2020年海南新高考化學(xué)試卷真題及答案詳解(精校版)_第1頁(yè)
2020年海南新高考化學(xué)試卷真題及答案詳解(精校版)_第2頁(yè)
2020年海南新高考化學(xué)試卷真題及答案詳解(精校版)_第3頁(yè)
2020年海南新高考化學(xué)試卷真題及答案詳解(精校版)_第4頁(yè)
2020年海南新高考化學(xué)試卷真題及答案詳解(精校版)_第5頁(yè)
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試卷第=page88頁(yè),共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page77頁(yè),共=sectionpages88頁(yè)2020海南化學(xué)高考真題一、選擇題:本題共8小題,每小題2分,共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)科學(xué)與社會(huì)活動(dòng)密切相關(guān)。下述措施應(yīng)積極推廣的是A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭(zhēng)中,提高環(huán)境友好無(wú)殘留消毒劑的使用比例B.原料藥生產(chǎn)廠通過(guò)蒸發(fā)與焚燒過(guò)程,處理其生產(chǎn)廢液C.海邊建筑工程施工,就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土D.為保證食物的口感與風(fēng)味,增加食品添加劑使用品種與數(shù)量2.古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上,入于釜中煎煉,頃刻結(jié)鹽,色成至白”的描述,涉及的物質(zhì)分離操作為A.趁熱過(guò)濾 B.萃取分液 C.常壓蒸餾 D.濃縮結(jié)晶3.下列敘述正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O B.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe表示為FeC.NH2OH的電子式為 D.CH3CHO的球棍模型為4.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體,能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2:MnO2與稀HCl溶液混合 B.C2H4:CaC2與H2O混合C.CO2:加熱飽和NaHCO3溶液 D.SO2:Cu絲與稀H2SO4混合5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.新榨油脂不及時(shí)干燥脫水易變質(zhì) B.聚氯乙烯可制作食品內(nèi)包裝材料C.維生素C可作預(yù)包裝食品抗氧劑 D.鹵水點(diǎn)豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉6.NO與CO是燃油汽車(chē)尾氣中的兩種有害氣體,常溫常壓下它們之間的反應(yīng):CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)

ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.K很大,NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng),平衡將向右移動(dòng),K>2.5×1060C.升高溫度,既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)7.向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量,下列敘述正確的是A.先出現(xiàn)沉淀,后沉淀溶解變?yōu)闊o(wú)色溶液B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D.NH3分子中∠HNH為109o28ˊ8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1NAC.78gNa2O2與足量水完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA二、選擇題:本題共6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.含有下列有害組分的尾氣,常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過(guò)程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr10.姜黃素是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說(shuō)法正確的是A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)11.某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.電池可用于乙醛的制備B.b電極為正極C.電池工作時(shí),a電極附近pH降低D.a(chǎn)電極的反應(yīng)式為O2+4e--4H+=2H2O12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該酸-lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí),c(HA)<c(A-)D.某c(HA):c(A-)=4:1的緩沖溶液,pH≈413.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長(zhǎng)不同BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類(lèi)型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.A B.B C.C D.D14.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法,目的可實(shí)現(xiàn)的是操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過(guò)程中,分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系C稀H2SO4酸化n(KBrO3):n(KBr)=1:5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸由渾濁情況測(cè)定單質(zhì)硫的溶解度A.A B.B C.C D.D三、非選擇題:共5題,60分。15.以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用,減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)____________。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(3)欲得到更純的NaHSO3,反應(yīng)①應(yīng)通入_____________(填“過(guò)量”或“不足量”)的SO2氣體。(4)因?yàn)镹a2S2O5具有______________性,導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。檢驗(yàn)其中含有的方法是__________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取一定量樣品,用過(guò)量稀硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應(yīng)式:+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品,滴定時(shí)消耗濃度為0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL,則樣品中鐵含量為_(kāi)___________________%。16.作為一種綠色消毒劑,H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng):H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020回答問(wèn)題:(1)H2O2的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí),地板上有氣泡冒出,該氣體是____________________。(2)純H2O2可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下,H2O2劇烈分解:H2O2(l)=H2O(g)+O2(g),放出大量氣體,驅(qū)動(dòng)火箭升空。每消耗34gH2O2,理論上__________(填“放出”或“吸收”)熱量__________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)純H2O2相對(duì)穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周,濃度仍能保持99%,原因是H2O2分解反應(yīng)的_______________(填編號(hào))。a.ΔH比較小

b.K不夠大

c.速率比較小

d.活化能比較大(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液,即有氣泡快速逸出,反應(yīng)中Mn2+起_________作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30minH2O2反應(yīng)的平均速率v=_____mol·L·min-1(5)H2O2的一種衍生物K2S2O8,陰離子結(jié)構(gòu)式為(

)。其中性溶液加熱至沸后,溶液pH降低,用離子方程式表明原因:_______________。17.聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。某科研小組研究了使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無(wú)水條件下異丁烯的聚合工藝。已知:異丁烯沸點(diǎn)266K。反應(yīng)方程式及主要裝置示意圖如下:回答問(wèn)題:(1)儀器A的名稱是_____,P4O10作用是_______________________。(2)將鈉塊加入正己烷中,除去微量的水,反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________.。(3)浴槽中可選用的適宜冷卻劑是__________________(填序號(hào))。序號(hào)冷卻劑最低溫度/℃甲NaC1-冰(質(zhì)量比1:3)-21乙CaCl2·6H2O-冰(質(zhì)量比1.43:1)-55丙液氨-33(4)補(bǔ)齊操作步驟選項(xiàng)為:a.向三口瓶中通入一定量異丁烯b.向三口瓶中加入一定量正己烷①_______________(填編號(hào));②待反應(yīng)體系溫度下降至既定溫度:③______________(填編號(hào));④攪拌下滴加引發(fā)劑,一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)。經(jīng)后續(xù)處理得成品。(5)測(cè)得成品平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.8×106,平均聚合度為_(kāi)_______________。18.苯佐卡因是臨床常用的一種手術(shù)用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下:回答問(wèn)題:(1)甲苯分子內(nèi)共面的H原子數(shù)最多為_(kāi)____個(gè)。(2)A的名稱是_____。(3)在A的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的是____(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。①與A具有相同官能團(tuán)

②屬于芳香化合物

③核磁共振氫譜有5組峰(4)B中官能團(tuán)名稱為_(kāi)____。(5)B→C的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(6)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)出的鐵泥屬于?;罚幚矸绞綖開(kāi)____(填編號(hào))。a.高溫爐焚燒

b.填埋

c.交有資質(zhì)單位處理(7)設(shè)計(jì)以甲苯和丙三醇為原料合成3—芐氧基—1,2—丙二醇()的路線___(其他試劑任選)。已知:在HCl催化下丙酮與醇ROH反應(yīng)生成縮酮??s酮在堿性條件下穩(wěn)定。在酸中水解為丙酮和醇ROH。19.氫氣的生產(chǎn)、存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲(chǔ)路線之一為:利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化劑存在下生產(chǎn)H2,H2與Mg在一定條件下制得儲(chǔ)氫物質(zhì)X。回答問(wèn)題:.(1)Al在周期表中的位置______________。基態(tài)Zn的價(jià)層電子排布式___________。(2)水分了中氧原子的雜化軌道類(lèi)型_______________。(3)鍵能是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。CH3OH鍵參數(shù)中有_________種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH可以與水以任意比例互溶的原因是___________________

。(4)X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù):α=β=γ=90o,a=b=450.25pm),密度為1.4gcm-3,H-的配位數(shù)為_(kāi)_____________,X的儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________,c=___________pm(列出計(jì)算式即可)。答案第=page1010頁(yè),共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page99頁(yè),共=sectionpages1010頁(yè)1.A【詳解】A.使用環(huán)境友好無(wú)殘留消毒劑,可以減少或杜絕污染,應(yīng)該積極推廣,故A正確;B.原料藥生產(chǎn)廠生產(chǎn)的廢液要集體利用物理、化學(xué)和生物的方法處理,不能蒸發(fā)和焚燒,故B錯(cuò)誤;C.海邊建筑工程施工,就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土,會(huì)造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞,故C錯(cuò)誤;D.食品添加劑使用品種與數(shù)量都有嚴(yán)格的使用標(biāo)準(zhǔn),不能隨意增加,故D錯(cuò)誤;故選A。2.D【詳解】根據(jù)文中描述,將海水倒在鍋中加熱煮沸,看見(jiàn)白色的固體出現(xiàn),這種白色的固體為鹽,此過(guò)程涉及濃縮結(jié)晶的過(guò)程,故答案選D。3.C【詳解】A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故A錯(cuò)誤;B.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe原子質(zhì)量數(shù)為:33+26=59,表示為Fe,故B錯(cuò)誤;C.NH2OH的電子式為,故C正確;D.CH3CHO的球棍模型為,故D錯(cuò)誤;正確答案是C。4.C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備,A錯(cuò)誤;B.碳化鈣與水混合生成乙炔氣體,不生成乙烯氣體,B錯(cuò)誤;C.加熱飽和碳酸氫鈉溶液,50℃時(shí)易分解,分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,高溫條件下氣體在水中的溶解度較低,二氧化碳從水中溢出,可以用于制備二氧化碳,C正確;D.銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),欲制備二氧化硫氣體可以利用銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選C。5.B【詳解】A.新榨油脂若不及時(shí)干燥脫水,水中含有的微生物等物質(zhì)可以將油脂氧化,使油脂變質(zhì),A正確;B.聚氯乙烯為3類(lèi)致癌物質(zhì),具有毒性,不可作為食品包裝材料,B錯(cuò)誤;C.維生素C具有還原性,可作為預(yù)包裝食品的抗氧化劑,C正確;D.向豆?jié){中加入鹵水,是豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉,屬于蛋白質(zhì)的聚沉,D正確;故選B。6.D【詳解】A.平衡常數(shù)很大,表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大,由于NO與CO反應(yīng)速率較小,在排入大氣之前沒(méi)有反應(yīng)完全,故A錯(cuò)誤;B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng),K不變,故B錯(cuò)誤;C.CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱,升高溫度,速率加快,平衡逆向移動(dòng),K減小,故C錯(cuò)誤;D.選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率,使尾氣得到凈化,達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),故D正確;選D。7.B【詳解】A.向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量,先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,后溶解形成銅氨溶液,為深藍(lán)色溶液,故A錯(cuò)誤;B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故B正確;C.Cu2+提供空軌道,NH3中的氮原子提供孤電子對(duì),形成配位鍵,故C錯(cuò)誤;D.NH3分子為三角錐形,鍵角∠HNH為107o18ˊ,故D錯(cuò)誤。故答案選:B。8.C【詳解】A.HC≡CH中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA,所以A錯(cuò)。B.因?yàn)闀?huì)發(fā)生水解反應(yīng),所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目小于0.1NA,所以B錯(cuò)。C.Na2O2和水反應(yīng)生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,78gNa2O2是1mol,只能產(chǎn)生0.5molO2,所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA,所以C對(duì)。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C2H5OH是液體,不是氣體,所以不能用來(lái)計(jì)算,所以D錯(cuò)。9.BC【分析】若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上,使該元素原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原,則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)?!驹斀狻緼.三氧化硫去氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,為非氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低,發(fā)生氧化還原反應(yīng),屬于歧化反應(yīng),B符合題意;C.二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水,N元素化合價(jià)既升高又降低,發(fā)生氧化還原反應(yīng),屬于歧化反應(yīng),C符合題意;D.溴化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水,為非氧化還原反應(yīng),D不符合題意;故選BC。10.CD【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知,姜黃素的分子式為:C21H20O6,故A錯(cuò)誤;B.手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的,并且是飽和的,姜黃素分子中不存在手性碳原子,故B錯(cuò)誤;C.姜黃素中存在羥基、醚基和酮基3中含氧官能團(tuán),故C正確;D.姜黃素中存在甲基,可以發(fā)生取代反應(yīng);存在碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;故選CD。11.A【分析】該燃料電池中,乙烯和水發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入乙烯和水的電極是負(fù)極,氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極是正極,由圖可知負(fù)極上乙烯和水生成乙醛和氫離子,氫離子移向正極,正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水,x為水,由此分析。【詳解】A.該電池將乙烯和水轉(zhuǎn)化為了乙醛,可用于乙醛的制備,故A符合題意;B.根據(jù)分析,a電極為正極,b電極為負(fù)極,故B不符合題意;C.電池工作時(shí),氫離子移向正極,a電極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,a電極附近pH不變,故C不符合題意;D.根據(jù)分析,a電極為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),a電極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,故D不符合題意;答案選A。12.B【分析】根據(jù)圖像可知,c(HA)=c(A-)時(shí),pH=4.7,即c(H+)=10-4.7mol/L?!驹斀狻緼.分析可知,c(HA)=c(A-)時(shí),pH=4.7,該酸K==c(H+)=10-4.7mol/L,故-lgKa≈4.7,A說(shuō)法正確;B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh==,B說(shuō)法錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖像可知,當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí),c(HA)<c(A-),C說(shuō)法正確;D.根據(jù)圖像可知,c(HA)為0.8,c(A-)為0.2時(shí),pH約為4,故某c(HA):c(A-)=4:1的緩沖溶液,pH≈4,D說(shuō)法正確;答案為B。13.C【詳解】A.金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷到高能軌道后,又從高能軌道向低能躍遷,釋放出不同波長(zhǎng)的光,故A錯(cuò)誤;B.CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同,但兩者中心原子雜化軌道類(lèi)型均為sp3,故B錯(cuò)誤;C.HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng),因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl,H-F比H-Cl的鍵能大,故C正確;D.SiO2為原子晶體,不存在范德華力,干冰為分子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn),故D錯(cuò)誤;14.C【詳解】A.向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液,F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色,可確定試液中Fe3+存在,而與Fe2+不反應(yīng),A與題意不符;B.Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)該用銀氨溶液,B與題意不符;C.液溴易揮發(fā),有毒;稀H2SO4酸化n(KBrO3):n(KBr)=1:5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)溴,混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn),C符合題意;D.向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體,單質(zhì)硫不溶于水,不便于通過(guò)測(cè)定鹽酸的體積測(cè)定硫的物質(zhì)的量,D與題意不符;答案為C。15.

-1

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

過(guò)量

還原

先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有

90.36%【分析】黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒生成氧化鐵和二氧化硫,氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉,用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度;二氧化硫經(jīng)過(guò)一系列步驟生成硫酸,尾氣中含有二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收生成NaHSO3,加熱后生成Na2S2O5,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵(FeS2),其中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià),因此硫元素的化合價(jià)為-1價(jià),故答案為:-1;(2)爐渣的主要成分為Fe2O3,由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故答案為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(3)Na2SO3溶液能夠與SO2反應(yīng)生成NaHSO3,欲得到更純的NaHSO3,反應(yīng)①應(yīng)通入過(guò)量的SO2氣體,故答案為:過(guò)量;(4)Na2S2O5轉(zhuǎn)化為Na2SO4過(guò)程中S元素的化合價(jià)升高,被氧化,體現(xiàn)了Na2S2O5的還原性;檢驗(yàn)其中含有的方法是首先用鹽酸酸化,除去,再加入氯化鋇溶液,看有無(wú)白色沉淀生成,若生成白色沉淀,證明含有,否則沒(méi)有,故答案為:還原;先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有;(5)稱取一定量樣品,用過(guò)量稀硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+,存在關(guān)系式:6Fe~6Fe2+~,滴定過(guò)程中消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.03000mol·L-1×0.02510L=0.000753mol,則樣品中含有的鐵的物質(zhì)的量為0.000753mol×6=0.004518mol,樣品中鐵含量為×100%=90.36%,故答案為:90.36%。16.

O2(或氧氣)

放出

小于

cd

催化劑

0.015mol·L-1·min-1

S2O+H2OHSO+H++SO【分析】根據(jù)過(guò)氧化氫分解的方程式分析產(chǎn)生的氣體;根據(jù)過(guò)氧化氫的質(zhì)量計(jì)算放出的熱量;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率分析反應(yīng)快慢的原因;根據(jù)一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;根據(jù)過(guò)硫酸根結(jié)構(gòu)分析水解產(chǎn)物?!驹斀狻?1)利用雙氧水消毒的時(shí)候會(huì)有氣泡放出,是由于雙氧水分解生成的氫氣的緣故,故放出的氣體是氧氣,故答案為:氧氣;(2)過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)題干,34g過(guò)氧化氫為1mol,1mol過(guò)氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣,由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量,故生成水蒸氣時(shí)放出是熱量小于生成液態(tài)水使放出的熱量,故答案為:放出、小于;(3)實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周,濃度仍能保持99%,說(shuō)明在54℃下過(guò)氧化氫的分解速率較慢,產(chǎn)生較慢反應(yīng)速率的原因是過(guò)氧化氫分解過(guò)程中的需要的能量較高,化學(xué)反應(yīng)活化能較大,而54℃的溫度所提供的能量較少,故反應(yīng)速率較慢,故答案選擇cd;(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液,即有氣泡快速逸出,說(shuō)明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率,但Mn2+本身沒(méi)有發(fā)生任何變化,故Mn2+起到了催化劑的作用;起始時(shí)雙氧水的濃度為0.7mol/L,30min時(shí)雙氧水的濃度為0.25mol/L,其濃度變化量Δc=0.7mol/L-0.25mol/L=0.45mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)雙氧水的反應(yīng)速率v===0.015mol·L-1·min-1,故答案為:催化劑、0.015mol·L-1·min-1;(5)過(guò)硫酸根在水中易發(fā)生水解生成過(guò)一硫酸氫根、硫酸根和氫離子,加熱升高溫度有助于加速水解,其溶液pH降低,故過(guò)硫酸根水解的方程式為S2O+H2OHSO+H++SO,故答案為:S2O+H2OHSO+H++SO。17.

U形管或U型干燥管

吸收空氣中的水分,防止水分進(jìn)入三口瓶中

b

a

50000【分析】使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無(wú)水條件下,將沸點(diǎn)266K異丁烯適當(dāng)加熱后轉(zhuǎn)變成氣體,通入三口瓶中,在冷卻槽中加入合適的冷卻劑,在下發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚異丁烯;【詳解】(1)儀器A的名稱是U形管或U型干燥管;由信息知,聚異丁烯是在無(wú)水條件下異丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)獲得,P4O10能吸收水分,作用是吸收空氣中的水分,防止水分進(jìn)入三口瓶中;(2)正己烷不和鈉反應(yīng),而鈉可與水反應(yīng),故將鈉塊加入正己烷中除去微量的水,反應(yīng)方程式為;(3)由信息知,加聚反應(yīng)需在和引發(fā)劑作用下發(fā)生,由信息知,甲最低溫度為-21℃,不合適;乙最低溫度為-55℃,比較合適;丙最低溫度為-33℃,離的上限-30℃很接近,也不合適,故浴槽中可選用的適宜冷卻劑是乙;(4)按實(shí)驗(yàn)流程可知,步驟為:向三口瓶中加入一定量正己烷,將沸點(diǎn)266K異丁烯適當(dāng)加熱后轉(zhuǎn)變成氣體,通入三口瓶中,所以答案為b、a;④攪拌下滴加引發(fā)劑,一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)。經(jīng)后續(xù)處理得成品。(5)異丁烯的分子式為C4H8,其相對(duì)分子質(zhì)量為56,已知成品聚異丁烯平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.8×106,則平均聚合度為。18.

6

對(duì)

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