初中化學人教版九年級上冊第三單元物質(zhì)構成的奧秘原子的結構 省獲獎

第十單元酸和堿【基礎過關】一、選擇題1．(2014·南寧)下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的是（）A．菠蘿pH＝B．楊梅pH＝C．蘋果pH＝D．柿子pH＝2．(2015·柳州一模)某同學在家不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液呈酸性，為了減輕痛癢，在蜇傷處涂抹的物質(zhì)是（）A．牛奶(pH≈6)B．蘋果汁(pH≈3)C．牙膏(pH≈9)D．礦泉水(pH≈7)3．(2015·梧州)下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH約為的雞蛋清4．(2015·梧州模擬)往白醋中加入紫色石蕊試劑，石蕊試劑的顏色變?yōu)椋ǎ〢．無色B．紅色C．藍色D．紫色5．(2015·河池二模)化學實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時，小林取用了硫酸以后，應該把它放回的位置是（）6．(2015·瀘州)化學上常對物質(zhì)進行分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是（）A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl7．(2015·梧州模擬)下列物質(zhì)露置于空氣中，由于發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是（）A．濃鹽酸B．氯化鈉C．濃硫酸D．氫氧化鈉8．(2015·甘肅)下列各組物質(zhì)，其化學性質(zhì)不相似的是（）A．一氧化碳、二氧化碳B．鋅、鐵C．氫氧化鈣、氫氧化鈉D．稀鹽酸、稀硫酸9．(2015·福州)下列應用與中和反應原理無關的是（）A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸10．(2015·百色)向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確描述對應變化關系的是（）二、填空題11．(2015·南昌)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是________；②據(jù)上表推測，紫薯汁能作酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是________；(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于________(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7；(3)圖2是三位同學分別測定土壤浸出液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是________。12．(2015·臺州)如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請你據(jù)圖回答：(1)A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是________________。(2)能同時實現(xiàn)反應①和②的物質(zhì)可以是________________，反應①的實驗現(xiàn)象為____________________。13．(2015·武威)A～H是初中化學常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤。(1)D的化學式為________。(2)A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為________________________，其反應基本類型屬于____________；B轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為________________________________。(3)分別寫出物質(zhì)F和H的一種用途____________________；____________________。三、實驗探究題14．(2015·昭平一模)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質(zhì)。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。則CaO與水反應的反應方程式為____________________?！緦嶒灐咳鐖D所示：(2)【判斷】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ________(填“成立”或“不成立”)。b．操作④發(fā)生化學反應的方程式________________________；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有________(寫化學式)；由此判斷猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質(zhì)情況為____________。(3)【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應________保存；操作③中玻璃棒的作用是________________________________。15．(2015·孝感)做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究?！咎岢鰡栴}】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】(1)甲同學認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)。(2)乙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和____________兩種物質(zhì)。(3)丙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)。【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性。②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質(zhì)?！緦嶒烌炞C】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論乙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想(2)成立丙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變________色猜想(3)成立【總結反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想(1)不成立。經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想(2)也不成立，他的理由是________________________________________________________________________。興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想(3)成立。【知識拓展】(1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？________(填“能”或“不能”)。(2)乙同學的實驗中鋁片與________________溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。四、計算題16．(2015·廈門)胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為g～g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為g，為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？(寫出計算過程，結果精確到×××牌復方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂作用用途：用于治療胃酸過量用法用量：口服，每次2片，每天3次藥物含量：每片含g氫氧化鎂【能力提升】一、選擇題1．(2015·河池二模)將pH＝10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是（）A．4B．11C．8D．62．(2015·來賓)如圖，向點滴板①～④滴孔中分別滴入指示劑后，①②③④滴孔內(nèi)溶液顯示的顏色依次是（）A．無色、紅色、藍色、紅色B．紅色、藍色、黃色、紫色C．藍色、紅色、紫色、無色D．無色、藍色、紅色、藍色第2題圖第3題圖3．(2015·德陽)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色4．(2015·南京)常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應又能與Z反應的是（）XYZ①CO2Ca(OH)2溶液H2O②H2Cl2CuO③Ba(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液④Fe2O3CO稀鹽酸A.①②B．①③C．①③④D．①②③④5．(2015·襄陽)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘。發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結論正確的是（）A．濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．濾液中可能有CuSO4C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．濾渣里一定有Cu和Fe6．(2015·益陽)下列圖像與對應敘述正確的是（）eq\a\vs4\al(A.一定量的稀硫,酸中加入鋅粒)eq\a\vs4\al(B.向pH＝1的,溶液中加水)eq\a\vs4\al(C.加熱KClO3和MnO2,的混合物制O2)eq\a\vs4\al(D.一定量的CuSO4溶,液中加NaOH溶液)二、填空題7．(2015·柳南區(qū)一模)下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性。陰離子陽離子OH－NOeq\o\al(－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)H＋溶、揮溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶不請依據(jù)上表，按要求回答下列問題：(1)鹽酸的一條物理性質(zhì)________。(2)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應。(3)堿和鹽反應時，反應物一般必須都是可溶的。請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式：_______________________________________________________________________。(4)NaOH和Ba(OH)2是兩種可溶性堿，其溶液均為無色。請寫出三種能鑒別這兩種物質(zhì)的試劑名稱或化學式____________________。8．(2015·貴陽)在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關系如圖所示。(1)實驗中，觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________。(2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_________________________________________________。(3)圖中B→C線段對應溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是________________________。(4)向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質(zhì)有____________。三、實驗探究題9．(2015·桂林)在一次化學實驗中，同學們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現(xiàn)象①第1～6滴產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液②第7～9滴產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色在實驗①中同學們根據(jù)所學初中化學知識判斷藍色沉淀是Cu(OH)2，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式________________________________________________________________________。實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究。【查閱資料】Ⅰ.Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定，70～80℃時可脫水分解生成CuO；Ⅱ.銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍色?！静孪肱c討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu(OH)2發(fā)生了分解。其他同學一致否定了他的猜測，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。猜想一：少許Cu(OH)2可溶于足量水中；猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色。【實驗探究】為驗證猜想，同學們用Cu(OH)2粉末(其他試劑可任選)設計如下實驗。請你填寫表中的空格。實驗序號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象結論③將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩____________猜想一錯誤④__________________________________________________________________________________________________________________________猜想二正確【結論與反思】(1)根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應的化學方程式是________________________________。(2)根據(jù)實驗可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、計算題10．(2015·河池)已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅g。向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關系如圖所示。當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液。(提示：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)請計算：(1)m＝________g。(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。(3)若取恰好完全反應時所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？參考答案基礎過關1．D11.(1)①滴瓶②紅色(2)堿性<(3)BC12.(1)Cu(OH)2、CO2(2)Na2CO3(碳酸鈉)有氣泡(氣體)產(chǎn)生13.(1)CaCl2(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反應Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(3)供給呼吸或支持燃燒作補鈣劑或建筑材料14.(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)a.不成立b．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3不成立c．部分變質(zhì)(3)密封引流(或?qū)Я?，防止溶液外濺15.【作出猜想】(2)H2SO4(硫酸)【實驗驗證】紅【總結反思】滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸【知識拓展】(1)不能(2)NaOH(氫氧化鈉)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑16．設可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x。Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O5873g×2×3xeq\f(58,73)＝eq\fg×2×3,x)x＝g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量＝g－g＝g7．905g＞g，不能恢復到正常范圍。答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍。能力提升1．C7.(1)易揮發(fā)(2)不能(3)2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(4)CO2、H2SO4、Na2CO38.(1)剛開始沒有明顯的