初中化學人教版九年級下冊第九單元溶液溶液的濃度 省賽獲獎

《溶液的濃度》一、選擇題1．實驗室里用氯化鉀固體配制一定溶質質量分數的氯化鉀溶液時，下列儀器中，不必用到的是（）A．托盤天平 B．燒懷 C．量筒 D．漏斗2．在配制一定質量分數的溶液時，下列哪一操作使結果變大（）A．稱量的藥品溶解時不慎灑落 B．量取液體時，仰視讀數C．配好的溶液轉移時，不灑落 D．量取液體時，俯視讀數3．現將100克10%的食鹽溶液，若將其溶質質量分數增大一倍，可采用的方法是（）A．蒸發(fā)一半溶劑 B．蒸發(fā)10克溶劑C．加入12.5克氯化鈉 D．加入10克氯化鈉4．某同學欲配制50克質量分數為%的食鹽溶液，在稱量食鹽時，將砝碼放在了左盤（1克以下用游碼），其他各步操作均正確，那么他實際上所配制的食鹽水的質量分數是（）A．% B．% C．% D．%5．農業(yè)生產中通常用10%～20%的食鹽水來選種，現有配好的15%的食鹽水200kg，其中含水為（）A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg6．在一定溫度下，某固態(tài)溶質（不含結晶水）的水溶液甲，經歷如下變化：溶液甲蒸發(fā)5g水無晶體析出得到溶液乙，溶液乙蒸發(fā)5g水析出2g晶體得到溶液丙．下列結論正確的是（）A．溶液甲可能是飽和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等C．溶液乙一定是飽和溶液D．溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體一定小于2g7．實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液．下列說法中錯誤的是（）A．實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取蒸餾水8．在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水時俯視讀數②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純．A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤9．用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（）A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10．粗鹽提純需經過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，如圖所示圖示對應的操作不規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)11．如圖是配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作過程．以下說法錯誤的是（）A．該實驗操作順序為③②④⑤①B．稱量時如果發(fā)現指針偏向右邊，應向左盤添加氯化鈉C．配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解二、填空題12．無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景．某課外實驗小組要配制150g溶質質量分數為%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液．（1）需硝酸鉀g，需水mL（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和；配制過程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管．（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數為%（填＞或＜或=）．13．配制100g5%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽．（1）溶解過程中用到的儀器有．（2）實際配制的溶液中溶質的質量分數小于5%，其原因可能有．A．氯化鈉固體不純B．固體倒入燒杯時灑落C．配制時燒杯不干燥D．裝瓶時有液體濺出．14．某同學配制100g質量分數為%的氯化鈉時有如下操作，按要求回答問題：【計算】需要氯化鈉固體的質量為g；水的體積為mL（水的密度：1g/cm3）；【稱量】用托盤天平稱量出所需的氯化鈉固體后倒入燒杯中，稱量時砝碼應放在天平的盤（填“左”或“右”）．15．生產、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉g．（2）配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數偏??？請說明偏小的原因．①用量筒量取水時仰視讀數；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出．三、實驗探究題16．小華同學配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，操作流程如圖：（1）小華同學應稱取氯化鈉的質量是；（2）若用20%的氯化鈉溶液配制，需要20%的氯化鈉溶液g；蒸餾水g（請在答案紙上寫出過程）（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現指針已偏向分度盤右側，他接下來的操作是；（4）如果所配得的溶液溶質的質量分數比5%小，你認為可能的原因有．A量取水時俯視讀數B所用氯化鈉中含有雜質C稱量時左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼）D用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過E轉移的過程中有少量液體濺出．17．回答下列問題：（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要g氯化鈉固體．（2）稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是下圖的（填字母）．（3）下列儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號），溶解時需要用到e和儀器（填序號）．a．燒杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．藥匙g．蒸發(fā)皿（4）要配制一定溶質質量分數的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質質量分數的是A．游碼沒有回到零位就開始稱量B．只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C．所用燒杯不干燥，有少量水D．溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中（5）用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應該用①計算②稱、量③④轉移貼標簽等操作步驟．18．實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．配制步驟為：（1）計算：需氫氧化鈉固體g，水mL（水的密度是1g/cm3）．（2）稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在盤（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“∨”表示選用）：砝碼/g100502020105打“V”表示選用并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項（填字母）（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．（4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．19．實驗室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其操作示意圖如圖所示．（1）稱量氯化鈉所用的儀器是（填名稱）；（2）①中玻璃棒的作用是；（3）該實驗的正確操作順序為（填數字序號）；（4）如果前面配制的溶液中溶質的質量分數小于10%，其原因可能有；A．量筒讀數時，視線低于液面B．固體倒入燒杯時灑落C．配制時燒杯不干燥D．裝瓶時有液體濺出（5）若將配制好的50g10%的氯化鈉溶液，稀釋為質量分數為5%的氯化鈉溶液，需加一定量的水時所用到的儀器是（填名稱）；加水的質量為g．20．實驗室有下列的儀器裝置，請回答下列問題．（1）配制50g質量分數5%的氯化鈉溶液，不需要甲圖中的儀器是（填名稱），還缺少的儀器是；在量取水時，若仰視量筒凹液面的最低處，其他操作規(guī)范，則配制的溶液的質量分數（選填“大于”、“等于”或“小于”）5%．（2）乙圖A用于實驗室制取氧氣，請指出中的一處錯誤；若用乙圖B來制取氧氣，則反應的化學方程式是．（3）實驗室用可圖B或C來制取CO2，C裝置相對于B操作上的優(yōu)點是；用排空氣法收集CO2，檢驗CO2集滿的操作是．（4）如圖丙是用排水法收集氧氣的實驗裝置，請把圖丙補充完整．（5）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發(fā)生裝置如乙圖圖C所示．打開止水夾，若發(fā)現稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，為不影響生成的氣體量，則下列物質中，最適宜從長頸漏斗中添加的是（填字母）．A．水B．碳酸鈉溶液C．硫酸鈉溶液D．澄清石灰水．21．將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶質質量分數為10%的硫酸溶液，恰好完全反應．試計算：（1）98g10%的硫酸溶液中溶質的質量；（2）原混合物中氫氧化鈉的質量；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

《溶液的濃度》參考答案與試題解析一、選擇題1．實驗室里用氯化鉀固體配制一定溶質質量分數的氯化鉀溶液時，下列儀器中，不必用到的是（）A．托盤天平 B．燒懷 C．量筒 D．漏斗【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據使用固體氯化鉀配制一定溶質質量分數的氯化鉀溶液的配制步驟“計算﹣稱量﹣溶解”，確定配制時所需要的儀器，判斷所列儀器在配制過程中不需要使用的儀器．【解答】解：使用固體氯化鉀配制一定溶質質量分數的氯化鉀溶液的配制步驟“計算﹣稱量﹣溶解”，稱量時需要使用托盤天平稱取固體氯化鉀的質量、需要使用量筒量取液體水的體積；溶解時需要使用燒杯作為溶解容器；而漏斗是過濾時的主要儀器，在配制溶液時不需要．故選D．【點評】根據溶質狀態(tài)的不同，把配制溶液步驟分為：使用固體溶質配制溶液步驟“計算﹣稱量﹣溶解”；使用液體作為溶質配制溶液的步驟“計算﹣量取﹣溶解（或稀釋）”．2．在配制一定質量分數的溶液時，下列哪一操作使結果變大（）A．稱量的藥品溶解時不慎灑落 B．量取液體時，仰視讀數C．配好的溶液轉移時，不灑落 D．量取液體時，俯視讀數【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】溶質質量分數變大，則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可．【解答】解：A、稱量的藥品溶解時不慎灑落，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．B、量取液體時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．C、溶液具有均一性，配好的溶液轉移時，不灑落，溶質質量分數不變，故選項錯誤．D、量取液體時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質質量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵．3．現將100克10%的食鹽溶液，若將其溶質質量分數增大一倍，可采用的方法是（）A．蒸發(fā)一半溶劑 B．蒸發(fā)10克溶劑C．加入12.5克氯化鈉 D．加入10克氯化鈉【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【分析】要使溶液的溶質質量分數變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．【解答】解：100g10%的食鹽溶液含溶質的質量為100g×10%=10g，含溶劑100g﹣10g=90g．A、設需要蒸發(fā)水的質量為x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項采用的方法錯誤．B、根據A選項的分析，蒸發(fā)水的質量應為50g，故選項采用的方法錯誤．C、設需要再溶解該物質的質量為y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故選項采用的方法正確．D、根據C選項的分析，加入氯化鈉的質量應為12.5g，故選項采用的方法錯誤．故選：C．【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．4．某同學欲配制50克質量分數為%的食鹽溶液，在稱量食鹽時，將砝碼放在了左盤（1克以下用游碼），其他各步操作均正確，那么他實際上所配制的食鹽水的質量分數是（）A．% B．% C．% D．%【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【分析】配制50克質量分數為%的食鹽溶液，需要食鹽的質量為50g×%=3.5g；在稱量食鹽時，將砝碼放在了左盤（1克以下用游碼），則計算出實際稱量的質量，結合溶質質量分數=100%，進行分析解答即可．【解答】解：配制50克質量分數為%的食鹽溶液，需要食鹽的質量為50g×%=3.5g；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量﹣游碼質量，即藥品質量=3.0g﹣0.5g=2.5g．其他各步操作均正確，那么他實際上所配制的食鹽水的質量分數是100%≈%．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、托盤天平的使用方法等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．5．農業(yè)生產中通常用10%～20%的食鹽水來選種，現有配好的15%的食鹽水200kg，其中含水為（）A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【分析】根據溶液的質量和溶質質量分數可計算溶質的質量，利用溶液質量和溶質質量來計算溶劑質量．【解答】解：由15%的食鹽水200kg，溶質為食鹽、溶劑為水，則食鹽的質量為200kg×15%=30kg，則水的質量為200kg﹣30kg=170kg，故選：B．【點評】本題很簡單，考查學生對溶液組成的認識，能利用質量分數進行簡單計算，注重了學生基礎知識的考查．6．在一定溫度下，某固態(tài)溶質（不含結晶水）的水溶液甲，經歷如下變化：溶液甲蒸發(fā)5g水無晶體析出得到溶液乙，溶液乙蒸發(fā)5g水析出2g晶體得到溶液丙．下列結論正確的是（）A．溶液甲可能是飽和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等C．溶液乙一定是飽和溶液D．溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體一定小于2g【考點】晶體和結晶的概念與現象；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】飽和溶液是指在一定溫度下一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，若溶液中有未溶解的溶質存在，就說明這種溶液在該溫度下是飽和的；同溫度下的同物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等．【解答】解：A、由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后，沒有晶體析出，說明溶液甲是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后，析出了2g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數相等，故B正確；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故C錯誤；D、由于乙溶液可能是不飽和溶液，而丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g，而乙溶液也是飽和，則丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體等于2g，故D不正確；故選B．【點評】本題難度較大，主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解和應用．7．實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液．下列說法中錯誤的是（）A．實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取蒸餾水【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據配制一定質量分數的溶液的步驟進行分析判斷．B、根據溶解操作中玻璃棒的作用進行分析判斷．C、根據把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當于對配制的溶液進行了稀釋，據此進行分析判斷．D、利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，計算出配制溶液所需要的水的質量，進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程．【解答】解：A、實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、轉移，故選項說法正確．B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故選項說法正確．C、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當于對配制的溶液進行了稀釋，溶質的質量分數會變小，故選項說法錯誤．D、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×15%=7.5g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=50g﹣7.5g=42.5g（合），應選用50mL的量筒，故選項說法正確．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．8．在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水時俯視讀數②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純．A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤【考點】實驗數據處理或者誤差分析的探究；一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】壓軸實驗題；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】由公式：溶質質量分數=×100%可以看出，若溶質質量偏小，將導致溶質質量分數偏?。蝗羧軇┵|量偏大也會導致溶質質量分數偏?。槍γ宽棽僮鞣治?，將導致溶質或溶劑的質量如何改變，最后作出正確判斷．【解答】解：①用量筒量取水時俯視讀數，將導致所取水體積偏小，導致溶質質量分數偏大；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗會使所取水質量增加，導致溶質質量分數偏小；③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數，使讀數中增加了開始游碼所處位置質量，從而導致所得氯化鈉質量偏小，最終溶質質量分數偏小；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會使溶劑質量偏大，導致溶質質量分數偏小；⑤氯化鈉晶體不純，會使所得溶質質量中一部分為雜質質量，所得氯化鈉質量偏小，導致溶質質量分數偏?。寓冖邰堍菡_，故選：D．【點評】該題以溶液配制為載體，考查了錯誤或不規(guī)范操作引起的溶質質量分數變化的問題，解答時要認真分析錯誤操作導致的溶質或溶劑質量的改變，再結合溶質質量分數的計算公式，最后作出正確判斷．9．用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（）A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；常用儀器的名稱和選用．【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】根據用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸的步驟來考慮用什么儀器：計算、量取、配制．【解答】解：量取時用到量筒、膠頭滴管，配制時用到燒杯、玻璃棒．故選D．【點評】通過回答本題知道了配制稀鹽酸的基本步驟和所用到的儀器．10．粗鹽提純需經過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，如圖所示圖示對應的操作不規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)【考點】蒸發(fā)與蒸餾操作；稱量器﹣托盤天平；物質的溶解；過濾的原理、方法及其應用．【專題】實驗操作型；化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．B、根據溶解操作的方法，進行分析判斷．C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．D、根據蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷．【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確．B、溶解時，應用玻璃棒進行攪拌，以加快溶解速率，圖中所示操作正確．C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確．D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中沒有進行攪拌，所示操作錯誤．故選：D．【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．11．如圖是配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作過程．以下說法錯誤的是（）A．該實驗操作順序為③②④⑤①B．稱量時如果發(fā)現指針偏向右邊，應向左盤添加氯化鈉C．配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行判斷．B、用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，稱量指定質量的藥品，此時先調好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質量小于砝碼質量，進行分析判斷．C、利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，進行分析判斷．D、根據操作①是溶解操作，結合溶解中玻璃棒的作用，進行分析判斷．【解答】解：A、配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；該實驗操作順序為③②④⑤①，故選項說法正確．B、稱量氯化鈉時，步驟應該是：先調好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡，然后向左邊托盤添加氯化鈉；稱量時如果發(fā)現指針偏向右邊，說明食鹽的質量小于砝碼的質量，故應進行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡，故選項說法正確．C、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=100g﹣5g=95g（合95mL），故選項說法錯誤．D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故選項說法正確．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．二、填空題12．無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景．某課外實驗小組要配制150g溶質質量分數為%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液．（1）需硝酸鉀2.1g，需水mL（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為計算、稱量和溶解；配制過程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管天平、量筒、燒杯、玻璃棒．（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數為＞%（填＞或＜或=）．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；實驗數據處理或者誤差分析的探究；常用儀器的名稱和選用；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算．【分析】（1）利用公式“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”計算配制該溶液所需要固體溶質的質量，再由“溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量”求得溶劑質量，由于溶劑為液體需使用量筒量取，所以還需要進一步算出其體積：溶劑的體積=；（2）使用固體溶質配制溶液，在計算出配制所需溶質、溶劑的量之后，就開始稱量藥品．首先用托盤天平稱取固體溶質，接下來用量筒量取水，都倒入燒杯中用玻璃棒攪拌至完全溶解；（3）用量筒量取液體讀數時視線應與凹液面最低處保持在同一水平面上即平視，俯視（從高處向下看）、仰視（從低處向上看）都是錯誤讀數法．俯視會使讀數大于實際體積，仰視則造成讀數小于實際體積．【解答】解：（1）硝酸鉀的質量=150g×%=2.1g，水的體積==故答案為：；；（2）配制過程為：計算出硝酸鉀和水的量，使用天平稱取2.1g硝酸鉀倒入燒杯，選用150mL量筒量取水倒入盛放硝酸鉀的燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解．過程中取用固體藥品要用藥匙不可用手直接拿取，天平稱取時藥品要放在紙上不可直接放進托盤里稱取，量取水時要使用膠頭滴管使量取更準確并平視，不能俯視或仰視，攪拌時要使完全溶解．故答案為：計算；稱量；溶解；天平、量筒、燒杯、玻璃棒；（3）量取水時俯視而使讀數大于實際體積，讀數為而實際水的體積不足，溶劑量偏少，所得溶液的溶質質量分數偏大．故答案為：＞．【點評】量筒讀數時，面對刻度線，視線與凹液面最低處在同一水平面上，視線與刻度線的交點即讀數．俯視讀數會偏大，仰視讀數會偏小．13．配制100g5%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽．（1）溶解過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒．（2）實際配制的溶液中溶質的質量分數小于5%，其原因可能有ABC．A．氯化鈉固體不純B．固體倒入燒杯時灑落C．配制時燒杯不干燥D．裝瓶時有液體濺出．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據溶解過程需要燒杯和玻璃棒來分析．（2）若溶質質量偏小，將導致溶質質量分數偏??；若溶劑質量偏大也會導致溶質質量分數偏?。畵嘶卮穑窘獯稹拷猓海?）溶解是需要用到燒杯和玻璃棒；（2）A．氯化鈉固體不純，造成溶質少了，將導致溶質質量分數偏??；B．固體倒入燒杯時灑落，造成溶質少了，將導致溶質質量分數偏??；C．配制時燒杯不干燥，造成溶劑質量偏大，將導致溶質質量分數偏小；D．裝瓶時有液體濺出，溶質質量分數無影響；答案：（1）燒杯、玻璃棒；（2）ABC．【點評】本題主要考查分析實驗過程的能力，實驗操作不規(guī)范時，容易出現各種錯誤，因此正確的分析、解釋實驗過程是學生應該具備的一種能力．14．某同學配制100g質量分數為%的氯化鈉時有如下操作，按要求回答問題：【計算】需要氯化鈉固體的質量為8.5g；水的體積為mL（水的密度：1g/cm3）；【稱量】用托盤天平稱量出所需的氯化鈉固體后倒入燒杯中，稱量時砝碼應放在天平的右盤（填“左”或“右”）．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】【計算】利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量即可求得水的質量；【稱量】托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則分析．【解答】解：【計算】溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數=100g×%=8.5g，溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g﹣8.5g=91.5g；故填：；；【稱量】托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，因此稱量時砝碼應放在天平的右盤；故填：右．【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟及注意事項等是正確解答本題的關鍵．15．生產、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉0.9g．（2）配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數偏小？請說明偏小的原因．①用量筒量取水時仰視讀數；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量．（2）溶質質量分數偏小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．【解答】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉的質量為1.0g/cm3×100cm3（100mL）×%=0.9g．（2）①用量筒量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．②往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出，溶質質量分數不變．故答案為：（1）；（2）①和③；操作①使溶劑的質量偏大；操作③使溶質的質量偏小．【點評】本題有一定難度，掌握溶質質量分數的有關計算、明確導致溶質質量分數變小的因素（可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大）是正確解答本題的關鍵．三、實驗探究題16．（2016秋?鄒城市校級月考）小華同學配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，操作流程如圖：（1）小華同學應稱取氯化鈉的質量是2.5g；（2）若用20%的氯化鈉溶液配制，需要20%的氯化鈉溶液12.5g；蒸餾水37.5g（請在答案紙上寫出過程）（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現指針已偏向分度盤右側，他接下來的操作是繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡；（4）如果所配得的溶液溶質的質量分數比5%小，你認為可能的原因有BCD．A量取水時俯視讀數B所用氯化鈉中含有雜質C稱量時左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼）D用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過E轉移的過程中有少量液體濺出．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行計算溶質質量；（2）配制溶液溶質質量不變；（3）根據稱量過程中天平向右偏，說明藥品取的少進行分析；（4）根據配制溶液的質量分數小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，據此分析可能造成誤差的操作即可．【解答】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×5%=2.5g；（2）設需要20%的溶液質量為x則：x×20%=2.5g，解得x=12.5g，需要水50g﹣12.5g=37.5g；（3）天平向右偏，說明氯化鈉取的少，繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡，直至天平平衡；（4）A、量取水時俯視讀數，量取的水的體積偏小，溶質質量分數偏大，故A錯；B、所用氯化鈉中含有雜質，使稱得的氯化鈉質量偏小，所以質量分數偏小，故B正確C、稱量時左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼），稱得的質量偏小，所以質量分數偏小，故C正確；D、用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，使溶液中水偏多，所以溶質質量分數偏小，故D正確．E由于溶液是均一的，轉移的過程中有少量液體濺出，溶質質量分數不變．故答案為：（1）2.5g；（2）；（3）繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡；（4）BCD．【點評】本題難度不大，考查了一定溶質質量分數溶液的配制，掌握一定溶質質量分數溶液的配制的步驟、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．17．（2016?巴彥淖爾校級二模）回答下列問題：（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要10g氯化鈉固體．（2）稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是下圖的B（填字母）．（3）下列儀器中，量取水時需要用到d和c儀器（填序號），溶解時需要用到e和a儀器（填序號）．a．燒杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．藥匙g．蒸發(fā)皿（4）要配制一定溶質質量分數的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質質量分數的是DA．游碼沒有回到零位就開始稱量B．只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C．所用燒杯不干燥，有少量水D．溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中（5）用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應該用①計算②稱、量③溶解④轉移貼標簽等操作步驟．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；測量容器﹣量筒；稱量器﹣托盤天平．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量即可求得水的質量．（2）稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，稱量的氯化鈉的質量為10g，即稱量的總質量為33.1g，據此進行分析解答．（3）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；根據溶解操作所需的儀器，進行分析解答．（4）配制溶液時，稱取的溶質質量的多少或量取水的多少，都將直接影響溶液的配制結果；分析操作能否正確稱量配制所需要的溶質和溶劑量，判斷操作是否影響配制溶液的質量分數．（5）用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液，通常選用固體氫氧化鈉溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶質氫氧化鈉的質量=50g×20%=10g，需溶劑水的質量=50g﹣10g=40g（合40mL）．所設計的配制方案只要滿足氫氧化鈉10g、水40g即可完成配制．【解答】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=100g﹣10g=90g（合90mL）．（2）稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，稱量的氯化鈉的質量為10g，即稱量的總質量為33.1g，在托盤天平上已放30g的砝碼，游碼的質量應為3.1g，則天平上的游碼位置應是圖中的B．（3）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；量取90mL水時需要用到100mL量筒；先要向量筒中傾倒水，當接近刻度線時要改用膠頭滴管滴加至刻度線，故要同時選擇100mL量筒和膠頭滴管．溶解時需要用到燒杯和玻璃棒．（4）A、游碼沒有回到零位就開始稱量，使所稱得食鹽質量偏大，所配制的溶液質量分數偏高；B、只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙，忽略了紙的質量而使所稱量的氯化鈉質量偏低，配制的溶液質量分數偏小；C、所用燒杯不干燥，有少量水，此時水的質量變大，所配制溶液的質量分數偏小；D、溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中，此操作對溶質質量、溶劑質量已無影響，只是不符合操作規(guī)范．所以，對所配制溶液的質量分數沒有影響．故選D：（5）選用固體氫氧化鈉溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶質氫氧化鈉的質量=50g×20%=10g，需溶劑水的質量=50g﹣10g=40g（合40mL），然后稱量出固體氫氧化鈉，用量筒量取水40mL，溶解即可，所以用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液的步驟包括：計算、天平稱量、量筒量取、溶解．故答案為：（1）10；（2）B；（3）②c；a；（4）D；（5）溶解．【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．18．（2010?鼓樓區(qū)二模）實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．配制步驟為：（1）計算：需氫氧化鈉固體40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）．（2）稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“∨”表示選用）：砝碼/g100502020105打“V”表示選用并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項B（填字母）（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．（4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；稱量器﹣托盤天平；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】實驗性簡答題；結合課本知識的信息．【分析】本題主要考查配制溶液的步驟，以及在配制過程中有關托盤天平的使用，如稱量時左物右碼，砝碼的選擇，標尺的讀數等．【解答】解：（1）需要固體氫氧化鈉的質量為：1000克×4%═40克，水的質量：1000克﹣40克=960克，由于水的密度為1g/cm3所以體積為960mL，故答案為：40，960．（2）稱量時左物右碼，由于燒杯加藥品的質量為40g+23.1g=63.1g．所以砝碼選擇50克，10克，然后用游碼，游碼在標尺的位置應該是游碼的左端對準刻度，所以應選B，故答案為：左，50，10．B表格如下：砝碼/g100502020105打“V”表示選用VV（3）溶解時通常要用玻璃棒以加速溶解速度，故答案為：玻璃棒．【點評】對于配制一定質量一定質量分數的溶液，一定要掌握配制的步驟，以及各步中儀器的使用，儀器的作用及儀器使用時的注意事項．19．實驗室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其操作示意圖如圖所示．（1）稱量氯化鈉所用的儀器是托盤天平（填名稱）；（2）①中玻璃棒的作用是攪拌加速食鹽的溶解；（3）該實驗的正確操作順序為③②④⑤①（填數字序號）；（4）如果前面配制的溶液中溶質的質量分數小于10%，其原因可能有ABC；A．量筒讀數時，視線低于液面B．固體倒入燒杯時灑落C．配制時燒杯不干燥D．裝瓶時有液體濺出（5）若將配制好的50g10%的氯化鈉溶液，稀釋為質量分數為5%的氯化鈉溶液，需加一定量的水時所用到的儀器是量筒（填名稱）；加水的質量為50g．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】實驗性簡答題；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）考慮托盤天平的使用．（2）把溶質溶解在溶劑中需要燒杯，并用玻璃棒輕輕攪勻溶液．（3）配制溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放，推測實驗的正確操作順序．（4）若溶質質量偏小，將導致溶質質量分數偏??；若溶劑質量偏大也會導致溶質質量分數偏?。畵嘶卮穑?）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，計算出所得5%的氯化鈉溶液的質量，所需水的質量=5%的氯化鈉溶液質量﹣50g10%的氯化鈉溶液的質量．【解答】解：（1）稱量氯化鈉所用的儀器是托盤天平（填名稱）；（2）①中玻璃棒的作用是攪拌加速食鹽的溶解；（3）配制溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放，因此實驗的正確操作順序為：③②④⑤①；（4）A．量筒讀數時，視線低于液面，則水偏多，故配制的溶液中溶質的質量分數小于10%；B．固體倒入燒杯時灑落，造成溶質少了，將導致溶質質量分數偏??；C．配制時燒杯不干燥，造成溶劑質量偏大，將導致溶質質量分數偏??；D．裝瓶時有液體濺出，溶質質量分數無影響；所以實際配制的溶液中溶質的質量分數小于10%，其原因可能有ABC．（5）設稀釋后所得5%的氯化鈉溶液質量為x，則50g×10%=5%×x，解得x=100g．則需加水的質量為：100g﹣50g=50g．故答案為：（1）托盤天平；（2）攪拌加速食鹽的溶解；（3）③②④⑤①；（4）ABC；（5）量筒；50．【點評】本題主要考查分析實驗過程的能力，因此正確的分析、解釋實驗過程是學生應該具備的一種能力．實驗時，一定要了解和認識化學實驗室中的各種設備、儀器和藥品．20．實驗室有下列的儀器裝置，請回答下列問題．（1）配制50g質量分數5%的氯化鈉溶液，不需要甲圖中的儀器是試管（填名稱），還缺少的儀器是托盤天平；在量取水時，若仰視量筒凹液面的最低處，其他操作規(guī)范，則配制的溶液的質量分數小于（選填“大于”