中考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)備考復(fù)習(xí)課件15-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 課件

第9課時(shí)│配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算·人教版2021/4/171第9課時(shí)│知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·人教版2021/4/172第9課時(shí)│考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑溶液2021/4/173第9課時(shí)│考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算[注意]

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。②質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大。③未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。④飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值。2021/4/174第9課時(shí)│考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問題的計(jì)算計(jì)算原理：稀釋溶液的過程中，________的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[注意]

①兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③計(jì)算時(shí)要保持單位一致。溶質(zhì)2021/4/175第9課時(shí)│考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個(gè)步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。[提示]

若溶質(zhì)為液體時(shí)，第二步應(yīng)改為量取，即通過計(jì)算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實(shí)驗(yàn)操作中不需要托盤天平，只需要量筒。配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小的原因可能是：①量取液體時(shí)仰視讀數(shù)了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。溶液溶液溶質(zhì)2021/4/176第9課時(shí)│考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算此類簡單的綜合計(jì)算是中考最為常見的計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。[提示]

題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計(jì)算。2021/4/177第9課時(shí)│歸類示例歸類示例·人教版?類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算命題角度：考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單計(jì)算的掌握情況。例1

[2011·襄陽]在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量______kg，水的質(zhì)量是__________kg。[方法點(diǎn)撥]

做此類題目時(shí)要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其變形的應(yīng)用，同時(shí)要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。32168[解析]需要稱取NaCl的質(zhì)量200kg×16%＝32kg，需要水的質(zhì)量為200kg－32kg＝168kg。2021/4/178第9課時(shí)│歸類示例·人教版?類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算命題角度：考查學(xué)生對(duì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的掌握情況。例2

[2010·廣東]在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：(1)在此溫度下200g水最多可溶解________gNaCl。(2)此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(精確到0.1%)。[方法點(diǎn)撥]

解答此類題目時(shí)要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度的關(guān)系，理解某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值。7226.52021/4/179第9課時(shí)│歸類示例·人教版2021/4/17109、人的價(jià)值，在招收誘惑的一瞬間被決定。2023/2/32023/2/3Friday,February3,202310、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。2023/2/32023/2/32023/2/32/3/20235:06:26PM11、人總是珍惜為得到。2023/2/32023/2/32023/2/3Feb-2303-Feb-2312、人亂于心，不寬余請(qǐng)。2023/2/32023/2/32023/2/3Friday,February3,202313、生氣是拿別人做錯(cuò)的事來懲罰自己。2023/2/32023/2/32023/2/32023/2/32/3/202314、抱最大的希望，作最大的努力。03二月20232023/2/32023/2/32023/2/315、一個(gè)人炫耀什么，說明他內(nèi)心缺少什么。。二月232023/2/32023/2/32023/2/32/3/202316、業(yè)余生活要有意義，不要越軌。2023/2/32023/2/303February202317、一個(gè)人即使已登上頂峰，也仍要自強(qiáng)不息。2023/2/32023/2/32023/2/32023/2/3第9課時(shí)│歸類示例·人教版?類型三有關(guān)稀釋問題的計(jì)算命題角度：考查學(xué)生對(duì)有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力。例3

[2011·邵陽]圖9－1是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。(1)要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量________g。(2)稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不斷攪拌。20濃硫酸水2021/4/1712第9課時(shí)│歸類示例·人教版[方法點(diǎn)撥]

有關(guān)稀釋問題的計(jì)算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時(shí)，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實(shí)際質(zhì)量及各自對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2021/4/1713第9課時(shí)│歸類示例·人教版?類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。例4

[2011·南京]某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為________g；水的體積為_______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將________放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后在右盤添加___________，15135燒杯砝碼2021/4/1714第9課時(shí)│歸類示例·人教版最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷卻至室溫。④存儲(chǔ)：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。攪拌貼上標(biāo)簽[解析]

需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為150g×10%＝15g，需要水的質(zhì)量150g－15g＝135g，即取用水135mL。配制的具體步驟為計(jì)算、稱量、溶解、存儲(chǔ)。2021/4/1715第9課時(shí)│歸類示例·人教版變式題[2011·綦江]2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖9－2所示。2021/4/1716第9課時(shí)│歸類示例·人教版(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是________(填序號(hào))。①左邊的平衡螺母向左調(diào)②右邊的平衡螺母向右調(diào)③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是________。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是______________________。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。14④量筒偏小加速食鹽溶解[答案]

20%2021/4/1717第9課時(shí)│歸類示例·人教版[方法點(diǎn)撥]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級(jí)化學(xué)的一個(gè)重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，題目通常考查你是否做過這個(gè)實(shí)驗(yàn)。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能正確解答。2021/4/1718第9課時(shí)│歸類示例·人教版[解析]

本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中的操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng)，對(duì)學(xué)生平時(shí)實(shí)驗(yàn)過程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用。配制70g20%的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是70g×20%＝14g，稱量時(shí)若右盤偏低，說明食鹽不足14g，應(yīng)增加食鹽；量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法仰視，會(huì)使所量取的水偏多，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；最后配好的溶液應(yīng)標(biāo)出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2021/4/1719第9課時(shí)│歸類示例·人教版?類型五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算命題角度：利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5

[2011·陜西]為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是___________________。(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃鹽酸易揮發(fā)2021/4/1720第9課時(shí)│歸類示例·人教版2021/4/1721第9課時(shí)│歸類示例·人教版[方法點(diǎn)撥]

涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。此外，還要注意靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)量的求算。[解析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算題，代入方程式計(jì)算的必須是純凈的碳酸鈣的質(zhì)量7.1g×85%，可利用此求出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，與鹽酸溶液的質(zhì)量20mL×1.1g/mL相除求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2021/4/17229、人的價(jià)值，在招收誘惑的一瞬間被決定。2023/2/32023/2/3Friday,February3,202310、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。2023/2/32023/2/32023/2/32/3/20235:06:26PM11、人總是珍惜為得到。2023/2/32023/2/32023/2/3Feb-2303-Feb-2312、人亂于心，不寬余請(qǐng)。2023/2/32023/2/32023/2/3Friday,February3,202313、生氣是拿別人做錯(cuò)的事來懲罰自己。2023/2/32023/2/32023/2/32023/