碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

名稱過氧化鈉（Na2O2）氧化鈉(Na2O)①氧的化合價②顏色狀態(tài)③與水反應(yīng)④與CO2反應(yīng)⑤類別⑥漂白性⑦用途過氧化物堿性氧化物-1-2淡黃色固體白色固體2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3強(qiáng)漂白性無漂白劑、供氧劑制Na2O2等Na2O+H2O=2NaOH碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)侯德榜1890--1974福建閩侯人,獲得哥倫比亞化學(xué)工程博士,1942發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。中國化學(xué)工業(yè)之父1942年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法?？蛇B續(xù)生產(chǎn),原料利用率高,成本低,產(chǎn)品純凈，質(zhì)量高。其主要化學(xué)反應(yīng)是：

NaCl

+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

該反應(yīng)可以看作是飽和氯化鈉溶液跟飽和碳酸氫銨溶液之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl溶解度36.0g21.7g9.6g37.2g20℃↓

由氯化鈉制備碳酸鈉學(xué)生閱讀侯氏制堿法的有關(guān)資料并思考下列問題:1．化學(xué)反應(yīng)原理是什么？

２．ＮＨ3和CO2兩種氣體，哪一種先通入飽和的NaCl溶液中？為什么？３．NaHCO3和NH4Cl兩種物質(zhì)，為何是

NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出？4．聯(lián)合制堿法時還能得到什么副產(chǎn)品？

NH3易溶于水,通入NaCl溶液時,先形成弱堿性環(huán)境有利于吸收CO2碳酸氫鈉的溶解度較小NaHCO3和NH4Cl實驗探究實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋[實驗1]在兩只試管中分別加入2-3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,在分別加入碳酸納溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象[實驗2]將滴管中的鹽酸滴入到瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.[實驗3]用PH試紙測定碳酸納溶液的PH[實驗4]在燒杯中加入50ml0.5mol/L碳酸納溶液,加熱,將有油污的銅片加入碳酸納中,靜置約2min,取出銅片,比較加入前后銅片的情況均有白色沉淀生成有氣泡產(chǎn)生,氣球體積膨脹PH>7油污去掉，變得光亮Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑水溶液顯堿性水溶液顯堿性，能去油污一、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1.與酸反應(yīng)2.與某些堿反應(yīng)：3.與某些鹽反應(yīng)：Ca(OH)2、Ba(OH)2CaCl2、BaCl2Na2CO3與NaHCO3都是鹽，那么它們的性質(zhì)相似嗎？Na2CO3：NaHCO3：Na+、CO32-Na+、HCO3-構(gòu)成粒子：寫出Na2CO3與CO2

、

Ba(OH)2

、BaCl2反應(yīng)方程式碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式分子量俗名顏色狀態(tài)水溶性溶液酸堿性與酸反應(yīng)Na2CO3

NaHCO3

10684純堿、蘇打白色粉末(250C溶解度為9克)(250C溶解度為33克)二.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較都顯堿性,相同濃度時Na2CO3

比NaHCO3的堿性強(qiáng)小蘇打細(xì)小白色晶體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

>NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(慢)(快)碳酸鈉碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化用途穩(wěn)定不易分解Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)不反應(yīng)NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O通入CO2△或加NaOHNa2CO3NaHCO3

制玻璃、肥皂,造紙,紡織等發(fā)酵粉、胃藥,滅火器等2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑均白色沉淀[實驗5]：把少量HCl分別加入盛著Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中。[現(xiàn)象]：均有無色氣體產(chǎn)生，但NaHCO3速率較快！與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+??(一步)(兩步)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O碳酸鈉與HCl[思考1]：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的試管中?；虬袾a2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的試管中。思考現(xiàn)象是否相同？為什么?現(xiàn)象：前者剛滴入時無氣體產(chǎn)生，后增多！后者滴入進(jìn)，馬上產(chǎn)生較多的氣體！[結(jié)論]:可用互滴實驗鑒別Na2CO3

和HCl溶液.

CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+OH-OH-2OH-NaOH+NaHCO3====Na2CO3

+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體:

產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑵在溶液中加入相同濃度的鹽酸:

反應(yīng)劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑶溶解，加入CaCl2溶液:產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?反饋練習(xí)：1、下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）

A、碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿

B、碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C、碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)

D、用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液2、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：①Na2CO3(NaHCO3)②NaHCO3(Na2CO3)③NaCl(Na2CO3)，BNaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧3、實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：4、你有幾種方法檢驗?zāi)骋话咨腆w為Na2CO3

還是NaHCO3？5、將足量的CO2通入到裝有飽和的Na2CO3溶液的試管中將會觀察到有何現(xiàn)象？為什么?現(xiàn)象：溶液變渾濁，靜置后析出無色晶體！將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g，求原混合物中