初中化學人教版九年級上冊第五單元化學方程式單元復習【市一等獎】

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律【學習目標】1．理解質(zhì)量守恒定律及其守恒的原因。2．能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學現(xiàn)象?！局攸c難點】1．通過實驗驗證、探究質(zhì)量守恒定律。2．從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。學習內(nèi)容一質(zhì)量守恒定律的概念【學習指導】閱讀課本第92－94頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．根據(jù)下列兩個實驗方案分組進行實驗，并將結(jié)果填入表中。2．根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內(nèi)容。探究內(nèi)容化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化我的推測反應物的總質(zhì)量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學反應(用“√”選一個)1.紅磷燃燒()2.鐵釘和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵(√)我選擇的實驗儀器燒杯、天平我設(shè)計的實驗方案實驗步驟觀察到的現(xiàn)象1.稱量反應物和反應容器的總質(zhì)量；2.稱量生成物和反應容器的總質(zhì)量；3.比較反應前后的總質(zhì)量。1.鐵釘和硫酸銅反應，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色；2.天平平衡。我的結(jié)論實驗證明，在化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。交流與反思在化學反應中，若用沒有氣體生成或參加的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律時，可以在敞口容器中進行。3.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律?！居懻摻涣鳌?．課本第92頁實驗方案一：紅磷在燃燒反應前后質(zhì)量的測定，其實驗現(xiàn)象是什么？2．課本第93頁實驗方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定，其實驗現(xiàn)象是什么？【溫馨點撥】1．(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。(2)玻璃管上的氣球先變大后變小。(3)反應結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上，天平重新平衡。2．(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。(2)兩次稱量，天平均保持平衡?！久麕煔w納】1．實驗方案一成功的關(guān)鍵是裝置氣密性要良好。2．(1)質(zhì)量守恒定律的范圍只適用于化學反應。(2)沒參加化學反應的物質(zhì)不算反應物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和，參加反應或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個數(shù)的守恒。【反饋練習】1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(D)A．化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B．100g干冰完全升華成100g氣體C．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D．一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2．鎂帶在密封容器中(內(nèi)含空氣)燃燒，則圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(B)3．a(chǎn)g鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時參加反應的氧氣的質(zhì)量是(C)A．(a＋b)gB．(a－b)gC．(b－a)gD．無法判斷4．計算：12g碳和32g氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g，那么1000g碳和32g氧氣充分反應后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為44g。學習內(nèi)容二質(zhì)量守恒的實質(zhì)【學習指導】閱讀課本第95頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。老師畫出氫氣和氧氣的反應微觀示意圖，在化學反應時，氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子，每兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成一個水分子?；瘜W反應的實質(zhì)就是分子的破裂，原子的重新組合。在化學反應中，反應前后原子種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。因此所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律?！居懻摻涣鳌繌暮暧^和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律？【溫馨點撥】從宏觀上和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變。五個不改變：宏觀：①反應物和生成物的總質(zhì)量不變；②元素的種類不變。微觀：①原子的種類不變；②原子的數(shù)目不變；③相對原子質(zhì)量不變。兩個一定改變：宏觀上物質(zhì)的種類一定改變；微觀上分子的種類一定改變。一個可能改變：分子的個數(shù)?！久麕煔w納】化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！痉答伨毩暋?．在化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是(B)①分子的種類②原子的種類③分子的個數(shù)④原子的個數(shù)⑤元素的種類⑥元素的質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量A．②③④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①②③④⑤D．②③④⑥⑦2．有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認為他的說法有科學道理嗎？沒有科學道理，化學反應前后，元素的種類不變。3．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是(D)物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量(g)1010102反應后質(zhì)量(g)待測2212A.該反應是化合反應，d可能是催化劑B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同C．b物質(zhì)可能是單質(zhì)D．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g學習內(nèi)容三有氣體參加或生成的實驗怎樣驗證質(zhì)量守恒定律【學習指導】閱讀課本第94頁的實驗5－1和實驗5－2，老師做演示實驗，學生觀察天平是否平衡?！居懻摻涣鳌可厦鎯蓚€實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？【溫馨點撥】eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋二氧化碳＋水,（Na2CO3）（HCl）（NaCl）（CO2）（H2O）))氣體CO2逸出，故反應后質(zhì)量減輕。eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(鎂＋氧氣\o(→,\s\up7(點燃))氧化鎂,（Mg）（O2）（MgO）))eq\a\vs4\al(反應中產(chǎn)生的白煙為氧化鎂，,因其逸散到空氣中，故反應后,質(zhì)量減輕。)當氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時，是因為氧化鎂的質(zhì)量包括參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量。【名師歸納】任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，只是有的化學反應的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，因而反應后留下的物質(zhì)質(zhì)量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑，要注意問題的實質(zhì)。【反饋練習】1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是(D)A．木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律B．化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質(zhì)量守恒C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D．煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤炭，說明煤燃燒的反應不符合質(zhì)量守恒定律2．某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進行了如下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①加熱端的銅絲變成了黑色；②玻璃棒左低右高。(2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應的文字表達式：銅＋氧氣eq\o(→,\s\up7(加熱))氧化銅。第2課時化學方程式【學習目標】1．了解化學方程式的概念。2．知道化學方程式的含義。3．理解化學方程式的讀法?！局攸c難點】1．化學方程式所表示的意義。2．化學方程式的讀法。學習內(nèi)容一化學方程式的定義及含義【學習指導】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。在化學方程式中，等號的左邊表示反應物，等號的右邊表示生成物，反應條件標在等號的上方，等號讀作生成，“＋”讀作和。2．化學方程式的含義含義實例S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO21.表示反應物、生成物以及反應條件反應物是S和O2，生成物SO2，條件是點燃。2.表示反應物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO232∶32∶643.表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個數(shù)比)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO21∶1∶1【討論交流】怎樣求化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比？【溫馨點撥】各物質(zhì)的質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比。粒子個數(shù)就是化學式前面的計量數(shù)。在化學反應中減少的是反應物，增加的是生成物?！久麕煔w納】化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前化學計量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡比，但解答填空題時可約分?！痉答伨毩暋?．如圖是四位同學討論某一個化學方程式的場景。他們所描述的化學方程式是(C)A．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5B．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2C．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2D．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O2．化學方程式是學習化學的重要工具之一。根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是(D)A．該反應中的反應物和生成物B．各反應物和生成物的質(zhì)量比C．反應發(fā)生所需要的條件D．化學反應的快慢3．在一個密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法中錯誤的是(D)物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g522022反應后的質(zhì)量/g待測11285A.該反應是分解反應B．X可能是該反應的催化劑C．Y、Z變化質(zhì)量比為9∶8D．反應后X的質(zhì)量為0g學習內(nèi)容二化學方程式的讀法【學習指導】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2的讀法包括三個方面：質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。量的方面：32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。粒子方面：1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子。【反饋練習】1．有關(guān)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2反應的說法正確的是(D)A．碳加氧氣點燃等于二氧化碳B．一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應生成二氧化碳C．一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應生成一份質(zhì)量的二氧化碳D．碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳2．氫氣和氧氣之間發(fā)生化學反應的過程，可用下圖表示。試回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O。(2)除化學方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息？(寫出兩條即可)①反應前后原子種類沒有發(fā)生變化；②反應前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。課題2如何正確書寫化學方程式【學習目標】1．了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。2．通過完整規(guī)范地書寫化學方程式的訓練，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣?！局攸c難點】1．正確書寫化學方程式。2．化學方程式的配平。學習內(nèi)容一書寫化學方程式要遵守的原則和步驟【學習指導】閱讀課本第99－101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2．書寫化學方程式的步驟：一、寫書寫正確的化學式，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物與生成物之間用短線連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用＋連接。二、配配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使反應前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。三、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)。反應條件中“△”表示加熱；“↑”表示生成物是氣體，當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標注↑；當反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應物中的氣體不能用↑?！啊北硎旧晌锸枪腆w，當反應物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓；當反應物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注↓。反應物中的固體不能用↓?！?”表示生成。四、查檢查反應物和生成物，各原子的個數(shù)應相等?！久麕煔w納】判斷化學方程式書寫是否正確應從以下幾個方面考慮：(1)反應能否發(fā)生，反應是否符合客觀事實；(2)反應物、生成物的化學式是否正確；(3)化學方程式是否配平；(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確?！痉答伨毩暋?．下列化學方程式書寫正確的是(D)A．C＋O2=CO2B．Zn＋HCl=ZnCl2＋H2OC．H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2OD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．銅與稀硝酸發(fā)生如下反應：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化學式為(A)A．NOB．N2C．NO2D．N2O3．根據(jù)化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO違背了質(zhì)量守恒定律。Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgO2違背了客觀事實。H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))H2O違背了質(zhì)量守恒定律。學習內(nèi)容二配平化學方程式的方法【學習指導】閱讀課本第100頁中間的“方法導引”，完成下列填空。1．奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2＋O2→CO2＋H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2＋O2→CO2＋2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))4CO2＋2H2O。2．最小公倍數(shù)法通過求最小公倍數(shù)以求得相應物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3＋O2→NO＋H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應為：2NH3＋O2→NO＋3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數(shù)為2，故應為：2NH3＋O2——2NO＋3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。3．觀察法例如：CO＋Fe2O3eq\o(→,\s\up7(高溫))Fe＋CO2，一個CO分子變成一個CO2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個氧原子，所以需要3個CO分子，生成3個CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2?！久麕煔w納】配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查?！痉答伨毩暋?．寫出下列反應的化學方程式。(1)磷在氧氣中燃燒4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5。(2)硫在氧氣中燃燒S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。(4)用雙氧水制氧氣2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑。(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。2．高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應為：SiO2＋2C=Si＋2R↑，則R的化學式為CO。(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應方程式為Si＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SiO2。3．納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。4．配平下列化學方程式。(1)eq\x(2)eq\a\vs4\al(P)＋eq\x(5)eq\a\vs4\al(FeO)eq\o(=,\s\up7(△))P2O5＋eq\x(5)eq\a\vs4\al(Fe)(2)eq\x(3)eq\a\vs4\al(Fe)(紅熱)＋eq\x(4)eq\a\vs4\al(H2O)(氣)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋eq\x(4)eq\a\vs4\al(H2↑)(3)N2＋eq\x(3)eq\a\vs4\al(H2)=eq\x(2)eq\a\vs4\al(NH3)(4)eq\x(2)eq\a\vs4\al(Al)＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x(2)eq\a\vs4\al(Fe)＋Al2O3課題3利用化學方程式的簡單計算【學習目標】1．在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)反應物、生成物的計算。2．進一步認識化學方程式的含義。3．掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力?！局攸c難點】1．由一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物的質(zhì)量。2．解題的格式規(guī)范化。學習內(nèi)容利用化學方程式計算的步驟和方法【學習指導】閱讀課本第102－103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．化學方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準確地寫出化學方程式。2．利用化學方程式的簡單計算步驟：(1)設(shè)未知量；(2)正確地寫出化學方程式；(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；(4)列出比例式；(5)求解；(6)簡明地寫出答案。簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”?！居懻摻涣鳌?．利用化學方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么？2．利用化學方程式計算時，應注意哪些問題？【溫馨點撥】1．列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。2．(1)化學式必須書寫正確；(2)化學方程式必須配平；(3)找準題意中的已知量和未知量。【名師歸納】1．利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。2．所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及