碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用6

海水NaCl2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑

+H2↑通電2NaCl==2Na+Cl2↑通電2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O△NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl中國化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)：

在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化工事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成。碳酸鈉侯德榜Na2CO3及NaHCO3的用途：

碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛的用途。生活中，常用熱的純堿溶液來除去油污。

碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。2/3/2023第二單元：鈉、鎂及其化合物灤平一中高一化學(xué)組碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用專題二：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(第一課時）碳酸鈉化學(xué)式Na2CO3俗名純堿或蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末溶解性易溶一、物理性質(zhì)：把碳酸鈉溶液滴入盛有澄清石灰水溶液的試管中實驗現(xiàn)象：

產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1、與某些堿的反應(yīng)

二、化學(xué)性質(zhì)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl把碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鈣溶液的試管中實驗現(xiàn)象：

試管中產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)：2、與某些鹽的反應(yīng)開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生無色氣體Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：反應(yīng)：

把稀鹽酸逐滴滴入盛有碳酸鈉溶液的試管中。實驗總：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、與酸的反應(yīng)鹽酸和碳酸鈉溶液互滴現(xiàn)象是否相同？現(xiàn)象：碳酸鈉滴入鹽酸中開始就有氣泡產(chǎn)生鹽酸滴入碳酸鈉中剛開始無明顯現(xiàn)象，之后產(chǎn)生氣泡思考：用途：試劑滴加順序不同現(xiàn)象不同，可以用于碳酸鈉和酸的鑒別。用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH。實驗現(xiàn)象：結(jié)論：PH試紙變藍碳酸鈉溶液顯堿性4、碳酸鈉溶液顯堿性在一只試管中加入碳酸鈉溶液，加熱至沸騰，將一塊有油污的銅片浸入約2min，用鑷子取出用水沖凈。比較前后情況實驗銅片上的油污褪去碳酸鈉溶液有去污的作用，熱的碳酸鈉溶液去污能力增強?，F(xiàn)象：結(jié)論：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（1）與堿（2）與鹽（3）與酸2、水溶液呈堿性小結(jié)：Na2CO3的性質(zhì)1、鹽的通性碳酸鈉水溶液呈堿性，熱的碳酸鈉溶液堿性增強。Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH△三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的的轉(zhuǎn)化碳酸鈉碳酸氫鈉

通入CO2或加NaOHNa2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO32NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸鈉碳酸氫鈉ab現(xiàn)象：大試管連接的澄清石灰水沒明顯現(xiàn)象小試管連接的澄清石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2/3/2023第二單元：鈉、鎂及其化合物灤平一中高一化學(xué)組碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用專題二：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(第二課時）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（1）與堿（2）與鹽（3）與酸2、水溶液呈堿性Na2CO3的性質(zhì)1、鹽的通性碳酸鈉水溶液呈堿性，熱的碳酸鈉溶液堿性增強。Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH1、不用其它任何試劑，僅用化學(xué)方法就可以區(qū)別的一組物質(zhì)是(

)

A、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液

B、氯化鋁溶液、稀氨水、氯化銨溶液

C、鹽酸、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液

D、硝酸鈉溶液、硝酸鎂溶液、硝酸鉀溶液、硝酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

1、不用其它任何試劑，僅用化學(xué)方法就可以區(qū)別的一組物質(zhì)是()A、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液B、氯化鋁溶液、稀氨水、氯化銨溶液

C、鹽酸、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液D、硝酸鈉溶液、硝酸鎂溶液、硝酸鉀溶液、硝酸銅溶液、氫氧化鈉溶液練習(xí)：△碳酸鈉和碳酸氫鈉的的轉(zhuǎn)化碳酸鈉碳酸氫鈉

通入CO2或加NaOHNa2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO32NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O四、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色細小晶體水溶性溶液酸堿性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定易溶，相同溫度下Na2CO3

>NaHCO3堿性，同物質(zhì)的量濃度時Na2CO3

>NaHCO3

都有氣體產(chǎn)生，速率：NaHCO3>Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

加熱方案一：配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測其pH值，五.Na2CO3與NaHCO3的鑒別pH值相對大的是碳酸鈉；相對小的是碳酸氫鈉方案二若看到澄清石灰水就渾濁，說明是碳酸氫鈉；若無明顯現(xiàn)象，說明是碳酸鈉。方案三：滴加相同濃度的鹽酸各取相同濃度的未知溶液于試管中若反應(yīng)更劇烈的是碳酸氫鈉，反之則是碳酸鈉

方案四：滴加CaCl2溶液各取少許未知溶液于試管中若看到白色沉淀的是碳酸鈉，反之則是碳酸氫鈉⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△(2)在溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3)溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?(4)溶解，測pH值，pH值相對大的是碳酸鈉溶液。五.Na2CO3與NaHCO3的鑒別Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O1、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(1)、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是？反應(yīng)方程式是？

(2)、NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是？反應(yīng)方程式？

(3)、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是？反應(yīng)方程式是？(4)、二氧化碳中的少量氯化氫，方法是？反應(yīng)方程式？2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+C