初中化學人教版九年級上冊第三單元物質構成的奧秘原子的結構（全國一等獎）

新人教版九年級下冊《第10單元酸和堿》2016年單元測試卷一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）1．關于酸和堿的描述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑B．生石灰與熟石灰都屬于堿C．酸就是有酸味的物質D．堿就是有腐蝕性的物質2．關于酸和堿的性質說法正確的是（）A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B．用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C．酸有一些相似的化學性質，原因是它們與金屬反應有氫氣產生D．堿有一些相似的化學性質，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應3．下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）A．一氧化碳 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣4．下列做法不科學的是（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰給魚塘消毒C．服用氫氧化鈉治胃病 D．用食醋除去水垢5．O2、H2、CO2是常見的氣體，實驗室制取這三種氣體的反應中，不包含的反應類型是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應6．下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會減少的是（）A．濃硫酸 B．酒精 C．燒堿 D．熟石灰7．下列實例不屬于中和反應的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗8．常見食物pH的近似值范圍如下：常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH（近似值）～～～～下列說法中，不正確的是（）A．雞蛋清顯堿性 B．胃酸過多的人應少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液變紅 D．酸牛奶比橘子汁的酸性強9．下列實驗操作正確的是（）A．傾倒液體時試劑瓶上的標簽握在手心B．稱量藥品時用手取砝碼C．稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈10．兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質量不會發(fā)生變化的是（）A．食鹽溶液和稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氫氧化鈉溶液11．下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCO B．Mg（OH）2CuSO4CCOC．KOHHNO3O2SO3 D．HClNaOHO2P2O512．下列物質既能與水反應，又能與鹽酸反應的是（）A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO313．在一定條件下，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）314．下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（）A．氧化鈣、消石灰、CaO B．氯化氫、鹽酸、HClC．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH15．下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減少的是（）A．石灰水 B．燒堿 C．濃鹽酸 D．氯化鈉16．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強．下列對苯甲酸性質的推測不合理是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D．苯甲酸溶液能與氫氧化鈉反應17．下列說法錯誤的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少，溶質的質量分數(shù)增大B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙C．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱D．濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質量會增加，溶質的質量分數(shù)變小18．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaCl2溶液稀鹽酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D19．對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法．下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（）A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B．將鎂條放入某無色溶液中，產生無色氣體，證明該溶液是鹽酸C．向露置的生石灰上，滴加稀鹽酸，產生無色氣體，證明生石灰已變質D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳20．下列物質的水溶液pH依次減小的是（）A．H2O，H2SO4，NaOH B．Ca（OH）2，H2O，HClC．H2SO4，H2O，NaOH D．HCl，CaO，H2O二、填空題21．按要求填寫下列內容：（1）2個氧分子；硫酸根離子（2）用下列四種元素（O、H、Ca、Cl）寫化學式：酸；堿．（3）上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式：．22．從化學四類反應角度寫出典型的化學方程式（各寫一例，能用酸和堿性質的一定要寫酸和堿的化學性質）．（1）化合反應；（2）分解反應；（3）置換反應；（4）復分解反應．23．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易，還能，所以必須密封保存．（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，試推斷X的化學式為．24．將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到，反應方程式為，一段時間后，又看到鐵釘表面出現(xiàn)，反應的方程式為．三、我會分析25．除了教材上所述的事例外，你還能舉出哪些生活中有關中和反應的例子：（1）；（2）．26．根據(jù)實驗填寫表中內容：指示劑在不同溶液中的顏色變化酒精水食醋鹽酸石灰水氫氧化鈉石蕊顏色無變化紫圈心菜條顏色無變化發(fā)現(xiàn)的規(guī)律四、我會探究27．期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）2）]，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO3）而變質？（2）進行猜想：①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質．（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：取樣，加適量水，攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸①濾液不變色②有氣泡產生氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}請你另選擇一種猜想參與探究，完成下表．取樣，加適量水廣攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸①②（4）反思與應用：氫氧化鈣變質是由于與空氣中的發(fā)生反應的緣故，反應的化學程式是：，因此氫氧化鈣應保存．28．從理論上我知道，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和．從實驗上我能設計實驗來驗證這一化學性質．實驗步驟與方法現(xiàn)象與結論驗證反應后是否還有未反應完的硫酸驗證反應后產生的溶液中是否含有SO42﹣五、我會設計29．用實驗方法探究Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序．（1）可選用的試劑有AgNO3溶液、稀鹽酸、潔凈的銅絲，還需要選擇的一種實驗用品是；（2）第一種實驗方法是（用化學方程式表示）；（3）用不同以上的方法來探究Fe、Cu、Zn三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序，則應選擇的實驗用品是，驗證方法是．30．化學實驗必須遵守“實驗規(guī)則”，有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序，才能保證化學實驗的安全和成功，從酸和堿的性質實驗中我發(fā)現(xiàn)：實驗實驗順序違反“規(guī)則”的后果示例：點燃氫氣先檢驗氫氣的純度，后點燃氫氣導致氫氣爆炸六、我會算31．在處理實驗后的廢液時，用PH試紙檢測，發(fā)現(xiàn)廢液PH＜5（主要成分為稀硫酸），每用去100克質量分數(shù)為%石灰水就可以處理200克的廢液，這種廢液中硫酸的質量分數(shù)是多少？

新人教版九年級下冊《第10單元酸和堿》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）1．關于酸和堿的描述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑B．生石灰與熟石灰都屬于堿C．酸就是有酸味的物質D．堿就是有腐蝕性的物質【考點】酸的化學性質；堿的化學性質；根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】A、濃硫酸是常見的干燥劑．B、生石灰是氧化物．C、酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．D、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：A、濃硫酸是常見的干燥劑，是因為它具有吸水性，故正確．B、生石灰是氧化物，不是堿，故錯誤．C、酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，有酸味不一定是酸，故錯誤．D、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，有腐蝕性不一定是堿，故錯誤．故選A【點評】此題是酸堿鹽知識的考查題，主要是對一些概念的掌握，是基礎性知識考查題．2．關于酸和堿的性質說法正確的是（）A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B．用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C．酸有一些相似的化學性質，原因是它們與金屬反應有氫氣產生D．堿有一些相似的化學性質，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應【考點】堿的化學性質；酸的化學性質．【專題】元素與化合物；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】A、根據(jù)盛石灰水后留下的白色固體是碳酸鈣，進行分析判斷．B、根據(jù)酸堿能發(fā)生中和反應，進行分析判斷．C、根據(jù)酸具有一些相似的化學性質的原因，進行分析判斷．D、根據(jù)堿具有一些相似的化學性質的原因，進行分析判斷．【解答】解：A、盛石灰水后留下的白色固體是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應，用鹽酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固體，故選項說法錯誤．B、氫氧化鐵能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵，故選項說法正確．C、酸有一些相似的化學性質，是因為酸溶液電離時產生的陽離子都是氫離子，故選項說法錯誤．D、堿有一些相似的化學性質，原因是堿溶液電離時產生的陰離子都是氫氧根離子，故選項說法錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質、酸的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．3．下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）A．一氧化碳 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣【考點】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體；氣體的干燥（除水）；堿的化學性質．【專題】物質的分離和提純；常見的堿堿的通性；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】氫氧化鈉固體易吸水，可以用作干燥劑，所干燥的物質不能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，酸性氧化物和酸性氣體都能和氫氧化鈉反應．【解答】解：A、一氧化碳不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來干燥，故A不合題意；B、氫氣不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來干燥，故B不合題意；C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，不可以用氫氧化鈉來干燥，故C正確；D、氧氣不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來干燥，故D不合題意．故選C【點評】本題考查了氫氧化鈉的用途，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉的性質進行．4．下列做法不科學的是（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰給魚塘消毒C．服用氫氧化鈉治胃病 D．用食醋除去水垢【考點】酸堿鹽的應用；常見氣體的用途．【專題】物質的性質與用途．【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，干冰升華吸熱，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，食醋的主要成分是醋酸，能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應．【解答】解：A、干冰升華吸熱，常用于人工降雨，故A正確；B、熟石灰能用于消毒，故B正確；C、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃病，故C錯誤；D、食醋的主要成分是醋酸，能與水垢中的成分碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂，能除去水垢，故D正確．故選C．【點評】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．5．O2、H2、CO2是常見的氣體，實驗室制取這三種氣體的反應中，不包含的反應類型是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【考點】反應類型的判定．【專題】化學用語和質量守恒定律；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應．【解答】解：實驗室可以用加熱高錳酸鉀制取氧氣，屬于分解反應；也可以用過氧化氫制取氧氣，屬于分解反應；實驗室用比較活潑的金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，屬于置換反應；實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于復分解反應．實驗室制取這三種氣體的反應中，不包含的反應類型是化合反應．故選A．【點評】本題主要考查反應類型方面的知識，解答時要分析反應物和生成物的種類，然后再根據(jù)各種反應類型的概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．6．下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會減少的是（）A．濃硫酸 B．酒精 C．燒堿 D．熟石灰【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．【專題】結合課本知識的信息．【分析】根據(jù)常見物質的物理和化學性質依次分析即可．A、濃硫酸具有吸水性．B、酒精具有揮發(fā)性．C、氫氧化鈉固體會吸收空氣中的二氧化碳和水．D、熟石灰會吸收空氣中的二氧化碳．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，溶液質量會變大，故此選項錯誤．B、酒精具有揮發(fā)性．溶液質量會不斷減小，故此選項正確．C、氫氧化鈉固體會吸收空氣中的二氧化碳和水．固體質量會不斷變大，故此選項錯誤．D、熟石灰會吸收空氣中的二氧化碳，固體質量會不斷變大，故此選項錯誤．故選B【點評】本題考查了物質的放置對于質量的影響，完成此題，可以依據(jù)已有的知識相關物質的物理及化學知識進行．7．下列實例不屬于中和反應的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗【考點】中和反應及其應用．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)中和反應的定義進行，中和反應是酸和堿之間的反應．【解答】解：A、熟石灰屬于堿，與酸性土壤的反應屬于中和反應的應用，故A正確；B、胃酸為鹽酸，與堿性物質反應中和過多的酸屬于中和反應的應用，故B正確；C、蚊蟲分泌的蟻酸屬于酸，涂抹堿性物質可以與酸反應，屬于中和反應的應用，故C正確；D、金屬表面的銹屬于金屬氧化物，與酸的反應不屬于中和反應，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了中和反應的應用，完成此題，要抓住中和反應的定義進行，即強調反應物為酸和堿．8．常見食物pH的近似值范圍如下：常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH（近似值）～～～～下列說法中，不正確的是（）A．雞蛋清顯堿性 B．胃酸過多的人應少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液變紅 D．酸牛奶比橘子汁的酸性強【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸堿性對生命活動和農作物生長的影響．【專題】化學與生活健康．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強．【解答】解：A、雞蛋清的pH大于7，顯堿性．錯誤；B、泡菜的pH小于7，顯酸性，胃酸過多的人應少吃泡菜．錯誤；C、橘子汁的pH小于7，顯酸性，能使石蕊溶液變紅．錯誤；D、酸牛奶和橘子汁的pH都小于7，顯酸性，酸牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱．正確．故選D【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．9．下列實驗操作正確的是（）A．傾倒液體時試劑瓶上的標簽握在手心B．稱量藥品時用手取砝碼C．稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈【考點】濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；加熱器皿﹣酒精燈；常用儀器的名稱和選用．【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、取用液體時標簽要向著手心；B、稱量藥品時用鑷子取砝碼；C、稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌；D、點燃酒精燈時，用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈．【解答】解：A、取用液體時標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；故A正確；B、稱量藥品時用手取砝碼會腐蝕砝碼，要用鑷子取用，故B錯誤；C、稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人．故C錯誤；D、點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．故D錯誤．故選A．【點評】本題主要了解各操作的注意事項；考查液體的取用方法和稀釋濃硫酸的方法和注意事項；掌握天平、酒精燈的使用方法．10．兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質量不會發(fā)生變化的是（）A．食鹽溶液和稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氫氧化鈉溶液【考點】質量守恒定律及其應用；酸的化學性質；堿的化學性質．【專題】抽出共性信息遷移解題．【分析】本題設計了兩個條件：一是兩溶液混合后要發(fā)生化學變化，這需要從兩種溶液的溶質的性質去判斷；二是反應后總質量不變，即要求反應不能生成氣體或沉淀．【解答】解：A、食鹽溶液即氯化鈉溶液與稀鹽酸混合，氯化鈉與氯化氫不能發(fā)生反應，因此兩溶液混合因不能發(fā)生反應而不符合要求；故A不正確；B、碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體而使混合后溶液質量減少；故B不正確；C、氫氧化鉀溶液與硫酸溶液混合，氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，混合后既發(fā)生反應，反應后溶液質量又不變，符合要求；故C正確；D、石灰水即氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈣與氫氧化鈉不發(fā)生反應，不符合混合能發(fā)生反應的要求；故D不正確；故選C．【點評】物質性質決定物質發(fā)生的變化，根據(jù)常見物質的性質分析所發(fā)生的符合題目要求的變化．11．下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCO B．Mg（OH）2CuSO4CCOC．KOHHNO3O2SO3 D．HClNaOHO2P2O5【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；單質和化合物的判別．【專題】物質的分類．【分析】根據(jù)物質的組成進行分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，由一種元素組成的純凈物，屬于單質．【解答】解：A、硫酸屬于酸；氧化鈉屬于氧化物，不屬于堿，故錯誤；B、氫氧化鎂屬于堿，硫酸銅屬于鹽，故錯誤；C、氫氧化鉀屬于堿，故錯誤；D、鹽酸是酸；氫氧化鈉屬于堿；氧氣屬于單質；五氧化二磷屬于氧化物，故正確．故選：D．【點評】物質的分類知識是初中化學的教學難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵．12．下列物質既能與水反應，又能與鹽酸反應的是（）A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO3【考點】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體．【專題】物質的變化與性質．【分析】根據(jù)物質的性質分析，酸性氧化物能和水反應生成酸，但不能和酸反應，堿性氧化物能和水反應生成可溶性堿，和酸反應生成鹽和水．【解答】解：A、CO2是酸性氧化物，不能和鹽酸發(fā)生，故A錯誤；B、氧化鈣是堿性氧化物，能和水反應生成氫氧化鈣，也能和鹽酸會生成鹽和水，故B正確；C、氯化鈣是鹽，不與水反應，也不與鹽酸會反應，故C錯誤；D、碳酸鈣是不溶性鹽，不和水反應，能和鹽酸反應，故D錯誤故選B．【點評】解答此類題首先要確定物質的種類，然后根據(jù)物質的性質和反應規(guī)律判斷能否發(fā)生反應．13．在一定條件下，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3【考點】物質的相互轉化和制備．【專題】物質的制備．【分析】本題是物質的制備，注意要一步實現(xiàn)；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；單質鐵一步反應只能得到亞鐵離子，得不到+3價的鐵離子．【解答】解：A、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能一步實現(xiàn)，故選項錯誤；B、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能一步實現(xiàn)，故選項錯誤；C、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能一步實現(xiàn)，故選項錯誤；D、單質鐵一步反應只能得到亞鐵離子，得不到+3價的鐵離子，故選項正確；故選D【點評】本考點屬于實驗題中的物質的制備題，做本類題型時，要注意題目給出的信息，利用已知條件來解決有關的問題．本題考查了酸堿鹽的化學性質，綜合性比較強，要認真掌握．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．14．下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（）A．氧化鈣、消石灰、CaO B．氯化氫、鹽酸、HClC．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH【考點】常見堿的特性和用途；化學式的書寫及意義．【分析】熟石灰、消石灰都是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca（OH）2；HCl的水溶液俗稱為鹽酸，因此HCl是溶液鹽酸中的溶質，為鹽酸的主要成分，二者不是同種物質．【解答】解：A、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca（OH）2，氧化鈣俗稱為生石灰，化學式為CaO，因此，消石灰與氧化鈣二者不是同一種物質．B、HCl的水溶液俗稱為鹽酸，鹽酸為HCl與水的混合物主要成分為HCl氣體，二者不是同種物質；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca（OH）2，與碳酸鈣不是同一種物質；D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學式為NaOH，因此物質的名稱、俗名、化學式三者為同一物質．故選D【點評】有些物質名稱很相似甚至僅一字之差，但是其結構組成卻相差很大，結合能反映物質組成的化學式區(qū)別名稱相似的物質是簡明有效的方法．15．下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減少的是（）A．石灰水 B．燒堿 C．濃鹽酸 D．氯化鈉【考點】常見化學反應中的質量關系；酸的物理性質及用途；堿的化學性質．【分析】根據(jù)所給四種物質的性質進行分析，看哪一種物質可與空氣中的成分反應，發(fā)生沉淀而使溶液質量減少即可．【解答】解：石灰水可與空氣中的二氧化碳反應，每44份質量的二氧化碳反應生成100份質量的碳酸鈣，從溶液中析出的沉淀質量大于進入溶液的氣體質量，故溶液質量減少．故選A．【點評】本題主要考查學生對一些常見物質的性質的了解，以及根據(jù)化學反應現(xiàn)象進行分析的能力．16．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強．下列對苯甲酸性質的推測不合理是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D．苯甲酸溶液能與氫氧化鈉反應【考點】酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)題意，苯甲酸的酸性比醋酸強；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；結合酸的化學性質，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故選項說法正確．B、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故選項說法錯誤．C、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故選項說法正確．D、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，能與氫氧化鈉反應發(fā)生中和反應，故選項說法正確．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、常見酸堿指示劑的性質、酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵．17．下列說法錯誤的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少，溶質的質量分數(shù)增大B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙C．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱D．濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質量會增加，溶質的質量分數(shù)變小【考點】酸的物理性質及用途；溶質的質量分數(shù)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性來分析．【解答】解：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后，其中的溶質會減少，溶液的質量也會減少，溶質的質量分數(shù)減小，故A錯誤；B．濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴，看到瓶口有白霧出現(xiàn)，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，故C正確；D．濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，導致溶液質量增加，但是溶質的質量不變，故溶液中溶質的質量分數(shù)減小，故D正確．故選AB．【點評】明確濃鹽酸和濃硫酸的特性就能順利解答，屬于基礎知識的考查．18．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaCl2溶液稀鹽酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；酸的化學性質；鹽的化學性質．【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、銅不與稀硫酸反應，可用過濾的方法進行分離，故選項所采取的方法正確．B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：D．【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．19．對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法．下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（）A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B．將鎂條放入某無色溶液中，產生無色氣體，證明該溶液是鹽酸C．向露置的生石灰上，滴加稀鹽酸，產生無色氣體，證明生石灰已變質D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳【考點】反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系．【專題】結合課本知識的信息．【分析】可以根據(jù)具體的實驗現(xiàn)象進行分析、判斷，從而得出正確的結論．堿性溶液能使酚酞試液變紅，活潑金屬能與酸反應生成氫氣，碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒．【解答】解：A、向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明溶液是堿性溶液，但不一定是堿溶液；B、將鎂條放入某無色溶液中，產生無色氣體，證明溶液是鹽酸或稀硫酸等；C、向露置的生石灰上，滴加稀鹽酸，產生無色氣體，證明生石灰含有碳酸鈣，故已變質．D、燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明氣體是二氧化碳或氮氣等；故選C．【點評】解答本題時要充分理解物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象，從而得出正確的答案．20．下列物質的水溶液pH依次減小的是（）A．H2O，H2SO4，NaOH B．Ca（OH）2，H2O，HClC．H2SO4，H2O，NaOH D．HCl，CaO，H2O【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，據(jù)此解答．【解答】解：A、水呈中性，pH等于7，硫酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，不是依次減小，錯誤；B、氫氧化鈣呈堿性，pH大于7，水呈中性，pH等于7，鹽酸呈酸性，pH小于7，pH依次減小，正確；C、硫酸呈酸性，pH小于7，水呈中性，pH等于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，不是依次減小，錯誤；D、鹽酸呈酸性，pH小于7，氧化鈣的水溶液呈堿性，pH大于7，水呈中性，pH等于7，不是依次減小，錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見物質的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．二、填空題21．按要求填寫下列內容：（1）2個氧分子2O2；硫酸根離子SO42﹣（2）用下列四種元素（O、H、Ca、Cl）寫化學式：酸HCl；堿Ca（OH）2．（3）上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式．【專題】開放性簡答題；課本知識同類信息．【分析】（1）根據(jù)分子用該物質的化學式表示，進行解答；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，進行解答；（2）根據(jù)酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；進行解答；（3）根據(jù)化學方程式的書寫步驟：寫，配，注，等，完成方程式即可．【解答】解：（1）根據(jù)分子用該物質的化學式表示，所以2個氧分子表示為：2O2；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，硫酸根離子表示為：SO42﹣；故答案為：2O2；SO42﹣；（2）根據(jù)酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；所以由O、H、Ca、Cl組成的酸為：HCl；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；所以由O、H、Ca、Cl組成的堿為：Ca（OH）2；故答案為：HCl；Ca（OH）2；（3）根據(jù)化學方程式的書寫步驟：寫，配，注，等，（2）酸與堿發(fā)生反應的化學方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力及化學方程式的書寫．22．從化學四類反應角度寫出典型的化學方程式（各寫一例，能用酸和堿性質的一定要寫酸和堿的化學性質）．（1）化合反應CO2+H2O=H2CO3；（2）分解反應H2CO3═H2O+CO2↑；；（3）置換反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；；（4）復分解反應2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【考點】反應類型的判定；書寫化學方程式．【專題】化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化．【分析】（1）化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；可簡記為A+B=AB；（2）分解反應：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應；可簡記為AB=A+B；如碳酸分解生成二氧化碳和水；（3）置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；可簡記為A（單質）+BC=C（單質）+AB，如鐵與硫酸銅溶液反應、鋅與稀硫酸反應等；（4）復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；可簡記為AB+CD=AD+CB；如氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應，硫酸與氫氧化鈉溶液反應等；【解答】解：（1）化合反應：符合A+B=AB，故CO2+H2O=H2CO3；（2）分解反應：符合AB=A+B，故H2CO3═H2O+CO2↑；（3）置換反應：符合A（單質）+BC=C（單質）+AB，故Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）復分解反應：符合AB+CD=AD+CB，故2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O故答為：（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）H2CO3═H2O+CO2↑；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（或其它合理答案）【點評】本題主要考查了根據(jù)質量守恒定律，正確書寫化學方程式的方法步驟，并且要掌握反應類型的判定方法．23．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易潮解，還能與CO2反應，所以必須密封保存．（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，試推斷X的化學式為Na2SiO3．【考點】堿的化學性質；常見堿的特性和用途；質量守恒定律及其應用．【專題】實驗性簡答題；常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不變即可求出X的化學式．【解答】解：（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易潮解，還能與CO2反應，所以必須密封保存，故填：潮解，與CO2反應；（2）根據(jù)SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反應前含有1個Si原子，4個O原子，2個H原子，2個Na離子，反應后已有2個H原子，1個O原子，故X中含有2個Na原子，1個Si原子，3個O原子，故其化學式為Na2SiO3，故填：Na2SiO3．故答案為：（1）潮解，與CO2反應；（2）Na2SiO3．【點評】本題考查了常見物質的性質以及物質化學式的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合質量守恒定律進行．24．將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色，反應方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，一段時間后，又看到鐵釘表面有氣泡冒出出現(xiàn)，反應的方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式．【專題】化學用語和質量守恒定律；金屬與金屬材料；實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．【分析】生銹的鐵釘表面有鐵銹，故放入稀硫酸中后，首先鐵銹與稀硫酸反應，所以開始并沒有氣泡冒出．當鐵銹除去后，鐵與稀硫酸反應有氣泡冒出．【解答】解：生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色．鐵銹反應完后露出鐵釘，鐵釘與稀硫酸反應，生成氫氣，有氣泡冒出．故答案為：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；有氣泡冒出；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【點評】在置換反應中，鐵表現(xiàn)出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈綠色，而三價鐵溶液呈黃色．三、我會分析25．除了教材上所述的事例外，你還能舉出哪些生活中有關中和反應的例子：（1）煉油廠用氫氧化鈉處理初產品中殘留的稀硫酸；（2）吃松花皮蛋時加點醋可以除去澀味．【考點】中和反應及其應用．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)中和反應的實質進行分析，中和反應是酸和堿的反應，所舉的離子是酸和堿的反應即可．【解答】解：（1）煉制石油時殘留的硫酸能用氫氧化鈉中和，故答案為：煉油廠用氫氧化鈉處理初產品中殘留的稀硫酸；（2）制松花蛋時的堿性物質使松花蛋有澀味，可以使用醋將澀味除掉．故答案為：吃松花皮蛋時加點醋可以除去澀味．【點評】注重化學反應在生活中的應用，要求學生留心觀察生活，同時突出了化學在生活中的重要作用．26．根據(jù)實驗填寫表中內容：指示劑在不同溶液中的顏色變化酒精水食醋鹽酸石灰水氫氧化鈉石蕊顏色無變化紫圈心菜條顏色無變化發(fā)現(xiàn)的規(guī)律【考點】酸堿指示劑及其性質．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)題意，結合紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，無色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅．常見物質的酸堿性進行分析解答即可．【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，酒精遇石蕊、紫卷心菜條顏色無變化，說明酒精顯中性，不能與酸堿指示劑作用．水顯中性，遇石蕊、紫卷心菜條顏色無變化，說明水顯中性，不能與酸堿指示劑作用．食醋中含有醋酸，顯酸性，遇石蕊、紫卷心菜條變紅色．鹽酸顯酸性，遇石蕊、紫卷心菜條變紅色．石灰水、氫氧化鈉溶液均顯堿性，遇石蕊、紫卷心菜條分別變藍色、變綠色．故答案為：指示劑在不同溶液中的顏色變化酒精水食醋鹽酸石灰水氫氧化鈉石蕊顏色無變化顏色無變化變紅色變紅色變藍色變藍色紫卷心菜條顏色無變化顏色無變化變紅色變紅色變綠色變綠色發(fā)現(xiàn)的規(guī)律酒精顯中性，不能與酸堿指示劑作用水顯中性，不能與酸堿指示劑作用食醋顯酸性，能與酸堿指示劑作用鹽酸顯酸性，能與酸堿指示劑作用石灰水顯堿性，能與酸堿指示劑作用氫氧化鈉顯堿性，能與酸堿指示劑作用【點評】本題難度不大，掌握常見酸堿指示劑的性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．四、我會探究27．期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）2）]，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO3）而變質？（2）進行猜想：①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質．（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：取樣，加適量水，攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸①濾液不變色②有氣泡產生氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}請你另選擇一種猜想參與探究，完成下表．取樣，加適量水廣攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸①濾液變?yōu)榧t色②有氣泡產生（4）反思與應用：氫氧化鈣變質是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，反應的化學程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氫氧化鈣應密封保存．【考點】藥品是否變質的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式．【專題】科學探究．【分析】由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈣和水，因此只要鑒別出碳酸鈣和氫氧化鈣的存在，就可以探究出氫氧化鈣是全部變質、部分變質還是全部變質．【解答】解：（3）取樣品，加適量水，攪拌，過濾，向濾液中滴加無色酚酞，若觀察到變紅說明含有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡，則可說明含有碳酸鈣，可得出部分變質的結論；若無氣泡產生，則濾渣不含碳酸鈣，則可判斷氫氧化鈣沒有變質；（4）氫氧化鈣能與二氧化碳氣體發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和水，而變質；因此應該密封保存；故答案為：二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密封．答案：（3）①濾液變?yōu)榧t色；②有氣泡產生；（4）二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密封．【點評】氫氧化鈣是一種常見的堿，具有堿類物質的通性；其溶液俗稱石灰水，呈堿性，能與二氧化碳產生渾濁，常用于二氧化碳氣體的檢驗．28．從理論上我知道，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和H2．從實驗上我能設計實驗來驗證這一化學性質．實驗步驟與方法現(xiàn)象與結論驗證反應后是否還有未反應完的硫酸驗證反應后產生的溶液中是否含有SO42﹣【考點】化學實驗方案設計與評價；實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；酸的化學性質；反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）根據(jù)所學化學知識和物質守恒定律；（2）根據(jù)PH試紙可用于檢驗酸的有無；鋇離子可用于檢驗硫酸根離子；硫酸鋇不溶于水的特性．【解答】解：（1）實驗室中常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，或根據(jù)質量守恒定律可知生成物種還有氫氣，故答案是：H2（2）PH試紙可檢測溶液的酸堿度，可用玻璃棒蘸取反應后的溶液粘在PH試紙上，然后與標準比色卡對比．根據(jù)顏色來判斷是否有酸．PH試紙如果變紅說明有酸．反之無酸．驗證硫酸根時可用氯化鋇溶液，它們的反應物硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀硝酸．實驗設計如下：實驗步驟與方法現(xiàn)象與結論驗證反應后是否還有未反應完的硫酸（2分）用玻璃棒取一點溶液粘在pH試紙上，觀察pH試紙上的顏色變化．（2分）如果pH試紙變紅色，說明硫酸還沒反應完全，如果pH試紙不變色說明硫酸反應完全．驗證反應