放熱、吸熱與是否加熱無(wú)必然聯(lián)系1、濃硫酸溶于水，是放熱反應(yīng)嗎？不是，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類結(jié)果。濃硫酸溶于水可稱為放熱過(guò)程?！舅伎寂c交流】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)C+CO2

；H2+CuO；C+H2OBa(OH)2+NH4Cl看圖思考反應(yīng)吸熱還是放熱是由什么決定呢？資料卡各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。2.化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量

＞生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<

生成物的總能量資料卡我們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量，或生成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。例如：H-H鍵的鍵能是436.4KJ/mol，即拆開(kāi)1molH-H鍵需要吸收能量436.4KJ；也可以表示生成1molH-H鍵就會(huì)放出436.4KJ的能量.物質(zhì)鍵能越大越穩(wěn)定,該物質(zhì)本身的能量越低。你能從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)出發(fā)，解釋化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因嗎？化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)吸收能量斷鍵吸熱成鍵放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程舊鍵的斷裂新鍵的形成吸熱放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物總能量

＞生成物總能量放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能＜生成物總鍵能放熱反應(yīng):反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量____生成物成鍵放出的總熱量<放熱反應(yīng):反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量____生成物成鍵放出的總熱量>3．化學(xué)鍵與能量的關(guān)系

反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成E1＞

E2

反應(yīng)吸收能量反應(yīng)物能量＜生成物能量吸收能量E1釋放能量E2知識(shí)小結(jié)：E1＜

E2

反應(yīng)釋放能量反應(yīng)物能量＞生成物能量在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，

H－Cl鍵能為431kJ，若有1molH2參加反應(yīng)則該反應(yīng)（）

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD課堂鞏固關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下可能會(huì)發(fā)生發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,除了熱量,還可以有光能,電能等A課堂鞏固已知反應(yīng)X+YM+N,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法一定正確的是:()A:X的能量一定高于MB:Y的能量一定高于NC:X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D:逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CD氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B課堂鞏固拆開(kāi)1molH—H鍵,1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436KJ,391KJ,946KJ,求：（1）1mol氮?dú)馍砂睔庖猒____熱量____