高中化學(xué)：34《離子晶體》課件(重點(diǎn))

4、離子晶體

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第四節(jié)回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽離子和自由電子物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)很高很低差別較大硬度很大很小差別較大導(dǎo)電性無（硅為半導(dǎo)體）無導(dǎo)體實(shí)例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅

Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等晶體氯化鈉干冰金剛石熔點(diǎn)（℃）801-56.23550材料：思考：

為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：一、離子晶體5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞1°鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或反之。2°每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：3°與Na+等距離且最近的Na+

有：12個---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型4°與Na+等距離且最近的Clˉ有：6個（配位數(shù)）NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)（2）氯化銫型晶胞1°銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。2°每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：3°與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個

(配位數(shù))1個---Cs+---Cl-CsCl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1°一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+和8個Fˉ84NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：66---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型(4)ZnS型晶胞2°陽離子的配位數(shù)：陰離子的配位數(shù)：1°一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子44科學(xué)探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl6、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素離子鍵的純粹因素

7、離子晶體的特點(diǎn)：（1）無單個分子存在；NaCl不表示分子式。（2）熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點(diǎn)升高。（3）一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。（4）固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。二、晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。2、晶格能的大小的影響因素

仔細(xì)閱讀課本P80表3—8及下表，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF354923、晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響:

晶格能越大（1）形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）（2）熔點(diǎn)越高；（3）硬度越大。晶格能的大小:離子電荷越大，陰、陽離子半徑越