專題4 硫與環(huán)境保護(hù) 復(fù)習(xí)(一) 講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

課題：硫與環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)(一)教學(xué)目的要求：1.通過(guò)硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握S、SO2的性質(zhì)、制法和用途；2.掌握稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)，以及硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn)：硫及其化合物的性質(zhì)，濃硫酸特性教學(xué)難點(diǎn)：硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸特性理解教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【課前回顧】提問(wèn)、默寫二氧化硫的過(guò)度排放對(duì)自然界中硫的循環(huán)會(huì)有什么影響?酸雨是如何形成的？酸雨對(duì)生態(tài)環(huán)境有哪些危害?舉例說(shuō)明治理硫酸型酸雨的具體思路。3.空氣質(zhì)量指數(shù)是什么？它包含哪些監(jiān)測(cè)項(xiàng)日?4.霧霾是如何形成的？怎樣才能減少霧霾?5.常見(jiàn)的環(huán)境污染有哪些？作業(yè)問(wèn)題解答雙線橋法——氧化還原反應(yīng)方程式配平舊知鞏固提問(wèn)學(xué)生要點(diǎn)鞏固作業(yè)講評(píng)思考回答記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【導(dǎo)入】本章節(jié)知識(shí)框架——課本P89【復(fù)習(xí)】一、硫（S）（一）硫的原子結(jié)構(gòu)硫的常見(jiàn)價(jià)態(tài)、0、、S得電子能力較弱，而失電子能力則相對(duì)較強(qiáng)：既有氧化性，又有還原性。（二）硫的存在存在形式：在自然界中硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)存在。存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（三）硫的物理性質(zhì)淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔點(diǎn)：112.8℃；沸點(diǎn)：444.6℃；密度：2.36g/cm。（四）硫的化學(xué)性質(zhì)1.氧化性（1）與金屬反應(yīng)（低價(jià)金屬離子）：Fe＋SFeS（2）與氫氣反應(yīng)：2.還原性與氧氣反應(yīng)：S＋O2SO2劇烈燃燒，藍(lán)紫色火焰3.與堿反應(yīng)與氫氧化鈉的反應(yīng)：——實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著硫的方法物理法：加二硫化碳(CS2)溶解知識(shí)框架梳理提問(wèn)知識(shí)梳理板書要點(diǎn)提醒查看P89看PPT思維導(dǎo)圖思考回答記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（五）硫的用途1.用于制取硫酸2.硫是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素。二、二氧化硫（SO2）（一）SO2物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。易溶于水（二）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.SO2是酸性氧化物（1）SO2跟水反應(yīng)是亞硫酸的酸酐，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)注意：亞硫酸不穩(wěn)定易分解，分解后生成和H2OH2SO3=H2O+SO2強(qiáng)調(diào)：二氧化硫使石蕊試液變紅，不褪色。SO2+Na2SO2+Na2O＝Na2SO3；SO2+CaO＝CaSO3（3）SO2和堿的反應(yīng)SO2+NaOH=NaHSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2OSO2+2NaOH=NSO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O2、（較弱）氧化性SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋H2O＝H2SO3＋H2O＝H2SO4工業(yè)制硫酸SO3是無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃），沸點(diǎn)（44.8℃）,標(biāo)況固態(tài)，與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐。H2SO3（具有還原性）或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，要密封保存2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4H2SO3＋H2O2=H2SO4+H2O提問(wèn)重點(diǎn)知識(shí)梳理板書要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)思考回答記錄筆記查看PPT方程式教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑中，二氧化硫是常見(jiàn)的還原劑之一。因此它能與多種強(qiáng)氧化性物質(zhì)反生反應(yīng)，例如：高錳酸鉀、三價(jià)鐵離子、氯氣等。5SO25SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4強(qiáng)調(diào)：將二氧化硫氣體通入高錳酸鉀溶液中，溶液褪色；可用于區(qū)別CO2和SO24.二氧化硫的漂白性[實(shí)驗(yàn)3]：將氣體通入品紅試液，然后再加熱（1）原理：和有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成一種無(wú)色物質(zhì)，但不穩(wěn)定、易分解，加熱又恢復(fù)到原來(lái)顏色。（2）此法可用來(lái)檢驗(yàn)氣體?？捎糜趨^(qū)別CO2和SO2。工業(yè)上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發(fā)黃。比較和氯水、、、活性炭的漂白有濕潤(rùn)的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通過(guò)品紅試液：品紅溶液不褪色（二氧化硫被氯氣氧化，二者1：1發(fā)生反應(yīng)）要點(diǎn)提醒要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)性質(zhì)對(duì)比提問(wèn)記錄筆記思考回顧記錄筆記思考回答教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（三）用途制硫酸；漂白紙漿、毛、絲、草帽等；殺菌消毒（四）二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?.是有毒氣體,是主要的大氣污染物之一，對(duì)人、動(dòng)物、植物、建筑物危害很大，而且這種污染很難消除。2.酸雨的定義以及成因（1）酸雨：pH<5.6的酸性降水（2）硫酸型酸雨的形成過(guò)程（五）的實(shí)驗(yàn)室制備試管上方塞NaOH浸泡過(guò)的棉球：防止SO2溢出的收集和驗(yàn)滿方法三、硫酸（一）稀硫酸——酸的通性濃硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色油狀液體，不揮發(fā)，易溶于水，沸點(diǎn)高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度：18.4mol/L2.特性（1）吸水性：濃硫酸常用作氣體干燥劑H2S+3H2SO4=4SO2H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O；2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4對(duì)比區(qū)別提問(wèn)知識(shí)鞏固板書思考回答記錄筆記查看PPT教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（2）脫水性濃硫酸按水的組成比脫去有機(jī)化合物（如紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等）中的氫氧元素，使這些物質(zhì)發(fā)生變化生成黑色的炭。蔗糖脫水：體積膨脹，變黑，產(chǎn)生刺激性氣味C12H22O11＝＝12C+11H2O膽礬放入濃硫酸：藍(lán)色變無(wú)色（3）強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)除金Au、鉑Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應(yīng)，不生成H2，本身被還原為SO2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、試管中銅絲表面有氣泡逸出；b、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；②鈍化：常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時(shí)，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。鈍化不是不反應(yīng)，是反應(yīng)被阻止。③與非金屬氧化：加熱④與還原性化合物反應(yīng)：（三）硫酸的用途：（P96）提問(wèn)現(xiàn)象要點(diǎn)梳理重點(diǎn)鞏固思考回答記錄筆記查看PPT回顧教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（四）硫酸工業(yè)制?。≒93-94）四、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.一般先鹽酸酸化（以排除等可能造成的干擾），再加氯化鋇溶液BaSO4具有不溶于鹽酸、稀硝酸的特性。亞硫酸根離子的檢驗(yàn)：【總結(jié)】【作業(yè)】要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)練習(xí)講解課堂總結(jié)作業(yè)布置記錄筆記練習(xí)記錄作業(yè)板書設(shè)計(jì)硫及含硫化合物的性質(zhì)復(fù)習(xí)一、硫二、二氧化硫三、硫酸四、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.物理性質(zhì)1.物理性質(zhì)1.稀硫酸性質(zhì)1.檢驗(yàn)原理2.化學(xué)性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)