山東省濱州市2023屆高三期末考試化學(xué)試題

2023.1考生注意本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項(xiàng):1.答卷前，考生將自己的姓名準(zhǔn)考證號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.第Ⅱ卷所有題目的答案,考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。4.考試結(jié)束,監(jiān)考人員將答題卡收回。第I卷(選擇題共42分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Mn55Ba137一、選擇題(本題包括16小題,1~6題每題2分,7~16題每題3分,共42分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與技術(shù)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)，都能得到含氯消毒劑B.煤粉碎后更易燃燒，是因?yàn)榉鬯樵鰪?qiáng)了煤的還原性C.雞蛋煮熟后,蛋白質(zhì)水解成了氨基酸D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,可用于蔗糖脫色2.古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損,該物質(zhì)是A.明礬B.芒硝C.草木灰D.漂白粉3.下列化學(xué)用語表述正確的是A.甘氨酸的分子式:H2NCH2COOHB.H2O2的電子式:C.Cl-的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.二硫化碳的比例模型:4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存5.以下關(guān)于右圖說法正確的是A.表明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)B.表明化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律C.表示某化學(xué)反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)D.表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化6.有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別為,X:,Y:,Z:.下列說法正確的是A.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B.Y能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同D.X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4和CO2的混合氣體中，碳原子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下,28g氮?dú)夂械暮送怆娮涌倲?shù)為10NAD.含等物質(zhì)的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-總數(shù)為3NA8.25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、SiO32-B.弱堿性溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3-C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:K+、.Mg2+、SCN-、Cl-D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、.Fe2+、ClO-、SO42-9.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng):下列說法正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+40H-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A.O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.每生成1molS4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子D.每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol11.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性:S>CDt℃時,Br2+H22HBr

Ea=akJ/molI2+H22HI

Ea=bk]/mol(b>a)(Ea為活化能)非金屬性:Br>I12.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是A.SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)越大B.a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最高C.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc>KaD.b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行13.短周期主族元家X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子中半徑最小。將分別含有Z、W簡單離子的兩溶液混合,有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。下列說法錯誤的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y單質(zhì)與水反應(yīng)所得的溶液中C.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y與W形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅14.下列實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定有SO42-B向裝有瘼水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩,靜置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色深結(jié)合H+的能力:CO32->HCO3-D用發(fā)光小燈泡分別做鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)光強(qiáng)度:鹽酸強(qiáng)于醋酸溶液CH3COOH是弱電解質(zhì)15.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯誤的是A.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2B.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵C.若D是一種強(qiáng)堿，則均可與X反應(yīng)生成DD.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可是單質(zhì)也可是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C16.25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.曲線上A、B間的任意一點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.B點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第II卷(非選擇題共58分)17.(13分)十九大報告指出，“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族水續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)”控制和治理NOx、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙算、破少酸用和溫室效應(yīng)的有效途徑，對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。回答下列問題:(1)利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理:尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為,SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為。②NSR(NOx儲存還原)工作原理:在儲存過程中,NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為(2)雙堿法除去SO2的工作原理:過程①的離子方程式為;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理.(3)人工光合作用技術(shù)回收利用二氧化碳的工作原理:a極為極,b極的電極反應(yīng)式為。18.(14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2＋Cl22SCl2③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。①儀器m的名稱為,裝置F中試劑的作用是。②裝置連接順序:AED。③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮?dú)?其目的是。④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和。(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液,但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是。(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是(填標(biāo)號)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為(用含V、m的式子表示)。19.(14分)鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價是。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式),每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是。(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:①酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式。②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為③凈化Ⅱ中Y的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)利用鋅錳電池在800~1000℃時電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為，陰極的電極反應(yīng)式為。20.(8分)無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)b.容器中氣體的溫度不變c.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.混合氣體密度不變②達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡狀態(tài)時混合氣體顏色(填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由。(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)。該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當(dāng)N2O4分解10%時，v正=kPa·s-1(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為210kPa,計(jì)算圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。21.(9分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:(1)H2S在水中的二級電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加人NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時,溶液中c(OH-)=,水電離產(chǎn)生的c(H+)=.②當(dāng)pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=.(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀，此時廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]1-5AADCB6-10AABCD11-15CBDCB16D17.(13分,除標(biāo)注外每空2分)(1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O②2BaO+4NO+3O22Ba(NO3)2(催化劑寫成Pt也得分)(2)2OH-+SO2=SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移動，有NaOH生成(3)負(fù)(1分)CO2+2H++2e-=HCOOH18.(14分)(1)①直形冷凝管(或冷凝管)(1分)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)(1分)②FCB(2分)③將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣;并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集(各1分,共2分)④滴入濃鹽酸的速率(或B中通人氯氣的量,其他合理答案均得分)(2分)(2)防止S2Cl2遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣(2分)(3)ac（2分）（2分）19.(14分)(1)①+3(1分)

②CO(1分)4NA(或2.408×1024)(2分)(2)①適當(dāng)增大c(H+)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)(1分)ZnFe2O4+8H+=2Fe3++Zn2++4H2O(2分)②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)③CuS、ZnS(2分)(3)鋅(或Zn)(1分)