人教版初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

人教版初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

一、水資源現(xiàn)狀

1.地球外表約71%被水掩蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%，其中大局部還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用;可利用的只約占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物質(zhì)是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

3.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均缺乏。

4.水資源緊急的緣由：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的削減，使原本已緊急的水資源更顯短缺。

二、愛惜水資源——一方面要節(jié)省用水，另一方面要防止水體污染

1.節(jié)省用水的一些詳細(xì)（措施）：

a)提高水的利用效率。

b)使用新技術(shù)，改革工藝和轉(zhuǎn)變習(xí)慣。

c)污水處理之后，循環(huán)利用。

d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水處理后，到達(dá)肯定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水)洗車、使用淘米水澆花等。

2.防止水體污染的一些詳細(xì)措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工業(yè)“三廢”要進(jìn)展綜合利用和經(jīng)處理后再排放。

c)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

d)以預(yù)防為主，治理為輔。

初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)2

1、溶液的推斷：依據(jù)溶液的特征推斷(均一性、穩(wěn)定性)

均一性：是指溶液各局部的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都一樣。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子到達(dá)均一狀態(tài)之后，仍舊處于不停地?zé)o規(guī)章運(yùn)動狀態(tài)之中。

穩(wěn)定性：是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。

二、溶解度

1、固體的溶解度是指在肯定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所的克數(shù)。在未注明的狀況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該(其為1標(biāo)準(zhǔn))在肯定溫度時溶解在1體積水里的數(shù)。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

三、溶液的濃度

(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不肯定等于參加的溶質(zhì)質(zhì)量(即沒有溶解的局部不計入溶質(zhì)質(zhì)量)。

(2)兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，最終的計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。

初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)3

1.組成:N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,（其它）氣體與雜質(zhì)0.03%。

2.空氣中氧氣的測定原理:壓強(qiáng)差

(1)可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

(2)裝置要求:氣密性良好操作要求:冷卻到室溫后翻開彈簧夾。

(3)現(xiàn)象:放熱，有大量白煙產(chǎn)生，翻開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

(4)結(jié)論:O2約占空氣體積的1/5。.

(5)探究:

①液面上升小于1/5緣由:裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷?

不能，緣由:鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反響。

③能否用碳、硫代替紅磷?

不能，緣由:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

3.氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):支持燃燒，供應(yīng)呼吸。

?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:汲取SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣--分別液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點(diǎn)不同物理變化)

試驗室制氧氣原理

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型(依據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條件)

收集裝置:依據(jù)氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄。

c.催化劑(觸媒):在化學(xué)反響中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。

4.常見氣體的用途:

(1)氧氣:供呼吸(如（潛水）、醫(yī)療急救)。

支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2)氮?dú)?愛護(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):愛護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。