山東省濰坊市2023屆高三開(kāi)學(xué)摸底考試

山東省濰坊市2023屆高三開(kāi)學(xué)摸底考試化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共40分）注意事項(xiàng)：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型（A）涂寫(xiě)在答題卡上。考試結(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5選擇題（本題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述正確的是（） A．用明礬凈水是因?yàn)锳l2+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性 B．合成氨生成過(guò)程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2轉(zhuǎn)化率 C．往鐵釘鍍銅時(shí)，用銅做陰極 D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽(yáng)極區(qū)域產(chǎn)生2．下列操作后，溶液pH減小的是（） A．適當(dāng)升高Na2CO3溶液的溫度 B．往氨水中加入NH4Cl固體 C．往氨水中加入CaCO3固體 D．用石墨作電極電解NaCl溶液3．下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有ph=4的雨水和生鐵片。觀察：開(kāi)始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合適的是（） A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C．墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH- D．具支試管中溶液pH逐漸減小4．對(duì)于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列結(jié)論中正確的是（） A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍 B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1 C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率 D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：25．25°C時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25°C）1．825°時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （） A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN） B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定大于b C．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-dmol/L D．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）6．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 （） A．一定有離子 B．一定有離子 C．Cl-離子一定存在 D．不能確定HCO離子是否存在通電====通電==== A．用石墨為電極電解硫酸銅溶液：CuCu+4H B．泡沫滅火器工作時(shí)化學(xué)反應(yīng)： C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： D．過(guò)量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：8．已知某溶液中存在四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系①②③④其中正確的是 （） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 （） A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大10．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是 （） A．再通入少量氯氣，減小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng) C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） D．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO11．t°C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是 （） A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大 B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y2Z+2W D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12．用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2（g）△H=-1160kJ·mol-1 下列說(shuō)法不正確的是 （）A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（L）△H>-574kJ·mol-1 B．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為17.34kJ C．若用0.2moLCH4還原NO2至N2，放出的熱量為17.34kJ D．若用0.02moLCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.16mol13．在下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是 （） A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH、Cl-、I- B．常溫下，pH=1的溶液：Fe3+、Al3+、Br-、SO C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO D．含的溶液：K+、Ca2+、NO、OH-14．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是 （） A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑ B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag C．丙中H+向石墨棒方向移動(dòng) D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陰極產(chǎn)生黃綠色氣體15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I（aq）△H=Q，某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c（I）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是 （） A．反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）I（aq）△H=Q，的Q>0 B．若溫度為T(mén)1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則 C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，一定有 D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大16．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是 （） A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1 C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn) D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）注意事項(xiàng)： 第Ⅱ卷共6道題。其中17、18題是必做部分，19—22題為選做部分。必做部分17．（10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)kJ·mol-1 C(a)+H2O(g)CO(g)+H2(g)kJ·mol-1則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)的。（2）在10L密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=。②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為（填寫(xiě)序號(hào)字母）A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)C．鹽酸過(guò)量②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶2O的電子離程度先后（填“增大”、“減小”或“不變”）。18．（10分）（1）甲烷是一重要的清潔能源、請(qǐng)寫(xiě)出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：。（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)X電極反應(yīng)式為。②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是。（3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對(duì)電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過(guò)查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序?yàn)?。②分離過(guò)程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為（填寫(xiě)離子符號(hào)）。選做部分 共4道題，考生必須從《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》中選擇一個(gè)模塊的2道題作答。19．（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 試回答下列問(wèn)題：（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子電子排布式。（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為。（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：。（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素oP電離能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子。對(duì)此，你的解釋是。（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數(shù)為。（6）元素a、c、e可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成個(gè)鍵，個(gè)鍵。（7）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中電負(fù)性最大的是（填下圖中的序號(hào)）。（8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的元素（填元素符號(hào)）。20．（19分）圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃），你認(rèn)為正確的是，理由是。II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：（1）22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為。（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是。III．上世紀(jì)60年化，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。（1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說(shuō)出Pt原子在晶胞中的位置。（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是（填字母代號(hào)）A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對(duì)原子質(zhì)量大C．氙原子半徑大，電離能小 D．氙原子半徑小，電負(fù)性大（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)弧對(duì)電子，則XeO3為分子（填“極性”或“非極性”）。21．（19分）化合物A（C8H8O3）為無(wú)色液體、難溶于水、有特殊香味的物質(zhì)，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，化合物A硝化時(shí)可生成2種一硝基取代物，化合物H分子式為C6H6O，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（已知RCOONa+NaOHRH+Na2CO3） 請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）反應(yīng)類型：（I），（Ⅱ），（Ⅲ）。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①HK：②CE：③C+FG：22．（21分）下圖中，A無(wú)酸性，不能水解，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中一種B含有一個(gè)甲基，可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品。E能使溴水退色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）D中官能團(tuán)的名稱是。E生成D的反應(yīng)類型是，A生成C的反應(yīng)類型是。（3）寫(xiě)出A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式，B可以制取合成樹(shù)脂，寫(xiě)出B在一定條件下生成聚合物的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）C的同分異構(gòu)體C1與C具有相同的官能團(tuán)，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出C1可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。參考答案說(shuō)明：1．本答案供閱卷評(píng)分使用，考生若寫(xiě)出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，都不得分。3．化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書(shū)寫(xiě)、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。第Ⅰ卷（選擇題，共40分）選擇題（本題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）1—5：ABCBD 6—10：BDBAD 11—16：DABCC第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）17．（10分）（1）－524.8KJ·mol－1（2分）（2）①1mol2·L－2（2分） ②大于（1分）（3）①B、C（2分） ②[NH4＋]=[Cl－]＞[H＋]=[OH－]（1分） ③增大、減?。?分）18．（共10分，每空2分）（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）①2H＋＋2e－=H2↑ ②白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色。（3）①Kap[Fe（OH）2]＞Kap[Ni（OH）2]＞Kap[Cu（OH）2] ②Fe