高二第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡期中復(fù)習(xí)題選

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡標(biāo)志1.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)①④⑥⑦2.下列①--⑩的說法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI；②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（HI）=ω（I2）；④反應(yīng)速率：v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時(shí)；⑤C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1:1；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。①②⑦⑨

知識(shí)點(diǎn)2關(guān)于勒夏特勒原理的應(yīng)用3.某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（

）①加壓時(shí)（體積變?。?，將使正反應(yīng)速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減??；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深⑤升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤C

4.一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，下列說法中不正確的是（）A、恒壓時(shí)，通入HI氣體，剛開始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小B、恒溫時(shí)，減小容積平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深C、恒容時(shí)，通入H2，I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D、恒容時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小

D5.（全國）在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D、a>b

AC

6．一定條件下，建立平衡2NO2(g)

N2O4(g)，以下說法正確的是（）A．恒溫恒容，再充入NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大B．恒溫恒容，再充入N2，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低

D

7．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（）

A．c1：c2＝1：3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L

C8．密閉容器中，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（）A．x＋y＜z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

C知識(shí)點(diǎn)3關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)問題9.關(guān)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（）

10.高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g

Fe(s)+CO2(g)△H<0(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________(2)已知1100℃時(shí),K=0.263,溫度升高，平衡常數(shù)K_______(增大,減少或不變)(3)1100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正_____v逆(填>,<,=)CC(CO2)/C(CO)

減小否

>知識(shí)點(diǎn)4等效平衡11.定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=

。(2)若a=0.5mol，則b=

，c=

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)

。2

0.25

1.5

a+c=2b+c/2=112.可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（）A．m>n B．m<nC．m=n D．無法比較C13.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

BD

14.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＝2PAD平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞BCD

知識(shí)點(diǎn)5圖像問題15.可逆反應(yīng)：aA（g）+bB

（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2

（填大或?。?（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。唬?）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)。16.下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。小小

高

放熱

C

17.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：符合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是A．P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3<P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度A

18.有某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；下圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是(

)A．a(chǎn)＋b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．a(chǎn)＋b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C．ΔH>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率D．ΔH<0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

B19.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成物C的濃度為Wmol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L-1的是（）A.4molA和2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC和1molD

D.1molA+0.5molB+1.5molC

C20.能夠說明可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2（g）2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－I鍵形成B.一個(gè)I－I鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)H－I鍵形成C.一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－H鍵形成D.一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)H－I鍵形成21.將H2(g)和Br2(g)充入恒容絕熱密閉容器，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，恒溫恒容下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)<bD．無法確定CC22.工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H>0（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)