初中化學人教版九年級上冊第二單元我們周圍的空氣單元復(fù)習

人教版九年級（上）中考題單元試卷：第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、選擇題（共13小題）1．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，根據(jù)圖，判斷錯誤的是（）HHeXYZA．鉈元素屬于金屬元素B．鉈元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81C．Z的原子序數(shù)大于YD．X和Y處于同一周期2．最近科學家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號元素（部分信息如圖所示）．下列說法錯誤的是（）A．該元素的相對原子質(zhì)量為294gB．該元素的原子序數(shù)為117C．該元素的原子核外電子數(shù)為117D．鈣和銪都屬于金屬元素3．根據(jù)圖表提供的信息，下列判斷錯誤的是（）A．鎂的原子序數(shù)是12B．鈉原子核外有三個電子層C．表中所列元素均為金屬元素D．元素所在的周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)4．在元素周期表中碳元素的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6B．碳的相對原子質(zhì)量是12.01gC．碳屬于金屬元素D．碳元素只能形成一種單質(zhì)5．2013年1月19日，首個《國際防治汞污染公約》發(fā)布．圖為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項是（）A．汞屬于非金屬元素B．汞的核電荷數(shù)為80C．汞的相對原子質(zhì)量為200.6gD．在化學反應(yīng)中，汞原子容易得到電子6．核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動汽輪機發(fā)電．鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．以下表述中正確的是（）A．圖2、圖3都屬于鍶元素B．圖3所表示粒子的化學符號是SrC．鍶原子的中子數(shù)為38D．鍶原子的相對原子質(zhì)量是87.62g7．碘是人體必須的微量元素，缺少或過量都會引起甲狀腺腫大，如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息．下列說法錯誤的是（）A．碘元素屬于非金屬元素B．相對原子質(zhì)量為C．原子核內(nèi)中子數(shù)為53D．碘原子核外有53個電子8．今年五月，廣州對餐飲食品抽檢，45%的大米被檢出重金屬鎘超標．圖A為周期表中的鎘元素，圖B為鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．鎘原子的相對原子質(zhì)量為112.4gB．符號“Cd”可以表示金屬鎘、一個鎘原子C．金屬鎘能使蛋白質(zhì)失去生理活性D．鎘位于周期表的第五周期，圖B中X=49．如圖為元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A．C、N、O元素處于周期表中同一族B．C、N、O三元素分別形成的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)C．碳元素只能形成一種單質(zhì)D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為10．溫泉水中含硫元素，如圖是硫元素在元素周期表中的部分信息，下列說法錯誤的是（）A．硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06gB．硫元素屬于非金屬元素C．硫原子的核外電子數(shù)為16D．硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1611．硼酸常用于治療小兒濕疹．如圖是硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息．下列關(guān)于硼元素的說法中不正確的是（）A．元素符號為BB．相對原子質(zhì)量為10.81gC．原子核外有5個電子D．是非金屬元素12．元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一個單元格和訪原子的結(jié)構(gòu)示意圖．以下說法中錯誤的是（）A．該元素在元素周期表中位于第三周期B．該原子核內(nèi)有20個質(zhì)子C．該元素名稱為“鈣”，相對原子質(zhì)量為D．在化學反應(yīng)中，該原子容易失去最外層的兩個電子13．如圖是氬元素在元素周期表中的有關(guān)信息，下列說法錯誤的是（）A．元素符號是ArB．屬于金屬元素C．原子核外有18個電子D．相對原子質(zhì)量是二、填空題（共16小題）14．如圖是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相關(guān)信息．（1）氯元素的原子序數(shù)為；（2）用化學符號表示氯離子：；（3）二氧化氯是一種常見的漂白劑，化學式為，其中氯元素的化合價為．15．氮在周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖．根據(jù)信息，氮元素的相對原子質(zhì)量為，原子最外層電子數(shù)為；氮元素與氫元素形成的化合物中氮的化合價為價，該物質(zhì)的水溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．16．元素周期表是學習化學的工具，如圖是周期表中氯元素相關(guān)信息，請回答（1）氯的相對原子質(zhì)量為，（2）氯元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；（3）其原子在化學變化中易（填“得到”或“失去”）電子形成離子．17．請結(jié)合如圖回答下列問題：6C碳7N氮8O氧…15P磷…（1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是；（2）五氧化二磷中磷元素的化合價為價；（3）與磷元素化學性質(zhì)相似的是．元素．18．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂．（1）如圖是鎂在元素周期表中的內(nèi)容，從中可獲得豐富的信息，請寫出其中一條：．（2）鎂離子的符號是．（3）從海水提取鎂的過程中，有用氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應(yīng)，得到氫氧化鎂沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為．19．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是；（3）A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的．20．鉀在人體內(nèi)起著調(diào)節(jié)體液平衡的作用，圖A是鉀元素在元素周期表中的相關(guān)信息．（1）鉀元素的相對原子質(zhì)量為（2）圖B是鉀元素某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中x=，該粒子的符號為．21．根據(jù)如圖所給信息，回答下列問題：該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是，屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．原子核外共有個電子層．該元素的原子容易（填“得”、“失”）電子形成離子．22．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問題：（1）圖中的甲是鉛元素在元素周期表中的信息，其中表示的是．（2）圖中的乙表示的一部分，A、B、C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是．（3）圖中的丙是A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則A的最高價氧化物的化學式為（A用元素符號表示）．23．如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息．寫出兩條從圖中獲得的信息：（1）．（2）．24．下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．（2）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易（填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為．（3）請在表中①～⑤五種元素里選出恰當?shù)脑亟M成一種常見的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學式為．25．（1）如圖是硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)圖中信息回答問題：硫的原子序數(shù)是，硫原子在化學反應(yīng)中易電子（填“得”或“失”），硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是（2）已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，則生產(chǎn)物X的化學式是．26．如圖中的①是氟元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你回答：（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為；（2）如果A表示帶兩個單位負電荷的陰離子，則該粒子的符號為．（3）B、C、D中屬于同種元素的粒子是（填序號）；A、B、C、D中與氟原子化學性質(zhì)相似的粒子是（填序號）（4）C、D兩種粒子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式為．27．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）鎂的相對原子質(zhì)量是．（2）鎂原子在化學變化中容易．（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號是．（3）鎂元素與氧元素形成化合物的化學式為．28．下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中信息回答下列問題：族周期ⅠA011H氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦23Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne311Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬（1）氯元素的相對原子質(zhì)量是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子．（2）由原子序數(shù)為8和13的元素形成的化合物的化學式是．（3）第二、三周期的元素排列從左往右所遵循的規(guī)律是（寫一種）．29．根據(jù)元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列問題．（1）硫原子的質(zhì)子數(shù)x=；（2）將這8種元素排列在同一周期中，是因為這些元素的原子都有個電子層；（3）該周期元素是由元素過渡到非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素．三、解答題（共1小題）30．鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價．如圖周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．（1）從圖A中數(shù)值獲得的一條信息是．（2）B、C、D、E中，和（填編號）屬于同種元素；（填編號）屬于離子．（3）LiMnO2是一種電極材料，其中Mn的化合價為價．（4）用化學符號表示：①鋰離子；②兩個鋰原子；③氫氧化鋰．

人教版九年級（上）中考題單元試卷：第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘參考答案與試題解析一、選擇題（共13小題）1．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，根據(jù)圖，判斷錯誤的是（）HHeXYZA．鉈元素屬于金屬元素B．鉈元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81C．Z的原子序數(shù)大于YD．X和Y處于同一周期【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)分析；C、根據(jù)元素周期表可得同一周期中的元素從左到右原子序數(shù)依次增大分析；D、根據(jù)同一縱行為一族，同一橫行為一周期分析．【解答】解：A、根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，可知該元素屬于金屬元素，故說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的原子序數(shù)為81，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=81，故說法正確；C、元素周期表中同一周期中的元素從左到右原子序數(shù)依次增大，因此Z的原子序數(shù)大于Y，故說法正確；D、元素周期表中同一縱行為一族，同一橫行為一周期，因此X和Y處于同一族，故說法錯誤；故選D．【點評】本題考查學生根據(jù)元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．2．最近科學家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號元素（部分信息如圖所示）．下列說法錯誤的是（）A．該元素的相對原子質(zhì)量為294gB．該元素的原子序數(shù)為117C．該元素的原子核外電子數(shù)為117D．鈣和銪都屬于金屬元素【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．【解答】解：A、由上圖知，元素的相對原子質(zhì)量為294，不是294g，故A錯誤；B、由上圖知，該元素的原子序數(shù)為117，故B正確；C、由上圖知，該元素的原子序數(shù)為117，根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的核外電子數(shù)為117，故C正確；D、根據(jù)鈣和銪元素的漢語名稱的偏旁為金字旁可知，都屬于金屬元素，故D正確；故選：A．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法等進行分析解題的能力．3．根據(jù)圖表提供的信息，下列判斷錯誤的是（）A．鎂的原子序數(shù)是12B．鈉原子核外有三個電子層C．表中所列元素均為金屬元素D．元素所在的周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)元素周期表中左上角數(shù)字的含義考慮；B、根據(jù)核外電子層數(shù)考慮；C、根據(jù)金屬元素的特點考慮；D、根據(jù)元素周期數(shù)與原子電子層數(shù)的關(guān)系考慮．【解答】解：A、元素周期表中左上角數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，所以鎂的原子序數(shù)是12，故A說法正確；B、由圖示可知鈉原子核外有三個電子層，故B說法正確；C、金屬元素是帶钅字旁的（汞和金除外），表中氫和硼屬于非金屬元素，故C說法錯誤；D、由表中數(shù)據(jù)可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，故D說法正確．故選C．【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道元素周期表中各數(shù)據(jù)表示的意義，知道金屬元素的判斷方法和周期數(shù)的判斷方法．4．在元素周期表中碳元素的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6B．碳的相對原子質(zhì)量是12.01gC．碳屬于金屬元素D．碳元素只能形成一種單質(zhì)【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為6；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6，故選項說法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是碳，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤．D、碳元素可以寫出金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故選項說法錯誤．故選A．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．5．2013年1月19日，首個《國際防治汞污染公約》發(fā)布．圖為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項是（）A．汞屬于非金屬元素B．汞的核電荷數(shù)為80C．汞的相對原子質(zhì)量為200.6gD．在化學反應(yīng)中，汞原子容易得到電子【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，結(jié)合核電荷數(shù)=原子序數(shù)進行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是汞，是唯一一種常溫下是液態(tài)的金屬元素，故說法錯誤．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞的原子序數(shù)為80，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)可知，汞的核電荷數(shù)為80，故說法正確．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞的相對原子質(zhì)量為，不是200.6g，因為相對原子質(zhì)量是個比值，沒有單位，故說法錯誤．D、從汞原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中易失去電子，故說法錯誤；故選B．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．6．核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動汽輪機發(fā)電．鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．以下表述中正確的是（）A．圖2、圖3都屬于鍶元素B．圖3所表示粒子的化學符號是SrC．鍶原子的中子數(shù)為38D．鍶原子的相對原子質(zhì)量是87.62g【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進行分析；B、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系確定微粒的化學符號；C、根據(jù)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)進行分析；D、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可以知道其相對原子質(zhì)量．【解答】解：A、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，其原子序數(shù)是38，又核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，因此鍶元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于38，圖2、圖3中的微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為38，根據(jù)元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以知道圖2、圖3都屬于鍶元素，故說法正確；B、圖3所表示粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是38，核外電子數(shù)是36，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是鍶離子，帶2個單位的正電荷，其化學符號是Sr2+；故說法錯誤；C、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，其相對原子質(zhì)量為，又其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=38，根據(jù)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，鍶原子的中子數(shù)不等于38，故說法錯誤；D、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，鍶原子的相對原子質(zhì)量是，不是87.62g，故說法錯誤；故選A．【點評】本題難度不大，只有掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖含義、元素周期表中信息就能正確解答，通過此題的練習可以提高利用結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表進行解題的能力．7．碘是人體必須的微量元素，缺少或過量都會引起甲狀腺腫大，如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息．下列說法錯誤的是（）A．碘元素屬于非金屬元素B．相對原子質(zhì)量為C．原子核內(nèi)中子數(shù)為53D．碘原子核外有53個電子【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是碘，屬于非金屬元素，故選項說法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為，故選項說法正確．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為53；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，而不是中子數(shù)為53，故選項說法錯誤．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為53；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則碘原子核外有53個電子，故選項說法正確．故選C．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．8．今年五月，廣州對餐飲食品抽檢，45%的大米被檢出重金屬鎘超標．圖A為周期表中的鎘元素，圖B為鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．鎘原子的相對原子質(zhì)量為112.4gB．符號“Cd”可以表示金屬鎘、一個鎘原子C．金屬鎘能使蛋白質(zhì)失去生理活性D．鎘位于周期表的第五周期，圖B中X=4【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫．B、根據(jù)元素符號的含義進行分析判斷．C、可溶性鋇鹽、汞鹽、鉛鹽等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，從而使人中毒．D、根據(jù)周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析判斷．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鎘原子的相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．B、符號“Cd”可以表示金屬鎘，一個鎘原子，故選項說法正確．C、可溶性鋇鹽、汞鹽、鉛鹽等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，從而使人中毒，金屬鎘不能使蛋白質(zhì)失去生理活性，故選項說法錯誤．D、周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)，鎘原子的核外電子層數(shù)為5，鎘位于周期表的第五周期；原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，48=2+8+18+18+X，X=2，故選項說法錯誤．故選B．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義等進行分析解題的能力．9．如圖為元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A．C、N、O元素處于周期表中同一族B．C、N、O三元素分別形成的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)C．碳元素只能形成一種單質(zhì)D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、元素周期表同一族元素的原子具有相同的最外層電子數(shù)．B、根據(jù)C、N、O三元素分別形成的單質(zhì)的狀態(tài)進行分析判斷．C、根據(jù)碳元素可形成金剛石、石墨等單質(zhì)進行分析判斷．D、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有6個電子，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、C、N、O元素的原子是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，處于周期表中同一周期，故選項說法錯誤．B、C元素可形成的單質(zhì)有金剛石、石墨等，常溫下固態(tài)，故選項說法錯誤．C、碳元素可形成金剛石、石墨等單質(zhì)，故選項說法錯誤．D、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有6個電子，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項說法正確．故選：D．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等進行分析解題的能力．10．溫泉水中含硫元素，如圖是硫元素在元素周期表中的部分信息，下列說法錯誤的是（）A．硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06gB．硫元素屬于非金屬元素C．硫原子的核外電子數(shù)為16D．硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素周期表中的一個小格信息可知元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量，然后利用原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等來分析解答即可．【解答】解：A、由信息可知元素符號下方的數(shù)字為原子的相對原子質(zhì)量，硫原子的相對原子質(zhì)量為，根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略，故A說法錯誤；B、由硫的元素名稱的漢字偏旁為“石”，則屬于非金屬元素，故B說法正確；C、由信息可知，硫元素的原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，故C說法正確；D、由信息可知，硫元素的原子序數(shù)為16，則硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，故D說法正確．故選A．【點評】本題考查了元素周期表中看圖回答元素名稱、符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等知識，解題的關(guān)鍵是能夠知道元素周期表所體現(xiàn)的信息及含義．11．硼酸常用于治療小兒濕疹．如圖是硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息．下列關(guān)于硼元素的說法中不正確的是（）A．元素符號為BB．相對原子質(zhì)量為10.81gC．原子核外有5個電子D．是非金屬元素【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號是B，故選項說法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為5；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外有5個電子，故選項說法正確．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硼，屬于非金屬元素，故選項說法正確．故選B．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．12．元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一個單元格和訪原子的結(jié)構(gòu)示意圖．以下說法中錯誤的是（）A．該元素在元素周期表中位于第三周期B．該原子核內(nèi)有20個質(zhì)子C．該元素名稱為“鈣”，相對原子質(zhì)量為D．在化學反應(yīng)中，該原子容易失去最外層的兩個電子【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可．【解答】解：A、元素在元素周期表中的周期數(shù)等于元素原子的核外電子層數(shù)，因此該元素在元素周期表中位于第四周期，故說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為20；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子核內(nèi)有20個質(zhì)子，故選項說法正確．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素名稱為“鈣”，相對原子質(zhì)量為，故選項說法正確．D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中，容易失去最外層的兩個電子，故選項說法正確．故選A．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力13．如圖是氬元素在元素周期表中的有關(guān)信息，下列說法錯誤的是（）A．元素符號是ArB．屬于金屬元素C．原子核外有18個電子D．相對原子質(zhì)量是【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氬元素的元素符號是Ar，故選項說法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是氬，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氬元素的原子序數(shù)為18，根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則氬元素的原子核外有18個電子，故選項說法正確．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的相對原子質(zhì)量為，故選項說法正確．故選B．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．二、填空題（共16小題）14．如圖是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相關(guān)信息．（1）氯元素的原子序數(shù)為17；（2）用化學符號表示氯離子：Cl﹣；（3）二氧化氯是一種常見的漂白劑，化學式為ClO2，其中氯元素的化合價為+4．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；化學式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價的計算；化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：元素符號左邊的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析解答即可．（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．（3）化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化氯的化學式進行解答本題．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氯元素的原子序數(shù)為17．（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；氯離子可表示為：Cl﹣．（3）二氧化氯的化學式為：ClO2；氧元素顯﹣2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2=0，則x=+4價．故答案為：（1）17；（2）Cl﹣；（3）ClO2；+4．【點評】本題難度不大，掌握元素周期表中元素的信息、離子符號與化學式的書寫方法、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．15．氮在周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖．根據(jù)信息，氮元素的相對原子質(zhì)量為，原子最外層電子數(shù)為5；氮元素與氫元素形成的化合物中氮的化合價為﹣3價，該物質(zhì)的水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價的計算．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等．原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合氮元素與氫元素形成的化合物的化學式進行解答．當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氮元素的相對原子質(zhì)量為．由氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氮原子的最外層電子數(shù)為5．氮元素與氫元素形成的化合物為NH3，氫元素顯+1價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，則x=﹣3價．氨氣的水溶液是氨水，顯堿性，pH＞7．故答案為：；5；﹣3；＞．【點評】本題難度不大，掌握元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法等即可正確解答本題．16．元素周期表是學習化學的工具，如圖是周期表中氯元素相關(guān)信息，請回答（1）氯的相對原子質(zhì)量為，（2）氯元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；（3）其原子在化學變化中易得到（填“得到”或“失去”）電子形成離子．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】元素周期表中的一個小格所提供的信息：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量，最外層電子數(shù)大于4個易得到電子，據(jù)此分析解答即可；【解答】解：（1）依據(jù)信息可知其氯相對原子質(zhì)量是；（2）由元素的名稱是“氯”可知屬于非金屬元素；（3）氯原子最外層電子數(shù)是7，大于4，所以氯原子在化學變化中易得到一個電子形成離子．故答案為：（1）；（2）非金屬；（3）得到．【點評】本題考查了對元素周期表中的一個小格所提供的信息的了解情況，及原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義．17．請結(jié)合如圖回答下列問題：6C碳7N氮8O氧…15P磷…（1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是7；（2）五氧化二磷中磷元素的化合價為+5價；（3）與磷元素化學性質(zhì)相似的是氮．元素．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價的計算．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)圖中原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析判斷即可．（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行解答本題．（3）根據(jù)最外層電子數(shù)相同化學性質(zhì)相似分析．【解答】解：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈里的數(shù)是該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，故答案為：7．（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧元素顯﹣2，設(shè)磷元素的化合價是x，可知五氧化二磷中磷元素的化合價：2x+（﹣2）×5=0，則x=+5，故答案為：+5．（3）最外層電子數(shù)相同化學性質(zhì)相似，與磷元素化學性質(zhì)相似的是氮元素，故答案為：氮．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用原子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價原則進行分析解題的能力．18．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂．（1）如圖是鎂在元素周期表中的內(nèi)容，從中可獲得豐富的信息，請寫出其中一條：鎂的原子序數(shù)為12．（2）鎂離子的符號是Mg2+．（3）從海水提取鎂的過程中，有用氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應(yīng)，得到氫氧化鎂沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；化學符號及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學方程式．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）由圖中元素周期表所能得的信息為：原子序數(shù)、元素種類、元素符號、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容，據(jù)此分析解答．（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，進行解答．（3）根據(jù)題中信息結(jié)合化學方程式的書寫方法分析．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知鎂的原子序數(shù)為12、元素符號為Mg、相對原子質(zhì)量是等；（2）一個鎂離子帶兩個單位的正電荷，鎂離子的符號是Mg2+；（3）氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)得到氫氧化鎂沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．故答案為：（1）鎂的原子序數(shù)為12；（2）Mg2+；（3）Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．【點評】本題考查根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息進行分析解題的能力以及書寫離子符號和化學方程式的能力，難度不大．19．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為11，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)為11，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子、第三層上有1個電子；進行分析解答即可．（2）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進行分析解答．（3）根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似．（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是氯化鈉，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子、第三層上有1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A、B、C中屬于同種元素的粒子B和C．（3）決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)，由于A、B的最外層電子數(shù)均為7，故具有相似的化學性質(zhì)．（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．故答案為：（1）11；；（2）B和C；（3）最外層電子數(shù)；（4）離子．【點評】本題難度不大，掌握靈活運用元素周期表中元素的信息、元素的化學性質(zhì)與它的原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系、對元素的概念的理解、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．20．鉀在人體內(nèi)起著調(diào)節(jié)體液平衡的作用，圖A是鉀元素在元素周期表中的相關(guān)信息．（1）鉀元素的相對原子質(zhì)量為（2）圖B是鉀元素某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中x=19，該粒子的符號為K+．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．（2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)為19，據(jù)此結(jié)合當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為．（2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，則其粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，則x=19；該粒子的質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，其離子符號為K+．故答案為：（1）；（2）19；K+．【點評】本題考查學生對元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．21．根據(jù)如圖所給信息，回答下列問題：該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是17，屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．原子核外共有3個電子層．該元素的原子容易得（填“得”、“失”）電子形成離子．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應(yīng)中易失去電子．【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為17；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為17；該元素的名稱是氯，屬于非金屬元素．由該原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個質(zhì)子；原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是7，在化學反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子．故答案為：17；非金屬；3；得．【點評】本題難度不大，了解元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．22．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問題：（1）圖中的甲是鉛元素在元素周期表中的信息，其中表示的是鉛元素的相對原子質(zhì)量．（2）圖中的乙表示的一部分，A、B、C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．（3）圖中的丙是A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則A的最高價氧化物的化學式為SO3（A用元素符號表示）．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）依據(jù)元素周期表的相關(guān)信息分析解答；（2）依據(jù)不同周期元素的特點以及同乙縱行的有關(guān)規(guī)律和原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系分析判斷；（3）依據(jù)該原子的最外層電子數(shù)特點判斷該元素的化合價，據(jù)此對相關(guān)化學式的進行書寫即可；【解答】解：（1）依據(jù)甲是鉛元素在元素周期表中的信息可知：表示的是鉛元素的相對原子質(zhì)量；（2）AB是同一周期，所以電子層數(shù)相同，而A在B的左邊，所以A的和外電子數(shù)比B少一個電子，C和B是同一縱行，所以最外層電子數(shù)相同，而C在B的上面，所以C比B的電子層少一層，由于電子數(shù)等于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及原子序數(shù)，故原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；（3）由丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子的最外層電子數(shù)是6，化學變化中易得到兩個電子，其質(zhì)子數(shù)是16，所以是硫元素，故A的最高價氧化物的化學式為SO3；故答案為：（1）鉛元素的相對原子質(zhì)量；（2）B＞A＞C；（3）SO3；【點評】本題通過給出微粒的模型考查了學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；了解元素周期表的特點及其應(yīng)用，以及核外電子在化學反應(yīng)中的作用是解題的關(guān)鍵．23．如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息．寫出兩條從圖中獲得的信息：（1）鉬元素的原子序數(shù)為42．（2）鉬元素的元素符號是Mo．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進行分析解答即可．【解答】解：（1）元素周期表中的一格中獲取的信息，鉬元素的原子序數(shù)為42．（2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鉬元素的元素符號是Mo．或元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鉬元素的相對原子質(zhì)量為；鉬元素反應(yīng)金屬元素等．故答案為：（1）鉬元素的原子序數(shù)為42；（2）鉬元素的元素符號是Mo等（合理均可）．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．24．下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．（2）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為NaF．（3）請在表中①～⑤五種元素里選出恰當?shù)脑亟M成一種常見的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學式為KNO3．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）通過分析第二周期與第三周期各元素的電子層數(shù)可以得到規(guī)律；（2）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)分析其在化學反應(yīng)中的得失電子情況；（3）根據(jù)同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥結(jié)合給出的元素分析．【解答】解：（1）第二周期的3﹣10號元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11﹣18號元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；（2）9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都為7，在化學反應(yīng)中都易得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鈉元素的化合價是+1價，氟元素的化合價是﹣1價，因此兩種組成的化合物的化學式為NaF；故答案為：得到；NaF；（3）同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，根據(jù)元素周期表可知①～⑤元素分別是氫、氮、氧、鉀、鈣，由這五種元素組成的硝酸鉀屬于復(fù)合肥，硝酸鉀的化學式是KNO3；故答案為：KNO3．【點評】了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；掌握原子原子得失電子的判斷方法；了解化肥的簡單分類；掌握物質(zhì)化學式的書寫方法，本題難度不大．25．（1）如圖是硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)圖中信息回答問題：硫的原子序數(shù)是16，硫原子在化學反應(yīng)中易得電子（填“得”或“失”），硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是6（2）已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，則生產(chǎn)物X的化學式是Cr2O3．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息及鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知：硫元素的原子序數(shù)、得失電子情況、根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，可求x的數(shù)值．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用原子在化學反應(yīng)前后不變，根據(jù)化學方程式中反應(yīng)物、生成物中各原子的種類及個數(shù)進行分析、計算，最后確定X的化學式．【解答】解：（1）由硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知硫的原子序數(shù)是16；根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，則16=2+8+x，解得x=6；由硫元素的原子最外層電子數(shù)為6可知，硫原子在化學反應(yīng)中易得電子；故答案為：16；得；6；（2）根據(jù)原子種類、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不變可以判斷：生成物X中有2個Cr原子、3個氧原子，因此X的化學式是Cr2O3；故答案為：Cr2O3．【點評】本題考查學生利用元素周期表來解答問題，學生應(yīng)學會獲取直接信息，明確一個小格中的元素符號、名稱及不同位置的數(shù)字來解答接即可，同時考查了有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．26．如圖中的①是氟元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你回答：（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為；（2）如果A表示帶兩個單位負電荷的陰離子，則該粒子的符號為O2﹣．（3）B、C、D中屬于同種元素的粒子是BD（填序號）；A、B、C、D中與氟原子化學性質(zhì)相似的粒子是B（填序號）（4）C、D兩種粒子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式為MgCl2．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）元素周期表信息中最下面的數(shù)值表示相對原子質(zhì)量、最左上角的數(shù)字表示的是原子序數(shù)；（2）依據(jù)原子中微粒的個數(shù)關(guān)系解決；（3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學性質(zhì)．（4）根據(jù)化合價書寫化學式；【解答】解：（1）由元素在元素周期表中信息可知，氟元素的相對原子質(zhì)量為；（2）如果A表示帶兩個單位負電荷的陰離子，原子中質(zhì)子數(shù)=2+8﹣2=8，所以x=8，改微粒為氧離子；（3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學性質(zhì)．氟原子的最外層電子數(shù)為7，與其相同的是B．（4）C、D兩種粒子為鎂離子和氯離子，根據(jù)鎂的化合價為+2價，氯的化合價為﹣1價，故構(gòu)成的物質(zhì)的化學式為：MgCl2；故答案為：（1）；（2）O2﹣；（3）BD；B；（4）MgCl2．【點評】了解元素周期表的特點及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，以及原子的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵．27．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）鎂的相對原子質(zhì)量是．（2）鎂原子在化學變化中容易失去．（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號是Mg2+．（3）鎂元素與氧元素形成化合物的化學式為MgO．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知鎂元素的相對原子質(zhì)量、得失電子情況；根據(jù)化合價和化學式的書寫原則寫出正確的化學式．【解答】解：（1）由鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知鎂元素的相對原子質(zhì)量是；（2）由鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為2，在化學反應(yīng)中易失去最外層的2個電子，帶2個單位的正電荷，離子符號為Mg2+；（3）鎂元素的化合價是+2價，氧元素的化合價是﹣2價，兩者形成化合物的化學式為MgO；故答案為：（1）；（2）失去；Mg2+；（3）MgO．【點評】了解元素周期表的特點及其應(yīng)用、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化學式的書寫方法等即可解答本題，難度不大．28．下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中信息回答下列問題：族周期ⅠA011H氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦23Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8