初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習 精品獲獎

大冶市實驗高中2016年秋季高二年級第一次月考化學試卷（考試時間：90分鐘，滿分：100分）命題人：肖素娟★?？荚図樌锟赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32第I卷（選擇題共54分）一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共計54分。每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）1．下列有關燃料的說法錯誤的是A.含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因B．綠色化學的核心就是利用化學原理對工業(yè)生產上造成的環(huán)境污染進行徹底治理C．以壓縮天然氣、液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一2．下列反應類型中屬于化學平衡主要研究對象的是A．可逆反應B．化合反應C．離子反應D．氣體反應3．可逆反應aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）和時間（t）的關系如下圖所示。下列說法中正確的是A．若a＋b＝c，則t0時只增大了反應物的濃度B．若a＋b＝c，則t0時只升高了溫度C．若a＋b≠c，則t0時只增大了容器的壓強D．若a＋b≠c，則t0時只加入了催化劑4．下列變化中，屬于吸熱反應的是A．鋁粉與氧化鐵粉末反應B．乙醇燃燒C．碳酸鈣受熱分解D．氧化鈣溶于水5．下列說法中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是吸熱反應D．反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱6．可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)。在一定條件下，說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A.容器內壓強不隨時間變化、B、C、D四者共存C.A、D的消耗速率相等、C的生成速率相等7．25℃101kPa時，反應S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=mol。下列說法中正確的是A．S的燃燒熱為B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于D．形成1molSO2釋放的總能量小于斷裂1molS(g)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量8．對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的轉化率，下列措施中不可行的是A．降溫B．增大H2O(g)的濃度C．增大壓強D．用堿石灰吸收CO29．下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是A．K的大小與起始濃度有關B．溫度越高，K值越大C．K值越大，正向反應進行的程度越小D．K值越大，反應的轉化率越大10．下列說法中正確的是A．增大反應物濃度，增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大有效碰撞次數B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數，從而增大反應速率C．升高溫度，增加單位體積內活化分子的百分數，從而增大化學反應速率D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大化學反應速率11．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);△H=molC.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+252(g)O2=16CO2(g)+18H2O(1);△H=5518kJ/mol12．密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為A．A+B=CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．2A+3B=2C根據以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol；判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q314．反應2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0。達到平衡時，欲使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．加壓B．減壓C．降溫D．減少E的濃度15．下列哪組溶液混合后最先出現渾濁的是編號H2SO4Na2S2O3H2O(ml)A5mlL5mlL0B5mlL5mlL10C5mlL5mlL20D5mlL5mlL3016.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l已知：碳的燃燒熱△H1=akJ·mol-lS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-l則x為A．c-3a-bB．3a+b-cC．a+b-cD．c-a-b17.在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來倍，下列說法錯誤的是()A.m+n>p B.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低 D.C的濃度增加18.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0。下列與該反應相關的各圖中，正確的是υυ(正)υυ(逆)BPn(C)100℃500℃tA有催化劑無催化劑Ctc(C)A的轉化率D100℃10℃P第Ⅱ卷（非選擇題共42分）19.（8分）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據圖中信息回答下列問題：(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應中，加入催化劑，E（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學方程式為__________________________________。(3)As2O3和O2反應生成As2O5的熱化學方程式為___________________________________。(4)若1molAs2O5分解生成molAs2O3和molAs，則該分解過程中，需吸收的總能量為_____kJ。20.（10分）（1）一定溫度下，可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變（2）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉化率比是_________。②當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_______________移動。③若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將移動。達到新平衡后，容器內溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。21．(10分)分別取40mLmol/L鹽酸與mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式。（2）若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，會導致ΔH測定結果（偏低、偏高或無影響）。（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=J/(g·℃)某學生實驗記錄數據如下：——A——A實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液123依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為ΔH=____________。(4)假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mLmol/L鹽酸跟100mLmol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。22.(8分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。回答下列問題：（1）降低溫度，SO2的轉化率_________________，化學反應速率_______________。（填“增大”“減小”或“不變”）（2）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質的量23．（6分）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。在427℃時的平衡常數是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。

大冶實驗高中高二年級第一次月考化學答案題號123456789答案BADCDCBCD題號101112131415161718答案CBDACABAA19．（8分）（1）減??；（2分）（2