初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水單元復(fù)習(xí) 名師獲獎(jiǎng)

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元溶液》2016年單元測(cè)試卷一、選擇題1．只需用水就能清洗干凈的是（）A．附有氫氧化鐵的試管 B．附有植物油的試管C．內(nèi)壁有水垢的熱水瓶 D．附有食鹽的燒杯2．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液一定是無(wú)色、透明的混合物B．溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變C．溶劑量不變時(shí)，加入的溶質(zhì)越多，溶液質(zhì)量一定越大D．物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，溶液溫度一定不變3．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（）A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管4．濃溶液用水稀釋的過(guò)程中，保持不變的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的濃度5．對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤6．一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出B．加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少C．把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出D．上述三種方法都行7．在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過(guò)程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．8．在托盤天平兩邊放等質(zhì)量的燒杯，內(nèi)均盛有等體積、等溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．若在左右兩燒杯里分別加入少許等質(zhì)量鋅與石灰石，反應(yīng)后天平指針偏轉(zhuǎn)情況是（）A．左轉(zhuǎn) B．右轉(zhuǎn) C．仍平衡 D．無(wú)法判斷9．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．20℃時(shí)，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于25gB．20℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D．50℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙10．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．t1℃D．t2℃時(shí)，50g乙加入100g11．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞B．t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100gC．t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bD．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?2．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g20下列說(shuō)法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液13．如圖所示，是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（）A．t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．在兩份相同質(zhì)量的水中分別加入甲與丙，達(dá)到飽和時(shí)溶解甲的質(zhì)量大于丙C．相同溫度時(shí)，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：甲＞乙＞丙D．甲中混有少量丙時(shí)，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶提純甲14．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t2℃B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲D．t1℃二、填空題15．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．（1）衣服沾有的油污，可用洗滌劑洗去，是因?yàn)橄礈靹┠埽ㄌ睢叭芙狻被颉叭榛保┯臀郏部梢杂闷拖慈?，是因?yàn)槠湍埽ㄌ睢叭芙狻被颉叭榛保┯臀郏?）夏天打開汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)看到汽水自動(dòng)噴出來(lái)，這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與有關(guān)；而喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝，這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與有關(guān)．16．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)表示t1℃時(shí)（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是．（3）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（4）t1℃時(shí)A的溶解度t2（5）t2℃時(shí)，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．溶液溶質(zhì)可用制取氫氣的稀硫酸溶液用于醫(yī)療消毒的過(guò)氧化氫溶液（俗稱雙氧水）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）醫(yī)療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）澄清的石灰水18．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，把適用的試劑、操作方法的序號(hào)寫在相應(yīng)的橫線上．①加適量鹽酸、過(guò)濾、蒸發(fā)；②加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)；③加適量水、過(guò)濾；④加熱（或高溫灼燒）；⑤加適量鹽酸、蒸發(fā)．（1）碳酸鈣中含有少量Na2CO3：．（2）KCl粉末中含有少量K2CO3：．（3）CaO中含少量CaCO3：．（4）MnO2中含有少量炭粉：．（5）KCl中含有少量MnO2：．19．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．溫度/℃020406080100溶解度/NaClKNO3110169246（1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是．（2）20℃時(shí)，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6gKNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來(lái)的操作是．（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法為．（4）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)）．A、都是飽和溶液B、溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaClC、溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl．三、實(shí)驗(yàn)題20．如圖是配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的NaCl溶液的過(guò)程示意圖．（1）請(qǐng)指出圖中兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤處，說(shuō)明改正方法．①：；②：．（2）若按照上述圖示操作（假定再無(wú)其他錯(cuò)誤），則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%（選填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若將（1）中的錯(cuò)誤更正后重新配制溶液，測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于%．請(qǐng)你分析可能的原因（寫兩條）：；．四、計(jì)算題21．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為克，溶劑為克．（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．22．將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計(jì)算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元溶液》2016年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．只需用水就能清洗干凈的是（）A．附有氫氧化鐵的試管 B．附有植物油的試管C．內(nèi)壁有水垢的熱水瓶 D．附有食鹽的燒杯【考點(diǎn)】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【分析】氫氧化鐵是不溶于水的紅褐色沉淀；植物油與水能形成乳濁液．水垢的主要成分是碳酸鈣．食鹽能溶于水．【解答】解：要想用水清洗干凈，該物質(zhì)需要溶于水．而氫氧化鐵是不溶于水的；植物油也不溶于水．碳酸鈣不溶于水．只有食鹽能溶于水．故選D．【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查了乳濁液、懸濁液與溶液的區(qū)別：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物才是溶液．2．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液一定是無(wú)色、透明的混合物B．溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變C．溶劑量不變時(shí)，加入的溶質(zhì)越多，溶液質(zhì)量一定越大D．物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，溶液溫度一定不變【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；用水稀釋改變濃度的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】本題考查溶液的概念和組成及溶解能力．【解答】解：A、溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤．B、在溶液稀釋時(shí)，只改變?nèi)軇?，溶質(zhì)沒有變化，故B正確．C、溶劑不變，溶解能力是一定的，加入的溶質(zhì)不一定能溶解，則溶液質(zhì)量可能不變或變大，故C錯(cuò)誤．D、物質(zhì)溶于水，有的放熱，有的吸熱，溫度變化不同，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】應(yīng)明確溶液的組成，溶質(zhì)在溶劑中的溶解能力受溫度和溶劑的量的影響．3．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（）A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；常用儀器的名稱和選用．【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】根據(jù)用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的步驟來(lái)考慮用什么儀器：計(jì)算、量取、配制．【解答】解：量取時(shí)用到量筒、膠頭滴管，配制時(shí)用到燒杯、玻璃棒．故選D．【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了配制稀鹽酸的基本步驟和所用到的儀器．4．濃溶液用水稀釋的過(guò)程中，保持不變的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的濃度【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】濃溶液用水稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、濃溶液用水稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確．B、濃溶液用水稀釋的過(guò)程中，溶劑的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、濃溶液用水稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、濃溶液用水稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的難度減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查溶液的稀釋問(wèn)題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．5．對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點(diǎn)，說(shuō)明飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法及飽和溶液的判斷方法．【解答】解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質(zhì)、不改變溫度時(shí)蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法．故選A【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反．6．一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出B．加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少C．把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出D．上述三種方法都行【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．A、蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說(shuō)明是10℃時(shí)的飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少，說(shuō)明加入的硝酸鉀沒有溶解，說(shuō)明原溶液為10℃時(shí)的飽和溶液，故選項(xiàng)正確．C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說(shuō)明是某溫度下的飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、由于AC的方法錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵．7．在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過(guò)程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】常規(guī)題型．【分析】根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的概念分析即可．飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液．【解答】解：因?yàn)樽畛醯娜芤簽椴伙柡偷腘aNO3溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于零，故AB錯(cuò)誤；再向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸增加，故C錯(cuò)，但當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，不再增加．故選D【點(diǎn)評(píng)】飽和溶液與不飽和溶液的概念中包含很多潛在的知識(shí)，需要同學(xué)理解透徹．如在一定溫度下當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值．8．在托盤天平兩邊放等質(zhì)量的燒杯，內(nèi)均盛有等體積、等溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．若在左右兩燒杯里分別加入少許等質(zhì)量鋅與石灰石，反應(yīng)后天平指針偏轉(zhuǎn)情況是（）A．左轉(zhuǎn) B．右轉(zhuǎn) C．仍平衡 D．無(wú)法判斷【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】利用假設(shè)法解答本題．假設(shè)等質(zhì)量鋅與石灰石的質(zhì)量為10g，利用鋅和石灰石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量，生成氣體多，則剩余物質(zhì)質(zhì)量小，天平指針向另一方偏轉(zhuǎn)．【解答】解：假設(shè)鋅與石灰石的質(zhì)量為10g，設(shè)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6521004410gx10gy∴，，解之得：x=0.3g，y=4.4g；由計(jì)算可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，故反應(yīng)后天平指針左偏．故選A．【點(diǎn)評(píng)】此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生能利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，運(yùn)用假設(shè)法，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，才能正確選擇．9．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．20℃時(shí)，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于25gB．20℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D．50℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度都是25g解答；B、根據(jù)20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是40g．在兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于×100%，溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)就相等，所以等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)一樣多解答；C、根據(jù)30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度解答；D、根據(jù)在50℃時(shí)，不知甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液是否相等，無(wú)法確定析出溶質(zhì)的多少解答．【解答】解：A、20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，100g水中最多溶解25g，125g飽和溶液中溶解25g，100g甲的飽和溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于25g，故對(duì)；B、20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g．在兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于×100%，溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)就相等，所以等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)一樣多，故對(duì)；C、30℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故對(duì)；D、50℃時(shí)，不知甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液是否相等，無(wú)法確定析出溶質(zhì)的多少，故錯(cuò)．答案：D．【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．10．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．t1℃D．t2℃時(shí)，50g乙加入100g【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、比較溶解度大小須確定溫度；B、根據(jù)甲的溶解度曲線變化情況分析；C、根據(jù)t1℃D、根據(jù)t2℃【解答】解：A、溶解度大小須確定溫度，故錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海叔e(cuò)誤；C、在t℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，則此刻的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故正確；D、t2℃時(shí)，乙的溶解度約為34g，也就是100g水中最多溶解34g乙，50g乙加加入100g故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線的意義的了解和應(yīng)用，較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．11．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞B．t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100gC．t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bD．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ā究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)以及溶解度的關(guān)系確定溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可．【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，在t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞B、t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入100gC、t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，有晶體析出，形成t1℃時(shí)的飽和溶液，此時(shí)b的溶解度大于a故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃時(shí)的相同，據(jù)圖可以看出c的最小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為b故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行．12．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g20下列說(shuō)法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進(jìn)行解答；B、根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小進(jìn)行解答；C、根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁進(jìn)行解答；D、根據(jù)四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g進(jìn)行解答．【解答】解：A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B錯(cuò)誤；C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C正確；D、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生對(duì)飽和溶液的判斷，應(yīng)注意條件的變化來(lái)分析解答．13．如圖所示，是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（）A．t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．在兩份相同質(zhì)量的水中分別加入甲與丙，達(dá)到飽和時(shí)溶解甲的質(zhì)量大于丙C．相同溫度時(shí)，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：甲＞乙＞丙D．甲中混有少量丙時(shí)，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶提純甲【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；B、要比較溶解物質(zhì)的質(zhì)量大小，須確定溫度才能比較；C、要比較飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，須知溫度；D、甲的溶解度受溫度影響較大，丙的溶解度受溫度影響較小，故提純甲要用降溫結(jié)晶的方法．【解答】解：A、t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，可知三種物質(zhì)的溶解度相等則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、t℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等，則相同質(zhì)量的水中分別加入甲與丙，達(dá)到飽和時(shí)溶解甲的質(zhì)量等于丙，所以不確定溫度，無(wú)法比較等量水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量，故描述錯(cuò)誤；C、由A分析可知：t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等，其他溫度的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故錯(cuò)誤；D、甲的溶解度受溫度影響較大，丙的溶解度受溫度影響較小，故提純甲可采用高溫制成熱的飽和溶液，再降溫結(jié)晶的方法，故錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題較好考查了溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷的相關(guān)知識(shí)，掌握對(duì)應(yīng)知識(shí)才能正確解答．14．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t2℃B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲D．t1℃【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．【分析】A、某溫度下，兩物質(zhì)的溶解度交于一點(diǎn)，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；B、物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而上升時(shí)，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；C、物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液，在溫度降低時(shí)會(huì)析出晶體而使溶液中溶質(zhì)減少；物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液在降溫時(shí)會(huì)因溶解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；D、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，由該溫度下的溶解度可計(jì)算此時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：A、t2℃B、物質(zhì)甲的溶解度曲線隨溫度的升高而上升，可判斷甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；故B正確；C、隨溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度減小、丙物質(zhì)的溶解度增大，因此，t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質(zhì)的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而t1℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度仍大于t3℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系可判斷，降溫至t1℃D、t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為40g，則此時(shí)丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈%≠40%；故D不正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于一定溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可由此溫度下的溶解度計(jì)算求得，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．二、填空題15．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．（1）衣服沾有的油污，可用洗滌劑洗去，是因?yàn)橄礈靹┠苋榛ㄌ睢叭芙狻被颉叭榛保┯臀郏部梢杂闷拖慈?，是因?yàn)槠湍苋芙猓ㄌ睢叭芙狻被颉叭榛保┯臀郏?）夏天打開汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)看到汽水自動(dòng)噴出來(lái)，這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；而喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝，這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與溫度有關(guān)．【考點(diǎn)】乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶解現(xiàn)象與溶解原理；氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)乳化作用的定義分析：洗滌劑能使油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水沖走，這種現(xiàn)象屬于乳化作用；據(jù)此進(jìn)行分析解答．（2）利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）洗滌劑具有乳化作用，能使油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水沖走；汽油能洗去衣服上的油污是因?yàn)橛臀垡兹苡谄停玫氖侨芙庠恚?）汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大；喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高，二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的．故答案為：（1）乳化；溶解；（2）壓強(qiáng)；溫度．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查常見的洗滌原理、氣體的溶解度的影響因素，理解洗滌過(guò)程中利用的原理、氣體溶解度的兩個(gè)影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵．16．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)表示t1℃時(shí)AC（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是A．（3）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CBA（4）t1℃時(shí)A的溶解度大于t2（5）t2℃時(shí)，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】課本知識(shí)同類信息．【分析】（1）由溶解度曲線，找出曲線在指定溫度下相交的兩種物質(zhì)；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，分析物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況；溶解度隨溫度升高而減小，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度曲線向下傾斜；（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，比較物質(zhì)在同一溫度下的大小關(guān)系；（4）利用物質(zhì)的溶解度曲線，比較物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大?。唬?）查出物質(zhì)的溶解度，并據(jù)此比較兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。窘獯稹拷猓海?）t1℃時(shí)P點(diǎn)為A、C兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，所以P點(diǎn)表示在t1故選AC；（2）物質(zhì)A的溶解度曲線向下傾斜，說(shuō)明物質(zhì)A的溶解度隨溫度升高而減小．故選A；（3）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線中，C物質(zhì)的曲線高于B，B的曲線又高于A，所以三種物質(zhì)在t2℃時(shí)溶解度由大到小的排列為：C＞B故選C＞B＞A；（4）A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，由于t2℃＞t1℃，所以t1℃故答：大于；（5）根據(jù)A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，t2℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)，所以，t2故答：大于．【點(diǎn)評(píng)】某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用該溫度下物質(zhì)的溶解度（S）進(jìn)行計(jì)算，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%17．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．溶液溶質(zhì)可用制取氫氣的稀硫酸溶液用于醫(yī)療消毒的過(guò)氧化氫溶液（俗稱雙氧水）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）醫(yī)療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）澄清的石灰水【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可．【解答】解：稀硫酸溶液是硫酸的水溶液，硫酸（H2SO4）是溶質(zhì)，水是溶劑．過(guò)氧化氫溶液是過(guò)氧化氫的水溶液，過(guò)氧化氫（H2O2）是溶質(zhì)，水是溶劑．高錳酸鉀溶液是高錳酸鉀的水溶液，高錳酸鉀（KMnO4）是溶質(zhì)，水是溶劑．%的氯化鈉注射液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉（NaCl）是溶質(zhì)，水是溶劑澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣【Ca（OH）2】是溶質(zhì)，水是溶劑．故答案為：溶液溶質(zhì)可用制取氫氣的稀硫酸溶液H2SO4用于醫(yī)療消毒的過(guò)氧化氫溶液（俗稱雙氧水）H2O2醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）KMnO4醫(yī)療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）NaCl澄清的石灰水Ca（OH）2【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．18．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，把適用的試劑、操作方法的序號(hào)寫在相應(yīng)的橫線上．①加適量鹽酸、過(guò)濾、蒸發(fā)；②加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)；③加適量水、過(guò)濾；④加熱（或高溫灼燒）；⑤加適量鹽酸、蒸發(fā)．（1）碳酸鈣中含有少量Na2CO3：③．（2）KCl粉末中含有少量K2CO3：⑤．（3）CaO中含少量CaCO3：④．（4）MnO2中含有少量炭粉：④．（5）KCl中含有少量MnO2：②．【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：（1）Na2CO3易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離除雜．（2）K2CO3能與適量鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．（3）CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．（4）炭粉加熱生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．（5）氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜．故答案為：（1）③；（2）⑤；（3）④；（4）④；（5）②．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．19．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．溫度/℃020406080100溶解度/NaClKNO3110169246（1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.6g．（2）20℃時(shí)，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6gKNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來(lái)的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡．（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法為降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．（4）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)）A，C．A、都是飽和溶液B、溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaClC、溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl．【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；稱量器﹣托盤天平；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，根據(jù)表格即可查出硝酸鉀在10℃時(shí)的溶解度；根據(jù)硝酸鉀的溶解度確定硝酸鉀能否全部溶解，再計(jì)算其溶液的質(zhì)量；要分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，可以采用降溫結(jié)晶的方法；根據(jù)具體的溶解度判斷其溫度范圍；根據(jù)圖示結(jié)合具體的數(shù)據(jù)判斷溶液的狀態(tài)，據(jù)此解答．【解答】解：（1）根據(jù)表格即可查出40℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.6g，（2）根據(jù)表格即可查出20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故稱取固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和溶液；稱取固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，說(shuō)明KNO3偏少，故接下來(lái)的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；（3）當(dāng)KNO3的溶液中含有少量NaCl，由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以提純KNO3所采用的方法為降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液），（4）60℃時(shí)，NaCl和KNO3的溶解的分別是37.3g和110g，因此等質(zhì)量的飽和溶液，KNO3溶液中的溶劑質(zhì)量較小，將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，都是飽和溶液，由圖表格中的數(shù)據(jù)判知，析出晶體的質(zhì)量KNO3＞NaCl，而溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl；故選AC．故答案為：（1）36.6g；（2）飽和；繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（4）A，C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶解度的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行．三、實(shí)驗(yàn)題20．如圖是配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的NaCl溶液的過(guò)程示意圖．（1）請(qǐng)指出圖中兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤處，說(shuō)明改正方法．①：試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；②：藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過(guò)來(lái)．（2）若按照上述圖示操作（假定再無(wú)其他錯(cuò)誤），則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%（選填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若將（1）中的錯(cuò)誤更正后重新配制溶液，測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于%．請(qǐng)你分析可能的原因（寫兩條）：稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量比計(jì)算質(zhì)量大；用量筒量取水時(shí)，俯視液面．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）由圖示可以看出，試劑瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盤天平稱量藥品時(shí)應(yīng)“左物右碼”．（2）若藥品和砝碼放顛倒了，則稱得的藥品的質(zhì)量偏小，據(jù)此進(jìn)行分析解答．（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)