2023高一下學(xué)期化學(xué)期末測(cè)試卷

20232023年高一下學(xué)期化學(xué)期末測(cè)試卷作為學(xué)生一定要盡快掌握所學(xué)知識(shí)，迅速提高學(xué)習(xí)能力。接下來(lái)查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高一下學(xué)期化學(xué)期末測(cè)試卷，希望能提高大家的成績(jī)。一、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確答案，共20小題，1-10小題每題2分，11-20小題每題3分，共50分）1.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是(???)。A.Cl2??????????B.H2S???????C.SO2???????????D.CO2.由于易被氧化而不宜長(zhǎng)期存放的溶液是(?????)。A.氫硫酸????B.硫酸鈉溶液????C.漂白粉???D.濃硫酸3.現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣、，④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的(????)。A.①②③??B.②③④??????C.①②④???????????D.①③④4.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(????)。A.硫在空氣中燃燒?????????????????B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)?????????D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)5.氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是(????)。A.HCl和HIO????????????B.HI和HClO???C.HClO3和HIO??????????D.HClO和HIO6.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸;②pH試紙;③淀粉碘化鉀溶液;④淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3-的是(????)。A.②④???????B.①③???????????C.②③?????????????D.①7.下列各組離子，在溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是(????)。A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-??????????????B.Na+、NO3-、CO32-、Cl-C.Na+、H+、SO32-、SO42-?????????????????D.Na+、NO3-、Fe2+、H+8.下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是?(?????)。A.NaOH????B.Na2O????????C.Na2O2?????????D.CaCl29.已知反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2和Na2S+I2=2NaI+S↓，下列氧化性大小關(guān)系正確的是(???)。A.O2>I2>S???B.I2>O2>S??????C.O2>S>I2???????????D.S>I2>O210.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是(????)。A.常溫常壓下，11.2?L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫下，2.7g?鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下，1?L?0.1mol/LMgCl2?溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA11.使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L?的硫酸銅溶液，正確的操作是(????)。A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16?g溶解在1?L?水中。B、稱取25?g?膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L。C、稱取25?g?膽礬溶解在1L水里。D、將16?g?膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L。12.下列說(shuō)法正確的是(????)。A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同13.X+、Y+、Z2-是3種主族元素的離子，X+和Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y和Z處于同一周期，關(guān)于元素X、Y、Z的下列敘述中不正確的是(????)。A.原子序數(shù)：X>Z>Y?????????????B.原子半徑：Y>Z>XC.離子半徑：Z2->X+>Y+??????????D.一定能形成化合物X2Z14.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化H2O2?→?H2O????IO3-??→I????MnO4-?→?Mn2+??????HNO3??→?NO如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(???)。A.H2O2?????????B.IO3-??????????C.MnO4-???????????D.HNO315.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A.向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-C.碳酸氫鈣溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓16.某溫度時(shí)CuSO4的溶解度是25g，若溫度不變，將32g?無(wú)水CuSO4粉末撤入m?g?水中，形成飽和溶液并有CuSO4·5H2O晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是(???)。A.18g≤m≤128g???B.36g17.由10g?含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1molCO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是(????)。A.KHCO3和MgCO3????????????????????????B.K2CO3和Na2CO3C.MgCO3和Na2CO3?????????????????????????D.Na2CO3和BaCO318.67g?過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳后，其質(zhì)量增加到72.6g，則被吸收的二氧化碳的質(zhì)量是(???)。A.4.4g???B.8.8g?????C.11.0g?????D.16.4g19.下列說(shuō)法正確的是(????)。A.因?yàn)镃O2通入水玻璃中可制取H2SiO3，說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)B.因?yàn)镾iO2和CaCO3固體混合加強(qiáng)熱時(shí),產(chǎn)生CO2氣體,說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3弱C.SiO2既能溶于強(qiáng)堿溶液，又能和HF反應(yīng)，故它是兩性氧化物D.因?yàn)椴Ａе泻琒iO2，故玻璃試劑瓶不能盛裝堿液20.右圖所示中,x表示通入氣體的量，y表示溶液中H+的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)中與圖中變化關(guān)系相符合的是(???)。(2)Na2S2溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生淺黃色沉淀，并放出氣體：24.寫(xiě)出兩個(gè)符合以下兩個(gè)條件的置換反應(yīng)①所涉及到的元素均為短周期元素②4種單質(zhì)屬于4個(gè)不同主族。______________________________________、__________________________25、(9分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物。則：(1)、X是_______Y是_______Z是_______(填元素符號(hào))(2)、由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式是_______。(3)、由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子總數(shù)的兩種離子是_______和_______。(4)、X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素原子的個(gè)數(shù)比為4:2:3，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。26、(5分)用合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(1)CO2(SO2)____________???????????????(2)NaHCO3(Na2CO3)?_____________(3)FeCl3(FeCl2)_____________????????????(4)Fe2O3(Al2O3)_____________(5)CO(CO2)_____________三、實(shí)驗(yàn)題(11分)27、用下圖組裝實(shí)驗(yàn)可以研究CO的還原性：四、計(jì)算題（9分）28、?3.2克Cu與50?mL?濃硫酸H2SO4(足量)在加熱的條件下充分反應(yīng)。(1)(2分)被還原的H2SO4物質(zhì)的量為_(kāi)_________。(2)(2分)若向50?mL?濃度為a?mol/L?濃硫酸中投入足量的銅片加熱