高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022春·安徽亳州·高三亳州二中校考期末）已知500mL待測液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種成幾種：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO?，F(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是____。(2)檢驗氣體B常用的簡便方法是____，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用一充滿氣體B的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗完畢后，圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1(假設(shè)溶液不擴散，保留2位有效數(shù)字)。(3)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有____離子，據(jù)此可以排除的離子是____。(4)某同學(xué)分析白色沉淀C后，認(rèn)為待測液一定不含____。(5)綜合分析，待測液中K+的最小濃度為____。2．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考二模）化合物X由5種元素組成且不含結(jié)晶水。某興趣小組按如圖流程進行實驗：已知：①上述流程中，除沉淀A→紅棕色固體B的轉(zhuǎn)化外，其余均為非氧化還原反應(yīng)；②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得體積為2.24L。請回答：(1)組成X的元素有_______，X的化學(xué)式是_______。(2)紅棕色固體B在KOH高溫環(huán)境下，與反應(yīng)，固體B中金屬元素化合價升高。同時生成，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)將氣體B通入到溶液中，先產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)通入氣體B，藍色沉淀消失，呈深藍色透明溶液，請寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______；_______。(4)濾液A中溶質(zhì)的成分是_______。(5)設(shè)計實驗方案，用化學(xué)方法確定沉淀A中陽離子的成分_______。3．（2021春·寧夏吳忠·高三吳忠中學(xué)?？计谀┗衔顰由兩種元素組成，是一種重要的還原劑，在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)。將4.80g化合物A隔絕空氣加熱至完全分解，得到金屬單質(zhì)X和2.24L的氣體Y；所得單質(zhì)X與水反應(yīng)又得到2.24L氣體Y和強堿溶液Z(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體Y的分子式為_______。(2)單質(zhì)X與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)化合物A在鋼鐵制品脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)化合物A化學(xué)活性很高，在潮濕空氣中能自燃。若著火，_______(填“能”或“不能”)用二氧化碳滅火；若不能，寫出原因_______(用化學(xué)方程式表示)。4．（2022·浙江溫州·統(tǒng)考三模）固體鹽X由四種常見元素組成，其中僅含一種金屬元素，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：H中溶質(zhì)僅為一種常見正鹽。黃綠色氣體C密度為相同條件下H2的33.75倍。請回答：(1)X的組成元素為____，固體F成分為____。(2)固體X在水中也可反應(yīng)生成氣體B，同時生成一種的相對較穩(wěn)定的白色沉淀，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式____。(3)向血紅色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中含有與血紅色物質(zhì)組成元素相同的微粒，請寫出該反應(yīng)可能的離子方程式____。(4)氣體C的化學(xué)式為____。將氣體C通入KOH溶液，微熱，恰好完全反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)的量之比1∶5的鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式____，設(shè)計定量實驗方案驗證上述比例關(guān)系____。5．（2022秋·寧夏石嘴山·高三石嘴山市第一中學(xué)?？计谀┮阎狝、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，注：部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物省略，回答下題。(1)實驗室中常常保存在盛放_______的廣口瓶，焰色反應(yīng)為_______色。(2)寫出轉(zhuǎn)變成的化學(xué)方程式_______。該反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_______。(3)寫出D溶液與E反應(yīng)生成F和氣體的化學(xué)方程式：_______。(4)F→G的離子方程式_______。(5)H→G的離子方程式_______。6．（2022秋·江西撫州·高三臨川一中?？计谀┈F(xiàn)有六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：①A是原子半徑最小的元素，B是空氣中含量最多的元素②D是短周期元素中金屬性最強的元素；③部分元素在周期表中的相對位置如圖所示；BCE請回答下列問題：(1)A與F形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；僅由A、C形成的18e-的化合物的分子式為___________；寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______(2)B、C、D、E的原子半徑由大到小的順序為___________(填元素符號)，簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)。(3)上述元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性最強的是___________(填化學(xué)式，下同)。C、E形成的最簡單氫化物中沸點由高到低的順序為___________。7．（2022秋·湖北武漢·高三校聯(lián)考期末）如圖是元素周期表中的前四周期，回答下列問題：(1)a元素的基態(tài)原子的電子排布圖是圖①、②中的一個。①

②另一個電子排布圖錯誤的原因是：它不符合_______(填標(biāo)號)。A．構(gòu)造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則b元素的正二價離子的核外價電子排布圖是_______。(2)b、e兩種元素的第四電離能大小關(guān)系為____>_____，_______(填元素符號)，原因是_______。(3)已知元素c、f的最簡單的化合物中共用電子對偏向f，元素c、g的最簡單的化合物中共用電子對偏向c，則元素c、f、g的電負(fù)性由大到小的順序為_______(填元素符號)(4)某元素的原子價電子排布式為，該基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)有_______種。(5)d元素的下列微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號)。A． B． C． D．(6)下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關(guān)的是_______(填標(biāo)號)a.激光

b.LED燈光

c.金屬導(dǎo)電

d.核輻射8．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三哈九中?？计谀┫卤砹谐隽刷賬⑩所代表的十種元素在周期表中的位置，按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①、③按原子個數(shù)比為3：1組成的分子的電子式_______。當(dāng)今，考古工作者是利用②的一種核素_______(請寫出其核素符號)衰變測定裝置，對文物進行年代的測定和研究。④⑤⑥三種元素的簡單離子半徑從大到小排序_______(用離子符號表示)，元素X與⑦同一主族，X原子比⑦原子多一個電子層，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素Y與⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氫化物的化學(xué)式為_______。(2)以下組合的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_______(選填A(yù)、B、C、D)A．④和⑥

B．①和④

C．④和⑤

D．⑤和⑩非金屬性最強的元素的氫化物在水中的電離方程式為_______。(3)寫出⑥元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______﹔磁性氧化鐵溶解于元素⑩的氫化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用⑥的單質(zhì)參與的反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。其中⑥的單質(zhì)發(fā)生_______(填：氧化或還原)反應(yīng)。(5)只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氫劑。請寫出該化合物跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。1mol該化合物溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移_______mol電子。9．（2022秋·上海寶山·高三上海交大附中?？计谀┯蠥、B、C、D四種元素，A元素的氫氧化物水溶液通常用于CO2氣體的檢驗；A和C形成離子化合物AC2，其中C離子與A離子的核外電子數(shù)相等；B元素的單質(zhì)是密度最小的一種氣體；D是地殼中含量最高的元素。(1)試寫出下列字符代表的元素符號。A___________，B___________，C___________，D___________。(2)試寫出B和D形成化合物的分子式：___________。(3)試寫出在反應(yīng)物中包含這四種元素的反應(yīng)方程式：___________(任寫一個)。(4)鐵元素有四種穩(wěn)定的核素，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，在自然界中豐度分別是5.8%、91.72%、2.1%和0.28%。Fe原子共有4個電子層，最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層的7倍。①試寫出鐵—58的核素符號：___________；②鐵元素的相對原子質(zhì)量為___________(保留2位小數(shù))；③鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵(三價鐵)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵(二價鐵)。甲同學(xué)說，根據(jù)以上事實說明氯氣的氧化性強于稀硫酸。乙同學(xué)說，反應(yīng)的溫度不同，故不能說明氯氣的氧化性強于稀硫酸。你贊同___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的觀點，原因是___________。10．（2022秋·安徽六安·高三六安一中?？计谀┮阎狝為淡黃色固體，T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：____，B：____，R：____，D：____。(2)按要求寫出下列方程式：①B和R反應(yīng)的離子方程式：___。②D和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。③H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：____。11．（2019·全國·高三校聯(lián)考期末）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素、、、，其中、、與氫元素可組成、和三種共價化合物；與氧元素可組成和兩種離子化合物。(1)寫出的電子式：___________。其中含有的化學(xué)鍵是___________。(2)用電子式表示的形成過程___________。(3)、、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強的是___________(填化學(xué)式)。(4)、和三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式)。(5)由、組成的化合物分子中，、原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。12．（2022秋·湖北恩施·高三校聯(lián)考期末）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為化合物，且焰色試驗為黃色，回答下列問題：①A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_______。②若X為一種會造成溫室效應(yīng)的氣體，則：I．D的俗名為_______。II．C與過量X轉(zhuǎn)化為E的總反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅲ．欲除去D溶液中混有的少量E，可選擇的試劑為_______。(2)若A為氯氣，則：①若B的溶液有漂白性，則B的結(jié)構(gòu)式為_______。②在實驗室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。③常溫下，氯氣與燒堿溶液反應(yīng)得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用。I．用離子方程式表示“84”消毒液的制備：_______。II．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的離子個數(shù)比為1：3，請配平該反應(yīng)的離子方程式：______________Cl2+_______OH-=_______Cl-+1ClO-+3ClO+_______H2O13．（2022秋·河北滄州·高三統(tǒng)考期末）某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、SO、OH－、CO和Cl－中的幾種。回答下列問題：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，原溶液中一定不存在的離子是_______。(3)取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的離子是_______；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：_______。(4)由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是_______，若要確定該離子，應(yīng)進行的實驗為_______(寫出操作過程和實驗現(xiàn)象)。(5)取原溶液20mL，逐滴加入0.2mol?L?1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，這時消耗的Ca(OH)2溶液的體積為50mL。用原溶液配制100mL0.1mol?L?1的Na2CO3溶液，應(yīng)取用的原溶液的體積為_______mL。14．（2022秋·河北滄州·高三統(tǒng)考期末）部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。(1)元素①在周期表中的位置為_______；(2)元素⑤、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強的是_______(填化學(xué)式，下同)；(3)⑦、⑩、?三種元素常見離子的半徑最大的是_______；(4)元素③、⑩形成的簡單氫化物中，熔沸點更高的是_______，原因是_______；(5)元素③、④形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是_______，原因是_______；(6)寫出由H和③元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物的結(jié)構(gòu)式：_______；(7)用電子式表示⑤和⑩按2：1的原子個數(shù)比形成化合物的過程：_______。(8)請設(shè)計實驗比較C、N的非金屬性強弱，選擇的試劑有：稀硝酸、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論__________________15．（2022秋·北京西城·高三北京師大附中?？计谀㏑、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2.工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(2)WX2的電子式是___________。(3)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式)。(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________(填字母序號)。A．Se的最高正化合價為+7價B．H2Se的還原性比H2Y強C．H2SeO3的酸性比H2YO4強②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，該正鹽化學(xué)式為___________。16．（2022秋·湖南·高三校聯(lián)考期末）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A基態(tài)原子核外有2個未成對電子B同周期中，占據(jù)的能級數(shù)最多，但所用的電子數(shù)最少C基態(tài)原子核外有2個未成對電子D同周期元素中，原子半徑最大(不考慮稀有氣體)EC、E、F三種元素的價電子數(shù)相同F(xiàn)同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多回答下列問題：(1)C元素基態(tài)原子核外電子有___________種空間運動狀態(tài)。畫出E元素基態(tài)原子的價電子排布圖：___________。(2)C和D可形成一種既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，該化合物的電子式為___________。(3)A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。(4)寫出一個化學(xué)方程式證明元素C和E的非金屬性強弱：___________。(5)檢驗?zāi)澄镔|(zhì)或某溶液中是否含D元素的方法是___________，該方法的原理是___________。17．（2022秋·廣東揭陽·高三統(tǒng)考期末）幾種主族元素在周期表中的位置如圖：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)表格回答下列問題：(1)寫出⑤和⑧兩種元素的名稱：_____、____。(2)①和⑦兩種元素的形成化合物的電子式是____。(3)①③⑦三種元素離子半徑由大到小的順序是____(用元素符號表示)。(4)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，該元素在周期表中的位置是_____。(5)②與③最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____。(6)⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是____(填字母)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱18．（2022秋·北京順義·高三統(tǒng)考期末）元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出了①到⑧八種元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥4⑦⑧回答下列問題：(1)元素①形成單質(zhì)的電子式為_______。(2)元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)元素④⑤⑥的簡單離子半徑最大的是_______(用離子符號表示)。(4)用電子式表示元素③和元素⑥組成化合物的形成過程_______。(5)元素④的單質(zhì)與元素②最高價氧化物的水化物反應(yīng)可以用于管道疏通，其原理為_______(用離子方程式表示)。(6)下列對元素⑦的說法正確的是_______(填序號)。a．原子最外層有6個電子b．元素的非金屬性：⑧>⑦c．能形成價的氧化物，該氧化物既有氧化性又有還原性(7)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的非金屬性強于元素⑤的原因_______。答案第=page2727頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)HCO(2)

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣

0.045(3)

CO、SO

Mg2+、Ba2+、Al3+(4)Br—(5)0.3mol·L-1【分析】由實驗操作可知，待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到濾液A和沉淀A，沉淀A中加入稀硝酸，沉淀部分溶解得到白色沉淀D和無色氣體D，無色氣體D與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則白色沉淀D為硫酸鋇、無色氣體D為二氧化碳、白色沉淀E為碳酸鈣、沉淀A為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，待測液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，不含有鎂離子、鋇離子和鋁離子，溶液中硫酸根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量分別為=0.05mol、=0.1mol；濾液A中加入氫氧化鈉溶液得到無色氣體B、白色沉淀B和溶液B，則無色氣體B為氨氣、白色沉淀B為碳酸鋇，待測液中一定含有銨根離子和碳酸氫根離子，溶液B中通入氯氣得到淺黃綠色溶液C，加入酸化的硝酸銀溶液得到白色沉淀C，則白色沉淀C為氯化銀，說明待測液中一定不含有溴離子，由于加入氯化鋇溶液時引入了氯離子，無法確定溶液中是否含有氯離子，溶液中銨根離子和碳酸氫根離子的物質(zhì)的量分別為=0.1mol、=0.1mol，綜上可知，待測液中一定含有0.15mol鈉離子、0.1mol銨根離子、0.05mol硫酸根離子、0.1mol碳酸氫根離子、0.1mol碳酸根離子，可能含有氯離子，一定不含有鎂離子、鋇離子和鋁離子，由電荷守恒可得：n(K+)=(0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol)+n(Cl—)—(0.15mol+0.1mol)=0.15mol+n(Cl—)。（1）由分析可知，濾液A中加入氫氧化鈉溶液得到白色沉淀B為碳酸鋇，說明待測液中一定含有碳酸氫根離子，故答案為：HCO；（2）由分析可知，氣體B為氨氣，檢驗氨氣常用的簡便方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣；噴泉實驗時，燒瓶中氨氣的體積與充入水的，設(shè)燒瓶的體積為VL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為≈0.045mol/L，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣；0.045；（3）由分析可知，白色沉淀D為硫酸鋇、白色沉淀E為碳酸鈣說明待測液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，不含有鎂離子、鋇離子和鋁離子，故答案為：CO、SO；Mg2+、Ba2+、Al3+；（4）由分析可知，白色沉淀C為氯化銀說明待測液中一定不含有溴離子，故答案為：Br—；（5）由分析可知，待測液中n(K+)=0.15mol+n(Cl—)，則鉀離子的最小濃度為=0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L。2．(1)

Fe、H、N、O、S

Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O(3)

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

Cu(OH)2+4NH3=[Cu((NH3)4]2++2OH-(4)(NH4)2SO4、NH3(5)取少量沉淀A試管中，加入適量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，無明顯變化，繼續(xù)加入氯水，溶液呈紅色，說明沉淀A中含有Fe2+【分析】X加水溶解后過濾得到的沉淀A經(jīng)過灼燒得到紅棕色固體B，B為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.005mol，A為氫氧化鐵，根據(jù)鐵守恒，物質(zhì)的量為0.01mol，X中含F(xiàn)e元素；濾液A加NaOH溶液得到氣體B，氣體為NH3，標(biāo)況下體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，說明X中含N和H元素；濾液B加過量的Ba(OH)2得到白色沉淀C，為硫酸鋇，說明X中含硫酸根，物質(zhì)的量為0.03mol，綜上:X中含F(xiàn)e元素0.01mol，N元素0.1mol，硫酸根0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，含氫元素的質(zhì)量為：，故氫元素的物質(zhì)的量為0.34mol，故X的化學(xué)式為Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4。(1)根據(jù)分析，X中含F(xiàn)e、H、N、O、S；X化學(xué)式為Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4；(2)紅棕色固體B為氧化鐵，高溫下與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；(3)氨氣通入硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅絮狀沉淀，繼續(xù)通入氨氣，生成的深藍色溶液為硫酸四氨合銅溶液，離子反應(yīng)方程式為：，；(4)根據(jù)X的化學(xué)式，濾液A中含(NH4)2SO4和NH3；(5)沉淀A為氫氧化鐵，先用酸將沉淀溶解，再檢驗鐵離子，方法為：取少量沉淀A試管中，加入適量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，無明顯變化，繼續(xù)加入氯水，溶液呈紅色，說明沉淀A中含有Fe2+。3．(1)H2(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(4)

不能

2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O、或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2【分析】化合物A由兩種元素組成，是一種重要的還原劑，且已知在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑，其隔絕空氣加熱至完全分解為單質(zhì)X和氣體Y，單質(zhì)X又能與水反應(yīng)得到氣體Y和強堿Z，可推斷X為Na，Y為H2，Z為NaOH；4.80g化合物A隔絕空氣加熱至完全分解，得到金屬單質(zhì)X和2.24L的氣體Y；根據(jù)原子守恒可知，A中含鈉原子和氫原子，鈉元素和氫元素的質(zhì)量比為m(Na)∶m(H)=(4.80g-×2)∶×2=23∶1，故A為NaH，由此分析解答。(1)根據(jù)分析，氣體Y的分子式為H2；(2)X為Na，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(3)根據(jù)分析可知A為NaH，是一種還原劑，在鋼鐵制品脫銹過程發(fā)生反應(yīng)生成鐵和氫氧化鈉，化合物A在鋼鐵制品脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；(4)化合A為NaH，在潮濕空氣中能自燃，產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，若用二氧化碳滅火器，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O、或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2，產(chǎn)物中含有碳或一氧化碳、氫氣等，都屬于易燃物，會使燃燒更加劇烈，所以不能用二氧化碳滅火器滅火。4．(1)

Fe、H、C、O

Fe2O3、K2CO3(2)Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O(3)2Fe(SCN)3+2I-=I2+2(4)

ClO2

KCl、KClO3

取適量溶液，加入過量硝酸銀溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得固體質(zhì)量m1；合并洗滌液和濾液，向其中加入足量亞硝酸鈉溶液，再加入足量硝酸銀和稀硝酸，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得固體質(zhì)量m2，若m2=5m1，則可驗證上述比例關(guān)系【分析】固體氧化物G與稀鹽酸反應(yīng)后與KSCN溶液反應(yīng)，溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則G為Fe2O3，物質(zhì)的量為，n(Fe3+)=0.02mol，黃綠色混合氣體A+B+C通過濃硫酸后氣體質(zhì)量減少0.36g，得到黃綠色混合氣體B+C，則A為水蒸氣，物質(zhì)的量為，黃綠色混合氣體B+C與足量澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀D3.00g為碳酸鈣，物質(zhì)的量為，黃綠色氣體C密度為相同條件下H2的33.75倍，故B為CO2,物質(zhì)的量為0.03mol，氣體C的相對分子質(zhì)量為33.75=67.5，可推知C為ClO2，H中溶質(zhì)僅為一種常見正鹽，且與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2，根據(jù)固體X與氯酸鉀反應(yīng)可知H應(yīng)該為鉀鹽，故為K2CO3；固體X在水中也可反應(yīng)生成氣體B，同時生成一種的相對較穩(wěn)定的白色沉淀，白色沉淀不為氫氧化亞鐵，只能為FeCO3?！驹斀狻浚?）綜上分析，固體鹽X由四種常見元素組成，其中僅含一種金屬元素，X的組成元素為Fe、H、C、O，固體F成分為Fe2O3、K2CO3；（2）固體X在水中也可反應(yīng)生成氣體CO2，同時生成一種的相對較穩(wěn)定的白色沉淀FeCO3，該反應(yīng)化學(xué)方程式Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O；（3）向血紅色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，產(chǎn)物中含有與血紅色物質(zhì)組成元素相同的微粒，F(xiàn)e(SCN)3被還原，鐵元素價態(tài)降低，反應(yīng)可能的離子方程式為2Fe(SCN)3+2I-=I2+2；（4）氣體C的化學(xué)式為ClO2；將氣體ClO2通入KOH溶液，微熱，恰好完全反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)的量之比1∶5的鹽，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，生成KCl，氯元素化合價降5，則生成化合價比+4高的氧化產(chǎn)物的化合價應(yīng)該為+5價，則生成KClO3，兩種鹽的化學(xué)式KCl、KClO3；取適量溶液，加入過量硝酸銀溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得固體質(zhì)量m1；合并洗滌液和濾液，向其中加入足量亞硝酸鈉溶液，再加入足量硝酸銀和稀硝酸，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得固體質(zhì)量m2，若m2=5m1，則可驗證上述比例關(guān)系。5．(1)

煤油

黃(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2

Na2O2

6.02×1022(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(5)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH【分析】金屬單質(zhì)A與氧氣反應(yīng)生成B，而B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，則A為Na，B為Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)化中D與CO2反應(yīng)生成C，可知C為Na2CO3、D為NaOH，金屬E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生F溶液和氣體，而F溶液與CO2反應(yīng)生成白色沉淀G，可知E為Al、F為NaAlO2、G為Al(OH)3，則氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成H為AlCl3，氯化鋁能與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3。(1)實驗室中Na常常保存在盛放煤油的廣口瓶中，其焰色反應(yīng)為黃色，故答案為：煤油；黃；(2)轉(zhuǎn)變成的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1molNa2O2參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為：0.1mol××2×6.02×1023

mol-1=6.02×1022。故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2；Na2O2；6.02×1022；(3)D溶液與E反應(yīng)生成F和氣體，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)偏鋁酸鈉溶液與足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，F(xiàn)→G的反應(yīng)離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故答案為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；(5)氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，H→G的反應(yīng)離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH。6．(1)

H-Cl

H2O2

(2)

Na＞S＞N＞O

S2-＞N3-＞O2-＞Na+(3)

HClO4

H2O＞H2S【分析】A是原子半徑最小的元素，則A為1號H元素；B是空氣中含量最多的元素，則B為N元素；D是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為11號元素Na；根據(jù)B、C、E在周期表中的位置可知，C、E分別為8號O元素、16號S元素；所以A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl。(1)A與F形成的化合物為HCl，是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H-Cl；A、C形成的的化合物為過氧化氫，其分子式為H2O2；E離子為S2-，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)根據(jù)分析，B、C、D、E分別為N、O、Na、S，一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞N＞O；簡單離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，根據(jù)核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其原子序數(shù)越小，離子半徑越大，核外電子層數(shù)越多，離子半徑小，則離子半徑越小所以離子半徑大小順序為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；(3)同一周期從左到右非金屬性依次增強，同一主族從上到下非金屬性依次減弱，在H、N、O、Na、S、Cl中，Cl的非金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸為HClO4；O、S的簡單氫化物為H2O、H2S，由于水分子間有氫鍵，因此沸點H2O＞H2S。7．(1)

C

(2)

I4(Fe)>I4(Co)

鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個電子，鈷失去的是3d6上的一個電子(3)C>H>Si(4)9(5)A(6)ab【分析】由元素在周期表的位置可知，c為H，f為C，a為N，d為Mg，g為Si，b為Fe，e為Co；【詳解】（1）N為7號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，軌道表達式為：，當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，圖①不符合洪特規(guī)則，故答案為：C；b為Fe，F(xiàn)e位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族元素，價電子排布式為3d64s2，則Fe2+的價電子排布式為3d6，則Fe2+的價電子排布圖為：；（2）b為Fe、e為Co，第四電離能I4(Fe)>I4(Co)，其原因是鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個電子，鈷失去的是3d6上的一個電子；（3）c為H、f為C、g為Si，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，已知元素H、C的最簡單的化合物中共用電子對偏向C，則電負(fù)性：C>H，元素H、Si的最簡單的化合物中共用電子對偏向H，則電負(fù)性：H>Si，電負(fù)性由大到小的順序為C>H>Si；（4）價電子排布式為nsn-1npn+1，由于s能級容納2個電子，即n-1=2，則n=3，C原子價電子排布為3s2np3，故為P元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，核外電子空間運動狀態(tài)由能層、能級、原子軌道決定，有1s軌道、2s軌道、3s軌道，2p、3p均有3個軌道，3p有3個軌道填充電子，故核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子；（5）A、D表示Mg+，B、C表示Mg，Mg的第二電離能大于第一電離能，所以A、D失去最外層有關(guān)電子需要的能量大于B、C，3p能級的能量大于3s，3p能級上的電子易失去，電離最外層一個電子所需能量最大的是A，故答案為：A；（6）a．激光是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，a選；b．LED燈光是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，b選；c．金屬導(dǎo)電是由于金屬電子在通電后作定向移動，與電子躍遷無關(guān)，c不選；d．核輻射是原子核從一種一種能量狀態(tài)結(jié)構(gòu)或轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N結(jié)構(gòu)或另一種能量狀態(tài)過程中所釋放出來的微觀離子流，與電子躍遷無關(guān)，d不選；故選：ab。8．(1)

AsH3(2)

C

(3)

(4)

氧化(5)

1【分析】根據(jù)十種元素在周期表中的位置，可得①是H、②是C、③是N、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是P、⑨是S、⑩是Cl，據(jù)此分析。(1)①、③按原子個數(shù)比為3：1組成的分子為C2H6，它的電子式為，考古工作者是利用C的一種核素為，④⑤⑥三種元素分別為F、Na、Al，它們的簡單離子半徑具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，從大到小排序為，⑦是Si，元素X與⑦同一主族，X原子比⑦原子多一個電子層，則X為Ge，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑧是P，元素Y與⑧同一主族，位于周期表第四周期即為As，其氫化物的化學(xué)式為AsH3，故答案為：；；；；AsH3；(2)原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是活潑金屬和活潑非金屬，ABCD用到的元素分別是H、F、Na、Al、Cl，其中金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F，所以原子間反應(yīng)最易形成離子鍵的是NaF，即C.④和⑤，非金屬性最強的元素是F，它的氫化物HF溶于水是弱酸，在水中的電離方程式為，故答案為：C；；(3)鋁元素的最高價氧化物氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為﹔磁性氧化鐵溶解于氯化氫的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；；(4)工業(yè)上利用鋁的單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中鋁的化合價升高，單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：；氧化；(5)只含元素①和元素⑤的化合物即NaH可在野外作供氫劑，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，1mol該化合物溶于足量水中完全反應(yīng)，NaH中-1價氫化合價升高變?yōu)闅錃庵械?價，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為：；1。9．(1)

Ca

H

Cl

O(2)H2O、H2O2(3)CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)

55.85

甲

強氧化性的物質(zhì)會把鐵氧化為高價態(tài)物質(zhì)【分析】A元素的氫氧化物水溶液通常用于CO2氣體的檢驗，可知A是Ca，A和C形成離子化合物AC2，其中C離子與A離子的核外電子數(shù)相等，可知C是Cl，B元素的單質(zhì)是密度最小的一種氣體，可知B是H，D是地殼中含量最高的元素可知D是O，綜合分析A為Ca，B為H，C為Cl，D為O，據(jù)此分析解答。(1)由分析可知A為Ca，B為H，C為Cl，D為O，故答案為：Ca；H；Cl；O；(2)B和D形成的化合物為H2O或是H2O2，故答案為：H2O、H2O2；(3)在反應(yīng)物中包含這四種元素的反應(yīng)方程式可為氧化鈣氯化氫反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；(4)①鐵-58的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為58，核素符號，故答案為：；②鐵元素的相對原子質(zhì)量=鐵元素各種同位素的質(zhì)量數(shù)×在自然界中豐度，鐵元素的相對原子質(zhì)量為54×5.8%+56×91.72%+57×2.1%+58×0.28%=55.85，故答案為：55.85；③鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵(三價鐵)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵(二價鐵)，根據(jù)以上事實說明氯氣的氧化性強于稀硫酸，故甲同學(xué)觀點正確；強氧化性的物質(zhì)會把鐵氧化為高價態(tài)物質(zhì)，故答案為：甲；強氧化性的物質(zhì)會把鐵氧化為高價態(tài)物質(zhì)。10．(1)

Na2O2

NaOH

Al

Fe3O4(2)

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A是Na2O2，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其中C為無色無味的氣體，則B是NaOH，C是O2；D是具有磁性的黑色晶體，D則是Fe3O4；T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，則T是Fe；Fe3O4和鹽酸反應(yīng)，再加入過量的鐵粉還原生成氯化亞鐵，則E是FeCl2；FeCl2和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，則H是Fe(OH)2；H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則M是Fe(OH)3；Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則W是FeCl3；金屬R可以和NaOH反應(yīng)，則R是Al；Al和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則N是NaAlO2；O2和Al反應(yīng)生成Al2O3，則Q是Al2O3。（1）由分析可知下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A：Na2O2，B：NaOH，R：Al，D：Fe3O4；（2）①由分析知B是NaOH，R是Al，Al和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則B和R反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；②由分析知D和稀鹽酸反應(yīng)是Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，則D和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；③由分析知H在潮濕空氣中變成M是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11．(1)

離子鍵、共價鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)【分析】短周期元素、、與氫元素可組成、和，則X、Z、W分別在元素周期表的ⅤA、ⅥA、ⅦA族；、、、原子序數(shù)由小到大排列，且與氧元素可組成和兩種離子化合物，推斷Y是Na元素，則X、Z、W分別是N、S、Cl元素，據(jù)此答題。(1)據(jù)分析，是Na2O2，電子式：；其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵。(2)用電子式表示Na2O的形成過程:。(3)據(jù)分析，、、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3、H2SO4、HClO4，其稀溶液氧化性最強的是HNO3。(4)據(jù)分析，、和三種化合物分別是NH3、H2S、HCl，NH3既能與H2S反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3。(5)由N、Cl組成的化合物分子中，原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物是NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。12．(1)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

純堿(或蘇打)

OH-+CO2=HCO

NaOH溶液(2)

H-O-Cl

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1：2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O【解析】(1)①若A為化合物，且焰色試驗為黃色，說明A含鈉元素，而A能與水反應(yīng)生成B和C，則A為Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。②若X為一種會造成溫室效應(yīng)的氣體，C能與X連續(xù)反應(yīng)生成E，則X為CO2、B為O2、C為NaOH、D為Na2CO3、E為NaHCO3。I．碳酸鈉的俗名為純堿、蘇打。II．氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉的離子方程式為：OH-+CO2=HCO。III．要除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，可加入適量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(2)若A為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。①若B的溶液有漂白性，則B為次氯酸，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl。②濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑、鹽酸是還原劑，而4molHCl中只有2molHCl中的氯元素化合價發(fā)生變化，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。③I．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。II．依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平后的離子方程式為：10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O。13．(1)Cu2+(2)Mg2+(3)

Ca2+、SO

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(4)

Cl－

取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl－(5)20【分析】Cu2+是藍色溶液。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；故答案為：Cu2+。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，則溶液中一定含有OH－，氫氧根和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，則原溶液中一定不存在的離子是Mg2+；故答案為：Mg2+。(3)取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，則含有碳酸根，不含有硫酸根，碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，因此原溶液一定不存在的離子是Ca2+、SO；該白色沉淀是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，其白色沉淀溶解的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Ca2+、SO；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。(4)根據(jù)前面分析溶液中不含有Mg2+、Cu2+、Ca2+，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有Na+，溶液中一定含有OH－，一定不含有SO、CO，而Cl－不能確定是否存在，若要確定該離子，應(yīng)進行的實驗為取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl－；故答案為：Cl－；取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl－。(5)取原溶液20mL，逐滴加入0.2mol?L?1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，這時消耗的Ca(OH)2溶液的體積為50mL，則0.05L×0.2mol?L?1＝0.02L×c(Na2CO3)，則原溶液中Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.5mol?L?1，用原溶液配制100mL0.1mol?L?1的Na2CO3溶液，則0.1L×0.1mol?L?1＝V×0.5mol?L?1，則V＝0.02L＝20mL，應(yīng)取用的原溶液的體積為20mL；故答案為：20。14．(1)第二周期第IVA族(2)NaOH(3)S2-(4)

H2O

水中存在分子間氫鍵(5)

HF

F的非金屬性更強(6)H-O-O-H(7)(8)

取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中

試管B中溶液變渾濁

氮的非金屬性強于碳【分析】⑤的原子半徑比④的大，都是短周期元素且⑤原子半徑最大，則⑤為Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，①~?的元素分別是：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；（1）元素①是C，在周期表中的位置為第二周期第IVA族；（2）元素⑤是Na、⑦是Al，同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，則堿性較強的是NaOH；（3）⑦、⑩、?三種元素常見離子分別為Na+、S2-、Cl-，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大的離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則半徑最大的是S2-；（4）元素③是O、⑩是S，形成的簡單氫化物中，熔沸點更高的是H2O，原因是水中存在分子間氫鍵；（5）元素③是O、④是F，同周期元素從左到右非金屬性增強，形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是HF，原因是F的非金屬性更強；（6）由H和③O元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物是H2O2，H和O原子、O原子和O原子共用一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O–H；（7）⑤是Na和⑩是S，按2：1的原子個數(shù)比形成化合物是Na2S，鈉離子和硫離子存在離子鍵，用電子式表示形成Na2S的過程為：；（8）可通過比較碳酸和硝酸的酸性來比較C、N的非金屬性強弱，實驗步驟為取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中，現(xiàn)象為試管B中溶液變渾濁，結(jié)論為氮的非金屬性強于碳。15．(1)(2)(3)H2O(4)

B

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O

Na2SeO3【分析】R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子，R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2，工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則W為C元素、X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，Y為S元素，以此來解析；(1)W為C元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；(2)W為C元素、X為O元素，C最外層為4個電子，O最外層6個電子，WX2為CO2，電子式為：；(3)R2X、R2Y分別為H2O和H2S，O與S為同主族元素，O的電子層數(shù)小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強于S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S，穩(wěn)定性較高的是H2O；(4)①