化學(xué)熱反應(yīng)題型

化學(xué)熱反應(yīng)題型如有雷同，純屬抄襲入門級1.給出較多條件要求選出正確的熱反應(yīng)方程式，如：氫氣是人類最理想的能源，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放量142.9kJ。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

（

） A．2H2+O2

2H2O；△H=142.9kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=571.6kJ/mol2.或者給出幾個熱反應(yīng)方程式要求找出正確的一個，如：已知0.25molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確

的是

（

） A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1);△H=－445kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=+890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－890kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=+890kJ/mol3.已知熱化學(xué)方程式后求焓變，如：已知熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=－241.8kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－483.6kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H=－285.8kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=－571.6kJ·mol－1

則氫氣的燃燒熱為

（

） A．241.8kJ·mol－1 B．483.6kJ·mol－1 C．285.8kJ·mol－1

D．571.6kJ·mol－14.還有一種簡單題型就是考察對蓋斯定律的理解且多是文字描述，如：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體放熱283.0kJ，下列說法正確的是

（

） A．在25℃，105Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是： 2C（石墨）+O2（氣）=2CO（氣）；△H=—110.5kJ/mol B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱283.0kJ C．C（石墨）和CO2（氣）反應(yīng)生成CO（氣）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)熱大于石墨燃燒生成CO2的反應(yīng)熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰峥偨Y(jié)：入門級題型主要考察的是細(xì)心程度和基本的計(jì)算能力，是必須拿下的題目。題目中常見的錯誤多為計(jì)算錯誤或者狀態(tài)標(biāo)示錯誤。若是文字?jǐn)⑹鲱}則多在思維定勢和“生活邏輯”上設(shè)置陷阱。因此要嚴(yán)格卡住定律，不可想當(dāng)然。新手級1.給出基礎(chǔ)熱反應(yīng)方程式要求寫出未知的熱化學(xué)方程式或者求其焓變。如：已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1此類題目的基礎(chǔ)方程式一般較簡單，難度在于如何找到正確的得到目標(biāo)方程式的途徑。如果給出的方程式與目標(biāo)方程式之間聯(lián)系較明顯，則可以輕松找出配湊方法，那么只需注意計(jì)算就好。但如果目標(biāo)方程式與已知方程式差別較大（物質(zhì)種類、化學(xué)系數(shù)等），則不應(yīng)采用簡單的試探。這種題的方法在我看來可以是配湊法。即直接寫出目標(biāo)熱化學(xué)方程式，然后對比已知方程式。再將已知方程式的各個物質(zhì)向目標(biāo)方程式上拼湊，如改變系數(shù)。待基本一致后再一氣呵成，完成配比。計(jì)算反應(yīng)焓變有時給出的反應(yīng)熱是字母，這時計(jì)算和配湊難度都會增加，如：已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)；△H=Q12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s):△H=Q2現(xiàn)有反應(yīng)Mg(s)+HgO(s)=Hg(l)+MgO(s);△H=Q3。則Q3應(yīng)為A、Q2－Q1B、Q2+Q1

C、Q1－1/2Q2D、2Q1－Q2已知CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(1);△H=－Q1KJ·mol－12H2(g)+O2(g)

2H2O(g);△H=－Q2KJ·mol－12H2(g)+O2(g)

2H2O(1);△H=－Q3KJ·mol－1常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（已換算為標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（單位：KJ）

（

）A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q2這類題目還有這樣一種變式：已知由石墨制備金剛石的反應(yīng)為：C（石墨）====C（金剛石）；△H>0則下列兩個反應(yīng)中：C（石墨）+O2(g)=CO2(g);△H=－akJ·mol－1

；C（金剛石）+O2(g)=CO2(g);△H=－bkJ·mol－1。則a與b的關(guān)系為

（

） A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)<b C．a(chǎn)=b D．無法確定注：有些題目會有陷阱在物質(zhì)狀態(tài)上。即目標(biāo)方程式和已知方程式中同種物質(zhì)的不同狀態(tài)。如果出現(xiàn)這種情況，很有可能是要求比較反應(yīng)焓變的大小。那么有時在較熟練的情況下，為了節(jié)約時間，可以采用定量比較的方法。高手級1.計(jì)算較復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)焓變或者是鍵能計(jì)算，如：化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值為

（

）A．+989.2kJ·mol－1 B．－61.2kJ·mol－1C．－989.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1化學(xué)鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.81763603472.給出條件后的定性分析以及中和熱的相關(guān)問題，如：已知2L0.5mol/LH2SO4溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

（

）

A．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1);△H=－114.6kJ·mol－1 B．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1);△H=+114.6kJ·mol－1 C．H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+H2O(1);△H=+57.3kJ·mol－1 D．H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+H2O(1);△H=－57.3kJ·mol－1專家級與其他版塊知識的結(jié)合如：與電化學(xué)的結(jié)合：北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；△H1＝+156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)；△H2＝+32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)+H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為

；放電時，CO32－移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極。又如：在同溫同壓下，下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H，前者大于后者的（

）A．C（s）+1/2O2（g）

CO（g）；C（s）+O2（g）

CO2（g）B．H2（g）+Cl2（g）

2HCl（g）；1/2H2（g）+1/2Cl2（g）

HCl（g）C．NaOH（aq）+HCl（aq）

NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）

1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；D．2H2（g）+O2（g）

2H2O（l）；2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq)

H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)；

△H=－Q3kJ/mol則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

（

）A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2＞Q3＞Q1又如：與可逆反應(yīng)的結(jié)合已知SO2+O2

2SO3；△H<0，在相同條件下，甲乙兩個完全相同的容器中，甲容器中充入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1；乙容器中充入2molSO3，達(dá)到平衡時，吸收的熱量為Q2，若Q1=4Q2，則甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）A、20％B、25％C、80％D、75％可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g);△H<0,有甲乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2molC,達(dá)平衡時吸收的熱量為Q2kJ.已知Q1=3Q2,下列敘述不正確的是()A、甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%B、甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同C、達(dá)平衡后，再向乙中加入0.25molA,0.75molB.1.5molC,平衡時向生成C的方向移動D、乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C（g）

A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol再如：大型題目：某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在右圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤有：（可不填滿，也可補(bǔ)充）①

；②

；③

。（2）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因，教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值將

（填“偏高”、“偏低”或“不變