級物理化學-4、參考習題課內練習

第八章、電解質溶本章8道習題解析，分別為、、、、、、21、242、用電解NaCl水溶液的方法NaOH，在通電一段時后，得到了濃度為1.0mol.dm-3NaOH0.6dm-3，在與之串聯(lián)的銅庫侖計中析出了30.4gC（s算該電解池的Q理論n1zF=2×96500×0.478=92254(C)Q實際電流效率：Q實際Q理論 3、用銀電極來帶電解AgNO3水溶液，通電一段時間后，在陰極有0.078g的經分析知道陽極部含水23.14g、AgNO30.236g。已知原來所用溶液的濃度為每克水中溶有AgNO0.00739gAg+NO-1 BBAg+向陰極部移動陰極部Ag+變化的物質的量為：n前-n后n后=0.236/169.9=1.39×10-3mol陰極Ag（s）-e-→Ag+(aq) Ag+進入溶液，通過的n+n電n后+n則n遷n+n電n=1.01×10-3mol+7.23×10-4mol-1.39×10-3=3.43×10-4Ag+的遷移數(shù)為：t（Ag+）=n遷n=3.43×10-4mol/7.23×10-410、某電導池內裝有兩直徑為0.04m并相互平行的圓形0.12m，若在電導池內盛滿濃度為0.1mol.dm-3AgNO3溶液，施以20V電壓，則所得電流強度為0.1976A。試計算Kcell、G、K、和AgNO3的∧m（AgNO3解：G=I/U=0.1976/20=9.88×10-3SK=(G×L)/A=(9.88×10-3=0.944(S.m-Kcell=K/G=95.55m-∧m（AgNO3）=K/C=0.944/0.1×103(S.mol-mmmm S.mol-1.m2，K+和Na的遷移數(shù)分別為：t=0.496，、KClK+Cl-的摩爾電導 、NaClNa+Cl-的摩爾電導（KCl）（K+）+∧ t=∧（K ∧（K+）=t =0.496×1.2965×10-2S.mol-=6.43×10-3S.mol- ∧（Cl-）=∧（KCl）-∧ =1.2965×10-2-6.43×10-=6.54×10-3S.mol-∧m（Na+）=4.31×10-3S.mol-∧m（Cl-）=6.55×10-3S.mol-14、在某電導池中先后充以濃度為0.001mol.dm-3的HCl、NaClNaNO3,468Ω、1580Ω1650（NaNO3=1.21，HNO3（1）NaNO3=1.21×10-2S.m2.mol-=1.21×10-2S.m-Kcell=K.R=1.21×10-2S.m-1.=19.97m-HClKHCl=Kcel∕R=19.97/468=4.27×10-2S.m-m∧（HCl）=KHCl/C=4.27×10-2S.m-m3=4.27×10-2S.m2.mol-1∧m（NaCl）=KNaCl/C=1.26×10-2S.m2.mol-∧（H=(4.27+1.26-1.2)×10-2S.m2.mol-=4.22×10-2S.m2.mol-HNO3溶液的電導率KHNO3=∧m（H=4.22×10-2S.m-電阻R=Kcell./KHNO3=19.97/4.2210-某電導池中測得其電阻為2220Ω，已知該電導池常數(shù)為解：CH3COOHK溶液KK溶液=1.65×10-3S.m2.mol-∧m∞（CH3COOH）=∧m∞（H+）+∧m∞(CH3COO-=3.907×10-2(S.m2.mol-mCH3COOH解離度為：α=∧m（CH3COOH）/∞（CH3COOH）m → 開始 CK=0.01α2/(1-α)=1.841×10-5mol.dm-C21、298K0.1mol.dm-30.14114S.m-1KCl525Ω。0.1mol.dm-3NH3.H2O溶液時，測得電阻為2030Ω2.0×10-4S.m-NH3.H2O1：Kcell=K×=0.1414525=74.1∧m∞（NH3.H2O）=∧m∞（OH-=2.714×10-2S.m2.mol-∧m（NH3.H2O）=K/C==74.1/(2030×0.1×10-=3.65×10-4S.m2.mol-mα=∧m(NH3.H2O)/∧m=(3.65×10-4)/（2.714×10-2（、

4=3.705.105 0.025mol.kg-1: (5)NaCl