策略元素周期律周期表試題的分析技巧

策略元素周期律周期表試

題的分析技巧TingBaowasrevisedonJanuary6,20021

策略3元素周期律、周期表試題的分析技巧金點子：元素周期律、周期表部分的試題，主要表現在四個方面。一是根據概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數及電荷數的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等。經典題：例題1：（2001年全國高考）下列說法中錯誤的是（ ）A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數不一定等于該元素所在的周期數，如Na+等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8正確。同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同，D選項錯。以此得答案為AD?？偨Y：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認識，雖不難，但容易出錯。例題2:（2001年上海高考）已知短周期元素的離子：A2+、B+、C3-、D-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（a）bcdA.原子半徑A>B>D>CB.原子序數d>c>b>aC.離子半徑C>D>B>AD.單質的還原性A>B>D>C方法：采用分類歸納法。捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數及離子半徑。陽離子為A2+、B+,因具有相同的電子層結構，故原子序數a>b,離子半徑A<B；陰離子為C3-、D-,因具有相同的電子層結構，故原子序數c<d,離子半徑0口。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結構，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數為a>b>d>c,離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C?？偨Y：對于電子層結構相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題3:（1998年全國高考）X和丫屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于乂的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和丫形成的化合物的化學式可表示為 （）A．XY B．XYC．XYD．XY方法：先找出所屬元素2，再分析反應3情況。 23捷徑：根據題意乂可能是Li或Si。若X為Li，則Y為此可組成化合物LiH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。總結：部分考生因未分析出乂可能為11，而造成無法解答。例題4：（1998年全國高考）X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同（a、b、c、d為元素的原子序數）,則下列關系正確的是（ ）A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m方法：充分利用電子層結構相同，列出恒等式獲得結果。捷徑：分析選項，根據電子層結構相同，可得四種對應的恒等式：a-m=c+n,a-m=b—n,c+n=d+m,b—n=d+m,變形后可得答案為D?？偨Y：陽離子的電子數=質子數－電荷數；陰離子的電子數=質子數+電荷數。例題5：（1999年上海高考）設想你去某外星球做了一次科學考察,采集了該星球上十種元素單質的樣品,為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究,你設計了一些實驗并得到下列結果：單質ABCDEFGHIJ熔點（℃）-150550160210-5037045030026250與水反應MMMM與酸反應MMMMMM與氧氣反應MMMMMMMM不發(fā)生化學反應MM^相對于A元素的原子質量31.8按照元素性質的周期遞變規(guī)律,試確定以上十種元素的相對位置,并填入下表： AB方法：充分利用表中數據，結合元素周期性變化解題。捷徑：因為A、E不發(fā)生化學反應，具有相似的化學性質，處于同一族，同理I、C，D和J，B、F、G、H由于化學性質相似，可能處于同一族。但D、J的相對原子質量相當接近，它們不可能處于同一族，而只能處于同一周期相鄰的族。同理H和F也處于同一周期相鄰的族中。然后按照相對原子質量小的元素其原子序數小的原則排列。以此獲得下表中的結金屬，D、J屬不活潑金屬，C、I屬非金屬，A、E屬惰性元素。②按元素的相對原子質量由小到大排成一橫行，再把同類元素按相對原子質量自上而下排成一縱行。③結合表中巳定位的A、B、H元素，確定其它元素的位置。解本題時，切忌與地球上存在的元素一一對應。例題6：（1993年上海高考）A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數之比為4：1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數之比為1：1,丙中為2：1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中口、C原子數之比為1：1,戊中為2：1。寫出分子式：甲、乙、丙、丁、戊;寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應的化學方程式：。方法：依據原子序數依次增大，列出關系進行分析。捷徑：由AB形成氣態(tài)氫化物甲中原子數比為4：1,可知A為H,B為C,甲為CH,又C的原子序數大于B,應為碳以后的元素，而乙、丙為液態(tài)可判斷為共價化合物推出為N、0、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子個數關系推為HO、H0,最后丁、戊可定。以此得答案為：甲一一

CH，乙 HO,丙 H0,丁 NaO，戊 NaO,其化學方程式為：2CO+2NaO=22NaCO+O2 22 2總結h原2子數之比為1：1是該題的障礙點。部分考生因僅考慮XY型化合物，而未考慮X2Y2型化合物，造成無法作答的現象較多。金鑰匙：例題1：下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是（）A.Na<Si<P B.O2—>Mg2+>Al3+C.Ca>Ba>Ca2+ D.Cl->F>F-方法：根據周期表中元素的原子半徑的遞變規(guī)律及離子半徑的大小比較規(guī)律，在巧解巧算中簡約思維而獲得結果。捷徑：先看電子層數，層數越多半徑越大；當層數相同時看核電荷數，核電荷數越大半徑越小；當層數和核電荷數都相同時看核外電子數，核外電子數越多半徑越大。依據此原則可得：A選項P<Si<Na；B選項Al3+<Mg2+<O2-；C選項Ca2+<Ca<Ba2+；D選項F<F-<Cl-；對照選項可得答案為B?？偨Y：微粒半徑比較原則：（1）陰離子半徑大于其原子半徑，陽離子半徑小于其原子半徑；（2）同主族元素原子半徑由上到大依次增大，同周期元素原子半徑從左至右依次減?。唬?）具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小。例題2：下列各組物質中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）B.PCl3、N2D.B.PCl3、N2D.XeF2、BF3。C.COC12（光氣）、SF6方法：根據選項逐一分析。捷徑：所有原子最外層滿足8電子結構的題中物質僅有：PC13、N2、COC1,故正確選項為B。 3 2總結：對ABn型分子，中心原子A是否滿足8電子結構的判斷方法是：如果A的化合價的絕對值+最外層電子數等于8,即滿足8電子結構，否則不滿足。例題3：A、B、C是元素周期表中相鄰的三元素，若它們原子核外電子總數為33,則符合條件的A、B、Cm種元素共有種組合，請盡列之。

方法：通過建立位置模型，使A、B、cm元素間建立起更為明確的聯(lián)系，使思維有序和定向。捷徑：題中“相鄰”是指上下、左右相鄰。據此A、B、C在元素周期表中的位置應有以下三種模型：(II)(I)(II)(III)(田字格中任意三格)題中還要求“它們原子核外電子總數為33”，結合周期表的結構對這三種可能的模型進行分析并推理。(I)x一8xx+8x—8+x+x+8=33x=11……Nax—8=3……Lix+8=19……K(I)x一1+1x—1+x+x+1=33x=11……Nax—1=10……Nex+1=12 ……Mg與題意矛盾，舍去。xx+1x+8x+9(III) 共有四種可能：① x+1+x+x+8=33x=8 ……Ox+1=9 ……Fx+8=16 ……S② x+x+8+x+9=33x=14/3（舍去）③ x+8+x+9+x+1=33x=5TOC\o"1-5"\h\zx+8=13 …… Alx+9=14 …… Six+1=6 …… C④ x+9+x+1+x=33x=23/3（舍去）綜上分析，符合題意的a、b、cm種元素共有三種可能的組合，它們分別是Li,Na,K;O,S,F；C,Si,Al?？偨Y：依據周期表中的位置建立元素間的相互關系是解答此類試題的關鍵。例題4：周期表中有些元素有“隔類相似”現象（即對角線相似）,如Be、Al等，現用融熔1式1電解，可得鋰和氯氣。若用已潮解的LiCl加熱蒸干灼燒至熔融,再用惰性電極電解,結果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體,其主要理由是（ ）A.電解出的鋰與水反應放出氫氣B.電解前LiCl在加熱時發(fā)生了水解C.電解時產生的無色氣體是氧氣D.在高溫時陽極放出的氯與水作用釋放出氧氣方法：根據題示信息，元素有“隔類相似”現象，找出Li與Mg處于對角線位置，性質相似，以此電解LiCl的過程可簡約成電解MgCl的過程。 2捷徑：題中信息是Mg、Li屬對角線相似關系，電解LiCl應類似的電解MgCl。但對于已潮解的LiCl加熱，則應考慮其水解反應。由于加熱使HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動。生成的LiOH又可類似于Mg（OH），在灼燒時分解成LiO。因此電解的實為Li2O的融熔態(tài)，顯然得到無色無味氣體是氧氣。得答案8、C 2總結：在利用對角線規(guī)律解題時,既要考慮到其相似的地方（即性質相似）,又要考慮到其不同的地方（即化合價的不同）。例題5：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按aA、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與人按原子個數比為1：1或2：1形成化合物。CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4。(1)寫出五種元素名稱A,B,C,DTOC\o"1-5"\h\z(2)畫出E的原子結構簡圖 ，寫出電子式D2A2 ,EB 。 224—(3)比較EA與EB的熔點高低 > 。(4)寫出D單質與4CuSO溶液反應的離子方程式:方法：從短周期中常見元素形成的化合物及核電荷數的大小推證。捷徑：分析EB中E元素應為+4價，只能是WA族元素C或Si。因B的原子序數不最小,4則B不可能為H元素，E的價態(tài)應為+4,B應為皿族元素，且只能為F,如果為Cl元素，則原子序數比E還大。而E只能為Si,即EB為SiF,從CB的化合物的形式可知C為+1價，B為一1價，而由CA可知A為一24價，只能為0。能與O按原子個數比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。以此獲得如下結果。(1)A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅。一<2)南『詞' ：F；Si'：￥：(3)從晶體類型得Si02>SiF4 …(4)Na與CuS04溶液反應相當4^Na首先與水反應，生成的NaOH再與CuS04溶液反應。其離子方程式為：2Na+2H20+CU2+=Cu(OH)J+2Na++H2to 2 2總結：此題的關鍵點在于分析EB4中E元素只能是WA族元素C或Si。例題6：已知人、B、C、D四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構。A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，A單質可以由B單質通過置換反應得到；B與C形成的化合物CB可以預防齲齒；molD單質與足量的鹽酸反應，在標準狀況下可放出3.36L氫氣。則他們的元素符號為A,B,C,D。試寫出下列轉化的化學方程式。B—A：,D+HCl：。方法：從短周期中常見元素形成的化合物及電子層結構推證。捷徑：A原子的最外層電子數必定小于8,它若為次外層電子數的三倍，則該次外層電子數只能為2,2義3=6,故A為氧元素。B能將。置換2出來，B單質氧化性一定大于0,則只有F,B為氟元素。C元素與B元素結合成個數比為1：1的化合物，C為+1價，只有Na+與F-電子層結構相同，且NaF有防齲齒功能，C為鈉元素。標準狀況下3.36LH的物質的量為mol，它必定是由molH+得到molD所失去的電子而生成的，即molD失去mol電子生成molD3+，Ah+與F-電子層結構亦相同，故D為Al。以此得他們的元素符號分別為A：OB：FC：NaD：Al。其轉化的化學方程式為：BfA：2F+2HO=4HF+O；D+HCl：2Al+6HCl=2AlCl+3Ht總結：元素、2化合2物知識不全2面，往往是推理難以進行的癥3結所2在。通過置換反應，我們不僅可以得到金屬，也可以得到非金屬。而非金屬間的置換，實質上是他們氧化性的強弱比較。找突破口是解推斷題的共同要求，例如本題中A元素的確定，NaF有防齲齒功能都是突破口。只有將具體元素的原子結構與離子結構的特點，物質的性質、變化時的現象及量的關系有機結合在一起，方能百戰(zhàn)不殆。例題7：A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18,其最高正價數依次為1、4、5、7。已知8原子核外次外層電子數為2,A、C原子核外次外層電子數均為8,在同族元素中，D元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。則A、B、C、D的元素符號分別是,A離子的結構示意圖為,C原子的結構示意圖為,C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物反應可生成種鹽，其化學式分別為,C、D所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序。方法：從最高正價推得該元素所在周期表中的主族數及最外層電子數,從電子層結構推得其在周期表中的位置,從而確定出元素。捷徑：最高正價依次為1、4、5、7,說明A、B、C、D四種原子的最外層電子數依次為1、4、5、7。B原子次外層電子數為2,次外層即為K電子層，則其電子總數=2+4=6,核電荷數為6,B為碳元素。A、C原子序數小于18,次外層電子數為8,則電子層結構為2、8、乂，共三層。那么，A原子序數=2+8+1=11,A為鈉元素，C原子序數=2+8+5=15,C為磷元素。在1~18號元素中最高價為+7,且含氧酸為最強酸的只能為氯元素。A、B、C、D依次為：Na、C、P、Cl。其A離子及C原子的的結構示意圖分別為：A+： , C：H3PO4為三元酸，與NaOH反應，可生成三種鹽，分別是Na3P04、NaHPO3、4NaHPO。 342同非金屬性4Cl>P，故穩(wěn)定性HCl>PH?？偨Y：熟悉1~18號元素微粒的結構特3點及元素性質的遞變規(guī)律,準確審清題意,耐心,細致的推理是成功解題的關鍵。例題8：若短周期元素中兩種元素可以形成原子個數比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是 （ ）A．1 B．3 C．5 D．6方法：采用枚舉法或歸納法。捷徑：［解法一］（枚舉法）：若化合物為AB，則A為+3價，B為一2價，可能為第IIIA族與第VIA族元素結合而成，3即 ，其原子序數的差可備3，TOC\o"1-5"\h\z13A1 35，11；若化合物為AB型，則A為+2價，B為一3價，可能為第IIA族與第VA族元素的結合,3即叮1 ，其原子序數之差可能為3,5,11。 \ /12Mg 15P若化合物為NO,則原子序數之差為1。［解法二］（歸2納法）：無論化合物為AB型或AB型，A、B化合價數值必為一奇、一偶（不可能出現A為+6,B為一4的3A2B這種情況，因為在短周期元素中，A最外層有6個電子，B最外層有4個電子，則A的非金屬性大于B,A為一2價，B為+4價，化學式為BA）。在元素周期表中，原子序數為奇（偶）數的元素,必在奇（偶）數族2,化合價必為奇（偶）數價，而奇數與偶數之差必為奇數，故D選項中的6肯定不符合要求。故答案為D?？偨Y：枚舉法在元素推理題中是常見的解法,它不僅要求解題者熟悉元素周期表的結構及元素性質的遞變規(guī)律,而且要求解題者具備嚴謹的邏輯思維能力。此類習題對解題者的智力發(fā)展有極好的鍛煉作用。在使用枚舉法時,既要注意一般性,更要注意其特殊性,若能對周期表有全面深入的理解,則解題時就可以駕輕就熟,事半功倍。例題9：兩種非金屬元素X、Y在周期表中彼此相隔一個周期，其單質X、Y均為實驗室中常見固體，且乂熔點較低，他們能發(fā)生如下反應：X+Ym+HO-HY+HXO+XHY。試判斷X、Y各是何種單質。mn方法：本題的化學方程式是從未學過的，但它提供了大量的化學式，由此聯(lián)想化合價、元素在周期表中的位置,思路便豁然開朗。捷徑：X、Y為非金屬元素則他們一定是主族元素，HY中Y為一1價，故Y在皿A族，又因為丫為固體，則它只能是I；而HXO中X為+5價，

XHY中X為一3價，說明X為VA族元素，X、Y相隔一個周期，X是實驗室常見固體，且熔點較低，X為白磷(P4)。以此得答案為Xm：P；Y：I。 m m n2總結：對于復雜反應，不能套用具體、常見的反應形式。例題10:有A、B、C、D、E五種元素，他們的原子序數依次增大；B、C、D同周期，A與D同主族，C與E同主族且在相鄰周期；A原子的最外層電子數為內層電子數的3倍；C原子的內層電子總數為最外層電子數的2倍；B在同周期中其原子半徑最大。(1)寫出元素符號：A、B、C、D。(2)已知￡人為劇毒白色固體，微溶于濃HCl和燒堿溶液。EA與濃HC^反應的方程式為 。E2A3與燒堿反應的方程式為 。同)將D的氫化物通入￡人的鹽酸溶液后發(fā)生復分解反應，析出一種黃色沉淀，有關反應的化學方程式為。方法:根據周期表中的元素位置相關聯(lián)及同周期中原子半徑遞變規(guī)律A BA B C D……E

2X3=6,A原子電子層結捷徑:由題中前兩句所述，五種元素相對位置如右圖。本題突破口為A、C元素的確定。既然A原子有最外層電子，則內層一定排滿，由于最外層電子數W8,故內層只能為K層，構為2、6,A為氧元素。C原子內層電子數一定不會超過2X8=16個，故內層可能為K層或K層、L層，而C的原子序數大于A,故內層為2、8結構，最外層電子數=(2+8)/2=5,C為磷元素。第三周期中，鈉原子半徑最大，B為鈉元素。而As元素與磷元素在同主族相鄰周期，E為砷元素。As2O3(E2O3)既能與酸又能與堿反應，是兩性氧化物，故方程式的書寫可類推于八電與酸與堿的反應。其反應方程式為：As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O；As2O+2N2aOH=2NaAsO?+H0。將H?S通入Asg的鹽酸溶液中，可依據題中所給信息“發(fā)生復分解反應”寫出：As0+33HS==AsSI+3H0?？偨Y:解答元素推斷題,關鍵在于判2斷3元2素在周2期3表中的2位置是否準確無誤,其靈魂在于思維的應用,它可以促進人的認識水平由低向高不斷發(fā)展,也促進人的學習能力的不斷發(fā)展。聚寶盆:1．對元素推斷題的解題思路一般為:先確定該元素所在的主族位置,然后再根據該族元素性質變化規(guī)律進行推測判斷。2．確定元素形成的化合物的解題思路一般為:推價態(tài)、定元素、想可能、得形式,從而獲得結果。3．對元素“位構性”關系的分析思路一般為：先確定元素所在周期表中的位置，然后再根據位置推測性質。在利用反應推斷元素在周期表中位置時，不少考生由于未能整體考慮反應過程，而出現推斷錯誤的現象經常發(fā)生。如下列試題：在一定條件下，RO-與R-可以發(fā)生反應：RO-+5R-+6H+==3R+3HO。關3 3 22于R元素的敘述中不正確的是 ( )A.RO-中，R元素化合價為+5價B.R元素位于VA族C.R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈強酸性D.RO-可以作還原劑由于RO-中R元素為+5價，不少考生錯誤認為這就是R元素的最高正價，而錯選Cd。如能再從R的陰離子為R-,故R最外層有七個電子，即可知R為第皿A族元素。又鹵化氫中只有HF是弱酸，但由于F元素無正價，不存在RO-酸根，所以R元素只可能為Cl、Br、I,他們的氫化物的水溶液都是強酸。RO-中R為+5價，不是最高價，可以作還原劑。以此得正確結果為B。3在新知識或繁雜或簡單的無從下手的問題面前，不能有畏難情緒，可采用下列策略：靠船下篙，探明水深水淺，搜索相關知識；避十就虛，理清一般思路，找到解題方向。要知道，概念清晰、視野開拓、審題細致、求證耐心是解題的關鍵。熱身賽：.某主族金屬元素的陽離子，核外電子層數與該金屬原子相同，但最外層只有2電子，次外層達穩(wěn)定結構，這種離子具有顯著的還原性，則這種金屬離子可能是()A.Mg2+B.Fe2+C.Sn2+ D.Pb2+2.設某元素某原子核內的質子數為m,中子數為n,則下述論斷正確的是：()A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為m+nC.若碳原子質量為Wg,則此原子的質量為(m+n)gD.核內中子的總質量小于質子的總質量3.某原子中的第x電子層，當把它作為最外層時，容納的電子數最多與x-1層相同；作為次外層時，最多容納的電子數比x+1層多10，則x層可能為()A.L層B.M層C.N層D.任意層4．已知主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數和電子層數決定，若元素的最外層電子數為m,電子層數為n,一般具有這樣的規(guī)律：m>n的元素為非金屬元素，mWn的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期，若把這一周期元素全部排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能錯誤的是 ( )A.第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素B.第七周期排滿時最后一種的單質不與任何物質發(fā)生化學反應C.第七周期第VIIA族元素的原子序數為H7,是一種金屬元素D.第七周期第IIIA族元素的氫氧化物與Al(OH)具有相似的化學性質.M、N兩元素原子序數均小于20,M的原子序數為n,M2和N3的電子層結構相同，則N的原子序數為( )A.n＋3 B.n＋4 C.n＋5 D.n－5.運用元素周期律分析下列推斷,其中錯誤的是()A.鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D.硒的最高氧化物的水化物是一種強酸.a、b、。三種元素的原子序數均小于20,a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結構，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數的關系是()A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a>c>b.某金屬元素X,其原子的質量數為52,已知乂的離子中含有28個中子、21個電子,由這種離子構成的化合物的化學式正確的是()A.XNOB.X(SO)C.XClD.KXO.A、B、C、D、￡是鼠周期的五種元素：它們的原子序數依次增大。A元素的一種同位素核內無中子；B元素的原子最外電子層的電子數是次外層的2倍，A與B、B與C都能形成氣態(tài)非極性分子化合物，A、D元素屬同一主族，B、E元素同一主族，C和D能形成DC型離子化合物。⑴試推斷A、B、C、D、E五種元素的名稱。(2)寫出B的最高價氧化物的分子式，該氧化物屬于哪種晶體構型，寫出C與E形成的化合物的化學式，該化合物的晶體屬于哪種構型。(3)寫出元素B和E的最高價氧化物的水化物分子式，兩者比較哪一種的酸性強。寫出此二元素的氣態(tài)氫化物分子式，并比較哪一個更穩(wěn)定。(4)寫出D元素的最高價氧化物的水化物與E元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式。.A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素的原子核中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體、2種固體。⑴寫出元素符號：A、B、C、D。(2)寫出2種均含A、B、C、D4種元素的化合物相互反應逸出氣體的化學方程式：。一(3)用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜。在一極通入A的單質，另一極通入8的單質。①通入A的單質一極為極，反應的電極方程式是。②通入8的單質一極為極，反應的電極方程式是。.有X、Y、Z3種元素。已知乂的氣態(tài)氫化物的分子式為HX,該2氫化物分子的相對質量與X的最高價氧化物分子的相對質量之比為17：40；X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可形成離子化合物YX;Y陽離子的電子層結構與氖相同，Z與X屬同一周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子間共用一對電子。(1)推出元素符號X、Y、Z。(2)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式以及該生成物與CO反應的化學方程式2 。(3)X原子的相對質量 ，離子的結構簡圖。.有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數依次增大，C和D的原子具有相同的電子層數；B的單質是雙原子分子，與水劇烈反應生成氧氣，B與A單質常溫時混合即能發(fā)生爆炸。C元素的單質能在足量D元素形成的單質中燃燒。出現白色煙霧，形成化合物的化學式為CD和CD°B通入D的鈉鹽溶液中不能得到D單質，但與D的鈉鹽粉未反應可得到5D單質。A與D的化合物相對分子質量為。請?zhí)畛湎铝锌瞻滋帯?1)四種元素的名稱為A：、B：、C：、TOC\o"1-5"\h\zD： 。(2)A單質在D單質中燃燒時火焰呈色，生成物的水溶液的名稱是 ，俗稱 ，該水溶液能使石蕊試液由 色變成 色。(3)B單質與水、與A單質反應的化學方程式為：(4)D的氫化物濃溶液與MnO2共熱有1molD元素被氧化，可以得到氯氣 mol。.A、B、C、D均為短周期元素，A元素原子的次外層電子數的一半；B元素原子的核外無成對電子；C元素單質C在標準狀況下的密度為1.43g/L;D元素的焰色反應為黃色。將以上4種元素組成的鹽的晶體3.4g,加熱后失去全部結晶水，質量減少1.35g,所得無水鹽中C元素的質量占39%；將這些無水鹽與濃HSO反應，得到一種揮發(fā)性弱酸，點燃該弱酸使24之完全燃燒得到和。已知這種弱酸一個分子中共有32個質子。則(1)元素的名稱是A、B、C、D。(2)通過計算確定4種元素組成結晶鹽的化學式是 。.有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均位于周期表前三周期。元素D的最高正價與負價的絕對值之差為2,其氣態(tài)氫化物中含氫％,D單質在A單質中燃燒時出現大量白色煙霧；A的負價離子的電子排布與B的負價離子的電子排布相同，常溫下8單質是固態(tài)；B原子最外層的電子數為K層電子數的三倍；F的正二價陽離子與C的負二價離子的電子層排布都與氖原子相同，C與E同在一個周期，它們能形成多種化合物，E的氣態(tài)氫化分子中含有四個原子。(1)寫出這六種元素的元素符號。(2)寫出A、B、口這三種元素最高價氧化物的對應水化物的化學式，并按酸性從強到弱的順序排列。(2)HClO>HSO>HPO.有A：B、&3四種元素，A的正二價離子和D的負二價離