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離子反應(yīng)第2講離子反應(yīng)和離子方程式[考綱解讀]
1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及導(dǎo)電性。
3.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件,正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。
4.利用離子的特征反應(yīng),能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷。
5.能正確書寫離子方程式,并判斷其正誤。高考命題方向
離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn),每年必考,離子方程式的正誤判斷,主要涉及化學(xué)式的拆分,電荷的配平,產(chǎn)物是否合理等,離子共存的命題趨勢主要為增加限制條件,如溶液的酸堿性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等.把實(shí)驗(yàn)問題與離子反應(yīng)知識(shí)融合,在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)是今后高考的新趨勢.一、酸堿鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餆o論是液態(tài)或是水溶液都不導(dǎo)電的化合物如:酸、堿、鹽、金屬氧化物等如:多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物和NH3
(蔗糖、酒精、CO2、CO、SO2等)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì):反思?xì)w納:判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物
(單質(zhì)、混合物?),二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否電離。①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如鐵、鋁等。②非電解質(zhì)不導(dǎo)電,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),如金剛石、單質(zhì)硫等。③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電,否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在,不可逆存在,可逆溶液中存在微粒種類水合離子、水分子(無電解質(zhì)分子)水合離子、
水分子、電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類(包括難溶鹽BaSO4、CaCO3)是強(qiáng)電解質(zhì)(與溶解性無關(guān))弱酸、弱堿、水反思?xì)w納:判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的,與任何外界因素?zé)o關(guān)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水,但溶于水的部分卻是完全電離的,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì);相反,能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì),如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水,但溶解時(shí)只有部分電離,故這些是弱電解質(zhì)。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù),如1mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001mol/L的鹽酸。[練習(xí)1]下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
;屬于非電解質(zhì)的是
;屬于弱電解質(zhì)的是
;能導(dǎo)電的是
。①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④純H2SO4⑤純CH3COOH⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3
⑨葡萄糖⑩BaSO4固體②⑤
④⑧⑩③
⑨①⑦⑧⑤練習(xí)2:下列說法中一定正確的是 (
)A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)C.弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子D.氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)3.電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì):完全電離,用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4等;
(2)弱電解質(zhì):部分電離,用表示。
①多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為
二.離子反應(yīng)的條件
復(fù)分解反應(yīng)(生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì));氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件:金屬單質(zhì):非金屬單質(zhì):氧化物:酸:堿:鹽:Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等1、生成難溶物質(zhì)———沉淀需要熟記物質(zhì)溶解性表!弱酸:弱堿:水:
H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多數(shù)酸)NH3·H2O等2、生成難電離物質(zhì)---弱電解質(zhì)3、生成揮發(fā)性物質(zhì)-----氣體
H2、
Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等4、發(fā)生氧化還原反應(yīng):O2、Cl2、Fe3+、Cu2+
、NO3-
(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4-等強(qiáng)氧化劑:強(qiáng)還原劑:Na、Mg、Al、
Fe、Fe2+、S2-、I-、SO32-、H
SO3-等5、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Fe3+與SCN-;Ag+與NH4+
、OH-;反應(yīng)生成[Fe(SCN)]2+、[Ag(NH3)2]+配離子。6、雙水解反應(yīng):Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Ag+、NH4+等CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、AlO2—水解顯酸性的離子:水解顯堿性的離子:兩者相遇發(fā)生雙水解反應(yīng)離子反應(yīng)的方向:離子反應(yīng)的本質(zhì):向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。離子濃度的減小。三、離子共存問題1、離子“不共存”的情況歸納凡是在溶液中能發(fā)生反應(yīng)的離子均不能大量共存。
生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì);或離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件:3、注意離子共存題中的附加隱含條件①溶液為無色透明:如:Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4—(紫紅色)等。②強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中:則溶液中肯定沒有有色離子。③含某些特定
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