《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》課件(第1課時(shí))(新人教版必修1)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、鎂塊有什么微觀粒子組成？[思考]2、如何求算一塊鎂塊有多少個(gè)原子組成？查閱資料：一個(gè)鎂原子的質(zhì)量4.037×10-23g感受6.02×1023

如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年，所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子。

一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1班bl一個(gè)一箱多少個(gè)微粒作為一個(gè)集體？12C1.9931.993×1、物質(zhì)的量(n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集體2、摩爾(mol):物質(zhì)的量的單位簡(jiǎn)稱“摩”3、阿伏加德羅常數(shù)(NA)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)NA

的基準(zhǔn)值為:12克12C所含的原子數(shù)目近似值為:6.02×1023mol-112克12C所含有碳原子的數(shù)目作一個(gè)集體

2.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。注意：

1.物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì).辨析判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由1、1mol米2、1molO3、1molNaCl4、1mol氧5、1mol水6、1mol分子氧7、1mol鈉元素8、12克碳所含的原子數(shù)為阿伏加的羅常數(shù)不對(duì)，指代不明，且沒(méi)用化學(xué)式對(duì)，特定組合不對(duì)，研究對(duì)象是微觀粒子或特定組合對(duì),指氧原子不對(duì),應(yīng)用化學(xué)式表示——1molH2O不對(duì)不對(duì),指代不明不對(duì)，指12克12C

概念辨析n=NNA物質(zhì)的量（單位：mol）微粒數(shù)（單位：個(gè)）阿伏加德羅常數(shù)（單位：個(gè)/mol）n與N的關(guān)系式４、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為______________個(gè)。0.3×6.02×

10231.806×

1023練習(xí)：1、1molC中約含有

個(gè)碳原子2、0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子３、1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為

。6.02×

10232mol213×6.02×

10231.806×

1024摩爾質(zhì)量定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量符號(hào):M定義式：摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)的量n每摩爾單位：g/mol數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量辨析相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位數(shù)值相同1gg/mol[思考]如何求算一塊鎂塊有多少個(gè)原子組成？試試看：1、24.5克硫酸的物質(zhì)的量是

mol；2、1.5mol硫酸的質(zhì)量是

克，其中含有

molO

，其質(zhì)量是

克；3、0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，此物質(zhì)