初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習（全國一等獎）

五原一中2016-2017學年第一學期中試題高二化學滿分：100分考試時間：90分鐘命題人：王潤可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題（本題包括20小題，每小題分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1．某學生設計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流表。據(jù)此下列敘述正確的是()A．電流表指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．金屬鐵會被腐蝕C．碳棒作負極D．鐵表面有氣體逸出2．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a3．有關電化學知識的描述正確的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊膠C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可被設計成原電池4．鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電流從負極流向正極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液5．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應方程式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()A．Li是正極，電極反應為Li－e－=Li＋B．Li是負極，電極反應為Li－e－=Li＋C．MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e－=MnO2-D．Li是負極，電極反應為Li－2e－=Li2＋6．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是

7．已知下列熱化學方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH2＝―kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝―kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．―kJ/mol B．―mol C.―mol D．8．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化下列說法中正確的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水9．分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫(H2)①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=kJ·mol-1北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=kJ·mol-1④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=kJ·mol-1A．kJ·mol-1，kJ·mol-1 B．kJ·mol-1，kJ·mol-1C．kJ·mol-1，kJ·mol-1 D．kJ·mol-1，kJ·mol-110．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，三種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化11．對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是()A．①壓強對反應的影響(p2>p1)B．②溫度對反應的影響C．③平衡體系增加N2對反應的影響D．④催化劑對反應的影響12．把molX氣體和molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成molW，若測知以Z濃度變化來表示反應的平均速率為mol/(L·min)，則上述反應中Z氣體的反應方程式中化學計量數(shù)n的值是()A．1 B．2C．3 D．413．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)14．某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是()A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝115．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺B．C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成16．少量鐵粉與100mLmol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：=1\*GB3①加H2O=2\*GB3②加NaOH固體=3\*GB3③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mLmol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為×10-13C．該溫度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化18、下列關于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同B．pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位C．用L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑D．兩溶液相互反應生成1molH2O的中和熱為mol19、25℃時，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1B．濃度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三種溶液的c（NH4+）：①＞③＞②C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．將amol·L﹣1CH3COOH與bmol·L﹣1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a＞b20、工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3.溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是A.溫度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均會增大B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-十CaSO4=CaCO3+SO42-C.鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4溶液遇CO2后，陰離子濃度均減小二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21、(12分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入待測溶液到錐形瓶中．②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)樯珪r，停止滴定．（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是由此造成的測定結果（偏高、偏低或無影響）（各2分）（4）步驟②缺少的操作是（2分）（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（6）滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前度數(shù)（mL）滴定后度數(shù)（mL）第一次第二次請計算待測燒堿溶液的濃度mol/L（2分）22．(10分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：eq\f(1,3)Fe2O3(s)＋CO(g)eq\f(2,3)Fe(s)＋CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)[請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝，ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)0。（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)＝、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝。（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑23．（14分）根據(jù)下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3?H2O⑧H2O，回答下列問題．（1）NH4Cl溶液顯性，用離子方程式表示原因，___________________________________，其溶液中離子濃度大小順序為_____________________________________。（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）=______________，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=__________________。（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是（填字母序號）___________________。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1]D．向水中加入（NH4）2SO4固體（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m（填“＜”、“＞”或“=”）_______________n．（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：______________________________________________________________________24.（14分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃平衡總壓強/kPa平衡氣體總濃度/mol·L－1×10－3×10－3×10－3×10－3×10－3①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______(填“增加”、“減少”或“不變”)。④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如圖所示。⑤計算℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：____________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：___________________________________________________________________________________。高二化學期中考試答案一．選擇題題號12345678910答案BBDBBBDBDD題號11121314151617181920答案CAAADCCCDC題號2122232425答案非選擇題21.14分（1）紅；無；（2）B．（3）待測溶液潤洗