化學(xué)建模論文、實驗報告的寫作

化學(xué)建模論文、

實驗報告的寫作建模的定義：建模：建立概念關(guān)系、數(shù)學(xué)和/或計算機(jī)模型的過程。即建立系統(tǒng)模型的過程，又稱模型化。數(shù)學(xué)建模全稱“建立模型”。根據(jù)對化工過程或設(shè)備的特性分析以及有關(guān)的基礎(chǔ)數(shù)據(jù)，建立描述過程的性能的數(shù)學(xué)模型稱為建模。

計算機(jī)：1、使用計算機(jī)描述一個系統(tǒng)的行為。如：電子表格程序可用來處理財務(wù)數(shù)據(jù)，代表公司的行為；開發(fā)商業(yè)計劃；評估公司經(jīng)營改變可能造成的影響。2、使用計算機(jī)以數(shù)學(xué)方法描述物體和它們之間的空間關(guān)系。例如，計算機(jī)輔助設(shè)計

(CAD)程序可在屏幕上生成物體，使用方程式產(chǎn)生直線和形狀，依據(jù)它們相互之間及與所在的二維或三維空間的關(guān)系精確放置。3、應(yīng)用程序和數(shù)據(jù)建模是為應(yīng)用程序確定、記錄和實現(xiàn)數(shù)據(jù)和進(jìn)程要求的過程。這包括查看現(xiàn)有的數(shù)據(jù)模型和進(jìn)程，以確定它們是否可被重復(fù)使用，并創(chuàng)建新數(shù)據(jù)模型和進(jìn)程，以滿足應(yīng)用程序的獨特要求。建立模型是為了理解事物而對事物做出的一種抽象，是對事物的一種無歧義的書面描述。是研究系統(tǒng)的重要手段和前提。范圍：凡是用模型描述系統(tǒng)的因果關(guān)系或相互關(guān)系的過程都屬于建模。因描述的關(guān)系各異，所以實現(xiàn)建模的手段和方法也是多種多樣的。可以通過對系統(tǒng)本身運動規(guī)律的分析，根據(jù)事物的機(jī)理來建模；也可以通過對系統(tǒng)的實驗或統(tǒng)計數(shù)據(jù)的處理，并根據(jù)關(guān)于系統(tǒng)的已有的知識和經(jīng)驗來建模。還可以同時使用幾種方法。手段和方法：用于三個方面：①分析和設(shè)計實際系統(tǒng)

用數(shù)學(xué)仿真（比物理仿真簡單、易行

）來分析和設(shè)計一個實際系統(tǒng)時，必須有一個描述系統(tǒng)特征的模型

②預(yù)測或預(yù)報實際系統(tǒng)某些狀態(tài)的未來發(fā)展趨勢預(yù)測或預(yù)報基于事物發(fā)展過程的連貫性

③對系統(tǒng)實行最優(yōu)控制運用控制理論設(shè)計控制器或最優(yōu)控制律的關(guān)鍵或前提是有一個能表征系統(tǒng)特征的數(shù)學(xué)模型

建模遵循的一條原則可以根據(jù)不同的用途和目的建立不同的模型，建立的任何模型都只是實際系統(tǒng)原型的簡化，保留系統(tǒng)原型的一些本質(zhì)特征?！獙嶋H建模必須在模型的簡化與分析結(jié)果的準(zhǔn)確性之間作出適當(dāng)?shù)恼壑浴＿^程（1）模型準(zhǔn)備(2)模型假設(shè)

(3)模型建立

(4)模型求解(5)模型分析(6)模型檢驗

(7)模型應(yīng)用模型的種類：1、對象模型化2、條件模型化

合成氨、氨的催化氧化、SO2的氧化等的實驗室的模擬

3、過程模型化例:Ag／α-A12O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-A12O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl十Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

4、數(shù)學(xué)模型

可以借助計算機(jī)

5、理論模型

原子結(jié)構(gòu)：面包模型、行星模型

建模必須以實驗為基礎(chǔ)、以事實為依據(jù)，條理邏輯清晰，要假設(shè)合理、建模具有創(chuàng)造性，結(jié)果合理，表述簡潔、明了，解決實際問題的需求。要求：建模論文一、如何選題

1、論題要大小適中題目不要太大，盡量“小題大做"2、研究角度有新意科學(xué)研究——找問題，沒有新問題談不上研究。確定研究方向只有從新角度或以前無人研究過的問題去研究，或是研究或探討過但說法不一的問題去分析論證，得出與眾不同結(jié)論、出新意。

3、知己知彼了解本領(lǐng)域已有科研成果、已解決問題，還存在問題；是否有爭論，爭論的焦點；那些方面研究較薄弱或尚待開拓等。才能避免重復(fù)和雷同。建模論文寫作指導(dǎo)（一）組成部分

建模論文作為一種研究性學(xué)習(xí)有意義的嘗試，可以鍛煉學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。一般來說，建模論文的組成部分由論文的標(biāo)題、摘要、正文、結(jié)論、參考文獻(xiàn)等部分組成。

1.題目一定要避免指代不清、表達(dá)不明的現(xiàn)象。建議將論文所涉及的模型或所用的計算方式寫入題目。如“用概率方法計算商場打折與返券的實惠效應(yīng)”

2.摘要摘要應(yīng)使用簡練的語言敘述論文的核心觀點和主要思想。若有一些創(chuàng)新的地方，一定要在摘要中說明。進(jìn)一步，必須把一些數(shù)值的結(jié)果放在摘要里面，如：“我們的最終計算得出，對于消費者來說，打折比返券的實惠率提高了23%”。摘要一般分三個部分，表述整篇論文的中心（對于低年級的同學(xué)，也可以不寫摘要）第一，用什么模型，解決什么問題第二，通過怎樣的思路來解決問題第三，最后結(jié)果怎么樣3.正文正文是論文的核心，也是最重要的組成部分。從“提出問題—分析問題—選擇模型—建立模型—得出結(jié)論”的方式來逐漸進(jìn)行的。提出問題、分析問題應(yīng)是清晰簡短。選擇模型和建立模型應(yīng)是目標(biāo)明確、數(shù)據(jù)詳實、公式合理、計算精確。應(yīng)盡量不要用單純的文字表述，盡量多地結(jié)合圖表和數(shù)據(jù)，盡量多地使用科學(xué)語言，使得論文的層次上升。論文的結(jié)論集中表現(xiàn)了這篇論文的成果。只有論文的結(jié)論經(jīng)得起推敲，論文才可以獲得比較高評價。結(jié)論的書寫應(yīng)注意用詞準(zhǔn)確，與正文所描述或論證的現(xiàn)象或數(shù)據(jù)保持絕對的統(tǒng)一。并一定要對結(jié)論進(jìn)行自我點評，最好是能將結(jié)論推廣到社會實踐中去檢驗。4.結(jié)論5.參考資料在論文中，如果使用了其他人的資料.必須在論文后標(biāo)明引用文章的作者、應(yīng)用來源等信息。1.確定題目選擇感興趣的生活中問題作為研究對象，根據(jù)研究對象設(shè)置論文題目。能找一或幾位老師幫助安排研究課題。在確定課題后，確定寫作計劃，征求教師對該計劃的建議。2.開展科研課題查閱與課題相關(guān)的資料，觀察有關(guān)的事件，收集相關(guān)的信息。將前期收集的資料與所學(xué)相關(guān)知識組織在一起，進(jìn)行論文的結(jié)構(gòu)論證。再制定一個課題時間安排表，保證書寫論文的循序漸進(jìn)。加強(qiáng)溝通，征求更好的研究建議。（二）、寫作步驟

結(jié)果出來可能得出的結(jié)果與假設(shè)不相符，不要強(qiáng)行改變結(jié)果來迎合假設(shè)。只要在論述過程中嚴(yán)格地按照科學(xué)方法進(jìn)行，論文還是相當(dāng)有價值的。最后，需要很好地寫一份摘要。摘要的字?jǐn)?shù)應(yīng)該是論文字?jǐn)?shù)的十分之一左右。3.完成論文寫作完成論文后，一定要再看論文有沒有錯別字、計算錯誤、圖形的移位或偏差等.最后，在論文的結(jié)尾處感謝幫助你完成這篇論文的所有人。

建模論文及實驗報告評價標(biāo)準(zhǔn)（一）、評價標(biāo)準(zhǔn)選題、方法(模型)使用恰當(dāng)、推理計算準(zhǔn)確無誤、結(jié)論合理可信、數(shù)據(jù)資料真實可靠、行文流暢6個維度。1）論文選題：選題的實用性、創(chuàng)造性、新穎性2）模型(方法)使用恰當(dāng)：模型創(chuàng)造性、研究可深入性、論據(jù)和論點的統(tǒng)一性3）推理計算準(zhǔn)確無誤：算法的正確性、嚴(yán)謹(jǐn)性4）結(jié)論合理可信：論文闡述觀點要符合客觀實際、實事求是、不虛構(gòu)；結(jié)果表達(dá)完整性；論文中所敘述的概念嚴(yán)謹(jǐn)、完整、準(zhǔn)確，判斷和推理要符合邏輯性,即符合客觀事物的內(nèi)在聯(lián)系5）數(shù)據(jù)資料真實可靠：圖表、數(shù)據(jù)的正確真實性6）行文流暢：文字表達(dá)的準(zhǔn)確性、格式的規(guī)范性（二）、實驗報告評價標(biāo)準(zhǔn)選取實驗選題、實驗設(shè)計、實驗操作、數(shù)據(jù)記錄和處理、實驗結(jié)果分析、格式的規(guī)范性6個維度進(jìn)行評價。1）實驗選題：選做實驗具有一定的實用性或理論價值2）實驗設(shè)計：包括實驗所依據(jù)的基本原理、實驗方案、實驗裝置的設(shè)計原理等。實驗設(shè)計科學(xué)規(guī)范，具有一定的創(chuàng)新性內(nèi)容。若是自行設(shè)計制作的實驗裝置或采用新的實驗方法，應(yīng)詳細(xì)說明設(shè)計或方法的理論依據(jù)、原理、結(jié)構(gòu)、條件以及所使用的設(shè)備型號、原材料規(guī)格、性能、測試手段和操作步驟等，并附實驗裝置簡圖或照片。3）實驗操作：實驗步驟詳細(xì)、具體、科學(xué)4）數(shù)據(jù)記錄和處理：實驗數(shù)據(jù)記錄正確、全面，表格設(shè)計科學(xué)、合理5）實驗結(jié)果分析：實驗結(jié)果表達(dá)完整，并具有可重復(fù)性。如實地將實驗過程和創(chuàng)造性成果加以歸納、總結(jié)，能夠準(zhǔn)確對實驗結(jié)果進(jìn)行分析6）格式的規(guī)范性：學(xué)科語言的精確使用，內(nèi)容齊全，排版美觀，符合規(guī)范工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程：三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）二堿（純堿、燒堿）的制法、合成氨、煉鋼煉鐵、鋁的冶煉、銅的精煉、原電池等。原理、方法、工藝的演變及原因掌握：原理、原料、步驟、流程、利弊等

有改進(jìn)工藝、設(shè)施等的設(shè)想、方法等凈化實驗室制法：掌握：原理、原料、裝置、操作步驟（發(fā)生、

凈化、干燥、收集、檢驗、尾氣處理）、

改進(jìn)措施等

abcd收集氣體收集的幾種方法：排氣、排液、球膽

法等尾氣處理物質(zhì)的分離、提純根據(jù)物質(zhì)或物質(zhì)間的性質(zhì)或特性不同采取一定或不同的方法來處理。物質(zhì)或離子的檢驗定性：物質(zhì)、離子的檢驗、鑒別、鑒定等原理、方法、現(xiàn)象（效果）等定量：滴定、結(jié)晶水的測定、水中某元素（O、N、P）的測定等原理、方法、數(shù)據(jù)、誤差分析等定量分析實驗中和滴定的討論1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和滴定時，甲基橙或酚酞是否都可用作指示劑？2、達(dá)到滴定終點，溶液是否就是中性？3、若配制標(biāo)準(zhǔn)堿溶液用NaOH還是Na2CO3好？4、實驗最終誤差是如何造成的（可能）？1、標(biāo)準(zhǔn)液、待測液分別裝在哪里？目前中學(xué)所用的滴定管與以前使用的酸式滴定管、堿式滴定管有何區(qū)別？在觀察液面進(jìn)行讀數(shù)時有何不同？2、若是強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸的中和滴定時，應(yīng)該用什么指示劑？3、為何實驗室通常用標(biāo)準(zhǔn)的Na2CO3（s）而不是配制成標(biāo)準(zhǔn)的Na2CO3（aq），來標(biāo)定強(qiáng)酸的濃度？化學(xué)分析法以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)建立起來的分析方法待測物Analyte+試劑Reagent

產(chǎn)物Product重量分析法gravimetry容量分析法（滴定分析法）例1

可溶性鋇鹽中鋇含量的測定(重量法）：稱樣HClmS溶樣稀H2SO4BaSO4過濾洗滌灼燒稱重mp計算Ba%例2鐵礦中鐵含量的測定（滴定分析法）：稱樣硫-磷混酸溶樣mSFe3+還原劑Fe2+K2Cr2O7VC滴定分析的方法分類根據(jù)滴定反應(yīng)類型的不同，分為四類：1、酸堿滴定法：以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。2、配位（絡(luò)合）滴定法：以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。4、沉淀滴定法：是基于沉淀反應(yīng)的滴定分析方法。滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求1、定量：反應(yīng)必須按一定方向定量完成，即反應(yīng)程度達(dá)99.9%以上，并可以按一定的化學(xué)計量關(guān)系計算分析結(jié)果。2、迅速：反應(yīng)速率快，或有簡便方法（如加熱、加催化劑等）以加速反應(yīng)。3、有可選的合適的指示劑確定終點。4、不受干擾的影響：試液中若有干擾主反應(yīng)的雜質(zhì)。必須有合適的消除干擾的方法。常用的滴定方法1、直接滴定法：凡滴定劑與被測物的反應(yīng)滿足上述滴定反應(yīng)的要求，就可用直接滴定法。2、返滴定法：先在待測液中加過量已知濃度滴定劑，再用另一標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余滴定劑，又稱回滴，用于反應(yīng)速率較慢或無合適指示劑的情況。如銨鹽中氮含量測定：將ms銨鹽溶解，加過量NaOH溶液加熱煮沸，蒸餾出氨被過量濃度為ca、Va的HCl標(biāo)準(zhǔn)液吸收，再用濃度為cb、Vb的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的HCl，由計算得出含氮量。N%=

(caVa-cbVb)×14.00/

ms×100%3、置換滴定法：有些物質(zhì)不能與滴定劑按化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行，就需要間接滴定能與該物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系反應(yīng)生成的另一物質(zhì)，以求得原物質(zhì)的含量。如用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液間接滴定含K2Cr2O7的試液：

Cr2O7

2-+6I-+14H+

→2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O3

2-

→2I-+S4O62-4、間接滴定法：當(dāng)被測物質(zhì)不能直接與滴定劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，可通過其他反應(yīng)以間接的方式測定被測物質(zhì)的含量。如：KMnO4法測定Ca2+的含量。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、基準(zhǔn)物、基準(zhǔn)溶液1、配制方法：1）直接配制法：①用來配制這種溶液的物質(zhì)為基準(zhǔn)物質(zhì)；②所配溶液為基準(zhǔn)溶液。2）間接配制法：先粗配，再標(biāo)定。對基準(zhǔn)物質(zhì)的要求：純度高。雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.02%。易制備和提純；組成（包括結(jié)晶水）與化學(xué)式相符。性質(zhì)穩(wěn)定。不分解、吸潮，不吸收大氣中CO2，不失結(jié)晶水等。有較大的摩爾質(zhì)量以減少稱量的相對誤差。酸堿滴定法酸堿指示劑變色原理HIn指示劑在溶液中的電離平衡：

HIn

H++In-

酸式色

堿式色酸堿滴定曲線和指示劑的選擇

強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定弱酸或弱堿的滴定變色范圍：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定H++OH-

→H2O例:以0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LHCl，計算溶液的PH值變化加入NaOHV/mLHCL被滴定百分?jǐn)?shù)剩余HCLV/mL過量NaOHV/mL[H+]pHmol·L-10.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.2022.0040.000.0090.0099.0099.8099.90100.0100.1100.2101.0110.0200.020.002.000.200.040.020.000.020.040.202.0020.001.00×10-15.26×10-35.03×10-41.00×10-45.00×10-51.00×10-72.00×10-101.00×10-102.00×10-112.10×10-123.00×10-131.002.283.304.004.307.009.7010.0010.7011.7012.50滴定曲線

以pH對NaOH的加入量作圖突躍范圍：4.30～9.70可選指示劑：酚酞（8.0～10.0）甲基橙（3.1～4.4）化學(xué)計量點前后相對誤差±0.1%范圍內(nèi)溶液pH的突變稱為滴定突躍。滴定突躍所在的pH范圍，稱為突躍范圍。指示劑的選擇原則：凡是變色范圍全部或部分在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可用來指示滴定終點。弱酸或弱堿的滴定強(qiáng)堿滴定一元弱酸OH-+HA→A-+H2O滴定特點1、滴定曲線起點pH=2.872、初始，曲線坡度較陡；繼續(xù)，坡度又較平坦；接近計量點，曲線傾斜度又變大，直到發(fā)生突躍。3、化學(xué)計量點pH=8.72突躍范圍7.74～9.70（變窄）強(qiáng)酸滴定一元弱堿ROH

+H+

→R++H2O弱酸或弱堿的滴定要根據(jù)突躍范圍、指示劑變色范圍等來選擇指示劑例：為測定空氣中CO2含量，做下述實驗（換算至STP）配0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2→過濾→取濾液20mL，用0.01mol/L鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL(1)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,把稀釋后溶液放入密閉容器,并引入10L空氣,振蕩、過濾。需過濾的原因是

。(2)由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為

。(5)實驗中若第一次滴定使用鹽酸的滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)

。物質(zhì)的性質(zhì)驗證、探究例：Fe(OH)2的制取及化學(xué)性質(zhì)的驗證中：1）、亞鐵鹽溶液、堿液為何均要煮沸？2）、亞鐵鹽溶液上要加一層油？3）、滴加堿液時膠頭滴管要伸入試管至液面下？根據(jù)物質(zhì)（推測可能）性質(zhì)進(jìn)行實驗的設(shè)計、步驟秩序、檢驗的方法、結(jié)果分析、得出結(jié)論及失敗或不一致的原因推測、方法改進(jìn)等選題思路一、學(xué)習(xí)化學(xué)中遇到的問題：

1、教材中：例1、該反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

產(chǎn)物是CuCO3還是Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

？如何證明？怎樣測定該物質(zhì)的化學(xué)式？化學(xué)式測定n(CuO):n(H2O):n(CO2)=m(CuO)/80:m(H2O)/18:m(CO2)/44=2:1:1確定：Cu2(OH)2CO3例2、高二教材中，氣體摩爾體積的測定原理：需要儀器：稱量氣體的發(fā)生、收集裝置，量體積裝置方案：a、優(yōu)點：量筒可以直接讀數(shù)

缺點：量筒不能收集氣體，并且收集后測出體積不準(zhǔn)確b、優(yōu)點：操作簡單

缺點：氣球體積難以準(zhǔn)確測定，實驗誤差大

c、優(yōu)點：針筒可以直接測出氣體的體積

缺點：壓強(qiáng)有誤差

d、優(yōu)點：方便讀數(shù)

缺點：量筒和錐形瓶之間的管道有水柱，影響結(jié)果的準(zhǔn)確性

e、

2、生活中：

(1)測定蔬（黃瓜、西紅柿）果（橙肉）中VC含量步驟：搗爛加水，過濾取汁液

利用I2+KI→KI3反應(yīng)，加大I2在水中溶解度。用規(guī)格100mgVC片或標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液來標(biāo)定碘溶液精確濃度

用淀粉作指示劑，用液滴定直至顯藍(lán)，半分鐘不褪色

（2）水的化學(xué)耗氧量（COD）測定（3）廢舊塑料處理—變廢為寶二、從實驗類型考慮

1.定性實驗：

驗證型—銅和適量濃硝酸反應(yīng)有NO↑

鑒定、分析、判斷型—Ag+、Cl-、CO32-、SO32-、SiO32-

等離子的檢驗

—用紙上層析法分離Cu2+和Fe3+2.定量實驗：組成分析—變質(zhì)Na2O2（含Na2CO3）的純度分析測定—固體二元酸相對分子質(zhì)量的測定回收利用—從石化工業(yè)催化劑Ag／α-A12O3中回收Ag三、熱點-環(huán)境保護(hù)化學(xué)實驗報告的撰寫以指示劑為例—測定燒堿中NaOH和Na2CO3含量實驗條件的控制

堿的量的多少決定了反應(yīng)的類型、部位說明：用25%～30%NaOH水溶液中和，堿液不能過濃，加堿速度不宜過快，以避免酯的水解，并隨時用調(diào)節(jié)PH保持在8.5左右，以保證中和反應(yīng)發(fā)生完全。

化學(xué)實驗報告的撰寫溫度高低決定反應(yīng)類型、生成的產(chǎn)物不同

NaCl(s)與H2SO4(濃)在微熱、強(qiáng)熱條件分別生成NaHSO4、Na2SO4

醇與H2SO4(濃)在較高溫度（170℃左右）發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；在較低溫度（140℃左右）發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。溶劑不同決定反應(yīng)類型、生成的產(chǎn)物不同鹵代烴與NaOH在醇作溶劑發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；在H2O作溶劑發(fā)生取代反應(yīng)生成醇。實驗操作注意事項氣密性檢驗——幾種方法控制加液速度（包括瓶內(nèi)壓強(qiáng)加大，加液不暢等）

——通過洗氣瓶觀察、裝連通管等用H2、CO、NH3等還原時操作——選通氣后加熱，先停止加熱后斷氣

用C（木炭）還原CuO時，必須碾細(xì)混勻，防止散熱等，提高反應(yīng)溫度有氣體參與實驗，注意干燥，防倒吸，尾氣吸收措施有重金屬離子參與的要注意污水處理問題（包括有危險性產(chǎn)物產(chǎn)生：如銀鏡反應(yīng)）取用危險物品：如K、Na，還有白磷P4（易自燃）需在水中切割，如太硬，就需放入40℃熱水中變軟后再切。切下屑、白磷溶液不能亂丟，要回收或燒掉、小刀、濾紙。鑷子…都必須做灼燒處理。在做電泳、電鍍、電解實驗時，必須注意電壓選擇，鍍體處理、鍍液處理

測定變質(zhì)Na2O2(含Na2CO3)的純度方案一：通過測定CaCO3或BaCO3質(zhì)量（重量法）注：m1指樣品質(zhì)量；m2指CaCO3質(zhì)量。樣品溶解加BaCl2較好（避免產(chǎn)生微量Ca(OH)2

）,過濾、轉(zhuǎn)移、洗滌（如何證明洗滌完全？）;精確稱量至恒重。方案二：通過測定CO2質(zhì)量（重量法）溶解樣品，稱量反應(yīng)前m2(干燥管+堿石灰)，檢查氣密性，驅(qū)趕殘留空氣，改用稀和H2SO4；鼓氣使CO2盡量被吸收，防止空氣中CO2、H2O(氣)進(jìn)入干燥管，控制反應(yīng)速度，精確稱量稱量反應(yīng)后m3(干燥管+吸收CO2的堿石灰)方案三：通過測定CO2體積（容量法）

溶解樣品，檢查氣密性，可用足量稀H2SO4

(較HCl

好，不易揮發(fā)，不與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2)，用排飽和NaHCO3溶液（減少CO2溶解）收集并測定V(CO2)，可用倒扣量筒測定

Na2O2%=（m1-106×V/22400）/m1

×100%

誤差—測V：Na2O2與酸、水反應(yīng)產(chǎn)生O2混在CO2中

測定在非標(biāo)態(tài)，Vm≠22.4L/mol，有誤差

方案四：直接測定V(O2)

檢查氣密性，稱量樣品，加水反應(yīng)，用排水法測定V(O2)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2Na2O2%=（78×2×V/22400）/m1

×100%

分解不完全，放出速度較慢不需用濃H2SO4干燥，廣口瓶導(dǎo)管內(nèi)均充滿水誤差：類似方案三壓強(qiáng)因素方案五：用鹽酸滴定Na2CO3、NaOH(容量法)

溶解的樣品mg，加甲基橙指示劑，用標(biāo)定鹽酸滴定，讀取滴定時初讀數(shù)V0及終讀數(shù)V（至橙色）

樣品加一定量水后，取出其中一定量進(jìn)行滴定滴定幾次，取平均值

H2O2分解不完全，會帶來誤差，紅—粉紅（難辯）—無色；Na2O2、H2O2強(qiáng)氧化性使指示劑褪色問題：若用酚酞（變色范圍8-10），Na2CO3只能被中和至NaHCO3

，不能達(dá)到CO2此時，須用雙指示劑法滴定取液

第一次滴定（酚酞8-10）第二次滴定（甲基橙3.2-4.4）

消耗鹽酸