初中化學(xué)方程式書寫

初中化學(xué)方程式書寫知識點一、初中化學(xué)化學(xué)方程式配平方法支招學(xué)法指導(dǎo)化學(xué)方程式配平的含義：在化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后的各種原子的數(shù)目相等就稱為配平。在配平時，只能改變化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，而不能改動化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的重要步驟和環(huán)節(jié)，掌握一定的配平方法和技巧是快速、準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，配平化學(xué)方程式的方法有很多，除了課本中學(xué)過的最小公倍數(shù)法以外，還有奇數(shù)變偶法、觀察法、分?jǐn)?shù)法等。一.最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例1.配平：Al+Fe3O4—高溫—Al2O3+Fe二、奇數(shù)變偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。配平的一般規(guī)律是：從反應(yīng)前后原子個數(shù)較多且一奇一偶的原子配起。方法：找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)的次數(shù)最多而且原子個數(shù)有一奇一偶的元素為標(biāo)準(zhǔn)，在該種原子個數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小偶數(shù)2,使原子個數(shù)由奇數(shù)變成偶數(shù)。以此為基礎(chǔ)，再依次配平各種元素的原子個數(shù)。當(dāng)配最小偶數(shù)2不可行時，可考慮改配偶數(shù)4……等。例如：P+O2-P2O5的配平點撥：奇數(shù)變偶法配平只是把反應(yīng)前后原子個數(shù)不相等且一奇一偶的原子，添上偶數(shù)2使其變成最小的偶數(shù)，然后再利用最小公倍數(shù)配平其他原子的方法，和最小公倍數(shù)法惟一不同的是第一步先變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)。練習(xí)：請用奇數(shù)變偶法配平：Al+O2—A12O3配平：HO-MnO2>HO+O2 2 2 2三、觀察法通過觀察反應(yīng)規(guī)律來配平的一種方法。此法最適合于較簡單的化學(xué)方程式的配平。例如：Fe2O3+CO—Fe+CO2的配平點撥：如果用最小公倍數(shù)法配平此類的化學(xué)方程式，需要多次調(diào)整化學(xué)計量數(shù)，因為配平一種原子，再去配平另一種原子時，容易引起連鎖反應(yīng)，原來配平的原子又改變了，如果掌握了觀察法的話，省去許多麻煩。觀察法的關(guān)鍵是學(xué)會觀察反應(yīng)前后的變化規(guī)律，進(jìn)行反應(yīng)前后比較，找準(zhǔn)原子的得、失變化規(guī)律。練習(xí)：請用觀察法配平：Fe2O3+H2—Fe+H2O四、分?jǐn)?shù)法配平過程中用分?jǐn)?shù)來配平的方法。例如：P+O2—P2O5的配平點撥：分?jǐn)?shù)法配平是先把較為復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)定為1，單質(zhì)元素的原子最后配平以免引起連鎖反應(yīng)；出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時，兩邊同時乘以分母的數(shù)字，去掉分母即可，此種方法是在最小公倍數(shù)法配平的基礎(chǔ)上，化簡分?jǐn)?shù)完成配平的。練習(xí)：請用分?jǐn)?shù)法配平：C2H2+O2—CO2+H2O五.定一法適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。例3.配平：C2H50H+O2點燃＞CO2+H2O解析：先設(shè)定C2H5OH的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2,H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，C2H5OH中有一個氧原子，可確定02的系數(shù)為3。配得結(jié)果為CHOH+3O點燃2CO+2HO2 5 2 2 2六.代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。方法和步驟：（1）設(shè)不同的未知數(shù)來代表各個化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。（2）再根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等的原理列出方程組。（3）解方程組。練習(xí)：KMnO-^^KMnO+MnO+O4 2 4 2 2七.設(shè)“1”法.配平和完成下列化學(xué)方程式：（1）」P+.」FeO--^.」P2O5+ 」Fe⑵，」Fe（紅熱）+. H2O（氣） ,」Fe3O盧」h2（3）1.Jn2+ 」h2——:」nh3⑷.」Al+ 」Fe3O4———」Fe+. 」Al2O3初中化學(xué)方程式練習(xí)

一.兩個置換反應(yīng)規(guī)律.酸+金屬==鹽+氫氣反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl==MgCl2+HMg+2HCl==MgCl2+H2T2A1+6HCl==2AlCl3+3H2tZn+2HCl==ZnCl2+H2tFe+2HCl==FeCl2+H2t2.鹽+金屬==新鹽+新金屬反應(yīng)條件：Mg+H2sO4==MgSO4+H2t2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2tZn+2H2sO4==ZnSO4+H2tFe+H2sO4===FeSO4+H2t①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSOFe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg.三個分解反應(yīng)規(guī)律.酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水H2cO3===H2O+CO2t.堿（難溶性）w金屬氧化物+水Cu(OH)2 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物3.碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳

高溫CaCO3 CaO+CO2t三.四個化合反應(yīng)規(guī)律1.金屬+氧氣==&氧化物2Mg+O22Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2^2CuO.金屬氧化物+水==堿(可溶性)CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH.非金屬+氧氣==非金屬氧化物占座 占遑 占座S+O2. SO2 4P+5O2 -2P2O5 C+O2 -CO2 (碳充分燃燒)直邇 占這2C+O222CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 - 2H2O4.非金屬氧化物+水==酸co2+h2o==h2co3 SO3+O2==H2sO4 SO2+O2==H2so3四.五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 (亞硫酸).酸+堿==鹽+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2so產(chǎn)CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O.酸+鹽==新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實際反應(yīng)條件很復(fù)雜)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2TAgNO3+HCl==AgCl；+HNO3Na2cO3+h2sO4==Na2sO4+H2O+CO2T H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4^H2sO4+Ba(NOj2==2HNO3+BaSOJ.鹽+堿==新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2；+Na2sO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaClNa2co3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3； CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2；+BaSO4；.鹽+鹽==新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl； Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4；Na2sO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSOJ

.酸+金屬氧化物==鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2sO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五.其它反應(yīng).堿+非金屬氧化物==鹽+水(不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型)2NaOH+CO22NaOH+CO2==Na2cO3+H2O2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O2NaOH+SO32NaOH+SO3==Na2sO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O.三種還原劑欠2、、C、O2）跟氧化物反應(yīng) 八H2+CuO Cu+H2O （置換反應(yīng)） CO+CuO Cu+CO2高溫3CO+Fe2O3 2高溫3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2T高溫C+CO2 2CO (化合反應(yīng)).實驗室制取三種氣體(常用方法)A2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02tZn+2HCl==ZnCl2+H2tCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t.鹽分解ACu2(OH)2cO3—2CuO+H2O+CO2tAKMnO4^=K2MnO4+MnO2+02t.三種有機(jī)物燃燒占座CH4+2O2…2H2O+CO2點越2CH30H+3O2 4H2O+2CO2高溫C+2CuO 2Cu+CO2t(置換反應(yīng))■n022KClO3 2KCl+3O2tZn+2H2sO4==ZnSO4+H2t高退CaCO3 CaO+CO2t■n022KClO3 22KCl+3O2t占座C2H50H+3O2 …3H2O+2CO2初中化學(xué)易錯辨析一如何正確書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤:⑴沒有按化合價要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯誤；⑵隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)；⑶化學(xué)方程式?jīng)]有配平、配平不完整或是分?jǐn)?shù)沒有最簡化；⑷寫錯或漏寫反應(yīng)條件；⑸錯標(biāo)或漏標(biāo)氣體（t）或沉淀（I）符號。因此，書寫化學(xué)方程式時應(yīng)細(xì)心，時時注意化學(xué)方程式的科學(xué)性和完整性。例1右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中:表示氧原子、?表示碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;該示意圖說明了碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;該示意圖說明了化學(xué)變化的實質(zhì)是 例2下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A.電解水：2H2O===2H2t+02tB?氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuS]====Cu（0H）2+Na2sQC.乙醇在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2C02+3H20D.用高鎰酸鉀加熱制氧氣:2KMn04加熱K2M叫+Mn04+02t測試題.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）H2H2+O2=H2OC.3Fe+2O2==ie3O4Mg+O2==MgO2點燃D.H2O2==H2O+呼占a.在反應(yīng)3Fe+2O2上JFe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（ ）A.3：A.3：2：1B.56：16：232C.56：32：232D.168：64：232TOC\o"1-5"\h\z.在反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中X的化學(xué)式是（ ）A.n2o5 B.n2 C.NO d.no2.在化學(xué)方程式：aC9H+bO9==mCO+nH9O中，各化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）26 2 2 2A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+nA.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO3=2N2+O2+4X,貝UX為（ ）a.h2 b.h2o c.h2o2 D.hno3占陰.化學(xué)方程式aC2H2+b02三三三cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為（ ）A.15 B.14 C.13 D.10.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸化學(xué)式為C3H603），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.A.C3H603+302=382+3與0BC3H6O3+O2=CO2+H2OC3C3H6O3+3O2=3CO2T+3H2O2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是（）P+O2P+O2=點燃=P2O5C+2O=點^CO2Mg2Mg2+O2甘蛆2MgO3Fe+2O2 Fe3O4.化學(xué)方程式2H2O+O2=點”2H2O中等號表示（ ）A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量10.在化學(xué)反應(yīng)A+2B==C+2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時生成D物質(zhì)的充數(shù)是（）nA.m+--e B.m+2n-e2C.m+n—2e D.m+n—e11.（2012年廣西桂林）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+yB=mC+nD（x、y、m、n為化學(xué)計量數(shù)）的說法中，一定正確的是（）A.x+y=m+nB.若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和B的質(zhì)量都為ag,充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2ag.化學(xué)方程式C+O2====CO2表示：①:②；? O.質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后沒有改變，也沒有增減。書寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)NH3+C12n2+HCl(2)C2H2+。2co2+H2O(3)Fe2O3+CO——Fe+CO215.在3Fe+2O2^燃二Fe3O4反應(yīng)中:（1）反應(yīng)物是和⑵每份質(zhì)量的和份質(zhì)量的化合為份質(zhì)量的。.A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱