高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）磁性材料化合物X(Mr=238g?mol-1)由2種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如圖探究。其中，無色氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，流程中所用到的試劑均為過量。請回答：(1)沉淀D的化學(xué)式是___，溶液B中含有的溶質(zhì)是___(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X的化學(xué)式是___。(3)氣體C通入AlCl3溶液生成白色沉淀F的離子反應(yīng)方程式為___。(4)工業(yè)上利用固體I與氣體A、C加熱反應(yīng)制備化合物X，同時生成一種常見液體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(5)密閉環(huán)境中，紅棕色固體I在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為一種中學(xué)常見的黑色化合物，請用化學(xué)方法設(shè)計實驗驗證固體產(chǎn)物的成分___。2．（2022·全國·高三專題練習(xí)）固體化合物由兩種元素組成，某小組開展如下探究實驗，其中氣體Ａ有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。為探究X的組成，某研究小組進行如下實驗：(1)X的化學(xué)式是_______；刺激性氣體分子電子式_______；(2)X在純氧中加強熱的化學(xué)方程式_______；(3)X與稀硫酸的離子反應(yīng)方程式：_______；(4)為探究固體丙是否是純凈物，請設(shè)計簡單的實驗方案：_______。3．（2018秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）某鹽A是三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖探究其組成請回答：(1)寫出紅棕色固體C的化學(xué)式：___________(2)氣體B通入品紅溶液中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為：___________(3)寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________(4)寫出氣體B與溶液E中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___________4．（2021·吉林通化·?？寄M預(yù)測）某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、、、、、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有___________。(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是___________(填編號，下同)。a．一定含有

b．一定不含有

c．可能含有(3)轉(zhuǎn)化①的離子方程式為___________。轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為___________。(4)在溶液J中通入二氧化硫氣體，請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。5．（2016秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）幾種中學(xué)常見的單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略)：已知：①甲、乙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。②A是黃鐵礦的主要成分，由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，反應(yīng)④中乙轉(zhuǎn)化為一種常見的溫室氣體。試根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為___；甲所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。(2)工業(yè)上用A為原料來制備D，其中反應(yīng)②在___(填設(shè)備名稱)中進行，選用濃硫酸來吸收C而不用H的目的為：___。(3)F與丁單質(zhì)反應(yīng)也可以得到G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___。(5)化合物M與H組成元素相同，可以將G轉(zhuǎn)化為F，且不引進新雜質(zhì)。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：___。6．（2022秋·安徽安慶·高三安徽省桐城中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去?；卮鹣铝袉栴}(1)寫出F的化學(xué)式：___________，M的化學(xué)式：___________。(2)化合物A中非金屬元素的化合價是___________，物質(zhì)H的名稱是___________。(3)寫出反應(yīng)M→E的化學(xué)方程式___________，當(dāng)過量時，寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。7．（2020秋·北京海淀·高三校考期末）A～H是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、條件和產(chǎn)物已略去)。A、H是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法治煉H；通常狀況下B為黃綠色氣體；G為紅棕色固體；C、D、E、F、G五種化合物含有同一種元素。(1)A生成D的離子方程式是___________。(2)金屬H與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)E在空氣中生成F的化學(xué)方程式為___________。(4)檢驗D中金屬陽離子用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，離子方程式是___________(5)F生成G化學(xué)方程式是___________(6)C溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式是___________(7)保存D溶液時加入A，用離子方程式表示___________(8)寫出C溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式是___________8．（2023秋·河北唐山·高三樂亭二中校考期末）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)f在元素周期表中的位置位于_______。(2)寫出f單質(zhì)與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)寫出y、z、d的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序_______(用化學(xué)式表示)。(4)寫出元素y用于測定文物年代的一種同位素的原子符號_______。(5)用電子式表示y的最高價氧化物：_______。(6)d的一種氫化物分子中既含非極性鍵又含極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為_______。(7)化工廠常用氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，其發(fā)生的反應(yīng)為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)在標(biāo)況下的體積為_______L。9．（2023秋·廣東廣州·高三廣東實驗中學(xué)?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，針對表中的①~⑩種元素，試用合適的化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)這些元素中，原子半徑最小的是_______(填元素符號)。(2)元素②~⑤形成的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性最差的為_______。(填化學(xué)式)(3)表中元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______，堿性最強的物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)(4)畫出元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(5)⑥的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_______，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為：_______。(6)元素⑤、⑦、⑨形成簡單離子半徑由大到小的順序為_______。(填離子符號)(7)在元素②和⑨中，非金屬性較強的元素是_______(填元素符號)，寫出能說明這一事實的化學(xué)方程式：_______。10．（2023秋·湖北襄陽·高三統(tǒng)考期末）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量極稀的硝酸中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入的溶液，所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.不考慮水的電離及物質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)；ⅴ.不考慮空氣對反應(yīng)的影響。回答下列問題：(1)“0”點時，溶液中所含的溶質(zhì)為、、和_______(填化學(xué)式)。(2)在反應(yīng)中：①該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中屬于鹽的是_______(填化學(xué)式)。②檢驗溶液中的方法為_______。③化合物中，氮元素的化合價為_______。(3)反應(yīng)ⅱ的離子方程式為_______。(4)原混合物中，鐵粉的總質(zhì)量為_______g。(5)“x”點對應(yīng)的溶液中：①_______。②該點對應(yīng)的溶液中，所含的總物質(zhì)的量為_______mol。(不考慮、和與發(fā)生的反應(yīng))11．（2023秋·山東青島·高三統(tǒng)考期末）X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，可與金屬R形成具有特殊性質(zhì)的離子化合物。該鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X基態(tài)原子每個能級所含電子數(shù)相同，R的原子序數(shù)等于X、Y、W的原子序數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)X原子核外電子的運動狀態(tài)有_____種，其最高能級的軌道形狀為_____。(2)(XY)2分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_____。(3)第四周期與R基態(tài)原子單電子數(shù)目相同的元素有_____(填元素符號)。(4)R在周期表中的位置為_____，其基態(tài)原子價層電子的軌道式為_____。(5)X與W最高價含氧酸的酸性_____＞_____(填含氧酸的化學(xué)式)。寫出一個能證明該順序的離子方程式_____。12．（2023秋·山東青島·高三期末）常見物質(zhì)A、B、C均含同一種金屬元素，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，回答下列問題：Ⅰ.若A是一種淡黃色固體，C的俗稱為蘇打。(1)寫出C的電離方程式_______。(2)寫出B→C的離子方程式_______。(3)能用于鑒別B、C兩種溶液的試劑為_______(填標(biāo)號)。a.鹽酸

b.BaCl2溶液

c.酚酞

d.MgCl2溶液Ⅱ.若A是銅，B、C均為氣體，其中B為紅棕色氣體。(4)寫出A→C的離子方程式_______。(5)除去氣體C中的B，可采取的方法為_______。13．（2023秋·吉林·高三吉林市田家炳高級中學(xué)?？计谀┮阎篈、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣體單質(zhì)，E是黃綠色氣體，其余均為化合物，其中B為黑色粉末，C的焰色試驗呈黃色，金屬單質(zhì)F既可以與C溶液反應(yīng)，也可以與G溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生D氣體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)A應(yīng)保存在_______中。(2)F的化學(xué)式是_______。(3)描述D在E中燃燒的實驗現(xiàn)象_______。(4)寫出A與水反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)將E通入石蕊溶液中的現(xiàn)象是：_______，原因用離子方程式表示出來_______。(6)實驗室要配制的C溶液，所需的玻璃儀器為_______。14．（2023秋·遼寧沈陽·高三沈陽市第十中學(xué)?？计谀┰刂芷诒韺瘜W(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，請按題目要求回答下列問題：(1)m的一種合金是用量最大、用途最廣的合金，則m的元素名稱為_______，其在周期表中的位置_______。(2)b、c、d三種元素原子半徑由小到大的順序為：_______(用元素符號表示)(3)在a到n元素中，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該化合物的電子式_______。該化合物屬于_______化合物。(4)寫出e、f兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)非金屬性強弱比較g_______n(填寫“大于”或“小于”)下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母)。①g的氫化物比n的氫化物穩(wěn)定②g最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于n最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性③g的單質(zhì)能將n從其鈉鹽溶液中置換出來④g的氫化物酸性比n的氫化物酸性弱15．（2022秋·新疆伊犁·高三?？计谀┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠?，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3⑤③④⑥⑦⑧4⑨⑩(1)①和⑨的元素符號分別是_______和_______。(填寫元素符號)(2)表中最不活潑的元素是_______，非金屬性最強的元素是_______(填寫元素名稱)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填寫元素名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑤和⑥最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，_______。(4)請設(shè)計一個實驗，比較⑦⑩元素非金屬性強弱：_______。16．（2023秋·廣東廣州·高三廣州市南武中學(xué)?？计谀┫铝芯幪柎碓刂芷诒碇械囊徊糠衷?，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)碳元素在周期表中的位置為_______，它的最高價氧化物的電子式為_______。(2)①④形成的化合物的化學(xué)鍵類型為_______，③⑧形成的化合物的電子式為_______，④形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______。(3)②、⑥的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)⑧⑨簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是_______(寫簡單氫化物的化學(xué)式)，⑤單質(zhì)的氧化性比⑦的強，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。(5)寫出能證明②的金屬性強于③的化學(xué)事實_______(任寫一條)。(6)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。17．（2022秋·湖南衡陽·高三衡陽市八中?？计谀┱埜鶕?jù)題意回答下列問題：(1)對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。請利用分類法結(jié)合所學(xué)知識完成下列各小題：①現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、，其中核素有_______種，涉及到的元素有_______種。②現(xiàn)有以下物質(zhì)：①稀鹽酸

②Cl2③BaSO4固體④NaOH溶液⑤熔融的NaHSO4⑥CO2⑦鋁條⑧蔗糖，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填標(biāo)號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______。(2)2021年2月22日，嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤公開亮相。對月壤中化學(xué)元素的分析有助于認(rèn)識月球表面環(huán)境。元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij①月壤中含有大量的g元素，g在周期表中的位置為_______；②g、h、i三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______(用化學(xué)式表示)；③根據(jù)元素周期律，請你試著寫出j元素所對應(yīng)的單質(zhì)與a和d元素所形成的簡單化合物反應(yīng)的離子方程式：_______。18．（2022秋·上海楊浦·高三復(fù)旦附中?？计谀疤靻栆惶枴辈捎昧宋覈灾餮兄频母咝阅芴蓟柙鰪婁X基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2X↑，回答下列問題：(1)請寫出X的化學(xué)式_______。(2)上述復(fù)合材料所涉及元素中：某元素原子核外的M層上有3個電子，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；某元素原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)3倍，則其簡單離子的電子式為_______，請寫出與該簡單離子具有相同電子數(shù)的四核微粒的化學(xué)式_______。(3)硅元素存在以下三種天然穩(wěn)定核素，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：核素符號相對原子質(zhì)量豐度(%)27.97792.2328.9764.6729.9743.10請列出硅元素的相對原子質(zhì)量的計算式_______。(4)下列有關(guān)說法正確的是_______。a．由28Si變?yōu)?9Si的變化是化學(xué)變化b．28Si的近似相對原子質(zhì)量為28c.28Si比30Si原子核外多兩個電子d．硅元素的兩種單質(zhì)無定形硅和晶體硅互為同素異形體(5)若生成4g碳化硅，則其中含有_______個碳原子；生成4g碳化硅的同時，生成X氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為_______L。答案第=page2727頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)

Fe(OH)2

HCl、FeCl2、NH4Cl(2)Fe4N(3)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH(4)4Fe2O3+9H2+2NH32Fe4N+12H2O(5)取少量加熱后的黑色產(chǎn)物，用稀鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為Fe3O4，若不變色，繼續(xù)滴加新制氯水后變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為FeO【分析】磁性材料化合物X(Mr=238g?mol-1)由2種元素組成，用稀鹽酸溶解后生成無色氣體A和淺綠色溶液B，溶液B為亞鐵鹽的溶液，則X中含有Fe元素；溶液N中加入氫氧化鈉溶液放出無色氣體C，無色氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，因此B中含有NH，則X中含有N元素；根據(jù)C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，即氨氣的物質(zhì)的量為=0.03mol，N元素的質(zhì)量為0.03mol×14g/mol=0.42g，則X中Fe元素的質(zhì)量為7.14g-0.42g=6.72g，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為=0.12mol，則X中Fe元素和N元素的個數(shù)比=0.12mol∶0.03mol=4∶1，X的化學(xué)式為Fe4N(Mr=238g?mol-1)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)白色沉淀D中混入雙氧水變成紅褐色沉淀，則D為Fe(OH)2，溶液B中含有亞鐵離子和銨根離子，以及過量的鹽酸，因此B中含有的溶質(zhì)有HCl、FeCl2、NH4Cl，故答案為：Fe(OH)2；HCl、FeCl2、NH4Cl；(2)根據(jù)上述分析，化合物X的化學(xué)式是Fe4N，故答案為：Fe4N；(3)氣體C為氨氣，通入AlCl3溶液生成白色沉淀F，F(xiàn)為氫氧化鋁，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH，故答案為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH；(4)固體I是氫氧化鐵分解生成的氧化鐵，無色氣體A為Fe4N與鹽酸反應(yīng)放出是氫氣、C為氨氣，氧化鐵、氫氣、氨氣加熱反應(yīng)制備化合物X(Fe4N)，同時生成一種常見液體水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe2O3+9H2+2NH32Fe4N+12H2O，故答案為：4Fe2O3+9H2+2NH32Fe4N+12H2O；(5)紅棕色固體I為Fe2O3，在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為一種中學(xué)常見的黑色化合物，可能是四氧化三鐵，也可能是氧化亞鐵，設(shè)計實驗驗證固體產(chǎn)物的成分，可以取少量加熱后的黑色產(chǎn)物，用稀鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為Fe3O4，若不變色，繼續(xù)滴加新制氯水后變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為FeO，故答案為：取少量加熱后的黑色產(chǎn)物，用稀鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為Fe3O4，若不變色，繼續(xù)滴加新制氯水后變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為FeO。2．(1)

(2)(3)(4)取少量固體丙加入足量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色則為純凈；若溶液呈藍(lán)色并有固體產(chǎn)生則為混合物【分析】氣體A有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A是NH3，說明固體X中含有N元素；加入氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀加熱變?yōu)楹谏腆w，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，說明X中含有銅元素。(1)反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量是，可知X中N元素的物質(zhì)的量是0.1mol，N元素的質(zhì)量是1.4g，則銅元素的物質(zhì)的量是，所以X的化學(xué)式是；刺激性氣體是氨氣，電子式為；(2)在純氧中加強熱生成氧化銅和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅、硫酸銨，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是；(4)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅、水，取少量固體丙加入足量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色則為純凈物；若溶液呈藍(lán)色并有固體產(chǎn)生則為混合物。3．(1)Fe2O3(2)品紅褪色(3)2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】紅棕色固體溶解于稀鹽酸得黃色溶液，可知溶液E中含有Fe3+，固體C應(yīng)為Fe2O3，加入氯化鋇生成白色沉淀，則D為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的總物質(zhì)的量為=0.02mol，則混合氣體中還有SO2氣體，物質(zhì)的量為0.02mol-0.01mol=0.01mol；結(jié)合(1)可知A分解后的產(chǎn)物為Fe2O3、SO3、SO2，且三者的物質(zhì)的量相等,可推知A為FeSO4。(1)紅棕色固體溶解于稀鹽酸得黃色溶液，可知溶液E中含有Fe3+，固體C應(yīng)為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.01mol；(2)SO2通入品紅溶液能使品紅褪色，故現(xiàn)象為品紅褪色；(3)白色沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，可知氣體B中含有的SO3為0.01mol，而氣體B的總物質(zhì)的量為=0.02mol，則混合氣體中還有SO2氣體，物質(zhì)的量為0.02mol-0.01mol=0.01mol；結(jié)合(1)可知A分解后的產(chǎn)物為Fe2O3、SO3、SO2，且三者的物質(zhì)的量相等，依據(jù)原子守恒即可得到此反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑；(4)Fe3+有氧化性，能氧化氣體B中的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。4．(1)、(2)b(3)

3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓

＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓(4)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+【分析】強酸性溶液中存在H+，溶液X中一定不含、；X中加入過量Ba(NO3)2溶液得到氣體A、溶液B和沉淀C，則X溶液中一定存在Fe2+、，轉(zhuǎn)化①發(fā)生的反應(yīng)有3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，則氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，由于Ba2+與不能大量共存、酸性條件下Fe2+與不能大量共存，則X溶液中一定不含Ba2+、溶液，溶液B中一定含F(xiàn)e3+、過量的Ba2+和，可能含Al3+、；NO與O2反應(yīng)生成的氣體D為紅棕色的NO2，NO2與H2O、O2作用得到的溶液E為HNO3溶液；溶液B中加入過量的NaOH溶液得到氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F與HNO3溶液(溶液E)反應(yīng)得到溶液I，則氣體F為NH3，溶液I為NH4NO3溶液，溶液B中含，進一步逆推X溶液中含；溶液B中一定含F(xiàn)e3+，則沉淀G一定為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3溶于過量HCl得到FeCl3，溶液J中含F(xiàn)eCl3、HCl；溶液H中通入過量CO2得到沉淀K和溶液L，則溶液H中含，沉淀K為Al(OH)3，則溶液B中含有Al3+，X溶液中含Al3+；綜上，溶液X中一定含F(xiàn)e2+、Al3+、、；一定不含Ba2+、、、；由于溶液X中加入過量Ba(NO3)2將Fe2+氧化成Fe3+，無法判斷原溶液X中是否含F(xiàn)e3+。(1)強酸性溶液中存在大量H+，由于、能與H+反應(yīng)，故溶液X中肯定不存在的離子是、；答案為：、；(2)根據(jù)分析，溶液X中一定含F(xiàn)e2+，同時溶液X呈強酸性，在酸性條件下Fe2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故溶液X中一定不含有；答案選b；(3)由分析，轉(zhuǎn)化①的離子方程式為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，轉(zhuǎn)化⑦為過量CO2與反應(yīng)生成Al(OH)3和，反應(yīng)的離子方程式為＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓；答案為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++=BaSO4↓，＋2H2O＋CO2=＋Al(OH)3↓；(4)溶液J中含F(xiàn)eCl3、HCl，通入SO2后反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；答案為：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+。5．(1)

FeS2

(2)

接觸室

增強吸收效果防止形成酸霧腐蝕設(shè)備(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【分析】由③中信息：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；反應(yīng)④中乙轉(zhuǎn)化為一種常見的溫室氣體即CO2，則A為含S的二元化合物，設(shè)A的化學(xué)式為RS2或者R2S，則R=56，故為Fe或者，則R=14，故為N(不合題意)，故A的化學(xué)式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4，由E(Fe2O3)丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F，則F為Fe2(SO4)3，D(H2SO4)+丁(Fe)→G，故G為FeSO4等，D(H2SO4)+乙→B(SO2)，故乙為碳，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，A的化學(xué)式為FeS2，甲為O2，故其所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：FeS2；；（2）由分析可知，A為FeS2，D為H2SO4，工業(yè)上用A為原料來制備D即硫酸工業(yè)，其中反應(yīng)②為2SO2+O22SO3，該反應(yīng)在接觸室中進行，用水吸收效率較低，同時易形成酸霧腐蝕設(shè)備，故工業(yè)上選用濃硫酸來吸收C即SO2而不用H即H2O，故答案為：接觸室；增強吸收效果防止形成酸霧腐蝕設(shè)備；（3）由分析可知，F(xiàn)為Fe2(SO4)3與丁單質(zhì)即Fe反應(yīng)也可以得到G即FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，故其離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)⑤即D(H2SO4)+乙(C)反應(yīng)生成B(SO2)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由分析可知，H為H2O，化合物M與H組成元素相同，故M為H2O2，可以將G即FeSO4轉(zhuǎn)化為F即Fe2(SO4)3，且不引進新雜質(zhì)，故M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。6．(1)

HClO(2)

-1

次氯酸鈉(3)

【分析】A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳，據(jù)此分析解題。(1)據(jù)分析可知F是碳酸鈉，化學(xué)式為：；次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，化學(xué)式為：HClO；(2)A是Na2O2其中Na是+1價，O為-1價；經(jīng)分析可知H是漂白液的有效成分，H是次氯酸鈉；(3)M是次氯酸，E是氧氣，次氯酸光照分解生成氧氣和氯化氫，化學(xué)方程式為：；當(dāng)過量時，次氯酸鈉與二氧化碳和水生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：；7．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(6)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3(7)2Fe3++Fe=3Fe2+(8)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【分析】A、H是常見的金屬單質(zhì)，最常見的金屬是鐵和鋁。工業(yè)上常用電解法治煉H，則H為鋁；通常狀況下B為黃綠色氣體，則B為氯氣；G為紅棕色固體，則G為Fe2O3；A和B生成C，鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則C為FeCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成的D為FeCl2，從D和NaOH反應(yīng)生成的E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2生成的F為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解為Fe2O3，F(xiàn)e2O3和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3。(1)A生成D是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)金屬H與G反應(yīng)是鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，需要在高溫下發(fā)生，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(3)E在空氣中生成F即Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)檢驗D中金屬陽離子Fe2+用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，溶液紫色褪去，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。(5)F生成G是Fe(OH)3受熱分解，化學(xué)方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。(6)C溶液中含有Fe3+，與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3。(7)保存D(FeCl2)溶液時加入A(Fe)，是因為Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，加入鐵，若Fe2+被氧化為Fe3+，則鐵可將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。(8)C(FeCl3)溶液與金屬銅反應(yīng)，生成CuCl2和FeCl2，離子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。8．(1)第三周期第IIIA族(2)2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑(3)H2O＞NH3＞CH4(4)(5)(6)H-O-O-H(7)

3:2

44.8【分析】各元素均為短周期元素，d、g的最低價均為-2，二者處于VIA族，且d的原子序數(shù)小于g，故d為O元素、g為S元素；h有最低價-1價，原子序數(shù)大于硫，故h為Cl元素；e有+1價，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故e為Na元素；f有最高價+3價，原子序數(shù)大于Na，故f為Al元素；x有最高價+1價，處于IA族，但原子半徑小于氧，故x為H元素；y、z最高正價分別為+4、+5價，原子序數(shù)y＜z＜d(氧)，故y為C元素、z為N元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）f是Al元素，原子核外電子排布是2、8、3，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：Al位于元素周期表第三周期第IIIA族。（2）f是Al，e是Na，Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑。（3）元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。y是C，z是N，d是O，它們是同一周期元素，元素的非金屬性：O＞N＞C，所以三種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4。（4）y是C，C元素的一種同位素原子和用于測度文物年代，該原子質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是14，可表示為：。（5）y是C元素，其最高價氧化物化學(xué)式是CO2，在該物質(zhì)分子中C原子與2個O原子形成4個共價鍵，使每個分子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：。（6）d是O元素，若其一種氫化物分子中既含非極性鍵又含極性鍵，該物質(zhì)是H2O2，其分子中的2個O原子形成一個共價單鍵，每個O原子再分別與H原子形成1個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H。（7）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，氯氣中氯元素的化合價降低，氯氣為氧化劑，氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨鈺rN元素化合價升高，8NH3中6NH3化合價不變、2NH3~N2，則部分氨氣為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；當(dāng)生成28gN2時，氮氣的物質(zhì)的量為1mol，則被氧化的物質(zhì)即氨氣為2mol，在標(biāo)況下的體積為44.8L。9．(1)H(2)(3)

NaOH(4)(5)

離子鍵和共價鍵(6)(7)

S

【分析】如圖，為短周期主族元素，對比元素在周期表中的位置，可知①為H元素；②為C元素；③為N元素；④為O元素；⑤為F元素；⑥為Na元素；⑦為Mg元素；⑧為Al元素；⑨為S元素；⑩為Cl元素；【詳解】（1）同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，以上元素中，H元素原子半徑最小，Na元素原子半徑最大；故答案為：H；（2）②為C元素；③為N元素；④為O元素；⑤為F元素，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬相關(guān)，非金屬越強，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，非金屬性：，所以最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性最差的為；故答案為：；（3）非金屬越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，其中O、F沒有最高正價，所以最高價氧化物的水化物酸性最強的是；金屬越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強，所以堿性最強的是NaOH；故答案為：；NaOH；（4）⑤為F元素，原子序數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：；（5）⑥為Na元素，金屬鈉在氧氣中燃燒生成，屬于離子化合物，其中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為；故答案為：；離子鍵和共價鍵；（6）⑤為F元素；⑦為Mg元素；⑨為S元素，簡單離子分別為、、，和核外均為10電子，核外18個電子，核外電子數(shù)越多，簡單離子半徑越大，相同電子數(shù)的簡單離子，原子序數(shù)越多半徑越小，所以、、的半徑大小為；故答案為：；（7）②為C元素；⑨為S元素；非金屬越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，根據(jù)反應(yīng)方程式，酸性：，所以非金屬性：；故答案為：S；。10．(1)(2)

、

取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有鐵離子

-3、+5(3)(4)2.688(5)

30

0.336【分析】由題干可知，加入氫氧化鈉開始無沉淀生成，則溶液中硝酸過量，反應(yīng)中鐵、鋁分別為轉(zhuǎn)化為鐵離子、鋁離子；鐵離子、鋁離子分別和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉先和銨根離子生成一水合氨，，則銨根離子為(0.084L-0.078L)×4mol/L=0.024mol；再和氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉，，則根據(jù)質(zhì)量守恒可知，鋁為(0.088L-0.084L)×4mol/L=0.016mol；，則鋁生成銨根離子為=0.006mol；鐵反應(yīng)生成銨根離子為0.024mol-0.006mol=0.018mol，，則鐵為=0.048mol；【詳解】（1）由分析可知，“0”點時，溶液中所含的溶質(zhì)為生成的、、和過量的；（2）①鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中屬于鹽的是、。②鐵離子和KSCN溶液變紅色，檢驗溶液中的方法為取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有鐵離子。③硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；銨根的化合價為正一價，其中氫元素化合價為正一價，設(shè)銨根中氮元素化合價為x，則x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根的化合價為負(fù)一價，其中氧元素的化合價為負(fù)二價，設(shè)硝酸根中氮元素化合價為y，則y+（-2）×3=-1，y=+5；故化合物中，氮元素的化合價為-3、+5；（3）硝酸、硝酸鋁、硝酸銨為強電解質(zhì)，可以拆，反應(yīng)ⅱ的離子方程式為；（4）由分析可知，原混合物中，鐵粉的總質(zhì)量為0.048mol×56g/mol=2.688g；（5）①鋁為0.016mol、鐵為0.048mol，生成氫氧化物沉淀需要消耗氫氧化鈉溶液為(0.016mol+0.048mol)×3÷4mol/L=0.048L=48mL，則78mL-48mL=30mL；②該點對應(yīng)的溶液中硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸為0.030L×4mol/L=0.12mol；，鋁反應(yīng)生產(chǎn)硝酸根離子=0.054mol；，鐵反應(yīng)生產(chǎn)硝酸根離子=0.162mol；，所含的總物質(zhì)的量為0.336mol。11．(1)

6

啞鈴型(2)(3)K、Sc、Ga、Br(4)

第四周期ⅠB族

(5)

H2SO4

H2CO3

【分析】X基態(tài)原子每個能級所含電子數(shù)相同，根據(jù)結(jié)構(gòu)中X成4個共價鍵，可知X為C，Z均形成1個雙鍵，則Z為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為N，W形成6個共價鍵，則W為S，M形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于W，則M為F，R的原子序數(shù)等于X、Y、W的原子序數(shù)之和，R為Cu，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）基態(tài)C原子核外有6個電子，則核外電子的運動狀態(tài)有6種；其最高能級為2p，軌道形狀為啞鈴型；（2）(CN)2分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；（3）Cu的基態(tài)原子有1個單電子，第四周期與Cu基態(tài)原子單電子數(shù)目相同的元素有K、Sc、Ga、Br；（4）Cu在周期表中的位置為第四周期ⅠB族；其基態(tài)原子價層電子的軌道式為；（5）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S大于C，酸性H2SO4＞H2CO3；根據(jù)強酸制弱酸，硫酸與碳酸鹽反應(yīng)可以生成二氧化碳，離子方程式為或。12．(1)(2)(3)a、b(4)(5)通入盛有水的洗氣瓶【詳解】（1）常見物質(zhì)A、B、C均含同一種金屬元素，若A是一種淡黃色固體，則A為Na2O2，C的俗稱為蘇打，則C為Na2CO3，B應(yīng)為NaOH，Na2CO3為可溶性鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式。（2）在NaOH溶液中通入二氧化碳生成碳酸鈉，則B→C的離子方程式（3）a．鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與NaOH反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可鑒別，故a正確；b．BaCl2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與NaOH不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b正確；

c．Na2CO3、NaOH溶液均能使酚酞變?yōu)榧t色，故不能鑒別，故c錯誤；d．MgCl2溶液與Na2CO3、NaOH反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不可鑒別，故d錯誤；故選ab。（4）若A是銅，B、C均為氣體，其中B為紅棕色氣體，則B為NO2，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO，則C為NO，故銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，則A→C的離子方程式。（5）由可知，除去NO氣體中的NO2，可采取的方法為通入盛有水的洗氣瓶。13．(1)煤油(或石蠟油)(2)Al(3)安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(5)

先變紅后褪色

(6)500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【分析】A、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣體單質(zhì)，E是黃綠色氣體，則E為Cl2，其中B為黑色粉末，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為HCl，B為MnO2，

A為Na，C為NaOH，D為H2；金屬單質(zhì)F既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與HCl溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生H2氣體，則F為Al，以此解答該題?！驹斀狻浚?）金屬鈉容易與空氣中的氧氣和水等發(fā)生反應(yīng)，因此可保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣防止變質(zhì)；（2）根據(jù)分析，F(xiàn)為金屬Al；（3）H2是可燃性氣體，不僅能夠在空氣中燃燒，也可以在Cl2中燃燒，H2在Cl2中燃燒看到的現(xiàn)象是安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl遇空氣中的水蒸氣會形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶的瓶口看到有白霧生成；（4）根據(jù)分析，A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2；（5）根據(jù)分析，E為Cl2，將氯氣通入石蕊溶液中，會看到溶液先變紅后褪色；原因是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)，生成H+，因而石蕊溶液先變紅，生成HClO，HClO具有漂白性，因而溶液后又褪色；（6）需要配制NaOH溶液，根據(jù)“大而近”的原則，選擇500mL容量瓶，還需要燒杯溶解，玻璃棒攪拌、引流，膠頭滴管定容，則所需的玻璃儀器為500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。14．(1)

鐵

第四周期第Ⅷ族(2)F＜O＜C(3)

離子(4)(5)

大于

①②③④【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為H，b為C，c為O，d為F，e為Na，f為Al，g為Cl，m為Fe，n為Br?！驹斀狻浚?）則m的元素名稱為鐵；在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；（2）同一周期從左至右，原子半徑減小，C、O、F三種元素原子半徑由小到大的順序為F＜O＜C；（3）過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣來源，該化合物的電子式為；屬于離子化合物；（4）氫氧化鈉和氫氧化鋁在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為；（5）同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl大于Br；①．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，g的氫化物比n的氫化物穩(wěn)定可以證明非金屬性Cl＞Br，①正確；②．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，g最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于n最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性可以證明非金屬性Cl＞Br，②正確；③．非金屬性強的鹵素單質(zhì)能置換出非金屬性弱的鹵素單質(zhì)，g的單質(zhì)能將n從其鈉鹽溶液中置換出來可以證明非金屬性Cl＞Br，③正確；④．Br的非金屬性弱，HBr不穩(wěn)定，更易電離出氫離子，酸性更強，g的氫化物酸性比n的氫化物酸性弱可以證明非金屬性Cl＞Br，④正確；故選①②③④。15．(1)

N

K(2)

Ar

F(3)

Al

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO)3+3H2O(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色【分析】根據(jù)元素周期表可知，①⑩分別為N、F、Mg、Al、Na、S、Cl、Ar、K、Br。【詳解】（1）①和⑨的元素符號分別是N和K；（2）表中最不活潑的元素是Ar，非金屬性最強的元素是F；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，該元素的氫氧化物Al(OH)3與⑤和⑥最高價氧化物的水化物NaOH、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O、3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO)3+3H2O；（4）根據(jù)分析，⑦為Cl，其單質(zhì)為Cl2，⑩為Br，其單質(zhì)為Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反應(yīng)加以證明，故可設(shè)計實驗為：取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色。16．(1)

第二周期第IVA族

(2)

共價鍵

N≡N(3)(4)

HCl

氧原子核電荷數(shù)小，電子層數(shù)少，原子半徑小，原子核對核外電子吸引力強，單質(zhì)得電子能力強(5)Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg反應(yīng)緩慢或堿性強弱：等(6)【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是Na，③是Mg，④是N，⑤是O，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Br，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）碳元素的原子序數(shù)是6，在周期表中的位置為第二周期第IVA族；它的最高價氧化物為CO2，其電子式為；（2）①④分別是H和N，二者形成的化合物是NH3或N2H4，含有的化學(xué)鍵為共價鍵；③⑧分別是Mg和Cl，二者形成的化合