山東省臨沂市某重點(diǎn)中學(xué)2023-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

山東省臨沂市某重點(diǎn)中學(xué)2023-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題說(shuō)明：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至3頁(yè)，第Ⅱ卷4至6頁(yè)?？荚嚂r(shí)間為100分鐘，滿(mǎn)分100分。2．答題前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚。將第Ⅰ卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置上，寫(xiě)在試卷上的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題共51分）一、選擇題（共17個(gè)小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是A．燒堿—1B．甲烷—2C．酒精—3D．白磷—42．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述錯(cuò)誤的是A．濃H2SO4沾到皮膚上，先用干抹布擦干，再用氫氧化鈉溶液沖洗B．實(shí)驗(yàn)室固體物質(zhì)著火可以用細(xì)沙覆蓋，液體物質(zhì)著火可以用濕抹布撲蓋C．H2還原金屬氧化物時(shí)，需要先通H2，然后檢驗(yàn)H2純度，再加熱金屬氧化物D．聞氣體氣味時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸4.下列說(shuō)法中，正確的是A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同5.進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問(wèn)題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類(lèi)來(lái)看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體是混合物C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體6．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在無(wú)色透明的溶液中滴入酚酞試劑溶液變紅色，該溶液中能大量共存的離子組是A．K+、MnO4-、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反應(yīng)不能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是A．銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅11．下列敘述中，正確的是A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B．得到電子的物質(zhì)被氧化C．所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)12．下列有關(guān)等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①所含分子數(shù)目之比為7:11②所含氧原子數(shù)目之比為11:14③相同條件下體積之比為11:7④相同條件下密度值比為11:7

A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子失去電子數(shù)目為0.1NAB．2g氫氣含有的原子數(shù)目為NAC．在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系說(shuō)法正確的是A.化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.有一些置換反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D.有氧元素參與的復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+==BaSO4↓D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O16．完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+④Cu+2H+=Cu2++H2↑A．①②B．①②④C.①②③④D.①②③第Ⅱ卷（非選擇題共49分）二、非選擇題（本題包括5小題，共49分）18．（9分）運(yùn)用所學(xué)有關(guān)知識(shí)填空。（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過(guò)濾①提取碘水中的碘單質(zhì)；②分離水和汽油的混合物；③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。（2）選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線(xiàn)上，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。①CO(CO2)試劑，離子方程式為；②FeSO4(CuSO4)試劑，離子方程式為。19.(7分)利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體a．6.72LCH4，b．3.01×1023個(gè)HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：①體積最大的是；②質(zhì)量最小的是；③含氫原子數(shù)最多的是。（2）10gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。（3）某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。20．（9分）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________(多項(xiàng)選擇)。a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類(lèi)，又能相互反應(yīng)的是________（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），其反應(yīng)的基本類(lèi)型是________________反應(yīng)。（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為_(kāi)____________。21．（共12分）某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽(含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經(jīng)提純后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液。他們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：。(填選項(xiàng))A．多加水配成較稀的溶液B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過(guò)濾后取濾液加入過(guò)量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為。(填選項(xiàng)，多選、少選、錯(cuò)選都不得分)A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤將所得的懸濁液經(jīng)過(guò)濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請(qǐng)描述在蒸發(fā)操作過(guò)程中玻璃棒的作用是。（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液。在托盤(pán)天平上稱(chēng)量gNaCl固體。配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和。（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)①在上述（2）步中沒(méi)有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)，②定容時(shí)俯視凹液面，結(jié)果會(huì)，③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線(xiàn)，未及時(shí)加水至刻度線(xiàn)，結(jié)果會(huì)。22.（12分）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）在下列反應(yīng)中：A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑①水只作氧化劑的是，②水既作氧化劑又作還原劑的是。（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用雙線(xiàn)橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；③上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；④若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。（3）R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變RO42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是。高一化學(xué)試題參考答案2023.11一、選擇題（共17個(gè)小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.A2.A3.D4.C5.C6.B7.D8.B9.B10.A11.C12.B13.D14.B15.B16.A17.D二、非選擇題18.（9分）(1)①A②D③E(每空1分)（2）①NaOH（1分）CO2+2OH-=CO32-+H2O（2分）②Fe（1分）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）19.（7分）（1）①b②d③a(每空1分)(2)58g/mol（2分）(3)6.25mol/L（2分）20.（9分）（1）D（1分）；B(1分)（2）a、c（2分）(a得1分，c得1分，a、c得2分，選錯(cuò)不得分)（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（4）D復(fù)分解(每空1分)