2023年人教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點歸納

第二章化學(xué)反映速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反映速率?1．化學(xué)反映速率（v)

⑴定義:用來衡量化學(xué)反映的快慢，單位時間內(nèi)反映物或生成物的物質(zhì)的量的變化?⑵表達方法：單位時間內(nèi)反映濃度的減少或生成物濃度的增長來表達?⑶計算公式：v＝Δc／Δt(υ:平均速率,Δc：濃度變化,Δｔ：時間)單位:mol／（L?s)?⑷影響因素:

①決定因素（內(nèi)因）:反映物的性質(zhì)(決定因素）?②條件因素（外因):反映所處的條件外因?qū)瘜W(xué)反映速率影響的變化規(guī)律條件變化活化分子的量的變化反映速率的變化反映物的濃度增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大減小單位體積里的總數(shù)目減少,百分數(shù)不變減小氣體反映物的壓強增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變減小反映物的溫度升高百分數(shù)增大,單位體積里的總數(shù)目增多增大減少百分數(shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小反映物的催化劑使用百分數(shù)劇增,單位體積里的總數(shù)目劇增劇增撤去百分數(shù)劇減,單位體積里的總數(shù)目劇減劇減其他光,電磁波,超聲波，固體反映物顆粒的大小,溶劑等有影響※注意:(1)、參與反映的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反映速率不變。?（2）、惰性氣體對于速率的影響①恒溫恒容：充入惰性氣體→總壓增大，但各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變→反映速率不變

②恒溫恒體：充入惰性氣體→體積增大→各反映物濃度減小→反映速率減慢

二、化學(xué)平衡

(一）１.定義:一定條件下,當(dāng)一個可逆反映進行到正逆反映速率相等時,更組成成分濃度不再改變,達成表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個反映所能達成的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特性?逆(研究前提是可逆反映);等（同一物質(zhì)的正逆反映速率相等）;動（動態(tài)平衡）?定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）；變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

３、判斷平衡的依據(jù)?判斷可逆反映達成平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反映mＡ(g）+nＢ(g)C(g）+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反映速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了ｍmolＡ同時生成ｍmoｌA,即V(正)＝V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolＣ，則Ｖ(正)=Ｖ(逆)平衡③V(A):Ｖ(B):V(C):V(D)=m:n：p:q,Ｖ（正）不一定等于Ｖ(逆)不一定平衡④在單位時間內(nèi)生成nmｏｌB,同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡壓強①m＋ｎ≠p+q時,總壓力一定（其他條件一定)平衡②m+n=p+ｑ時，總壓力一定(其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量Ｍr①Mr一定期,只有當(dāng)m＋n≠ｐ+ｑ時平衡②Mr一定期,但m+ｎ=p+q時不一定平衡溫度任何反映都隨著著能量變化,當(dāng)體系溫度一定期(其他不變)平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡(二）影響化學(xué)平衡移動的因素?１、濃度對化學(xué)平衡移動的影響(1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反映物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反映物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動?(2）增長固體或純液體的量,由于濃度不變，所以平衡不移動

(3)在溶液中進行的反映,假如稀釋溶液，反映物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的限度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反映方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。

2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下,溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反映方向移動,溫度減少會使化學(xué)平衡向著放熱反映方向移動。?3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響?影響規(guī)律:其他條件不變時,增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

注意:(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反映速率和逆反映速率影響的限度是等同的,所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反映達成平衡所需的＿時間_。

５.勒夏特列原理(平衡移動原理)：假如改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強,濃度）,平衡向著可以減弱這種改變的方向移動。

三、化學(xué)平衡常數(shù)?(一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反映達成化學(xué)平衡時,生成物濃度冪之積與反映物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號:K

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:

1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、Ｋ只與溫度(T）關(guān),與反映物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反映物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時,由于其濃度是固定不變的,可以看做是“１”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反映,如有水參與,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。?（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:?1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反映進行限度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大,它的正向反映進行的限度越大，即該反映進行得越完全，反映物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。2、可以運用Ｋ值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反映是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Qc:濃度積）

Qc〈K:反映向正反映方向進行；Qc=K:反映處在平衡狀態(tài);Ｑc〉K：反映向逆反映方向進行?3、運用Ｋ值可判斷反映的熱效應(yīng)?若溫度升高，Ｋ值增大，則正反映為吸熱反映若溫度升高,K值減小，則正反映為放熱反映?*四、等效平衡

1、概念:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反映達成平衡后,任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。?2、分類

(１）定溫,定容條件下的等效平衡?第一類：對于反映前后氣體分子數(shù)改變的可逆反映:必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與本來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與本來相同。?第二類:對于反映前后氣體分子數(shù)不變的可逆反映：只要反映物的物質(zhì)的量的比例與本來相同即可視為兩者等效。

（２)定溫,定壓的等效平衡?只要保證可逆反映化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。?五、化學(xué)反映進行的方向

1、反映熵變與反映方向：

（1)熵：物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù),用來描述體系的混亂度,符號為S.單位:J???mol-１?K－1?(2）體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增長,這叫做熵增長原理,也是反映方向判斷的依據(jù)。.?（3）同一物質(zhì),在氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉Ｓ(l）〉S（s)

2、反映方向判斷依據(jù)?在溫度、壓強一定的條件下