長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期寒假驗(yàn)收試題

吉林省長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期寒假驗(yàn)收試題吉林省長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期寒假驗(yàn)收試題PAGEPAGE15吉林省長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期寒假驗(yàn)收試題吉林省長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期寒假驗(yàn)收試題一、單選題（18個(gè)小題，每小題3分，共54分）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示B．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量C．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱D．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱2、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景.下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是(）A．甲醇 B．天然氣C．液化石油氣 D．氫氣3、下列溶液，一定呈中性的是（）A．C(H+）=1×10—7mol·L—1的溶液B．pH=14—pOH的溶液C．C(H+）=C（OH-)=1×10—6mol·L—1的溶液D．pH=7的溶液4、下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是（）A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l）+OH﹣(l）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH﹣的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確5、在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g)SO3(g）+NO（g）△H=﹣41。8kJ·mol﹣1．將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(）A．混合氣體顏色保持不變B．體系壓強(qiáng)保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO26、向10mL0。1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（）A．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c（NH4＋)〉c(Al3＋）B．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c（NH4＋）〉c(SO42－)C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）<c(AlO2－）D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－,且c（OH－）=c(Ba2＋)7、將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某鹽酸的pH,測(cè)得的pH將比實(shí)際(）A．偏高B．偏低C．不變D．三種情況均有可能8、下列物質(zhì)中僅能在水溶液中導(dǎo)電的物質(zhì)是（）A．NaOHB．NaHSO4C．HClD．CH3CH2OH9、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（)Ａ．2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeＣ．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D。Fe3+＋e－＝Fe2+10、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中:Cu2＋、NO3—、Fe3＋、SO42-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3—、Al3＋、Na＋、SO42-C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32—、CO32—、Na＋、K＋11、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（)A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)12、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B。白磷比紅磷穩(wěn)定C。S（g)+O2(g)=SO2(g)△H1S（s)+O2(g）=SO2(g)△H2，則△H1>△H2D.CO(g)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)△H〉013、已知甲、乙、丙、丁代表四種純凈物。甲（g)＋2乙(g）丙（g)＋?。╣）；ΔH＝－akJ/mol（a〉0），下列說(shuō)法正確的是（）A．甲(g)的能量一定大于丙(g）的能量B．該反應(yīng)不需要加熱C．1mol甲(g）與2mol乙（g）的總能量高于1mol丙（g）和1mol丁(g)的總能量D．該反應(yīng)表示：1mol甲(g）與2mol乙(g)在一定條件下反應(yīng)放出熱量為akJ14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42—、Cl—B．=10的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3—、SO42—D．水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3—15、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是（）A．2H2（g)+O2（g）==2H2O（l）ΔH==－572kJ·mol—1B．KOH(aq）+CH3COOH(aq）＝CH3COOK(aq)+H2O（l)；△H＝－57.3kJ·mol–1C．C8H18（l）+12.5O2（g)＝8CO2(g)+9H2O(l）；△H＝－5518kJ·mol–1D．CH4（g）+2O2(g)==CO2(g）+2H2O（g）ΔH==－533kJ·mol-116、根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（）化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/(kJ/mol）414489565155A．﹣1940kJ/molB．+1940kJ/molC．﹣485kJ/molD．+485kJ/mol17、在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)：CO2(g）+H2（g)CO（g)+H2O(g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:則下列有關(guān)敘述不正確的是（）T（℃）70080083010001200K0.60。91.01.72。6A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)×c（H2）=c（CO）×c(H2O），此時(shí)的溫度為830℃若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(CO2):n（H2）=1:118、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClOC.硫化亞鐵中加入鹽酸S2－+2H+==H2S↑D。鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－?非選擇題（共46分）19、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）酸堿中和滴定-用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。①下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是（填選項(xiàng)字母）。A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確B、盛NaOH溶液錐形瓶用蒸餾水洗后，未用NaOH溶液潤(rùn)洗C、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗D、滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失②某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:A、用堿式滴定管取稀NaOH溶液25。00mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下酸式滴定管,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗后，注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0"刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度a．滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）。b．在G操作中如何確定終點(diǎn)？（2）氧化還原滴定—-取草酸溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用濃度為0。1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O。表格記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25。000。5020。40第二次25.003.0023。00第三次25.004.0024.10①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在（“酸"或“堿"）式滴定管中，達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。(3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶.參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選的指示劑是(填選項(xiàng)字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4?AgSCN顏色白淺黃白磚紅白KSP1.77×10－105。35×10－131。21×10－161。12×10－121.0×10－12A、NaClB、NaBrC、NaCND、Na2CrO420、鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料，采用多種方法回收鈰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。濾渣的成分是________，反應(yīng)②的離子方程式是________.(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH）3被空氣氧化成Ce（OH)4，氧化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。兩種制備Ge（OH)4的數(shù)據(jù)如下表：干法空氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時(shí)間/h暴露空氣中110？1209018在對(duì)流空氣氧化爐中110?120998在對(duì)流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是________。（3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收.①在酸性條件下電解Ce2O3(如圖)：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，離子交換膜為_(kāi)_____(填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜.②電解產(chǎn)物Ce(SO4）2是重要的氧化劑,將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性條件下能測(cè)定工業(yè)鹽中NaNO2的含量,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______.21、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1。7×10﹣5K1=4.3×10K2=5.6×10﹣113。0×10﹣8請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?)寫出H2CO3的電離方程式：．（3）常溫下0。1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填宇母序號(hào),下同）．A．c(H+）B．C．c（H+）·c（OH﹣）D．若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是．（4）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）:n（H+）：ab；c（CH3COO﹣）：ab；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：ab。（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B(CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是（填寫序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④A中有鋅剩余．22、合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義，以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題。（1)若在容積為2L的密閉容器中加入0。2mol的N2和0。6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2（g)？2NH3（g）△H<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=____。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。（2)平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有___。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3）若在0。5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2（g)?2NH3(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示,請(qǐng)完成下列問(wèn)題：T/℃200300400KK1K20.5①比較K1、K2的大小,K1___K2(填“<”、“〉”或“=”）；②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（填序號(hào)字母)A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．v(N2）正=3v（H2）逆C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g)？N2(g)+3H2（g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為1。5mol、9mol和0。5mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正___v（N2）逆(填“<"、“〉"或“=”).（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是___。A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料