原子結(jié)構(gòu)、核素

原子結(jié)構(gòu)、核素1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用質(zhì)子Z個——決定元素的種類A原子核在質(zhì)子數(shù)確定后中子[A－Z個]同位素原子(ZX)決定原子種類核外電子 Z個——最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)(2)微粒之間的關系①原子中：質(zhì)子數(shù) (Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義(4)兩種相對原子質(zhì)量①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子 (即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的1的比值。一種元素12有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(3537Cl)×a%＋Ar(Cl)×b%。2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù) (豐度)不變。(3)氫元素的三種核素11H：名稱為氕，不含中子；21H：用字母 D表示，名稱為氘或重氫；31H：用字母 T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素23592U146C12H13H188O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3.核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關系①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于 4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于 4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。③稀有氣體元素的原子最外層為 8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子 (√)(2)核聚變?nèi)?21H＋31H―→42He＋10n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化 (×)(3)3517Cl與3717Cl得電子能力幾乎相同 (√)(4)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù) (√)(5)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： (×)(6)最外層電子數(shù)為 8的粒子一定是稀有氣體元素原子 (×)(7)核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同 (×)1.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陰離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號，下同)。(2)形成物質(zhì)種數(shù)最多的元素的原子是________。(3)對應單質(zhì)常溫下能與水發(fā)生反應的微粒是________。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。答案(1)②(2)①(3)②③⑦(4)⑤12131414562＋563＋、16162.現(xiàn)有下列9種微粒：1H、1H、6C、6C、7N、26Fe、26Fe8O2、8O3。按要求完成以下各題：(1)11H、12H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。(2)互為同素異形體的微粒是________。562＋26Fe的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為__________________________________。(4)上述

9種微粒中有

________種核素，含有

________種元素。答案

(1)核素

同位素

(2)168O2和168O3

(3)30

24

(4)7

5原子結(jié)構(gòu)與同位素的認識誤區(qū)(1)原子不一定都有中子，如11H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NH4＋與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如11H與13H；也可能具有相同的中子數(shù)，如146C與168O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如141416C與7N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如1H與126C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應，不屬于化學反應。題組一 元素、核素、同位素的含義及數(shù)量關系1.下列敘述正確的是 ( )4040K和Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D.同位素的不同核素的物理、化學性質(zhì)完全相同答案

C解析

40

K的質(zhì)子數(shù)是

19，中子數(shù)是

21，40

Ca的質(zhì)子數(shù)是

20，中子數(shù)是

20，A

項錯誤；原子最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素，如氫元素是非金屬元素，

B項錯誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，

C項正確；同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同，

電子層排布相同， 所以化學性質(zhì)相同， 但物理性質(zhì)不同，

D項錯誤。2.放射性元素碘

131 137-131(53I)和銫-137(55Cs)是核反應物中的主要元素。下列敘述正確的是

(

)A.13753I

和13153I

的所有性質(zhì)都相同B.13755Cs中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

27C.13755Cs與13153I

的中子數(shù)相同13153I與53I是同素異形體答案B解析13753I與13153I的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同，A項錯誤；13755Cs中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多137－55－55＝27，B項正確；13755Cs與13153I的中子數(shù)不同，分別是137－55＝82、131－53137131D項錯誤。＝78，C項錯誤；53I與53I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，3.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為________，所含中子的物質(zhì)的量為________，所含質(zhì)子數(shù)為________，所含電子數(shù)為________。答案aaaaA＋m(m＋1)molA＋mNmolA＋m(m＋A－N)NAA＋m(m＋A－N)NA求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板÷摩爾質(zhì)量來自質(zhì)量數(shù)×一個分子或離子中含某粒子個數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量――――――――――→物質(zhì)的量――――――――――――――→指定粒子的物質(zhì)的量×NA――→粒子數(shù)題組二核外電子排布規(guī)律4.(2018靜·安區(qū)一模)下列有關短周期元素原子的說法正確的是()A.當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個B.原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D.當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案 C解析 A項，原子形成簡單離子，最外層應滿足穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，可為 2或8等，如He、Ar錯誤；C項，原子核外電子離核越遠，能量越高，正確； D項，最外層上的電子軌道全充滿時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可為 2或8，錯誤。

等，5.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。試回答：(1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子” )。(2)當y＝8時，粒子可能為 (填名稱)：______、______、______、______、______。寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________________________________________________。答案 (1)原子(2)氬原子 氯離子 硫離子 鉀離子 鈣離子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O解析 (1)當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子。(2)當y＝8時，應為有 18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。

(3)y＝3

時粒子為鋁原子，

y＝7

時粒子為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為

Al(OH)

3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。考點二 化學鍵、物質(zhì)構(gòu)成1.化學鍵(1)化學鍵的定義及分類(2)化學反應的本質(zhì)：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。2.離子鍵、共價鍵的比較共價鍵離子鍵非極性鍵 極性鍵帶相反電荷離子之間的 原子間通過共用電子對 (電子云重疊 )所形成的相互概念相互作用 作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬同種元素原子之間成鍵不同種元素原子經(jīng)電子得失，形成離子鍵之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價化合物或某共價化合物或離子化合物些離子化合物3.電子式的書寫方法(1)概念：在元素符號周圍用“ ·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。(2)書寫方法(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl： 。②共價化合物如HCl： ＋ ―→4.化學鍵與化合物的關系(1)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力 (√)(2)所有物質(zhì)中都存在化學鍵 (×)解析 惰性氣體單原子分子中不存在化學鍵。(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵 (×)解析 AlCl3中Al與Cl形成共價鍵。原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(×)解析 鹵化氫都是共價化合物，分子內(nèi)都是共價鍵。(5)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵 (√)(6)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵 (√)請寫出下列微粒的電子式(1)原子：Na________________，Cl___________________________________________。＋ －(2)簡單離子：Na______________，F(xiàn)________________________________________。＋ －(3)復雜離子：NH4______________，OH______________________________________。(4)離子化合物： MgCl2___________，Na2O_______________，Na2O2_______________。(5)非金屬單質(zhì)及共價化合物： N2__________，H2O___________，H2O2_____________。答案 (1)Na·＋(2)Na(3)(4)(5)題組一 規(guī)范書寫電子式1.下列化學用語表示正確的是 ( )A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖為B.CO2的電子式為C.NaCl的電子式為D.N2的結(jié)構(gòu)式為 N==N答案 A解析 CO2的電子式為 ，B項錯誤；NaCl的電子式為 ，C項錯誤；N2的結(jié)構(gòu)式為 N≡N，D項錯誤。2.下列電子式書寫正確的是 ( )A.NH3B.—OHC.HClD.Na2O2答案D解析NH3的電子式為，A項錯誤；—OH的電子式為，B項錯誤；HCl是共價化合物，電子式為，C項錯誤；Na2O2是離子化合物，電子式為，D項正確。3.已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物，分別寫出三者的電子式：(1)NaH______________；(2)NaCN________________；(3)NaBH4____________。答案(1)Na＋·－(2)Na＋··－···(3)[H][C??N]4.根據(jù)下列幾種共價化合物的結(jié)構(gòu)式，書寫電子式：(1)次氯酸(Cl—O—H)_______________________________________________________。(2)二硫化碳(S==C==S)______________________________________________________。(3)甲醛( )__________________________________________________________。(4)肼( )_________________________________________________________。答案(1)(2)(3)(4)電子式書寫常見的四大誤區(qū)題組二化學鍵類型與物質(zhì)類別的關系5.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.MgCl2B.Na2O2C.Cl2D.NH3·H2O答案B解析A項中兩個Cl－與Mg2＋之間以離子鍵結(jié)合；B項中，Na＋與O22－之間以離子鍵結(jié)合，O22－中兩氧原子之間以共價鍵結(jié)合；D項，NH3·H2O是共價化合物。6.下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是 2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵答案 D解析 雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO4－)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出＋＋2－，破壞的是離子鍵和共價鍵。Na、H和SO47.(2018松·江區(qū)二模)一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關說法錯誤的是()A.除F2單質(zhì)外，反應物和生成物均為共價化合物B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NF3中只含極性共價鍵D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵答案 A解析 NF3為共價化合物， NH4F為離子化合物。判斷離子化合物和共價化合物的三種方法題組三“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷8.下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A.C6H6B.HCNC.CO2D.N2答案C解析氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D項錯誤。9.(2018蚌·埠一模)下列說法正確的是()A.1個乙烷分子中存在8對共用電子對B.NaOH和Na2O2中均含共價鍵和離子鍵C.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析A項，乙烷分子中含6個C—H共價鍵和1個C—C共價鍵，所以1個乙烷分子中存在7對共用電子對，錯誤；B項，NaOH的氫氧根離子中氫與氧之間存在共價鍵，Na2O2的過氧根離子中氧與氧之間存在非極性共價鍵，所以兩者都是含共價鍵和離子鍵的離子化合物，正確；C項，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，不能說明NaH是離子化合物，錯誤；D項，PCl3的分子中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3中，氯原子最外層達到8電子結(jié)構(gòu)，硼原子只達到6電子結(jié)構(gòu)，錯誤。電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法①凡符合最外層電子數(shù)＋ |化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。②原子序數(shù)≤5的原子不能形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①COCl2可根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②N，寫出其電子式··8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！ぁぃ袛鄡傻泳鶟M足2N??N1.電子式的書寫與判斷(1)[2016全·國卷Ⅱ，26(1)]聯(lián)氨分子(分子式為 N2H4)的電子式為_______________________，其中氮的化合價為 ________。答案

－2價(2)[2017

天·津理綜，

7(1)]NaOH

的電子式為

_____________________________________

。答案2.(2017

?！つ希?)下列分子中，其中子總數(shù)為

24的是(

)A.18O3

B.2H2

17O2

C.14N16O2

D.14C16O2答案

D3.(2018

江·蘇，2)用化學用語表示

NH3＋HCl===NH

4Cl中的相關微粒，其中正確的是

(

)A.中子數(shù)為

8的氮原子：

87N

B.HCl

的電子式：C.NH3的結(jié)構(gòu)式：D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：答案C解析C項，NH3的結(jié)構(gòu)式正確；A項，中子數(shù)為8的氮原子為157N；B項，HCl是共價化合物，電子式為；D項，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。4.(2013新·課標全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－答案C解析根據(jù)題意及選項中W、X、Y、Z所形成的簡單離子，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。1.下列關于化學鍵的說法中正確的是 ( )構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵答案B解析稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價鍵，A項錯誤；如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，B項正確；如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中O—O鍵均為非極性鍵，C項錯誤；如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵，D項錯誤。2.23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關23592U說法正確的是()235原子核中含有92個中子235143個電子A.92UB.92U原子核外有235238235238C.92U與92U互為同位素D.92U與92U互為同素異形體答案C解析23592U有92個質(zhì)子和電子，143個中子。3.下列化學用語表述正確的是()A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174174的核素Ts可表示為：117Ts氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D.CaO2的電子式為：答案C解析A項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應表示為：117291Ts；B項，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，CaO2的電子式為：。4.(2018湖·北老河口市江山中學高三10月月考)下列有關1213146C、6C、6C說法錯誤的是()三者互為同位素是不同的核素C.化學性質(zhì)完全不同1414N所含的質(zhì)量數(shù)相等D.其中的6C和答案C解析A項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，因此三者互為同位素，正確；C項，核外電子排布相同，即最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，錯誤；D項，兩者質(zhì)量數(shù)相等，正確。5.(2018北·京市昌平區(qū)臨川育人學校高三月考 )北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與 C60形成的球碳鹽 K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物， 具有良好的超導性。下列有關分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D.C60與12C互為同素異形體答案C解析C60中兩個碳原子之間含有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，正確；D項，同素異形體研究的對象是單質(zhì)，12C是原子，故錯誤。6.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是()它是一種共價化合物它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體C.它不可能與 NaOH溶液反應D.它只含離子鍵答案B解析PH4I類比NH4Cl，不同點是分解產(chǎn)生HI，受熱還會繼續(xù)分解產(chǎn)生H2和I2(紫色)。7.月球上的每百噸23He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以24He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個23He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )342He比2He多一個中子B.氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3312bC.2He的相對原子質(zhì)量為a3的摩爾質(zhì)量為2bNAD.2He答案C解析23He比24He少一個中子，A錯誤；地球上氦元素主要以24He的形式存在，所以氦元素的近似相對原子質(zhì)量更接近4，B錯誤；23He的相對原子質(zhì)量為bg＝12b，C正確；23He的摩爾aga12質(zhì)量為bNAg·mol－1，D錯誤。8.(2018郴·州一模)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時 P被氧化為 P4O10，下列有關 P4S3中的說法不正確的是 ( )A.P4S3中磷元素為＋ 3價B.P4S3屬于共價化合物C.P4S3充分燃燒的化學方程式為點燃P4S3＋8O2=====P4O10＋3SO2D.1molP4S3分子中含有9mol共價鍵答案A解析由題圖可知只有一個P與3個S形成共價鍵，其余三個P只與1個S形成共價鍵，而每個S都與兩個P形成共價鍵，則P4S3中S為－2價，磷元素分別為＋3價、＋1價，故A錯誤；只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，故B正確；充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，則P4S3充分燃燒的化學方程式為點燃P4S3＋8O2=====P4O10＋3SO2，故C正確；由題圖可知，1個P4S3分子中有6個P—S、3個P—P共價鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，故D正確。9.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是()A.Al2H6中Al元素為－3價，H元素為＋1價B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C.Al2H6為離子化合物D.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水答案 D解析在Al2H6中Al元素為＋3價，H元素為－1價，A項錯誤；Al2H6中含有的化學鍵都是極性共價鍵，B項錯誤；Al2H6為共價化合物，C項錯誤；Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，

D項正確。10.下列各圖中的大灰球代表原子序數(shù)從

1～18

號元素的原子實

(原子實是原子除外最層電子后剩余的部分

)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，

短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是

(

)A

B

C

DNH3 C2H4 CCl4 CO2答案

C解析

Cl

原子核外最外層有

7個電子，只有

1個電子形成了共價鍵，還有

6個電子未形成共用電子對，故

CCl4的正確圖示為

。11.前四周期主族元素 a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。已知： a、c同主族，a的原子最外層電子數(shù)是次外層的 3倍，b的氧化物既能溶于強酸， 又能溶于強堿，d的原子半徑是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齒的主要元素， 且e單質(zhì)能和水反應。下列分析錯誤的是 (

)A.a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B.d與e形成化合物的電子式為C.d的最高價氧化物對應水化物的酸性強于c的最高價氧化物對應水化物的酸性D.b的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體答案B解析a原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即a為氧；b的氧化物有兩性，應為Al2O3，b為鋁；第三周期中原子半徑最小的是氯，進而確定d為氯，c為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知e為鈣。CaCl2的電子式為。12.X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素。下列說法正確的是()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C.X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.由X、Y組成的化合物中X、Y的原子個數(shù)之比不可能是1∶1答案C解析如果X為H，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，A、B兩項均錯誤；X、Y組成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子個數(shù)之比為1∶1，D項錯誤，C項正確。13.(1)現(xiàn)有下列 10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是________；只含共價鍵的是________；只含離子鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為 ______________________________________________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_________________________________________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點為 190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是 ______________(填“共價化合物”或“離子化合物” )，可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是 ______________________________________________________________。(4)現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間最容易形成離子鍵的是 ____(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是 ____。A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e②寫出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________。答案

(1)④

③⑤

①②⑥⑦⑨⑩

⑧(2)S==C==S(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電(4)①BC②CCl4(或PCl3，答案合理即可)解析(2)1∶2型離子化合物中通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF。1∶2型共價化合物2一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。14.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有 10個電子。已知：A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。請回答：(1)C－的電子式是________________。(2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：________(寫分子式)。(4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：_