初中化學(xué)總復(fù)習(xí)-化學(xué)試驗綜合

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)一一化學(xué)實驗綜合【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)一一化學(xué)實驗綜合【知識掌握】【知識點(diǎn)精析】1.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H50H酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CHCOOH3醋酸、冰醋酸無色有刺」激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉NaCO23純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2cO3?10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO 2 小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解

度比 小。氯化鈉食鹽碳酸鈣石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體藍(lán)磯、膽磯藍(lán)色晶體。高錳酸鉀灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅新制得為藍(lán)色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中

堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。3.物質(zhì)的檢驗(1)常見氣體的檢驗物質(zhì)檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃C+O2 CO2氫氣⑴點(diǎn)燃⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。⑴產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H2+O2 2H2O不純時有爆鳴聲二氧化碳⑴燃著的木條伸入集氣瓶⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁。Ca(OH)jCO「=CaCO31+H2O一氧化碳⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生藍(lán)色火焰；⑵燒杯壁無水珠；⑶石灰水變渾濁。2CO+O2CO2Ca(OH)2+CO「=CaCO31+H2O不純時有爆鳴聲甲烷⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰；⑵燒杯壁有水珠；⑶石灰水變渾濁。CH4+2O2 CO2+2H2OCa(OH)2+CO「=CaCO31+H2O不純時有爆鳴聲氯化氫⑴有刺激性氣味⑵用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙⑶在空氣中⑵使藍(lán)色石蕊試紙變紅。⑷溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H++C1-AgNO3+HC1=AgC1I+HNO3

有白霧⑷通入溶液中氨氣⑴有特殊刺激性氣味；⑵利用濕潤的紅色石蕊試紙。⑴有氨臭味；⑵濕潤石蕊試紙由紅色變藍(lán)色。氮?dú)猗湃贾緱l伸入集氣瓶；⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水依然澄清。(2)幾種重要物質(zhì)的檢驗物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實例酸⑴紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。⑵無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。⑶PH試紙蘸取少量酸滴在試紙上。堿⑴紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。⑵無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。⑶PH試紙蘸取少量堿液滴在試紙上。鹽酸及可溶性氯化物試劑和?、湃∩倭看郎y液于試管中⑵滴入幾滴試劑并滴產(chǎn)生不溶于稀 的白色凝乳狀沉淀。

加稀硫酸及可溶性硫酸鹽試劑和?、湃∩倭看郎y液于試管中⑵滴入幾滴試劑并滴加稀生成不溶于稀 的白色沉淀。碳酸鹽或稀，澄清石灰水⑴取少量待測固體或溶液于試管；⑵加入幾滴稀或稀；⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。銨鹽⑴?或堿液⑵紅色石蕊試紙⑴取少量待測固體或溶液于試管；⑵加入堿或堿液共熱；⑶將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。⑴有刺激性氣體生成；⑵該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。4.常見氣體的實驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實驗(1)氣體的發(fā)生裝置

(2)氣體的收集裝置①排水集氣法②向上排空氣集氣法③向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。(3)氣體驗純與驗滿方法(4)實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理氣體藥品反應(yīng)原理O2氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀t, tH2鋅粒、稀硫酸Zn+H2sO4（稀）===ZnSOjH2tCO2大理石或石灰石、稀鹽酸CaCO「2HCl===CaCl/H2O+CO2t5.常見氣體雜質(zhì)的除法氣體雜方法或試劑質(zhì)H 2 通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的O2通過熾熱的銅網(wǎng)。原理：CO 2 通過澄清石灰水或 溶液。(后者吸收效果更好)通過無水硫酸銅或濃硫酸。(后者在除水時常用)通過 溶液或 等堿性溶液中(后者吸收效果好).常見物質(zhì)的分離和提純(1)過濾法(2)蒸發(fā)法(3)結(jié)晶法(4)沉淀法(5)氣化法(6)轉(zhuǎn)化法(7)溶解法(8)吸收法.課本上的重點(diǎn)實驗(1)空氣中氧氣含量的測定(2)燃燒的條件(3)分子的運(yùn)動(4)水的組成(5)驗證質(zhì)量守恒定律.要掌握化學(xué)實驗基本操作，認(rèn)識基本的化學(xué)儀器、了解其用途及使用時注意事項【解題方法指導(dǎo)】［例1］下列幾項操作中，正確的是( )A.用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結(jié)束時，撤掉氫氣后停止加熱。B.點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度。C.制取氧氣實驗結(jié)束時，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出。D.皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當(dāng)實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%?74.2%這個范圍，點(diǎn)燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度。C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結(jié)束時，如果先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當(dāng)接觸水時會放熱，進(jìn)一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。答案：B［例2］除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（不要求回收雜質(zhì)），把適當(dāng)?shù)脑噭僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳?yīng)的括號中：A.加適量鹽酸，過濾B.加適量水，過濾，蒸發(fā)C.加適量水，過濾D.加熱（或高溫灼燒）E.加熱，加適量水，過濾F.加適量鹽酸，蒸發(fā)TOC\o"1-5"\h\z碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ）氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（ ）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ）氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（ ）炭粉中混有少量的氧化銅（ ）解析：①碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據(jù)二者溶解性不同，即采取加適量水、過濾的方法進(jìn)行除雜和分離。②本組兩種物質(zhì)均能溶于水，因此不能用上法分離，可設(shè)計將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發(fā)的方法除去所含有的雜質(zhì)。轉(zhuǎn)化的方程式如下：K2CO3+2HCl=2KCl+COj+H2O本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當(dāng)?shù)?。因為氧化鈣不易溶于水，而且溶于水的部分又會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，這樣無法達(dá)到除雜的目的。很顯然可以利用高溫煅燒的方法使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣。其反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2t本題可利用二者的溶解性不同來進(jìn)行分離，但是僅僅采取溶于水，過濾的方法是不夠的，還必須經(jīng)過蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體。⑤本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實際上是除了一種雜質(zhì)又帶入了另一種雜質(zhì)，這種做法是錯誤的。可利用氧化銅能與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質(zhì)采用加適量鹽酸，過濾的方法除去雜質(zhì)。其反應(yīng)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O答案：C、F、D、B、A啟示：從上述幾組除雜題可以看出，除雜的方法可采取物理方法（即①）也可采取化學(xué)方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化，使加入的試劑跟雜質(zhì)反應(yīng)與原物質(zhì)不反應(yīng)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或原有的物質(zhì)，達(dá)到除雜的目的，但注意一定不能帶入新的雜質(zhì)?！究键c(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】化學(xué)實驗在中考試卷的比例約占總分的25%,且內(nèi)容逐年有所增加，重點(diǎn)知識的重現(xiàn)率很高，覆蓋率達(dá)到40%以上。我們在化學(xué)實驗的復(fù)習(xí)中，不但要掌握常用儀器的使用，化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制取、幾種有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗裝置和物質(zhì)的檢驗等基本要求，更要注意提高實驗操作、設(shè)計和分析解決化學(xué)實驗問題的能力。對每個實驗要在深刻理解其原理的基礎(chǔ)上，弄清操作原理要點(diǎn)、觀察方法、思考重點(diǎn)，以及化學(xué)實驗現(xiàn)象的描述（說理要科學(xué)，表達(dá)要準(zhǔn)確）?！镜湫屠}分析】［例1］下列實驗設(shè)計方案中可行的是（ ）A.用過濾的方法分離NaCl與NaNO3的混合物B.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO2-4C.將H2、O2混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣D.用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉解析：A中NaCl與NaNO3均易溶于水，不能通過過濾分離；B中由可能存在Ag+；C加熱條件下H2與O2會反應(yīng)且可能引起爆炸；D因鎂粉和鋁粉可溶于鹽酸并與之反應(yīng)而除去。答案：D說明：實驗方案設(shè)計的綜合問題，要求掌握各自的方法和要點(diǎn)。［例2］向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為。解析：酚酞試液變成紅色說明NaOH溶液剩余，同時有NaOH與HSO反應(yīng)生2 4成的Na2SO4。答案：NaOH、NaSO24說明：可忽略反應(yīng)過程，直接從反應(yīng)本質(zhì)來分析問題。［例3］根據(jù)下列給出的實驗裝置圖，回答：C D（1）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，可選用的發(fā)生裝置是。