高中化學(xué)（必修2）綜合練習(xí)題

第第頁高中化學(xué)（必修2）綜合練習(xí)題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（）A．由于氫鍵的作用，、、的沸點反常，且沸點高低順序為B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C．水在1000℃以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵D．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的原因是前者不存在氫鍵2．下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是（）A． B． C． D．3．反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為9的氮原子：B．分子的電子式：C．分子的結(jié)構(gòu)式：D．只能表示，不能表示4．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是（）A．時失去和軌道電子B．原子核外有3個未成對電子C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．基態(tài)F原子的核外電子有7種運動狀態(tài)5．根據(jù)下列基態(tài)原子的價層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是（）A．4s1 B．3d104sn C．ns2np6 D．ns2np36．下列有關(guān)核外電子排布的表述正確的是（）A．基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為B．基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式為C．基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4D．的結(jié)構(gòu)示意圖為7．M-的最外層電子排布式為3s23p6，下列說法中正確的是（）A．M可能為稀有氣體元素B．M原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1C．M原子的價層電子排布式為3p5D．M的最外電子層上有7個電子8．下列表示正確的是（）A．鈉原子由時，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．基態(tài)C原子2p能級的電子軌道表示式：9．美國科學(xué)家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該離子的說法中正確的是（）A．每個中含有35個質(zhì)子和36個電子 B．該離子中只含有非極性鍵C．1個該離子中含有2個π鍵 D．與所含電子數(shù)相同10．關(guān)于電子在核外運動狀態(tài)的描述，下列說法錯誤的是（）A．電子在原子核外的運動是無規(guī)律的B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．原子核外不可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的D．原子軌道空間伸展方向與能量大小無關(guān)11．下列敘述不正確的是（）A．離子化合物中可能含有共價鍵B．共價化合物中不可能含有離子鍵C．所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D．由N、H、O三種元素形成的化合物中可能含離子鍵12．下列敘述正確的是（）①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量②晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)③As是第ⅤA族的一個元素，其外圍電子排布式為，屬于p區(qū)元素④熔融狀態(tài)的不能導(dǎo)電，的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體A．①② B．2②③ C．①③ D．②④13．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p能級上只有兩個電子的X原子與3p能級上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子14．咪唑是分子結(jié)構(gòu)中含有兩個間位氮原子的五元芳雜環(huán)化合物，該類化合物在醫(yī)學(xué)上有著重要的用途。如：咪唑()和N-甲基咪唑()都是合成醫(yī)藥中間體的重要原料，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．基態(tài)N原子的價電子軌道表示式B．與中C、N原子均在同一平面上C．與中含σ鍵個數(shù)比為3：2D．與中的N原子均采取sp2雜化15．關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識正確的是（）A．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)反映物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)B．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)包括構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的相互作用、分子的空間結(jié)構(gòu)、手性等C．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)隨著人們的認(rèn)識或研究的程度經(jīng)常發(fā)生一些小的變化D．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有宏觀和微觀兩方面，從宏觀上說物質(zhì)是由元素組成的，從微觀上說物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的二、多選題16．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為，性質(zhì)與鹵素相似。下列關(guān)于氰氣的敘述正確的是（）A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵三、填空題17．已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5；氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5.②PCl5分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道；PCl5分子呈三角雙錐形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是___________(填分子式)，該分子的空間結(jié)構(gòu)是___________。(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH5與PCl5類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學(xué)的觀點進(jìn)行評價：___________。(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，N原子的最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是___________。18．以下各能級是否存在？如果存在，各包含多少個原子軌道？(1)2s：___________。(2)2d：___________。(3)3p___________。(4)5d___________。19．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(以℃為單位)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于___晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是____(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于___。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是___(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)加碘食鹽中含有KIO3，其立體結(jié)構(gòu)如圖，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為___nm，與K緊鄰的I個數(shù)為__。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。如圖(晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，，)；C為(0，1，1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu的價層電子軌道表達(dá)式為_______。(2)一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。X中C原子的雜化類型有_______，含有的作用力類型有_______(填字母)，非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為_______。A．π鍵

B．氫鍵

C．配位鍵

D．鍵

E.離子鍵(3)分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則中的大π鍵應(yīng)表示為_______。21．已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖)。請回答下列問題：Cu(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___________?；鶓B(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________。(2)A所含三種元素C、N、O的電負(fù)性大小順序為___________。其中氮原子的雜化軌道類型為___________。(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，CO2是___________分子(極性或非極性)；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為___________。(4)K與Cu屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cu低。原因是_______(5)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H?C=O的鍵角___________120°(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，其表示式為：___________。參考答案：1．A【詳解】A、由于氫鍵的作用，、、在同主族氫化物中沸點反常，常溫下水為液態(tài)，且F的電負(fù)性比N的大，則沸點高低順序為，A項正確；B、氫鍵既可以存在于分子間，也可以存在于分子內(nèi)，B項錯誤；C、水分子的穩(wěn)定性與分子間氫鍵無關(guān)，與鍵鍵能有關(guān)，C項錯誤；D、鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛只形成分子間氫鍵，由于分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高，故鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，D項錯誤；答案選A。2．D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵和2個鍵，但不是化合物，A項錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，只含有鍵，不含鍵，B項錯誤；C．的結(jié)構(gòu)中只含鍵，不含鍵，C項錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個鍵和2個鍵，D項正確；答案選D。3．C【詳解】A．中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為，該氨原子表示為，A錯誤；B．分子的電子式為：，B錯誤；C．分子中，兩個氯原子間含有1個共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．和的核電荷數(shù)都為17，都有18個電子，二者離子結(jié)構(gòu)示意圖相同，D錯誤；故選C。4．C【詳解】A．Fe的電子排布式為，F(xiàn)e→Fe2+時只失去4s軌道上的2個電子，A錯誤；B．Se的價電子軌道表示式為，原子核外有2個未成對電子，B錯誤；C．的中心原子As的價電子對數(shù)為，則采用sp3雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．F原子核外每個電子的運動狀態(tài)都不同，所以有9種運動狀態(tài)，D錯誤；綜上，本題選C。5．A【詳解】A．價層電子排布為的為K，元素處于周期表中第四周期IA族，A選項正確；B．可表示、，B選項錯誤；C．n可能為2、3、4、5、6，C選項錯誤；D．n可能為2、3、4、5、6，D選項錯誤；答案選A。6．C【詳解】A．基態(tài)碳原子的2s能級比2p能級能量低，先填滿2s能級再填2p能級，則最外層電子排布圖為，故A錯誤；B．基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d104s1，則基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式為，故B錯誤；C．Se是34號元素，則基態(tài)Se的簡化電子排布式為，故C正確；D．的最外層電子數(shù)是8，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．D【分析】M-是M原子獲得1個電子形成的，其最外層電子排布式為3s23p6，則M是17號Cl元素，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知M是17號Cl元素，屬于第三周期第ⅦA元素，A錯誤；B．M是17號Cl元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，B錯誤；C．M是17號Cl元素，Cl-的核外最外層電子排布式為3s23p6，則M原子的最外層電子即價層電子排布式為3s23p5，C錯誤；D．M是Cl元素，Cl原子的最外電子層上有7個電子，D正確；故合理選項是D。8．C【詳解】A．鈉原子由時，放出能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，A錯誤；B．鎂的3s軌道電子處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能：Na＜Al＜Mg，B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．基態(tài)C原子2p能級的電子軌道表示式為：，D錯誤；答案選C。9．B【詳解】A．每個中含有35個質(zhì)子和34個電子，故A錯誤；B．該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，故B正確；C．1個該離子中含有兩個氮氮三鍵，故含有4個π鍵，故C錯誤；D．和所含電子數(shù)分別為34和60，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10．B【詳解】A．電子在原子核外的運動沒有規(guī)律，可用小黑點表示出現(xiàn)的幾率大小，A正確；B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如4s電子比2p電子能量高，B錯誤；C．在多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，C正確；D．原子軌道空間伸展方向與能量大小無關(guān)，D正確；故選B。11．C【詳解】A．離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，A正確；B．共價化合物中只含共價鍵，不可能含離子鍵，B正確；C．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，其中不含化學(xué)鍵，C錯誤；D．由N、H、O三種元素形成的化合物中可能含離子鍵，如，D正確；故選C。12．B【詳解】①在基態(tài)多電子原子中，同一能層的p軌道電子的能量高于s軌道電子的能量，不同能層的p軌道電子的能量不一定高于s軌道電子的能量，如2p軌道電子的能量低于3s軌道電子的能量，①錯誤；②在C60晶體的晶胞中，在晶胞的頂點和面心上各有一個C60分子，是面心立方結(jié)構(gòu)，②正確；③As是ⅤA族元素，其外圍電子排布式為4s24p3，屬于p區(qū)元素，③正確；④HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明其屬于電解質(zhì)，④錯誤；綜上所述，②③正確，B符合題意；故選：B。13．C【詳解】A．X是氦原子，Y是鈹原子，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，A錯誤；B．X是鎂原子，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鉆、鎳、鋅，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯誤；C．X是碳原子，Y是硅原子，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D．X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是鉻原子、銅原子等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯誤；故答案選C。14．C【詳解】A．N為7號元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，則其價電子軌道表示式為，A正確；B．咪唑是分子結(jié)構(gòu)中含有兩個間位氮原子的五元芳雜環(huán)化合物，這個五元環(huán)是一個平面環(huán)，故N-甲基咪唑分子和咪唑分子中的C、N原子均在同一平面上，B正確；C．N-甲基咪唑分子含有12個σ鍵，咪唑分子含有9個σ鍵，故二者含σ鍵的個數(shù)比為4：3，C錯誤；D．N-甲基咪唑分子和咪唑分子中有大π鍵，平面結(jié)構(gòu)，N采取sp2雜化，D正確；故選C。15．B【詳解】A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)指的是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、微粒間的作用力及微粒的排列方式等，B項正確；C．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是自然存在的，只是人們認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的過程在逐步深入，C項錯誤；D．從微觀上說，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子，也有原子、離子，D項錯誤；答案選B。16．BD【詳解】A．氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，氰氣的性質(zhì)與鹵素相似，則氰氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．由氰氣的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氮原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．單鍵為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和兩個π鍵，則氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，C錯誤；D．氰氣分子中C—C鍵為非極性鍵，C≡N鍵為極性鍵，D正確；答案選BD。17．(1)

PCl3

三角錐形(2)不對，因為N原子沒有2d軌道(3)【解析】(1)寫出NH3、PCl3和PCl5分子的電子式不難發(fā)現(xiàn)，氫原子是2e-穩(wěn)定，氯原子是8e-穩(wěn)定。在PCl3中磷原子外圍是8e-，PCl5中磷原子外圍是10e-，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的只有PCl3；聯(lián)想到氨分子的空間結(jié)構(gòu)，PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形；(2)NH5與PCl5類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化是不對的，因為N原子沒有2d軌道；(3)要滿足N原子的最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式應(yīng)是。18．

2s存在，原子軌道數(shù)為1

2d不存在

3p存在，原子軌道數(shù)為3

5d存在，原子軌道數(shù)為5【詳解】(1)由電子層、能級數(shù)和原子軌道數(shù)之間的關(guān)系可知，存在著2s能級，且只有1個原子軌道；(2)不存在2d能級，電子層為2時只有2s、2p兩個能級；(3)存在3p能級，且含有3個原子軌道，分別為3px、3py、3pz；(4)存在5d能級，其含有5個原子軌道。19．

原子

共價鍵

①②③④

HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多

②④

0.315

8

(1，，)【分析】此題考查晶體類型，晶體分四類：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體?！驹斀狻?1)中晶體熔點都比較高，屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價鍵；(2)中晶體都是金屬，為金屬晶體，金屬有共性：延展，導(dǎo)電，導(dǎo)熱和金屬光澤；(3)為分子晶體，分子晶體熔點有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔點較高；(4)組晶體為離子晶體，離子晶體為電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；(5)由晶胞知，與間的最短距離為面對角線的一半代入即可得0.315，與K緊鄰的I個數(shù)8個（上下左右前后），D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1，，)。20．(1)(2)

、

ACD

(3)【解析】（1）Cu元素為29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布為3d104s1，故基態(tài)Cu的價層電子軌道表達(dá)式為，故答案為：；（2）由圖甲知，X中存在碳碳雙鍵、碳碳單鍵，故X中C原子的雜化類型有、；X中，共價單鍵含鍵，碳碳雙鍵中存在鍵和鍵，O原子和Ti原子之間存在配位鍵，故選ACD；X中含有的非金屬元素為C、H、O、Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為，故答案為：、；ACD；；