長春市第一五一中學2020-2021學年高二化學上學期第一次月考試題普通班

吉林省長春市第一五一中學2020_2021學年高二化學上學期第一次月考試題普通班吉林省長春市第一五一中學2020_2021學年高二化學上學期第一次月考試題普通班PAGE試卷第=2頁，總=sectionpages55頁PAGE11吉林省長春市第一五一中學2020_2021學年高二化學上學期第一次月考試題普通班吉林省長春市第一五一中學2020—2021學年高二化學上學期第一次月考試題（普通班)注意事項：1。答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2。請將答案正確填寫在答題卡上一、選擇題（每題3分,18個小題，共54分）1、將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，這個實驗事實說明該反應（）A。是放熱反應B。是吸熱反應C.反應過程中熱能轉化為化學能D。反應物的總能量等于生成物的總能量2、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是（）.A。為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該多次迅速倒人B。用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動C。燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D。先用一支溫度計測量鹽酸溫度,再用另一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄3、在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（)A．量筒 B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平4、下列變化為放熱反應的是（）A．H2O（g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g）=H2(g)＋I2（g)ΔH＝＋14。9kJ·mol－1C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如下圖所示的化學反應5、下列熱化學方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（)A.CH4(g）＋2O2（g)===2H2O（1)＋CO2（g）ΔH1B。S(s）＋3/2O2（g）===SO3(g)ΔH2C。C6H12O6（s）＋6O2(g)===6CO2（g)＋6H2O（g）ΔH3D。2CO(g)＋O2(g）===2CO2（g）ΔH46、能源可劃分為一次能源和二次能源,直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源.下列敘述正確的是（）A．水煤氣是二次能源B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源D．電能是一次能源7、下列關于反應熱的說法正確的是（）A．當ΔH為“-”時，表示該反應為吸熱反應B．已知C(s)+O2（g)=CO（g）的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關8、熾熱的爐膛內有反應:C（s)＋O2(g）=CO2(g)ΔH＝－392kJ/mol,往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2（g）ΔH＝131kJ/mol①2CO(g）＋O2(g）=2CO2（g）ΔH＝－564kJ/mol②2H2(g)＋O2（g）=2H2O（g)ΔH＝－482kJ/mol③由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時（)A．不能節(jié)約燃料，但能使爐膛火更旺B．雖不能使爐膛火更旺，但可節(jié)約燃料C．既可使爐膛火更旺,又能節(jié)約燃料D．既不能使爐膛火更旺,又不能節(jié)約燃料9、決定化學反應速率的本質因素是()A.濃度B.壓強C。溫度D。反應物質的性質10、四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（)A．20℃，4mL硫酸,6mL水B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃,5mL硫酸,5mL水D．30℃，4mL硫酸，6mL水11、已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3）、v（O2)、v（NO）、v(H2O)表示，則下列正確的關系是（)A.v（NH3）＝v(O2) B.v(O2）＝v(H2O)C。v（NH3）＝v(H2O） D．v（O2)＝v（NO）12、已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2mol·L－1·s－1,則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為（).A．5mol·L－1·s－1B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1 D．3mol·L－1·s－113、已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（)A．v(CO）＝1.5mol·L－1·min－1B．v（NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v（N2）＝0.4mol·L－1·min－1D．v（CO2)＝1。1mol·L－1·min－114、對于合成氨N2(g)+3H2（g）2NH3(g）△H＝-92.4kJ·mol-1反應,達到平衡后,以下分析正確的是（）A。升高溫度,對正反應的反應速率影響更大B。增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D。加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大15、在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應：達到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體的壓強保持不變B．C．氣體的密度保持不變D．氣體的顏色保持不變16、可逆反應達到平衡的重要特征是(）A．反應停止了B．正、逆反應的速率均為零C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應的速率相等17、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋3B（g)2C(g)＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤18、下列說法中正確的是（)A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子百分數(shù)增加，因而反應速率增大B．升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，所以發(fā)生化學反應的分子也不一定是活化分子D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡二、非選擇題（6道大題，共46分)19、把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL、0.5mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用圖所示的坐標曲線來表示。曲線O→a段不產生H2的原因產生氣體化學方程式為.曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因。（3）曲線c段以后,產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因。20、在一定條件下，aA＋bBcC的可逆反應達到平衡：(1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動,則a、b、c的關系是：。（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a＋b）=c，在加壓時，平衡向方向移動,氣體的顏色將（填“加深”或“變淺”或“不變”）。(3）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是熱反應。21、反應A（g)+B(g）C（g）+D(g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：(1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”）。(2)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________。（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大,E1的變化是：E1_________（填“增大”“減小”“不變”）。（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學方程式：____________。（5）反應3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）,在一可變的容積的密閉容器中進行.①增加Fe的量，其正反應速率的變化是_______(填增大、不變、減小，以下相同）.②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______。③保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______.22、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A（g）+B(g）C(g）+xD(g），5s達到平衡.達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L.(1）求x=____.(2）求這段時間A的平均反應速率為_____mol·L—1·s-1。（3)平衡時B的濃度為______mol·L—1.（4）A的轉化率為_________。（5）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____A．單位時間內每消耗2molA，同時生成1molCB．單位時間內每生成1molB，同時生成1molCC．D的體積分數(shù)不再變化D．混合氣體的壓強不再變化E.B、C的濃度之比為1∶123、已知下列熱化學方程式：①H2（g）+1/2O2(g)＝H2O(l）ΔH=－285。8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g）＝H2O(g)ΔH=－241。8kJ/mol③C(s）+1/2O2（g)＝CO（g）ΔH=－110.5kJ/mol④C(s)+O2（g）＝CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol回答下列問題:(1）H2的燃燒熱ΔH＝_______；C的燃燒熱為__________。（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________.（3）已知CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L（標準狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_________L，CO在混合氣體中的體積分數(shù)約為_________（精確至小數(shù)點后一位）。24、中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題:（1）從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________.（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于____________。（3）若改用60mL0。25mol?L﹣1H2SO4和50mL0。55mol？L﹣1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量______________（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱______________（填“相等”、“不相等”）。(4）50mL0。55mol/LNaOH溶液和50mL0。25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如表，請?zhí)顚懕碇械目瞻?。溫度實驗次?shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226。026。129。5①______227。027.427.232。3325.925。925.929。2426.426.226。329。8②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0。25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c＝4。18J/（g？℃）。則中和熱△H＝_____________kJ/mol（取小數(shù)點后一位）。③上述實驗數(shù)值結果與57。3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是_______________(填字母）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度答案第=page11頁，總=sectionpages22頁參考答案一、單項選擇1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】C11、【答案】D12、【答案】B13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】D16、【答案】D17、【答案】B18、【答案】B19、【答案】（1）金屬鋁表面的氧化鋁與酸反應不產生氫氣2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（2）該反應放熱，溫度對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影響（3）隨著反應的進行,溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素，所以反應速率逐漸減小.20、【答案】（1）a＋b＞c（2）逆反應加深（3）放21、【答案】(1)放熱(2）否(3）減?。?）H2（g）+O2