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文檔簡介
專題十五氣體的制備與綜合實驗專題【考點一】氣體的制備1.(2019蘇州中考)下列有關CO2實驗的圖示正確的是(
)A.制取CO2B.收集CO2C.驗證CO2已集滿D.驗證CO2能與水反應【答案】D【解答】解:A.制取二氧化碳時,長頸漏斗要伸入液面以下防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出,故A錯誤;B.二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,如果用的話也要短進長出,故B錯誤;C.驗滿時要把燃著的木條放在集氣瓶中,而不是伸入集氣瓶內,故C錯誤;D.通過觀察紫色石蕊試液變紅色就可以驗證二氧化碳能和水反應,故D正確。故選:D。2.(2019揚州中考)實驗室用KClO3和MnO2制O2,反應后分離KCl和MnO2(難溶于水)。下列圖示裝置能達到實驗目的是(
)A.用此裝置制取O2B.用此裝置收集O2C.用此裝置過濾D.用此裝置蒸發(fā)濾液【答案】AD【解答】解:A、給試管中的固體加熱時,為防止冷凝水回流到熱的試管底部,試管口應略向下傾斜,圖中所示操作正確。B、氧氣的密度比空氣的大,應用向上排空氣法收集,圖中所示操作錯誤。C、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流,圖中所示操作錯誤。D、蒸發(fā)時,應用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高,造成液體飛濺,圖中所示操作正確。故選:AD。3.(2019淮安中考)化學是一門以實驗為基礎的科學,根據如圖所示裝置,回答相關問題。
(1)圖中標有序號①的儀器名稱是______。
(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,該反應的化學方程式是______,若需收集一瓶氧氣用于鐵絲燃燒的實驗,應選擇的發(fā)生與收集裝置的組合是______(從A-E中選擇,填字母),收集完畢,用玻璃片的______(填“光滑面”或“磨砂面”)蓋住集氣瓶口。
(3)裝置F可以作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,相比B裝置其主要優(yōu)點是______?!敬鸢浮浚?)錐形瓶;(2);BC;磨砂面;(3)能夠控制反應的發(fā)生與停止。【解答】解:(1)儀器①是錐形瓶;(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,化學方程式為:;若需收集一瓶氧氣用于鐵絲燃燒的實驗,這個實驗對氧氣的純度要求高,用排水法收集,應選擇的發(fā)生與收集裝置的組合是BC;防止氧氣從集氣瓶中逸出,收集完畢,用玻璃片的磨砂面蓋住集氣瓶口;(3)裝置F可以作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,相比B裝置其主要優(yōu)點是:能夠控制反應的發(fā)生與停止。故答案為:(1)錐形瓶;(2);BC;磨砂面;(3)能夠控制反應的發(fā)生與停止。4.(2019常州中考)某化學興趣小組利用如圖裝置進行氧氣的制取和性質實驗(1)儀器a的名稱是____________;(2)實驗中,點燃酒精燈后,可觀察到硫粉在氧氣中燃燒呈現______色火焰;裝置C中象是______;(3)裝置D的作用是____________(用化學方程式表示);(4)為了證明裝置C中出現的現象不是由氧氣造成的,在不改變裝置的情況下,操作方法是________,并觀察裝置C中的現象_______;(5)實驗時加入6%的過氧化氫溶液51g,理論上可生成多少克氧氣_______?(寫出計算過程)【答案】
(1).分液漏斗
(2).藍紫
(3).高錳酸鉀溶液褪色
(4).
(5).增加硫粉的質量
(6).溶液變?yōu)闊o色
(7).1.44g【解析】(1)儀器a的名稱是分液漏斗。(2)實硫和氧氣點燃生成二氧化硫,故可觀察到硫粉在氧氣中燃燒呈現藍紫色火焰;高錳酸鉀和二氧化硫和水反應生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸,故裝置C中的象是高錳酸鉀溶液褪色。(3)二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水,裝置D的作用是吸收二氧化硫,化學方程式為。(4)硫和氧氣點燃生成二氧化硫,為了證明裝置C中出現的現象不是由氧氣造成的,在不改變裝置的情況下,操作方法是增加硫粉的質量,消耗掉生成的氧氣,裝置C中的現象高錳酸鉀溶液褪色。(5)設生成的氧氣的質量為x故理論上可生成1.44g氧氣。5.(2019蘇州中考)實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣,可能用到的裝置如圖所示。(1)本實驗可選用的發(fā)生和收集裝置為(填字母)。(2)①寫出高錳酸鉀分解制氧氣的化學方程式:。②上述反應的理論產氧率為[產氧率100%,結果精確到0.1%]。③取一定量的高錳酸鉀固體,充分加熱,發(fā)現實際產氧率遠高于上述數值,則可能的原因有(測定過程中產生的誤差可忽略)。(3)某同學進行該實驗并用排水法收集O2.下列操作正確的是(填字母)a.未檢查裝置氣密性即向大試管中加入高錳酸鉀固體b.當導管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時,開始收集氧氣c.集氣瓶中氧氣收集滿后,先用玻璃片蓋住集氣瓶口,再將其移出水面d.氣體收集完畢后,先熄滅酒精燈,再將導管移出水面(4)實驗室也可用雙氧水制氧氣。某同學為研究MnO2粉末用量對雙氧水分解速率的影響,做了以下實驗:采用不同質量的MnO2粉末做催化劑,每次均用30mL10%的雙氧水(其他實驗條件均相同),測定收集500mL氧氣所用的時間,結果如表:序號123456789MnO2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用時間/s1786322222①寫出上述反應的化學方程式:。②該實驗可得出的結論是?!敬鸢浮浚?)AE;(2)①2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑;②10.1%;③K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣;(3)bc;(4)①2KClO32KCl3O2↑;②其他條件相同時,在一定范圍內增加二氧化錳的質量,可以加快過氧化氫分解的速率?!窘獯稹拷猓海?)高錳酸鉀制取氧氣,需要加熱,發(fā)生裝置可選A;氧氣不易溶于水,收集裝置可選用E;(2)①高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為:2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑;②根據化學方程式理論上氧氣的產率10.1%;③取一定量的高錳酸鉀固體,充分加熱,發(fā)現實際產氧率遠高于上述數值,則可能的原因有:K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣;(3)a.要先檢查裝置的氣密性,再裝藥品,故a錯誤;b.防止收集到的氣體不純,等導管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時,開始收集氧氣,故b正確;c.集氣瓶中氧氣收集滿后,先用玻璃片蓋住集氣瓶口,再將其移出水面,故c正確;d.為了防止水槽中水沿導管進入試管使試管炸裂,要先把導管從水槽中移出,再熄滅酒精燈,故d錯誤;(4)①氯酸鉀的二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣,化學方程式為:2KClO32KCl3O2↑;②通過題干和表格中提供的信息可知,其他條件相同時,在一定范圍內增加二氧化錳的質量,可以加快過氧化氫分解的速率。故答案為:(1)AE;(2)①2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑;②10.1%;③K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣;(3)bc;(4)①2KClO32KCl3O2↑;②其他條件相同時,在一定范圍內增加二氧化錳的質量,可以加快過氧化氫分解的速率。6.(2019宿遷中考)實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示,請回答下列問題:(1)寫出標有序號的儀器名稱:①。(2)實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用B裝置的原因是,其中實驗室制O2的化學方程式為。(3)若要制取并收集到干燥的氧氣,所選擇裝置的連接順序為:(填字母序號)。(4)若B裝置用于實驗室制取二氧化碳,則反應的化學方程式為。(5)實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷,甲烷密度比空氣小,難溶于水,收集裝置可以選擇(填字母序號,一種即可);請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式?!敬鸢浮浚?)分液漏斗;(2)反應物都是固體和液體,反應條件是常溫;2H2O22H2OO2↑;(3)BFE;(4)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑;(5)C或D;CH42O22H2OCO2;【解答】解:(1)分液漏斗可以控制反應的速率,故答案為:分液漏斗;(2)實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用B裝置的原因是:反應物都是固體和液體,反應條件是常溫;如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;故答案為:反應物都是固體和液體,反應條件是常溫;2H2O22H2OO2↑;(3)若要制取并收集到干燥的氧氣,所選擇裝置的連接順序為:BFE;故答案為:BFE;(4)碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,配平即可;故答案為:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑;(5)甲烷密度比空氣小,難溶于水,因此能用排水法和向下排空氣法收集;甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水,配平即可;故答案為:C或D;CH42O22H2OCO2;7.(2019鹽城中考)如圖為初中化學常見的儀器裝置,請回答下列問題。
(1)寫出儀器名稱:a為______,b為______。
(2)實驗室可選用______(填字母序號)和D裝置制取CO2氣體:在添加藥品前,首先應進行的操作是______。
(3)實驗室用KMnO4粉末制取O2的化學方程式為______;發(fā)生裝置中需在試管口放一團棉花,以防止KMnO4粉末______。
(4)實驗室用過氧化氫溶液及少量MnO2制取O2,可選用______(填字母序號)裝置收集O2;MnO2起______作用?!敬鸢浮块L頸漏斗水槽
A或C
檢查裝置氣密性
2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑堵塞導管
D或F
催化
【解析】解:(1)a為長頸漏斗,b為水槽。
故填:長頸漏斗;水槽。
(2)實驗室可選用A、C裝置和D裝置制取CO2氣體,這是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱,在添加藥品前,首先應進行的操作是檢查裝置氣密性。
故填:A或C;檢查裝置氣密性。
(3)實驗室用KMnO4粉末制取O2的化學方程式為:2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑;
發(fā)生裝置中需在試管口放一團棉花,以防止KMnO4粉末進入導管。
故填:2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑;堵塞導管。
(4)實驗室用過氧化氫溶液及少量MnO2制取O2,可選用D、F裝置收集氧氣,這是因為氧氣密度比空氣大,不易溶于水;
MnO2起催化作用。
故填:D或F;催化。
8.(2019鹽城中考)如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置圖,請回答下列問題:(1)儀器a的用途是;(2)寫出裝置B制取氧氣的化學方程式。裝置B中試管口略向下傾斜的目的是,若用C裝置收集氧氣,當時開始收集;(3)實驗室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置是(填寫裝置下方的字母)。若用F裝置收集二氧化碳氣體,檢驗氣體收集滿的操作方法是?!敬鸢浮浚?)作熱源;(2)2KClO32KCl3O2↑;防止冷凝水倒流炸裂試管;導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出;(3)A;把燃著的木條放在集氣瓶中,若木條熄滅則集滿?!窘獯稹拷猓海?)儀器a的名稱是酒精燈,用途是:作熱源(或用于加熱、給物質加熱)等;(2)B裝置中有酒精燈,試管口沒有棉花,適用于加熱氯酸鉀制取氧氣,化學方程式為:2KClO32KCl3O2↑;試管口略向下傾斜的目的是:防止冷凝水倒流炸裂試管;為了防止收集到氣體不純,當導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集;(3)實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳,條件不需要加熱,可選用裝置A作發(fā)生裝置,由于二氧化碳密度比空氣大,不能燃燒也不支持燃燒,若用F裝置收集二氧化碳氣體,檢驗氣體收集滿的操作方法是:把燃著的木條放在集氣瓶中,若木條熄滅則集滿。故答案為:(1)作熱源;(2)2KClO32KCl3O2↑;防止冷凝水倒流炸裂試管;導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出;(3)A;把燃著的木條放在集氣瓶中,若木條熄滅則集滿?!究键c二】綜合實驗題9.(2019宿遷中考)(2分)化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關實驗的說法不正確的是(
)A.蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解B.測定空氣中氧氣含量時,要確保裝置氣密性良好C.將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵,紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰〥.電解水時正極和負極產生氣體的質量比為8:1【答案】A【解答】解:A、蒸發(fā)時,應用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高,造成液體飛濺,故選項說法錯誤。B、測定空氣中氧氣含量時,要確保裝置氣密性良好,以防止裝置漏氣造成結果不準確,故選項說法正確。C、將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵,與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,會觀察到紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?,故選項說法正確。D、電解水時正極和負極產生氣體分別是氧氣和氫氣,其質量比為8:1,故選項說法正確。故選:A。10.(2019淮安中考)U型玻璃管是常見的化學儀器,在實驗中有廣泛的應用。
(1)借助U型玻璃管探究微粒的性質,如圖1所示,打開玻璃旋塞,觀察到濕潤的紅色石蕊試紙從左到右先后變藍,該實驗說明分子______,濕棉花的作用是______。
(2)借助U型玻璃管探究鋼鐵銹蝕的條件,如圖2所示:
①一段時間后潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡,干燥的鋼絲棉沒有銹跡,此現象說明______。
②實驗結束時,細心的同學發(fā)現浸沒在涼開水中的鋼絲棉也有少量銹跡,說明本實驗有不完善之處,請利用原有裝置提出具體改進方案______。
(3)借助U型玻璃管粗略測定空氣中氧氣的體積分數,如圖3所示,得出空氣中氧氣體積分數約為五分之一的實驗現象是______。【答案】(1)分子在不停地運動;吸收氨氣防止進入空氣,污染環(huán)境;(2)①鋼鐵銹蝕需要水;②在盛有涼開水的U型管兩端液面上滴加植物油;(3)U型管左側液面上升到刻度4處?!窘獯稹拷猓海?)借助U型玻璃管探究微粒的性質,如圖1所示,打開玻璃旋塞,觀察到濕潤的紅色石蕊試紙從左到右先后變藍,該實驗說明分子在不停地運動;氨氣進行空氣會污染環(huán)境,所以要用濕棉花吸收氨氣防止進入空氣,污染環(huán)境;(2)①由于鋼鐵銹蝕的條件是鋼鐵與空氣和水同時接觸。所以一段時間后潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡,干燥的鋼絲棉沒有銹跡,此現象說明鋼鐵銹蝕需要水;②實驗結束時,細心的同學發(fā)現浸沒在涼開水中的鋼絲棉也有少量銹跡,說明有少量氧氣進入了涼開水中使鋼絲生銹,為了控制變量--氧氣,在盛有涼開水的U型管兩端液面上滴加植物油可以防止氧氣進入涼開水中;(3)借助U型玻璃管粗略測定空氣中氧氣的體積分數,如圖3所示,得出空氣中氧氣體積分數約為五分之一的實驗現象是U型管左側液面上升到刻度4處。故答案為:(1)分子在不停地運動;吸收氨氣防止進入空氣,污染環(huán)境;(2)①鋼鐵銹蝕需要水;②在盛有涼開水的U型管兩端液面上滴加植物油;(3)U型管左側液面上升到刻度4處。11.(2019泰州中考)請回答下列實驗問題:(1)現提供下列裝置:①如圖E裝置中,甲儀器的名稱是。②實驗室用KClO3和MnO2混合制O2,發(fā)生裝置可選用(填裝置序號),用裝置C干燥O2,氣體由導管端(填“a”或“b”)進入,用E裝置收集O2的依據是。③英國化學家布萊克是第一個“捕捉”到CO2的人,實驗室制備CO2的化學方程式為;1774年德國化學家貝格曼將CO2通入紫色石蕊試液中,發(fā)現試液由紫色變?yōu)榧t色,此反應的化學方程式為。(2)對一定質量的粗鹽(含泥沙)進行初步提純。①實驗的主要步驟:稱量與溶解、過濾、蒸發(fā);蒸發(fā)結束后用(填儀器名稱)將固體從蒸發(fā)皿轉移到紙片上,比較食鹽提純前后的狀態(tài)。②下列有關蒸發(fā)過程說法正確的是(填序號)a.蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌b.當蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時,停止加熱c.蒸發(fā)時若有濾液濺出,則精鹽質量將偏低d.蒸發(fā)過程中,溶液中鈉元素質量增大【答案】(1)①水槽;②A;a;氧氣不易溶于水;③CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑;CO2H2O=H2CO3;(2)①玻璃棒;②ac?!窘獯稹拷猓海?)①甲儀器的名稱是水槽;(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀制氧氣,發(fā)生裝置可先A;用裝置C干燥O2,氣體由導管a進入;氧氣不易溶于水,故能用E裝置收集;③實驗室常用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳,化學方程式為:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑;二氧化碳和水反應生成碳酸使紫色石蕊試液變紅色,化學方程式為:CO2H2O=H2CO3;(2)①實驗的主要步驟:稱量與溶解、過濾、蒸發(fā);蒸發(fā)結束后用玻璃棒將固體從蒸發(fā)皿轉移到紙片上,比較食鹽提純前后的狀態(tài);②a.蒸發(fā)時要用玻璃棒不停地攪拌液體要,防止液體局部過熱而飛濺,故a正確;b.當出現多量固體時停止加熱,用蒸發(fā)皿的余熱把食鹽蒸干,故錯誤;c.蒸發(fā)時若有濾液濺出,會造成精鹽的損失,則精鹽質量將偏低,故c正確;d.蒸發(fā)過程中,溶液中鈉元素質量的質量分數增大,溶液中鈉元素質量不變,故D錯誤,故選:ac;故答案為:(1)①水槽;②A;a;氧氣不易溶于水;③CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑;CO2H2O=H2CO3;(2)①玻璃棒;②ac。12.(2019泰州中考)某化學興趣小組學習了酸、堿、鹽的知識后,對某些鹽的性質開展了探究活動。研究主題:探究FeC13溶液加熱、灼燒的變化相關信息:酒精(C2H5OH)具有還原性,加熱條件下能與Fe2O3反應;Fe和Fe2O3易被磁鐵吸引,FeO是一種黑色固體,不能被磁鐵吸引;Fe2O3能與鹽酸反應,生成鹽和水。(1)實驗一:將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā),沸騰后發(fā)現溶液中逐漸產生紅褐色渾濁。①FeCl3溶液呈黃色主要是因為溶液中含有鐵離子,鐵離子符號為。②加熱時,FeCl3易與水反應生成紅褐色物質和鹽酸,反應的化學方程式:。③由實驗啟示,FeCl3溶液通過蒸發(fā)結晶的方式(填“能”或“不能”)獲得FeCl3固體。(2)實驗二:將實驗一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉移到坩堝中灼燒,顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色。①此過程發(fā)生分解反應,除生成紅棕色物質外,還生成水,反應的化學方程式:。②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對應的金屬氧化物,結合實驗,從物質類別及其溶解性推斷,通過加熱分解可生成對應的金屬氧化物。(3)實驗三:小組同學用多根玻璃棒蘸取飽和FeCl3溶液于酒精燈火焰上灼燒,隨著加熱時間的持續(xù),在1分鐘內觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為:黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。①實驗三相對于實驗一和二,優(yōu)點是(答1點即可)。②同學們對黑色物質的成分產生了疑問。聯系酒精的可燃性、還原性等相關性質,對黑色物質的成分提出了猜想,經討論認為,可能是和Fe3O4四種物質中的一種或幾種。③為了確定黑色物質的成分,收集黑色物質,進行了如下實驗:實驗步驟實驗現象實驗結論取黑色粉末,用磁鐵吸引,觀察現象黑色粉末全部被磁鐵吸引綜合實驗現象判斷,此黑色物質成分是向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽酸,充分反應,觀察現象固體逐漸溶解,但無氣泡產生(4)拓展延伸①配制FeCl3溶液時,為防止出現紅褐色物質,可向其中滴加少量的溶液。②結合已學知識,從元素化合價變化的角度分析,Fe2O3發(fā)生還原反應時,反應前后鐵元素化合價一般呈(填“上升”或“下降”)的變化?!敬鸢浮浚?)①Fe3。②FeCl33H2OFe(OH)3↓3HCl。③不能。(2)①2Fe(OH)3Fe2O33H2O。②不溶性堿。(3)①實驗操作簡單,現象變化明顯等。②Fe、FeO、C。③Fe3O4;(4)①鹽酸。②下降。【解答】解:(1)①每個鐵離子帶三個單位正電荷,符號為Fe3。②加熱時,FeCl3易與水反應生成紅褐色物質和鹽酸,所以反應的化學方程式:FeCl33H2OFe(OH)3↓3HCl。③由于飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā),沸騰后發(fā)現溶液中逐漸產生紅褐色渾濁,所以FeCl3溶液通過蒸發(fā)結晶的方式不能獲得FeCl3固體。(2)①此過程發(fā)生分解反應,除生成紅棕色物質外,還生成水,所以反應的化學方程式:2Fe(OH)3Fe2O33H2O。②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對應的金屬氧化物,而氫氧化鎂和氫氧化銅以及氫氧化鐵的共性是都難溶,所以從物質類別及其溶解性推斷,通過加熱分解不溶性堿可生成對應的金屬氧化物。(3)①實驗三相對于實驗一和二,優(yōu)點是實驗操作簡單,現象變化明顯等)。②酒精奪取氧化鐵中的氧,可以得到鐵或者氧化亞鐵甚至還會自身生成碳,以及反應環(huán)境為空氣中,所以還可能是生成四氧化三鐵,所以可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四種物質中的一種或幾種。③由于信息提示為“Fe和Fe2O3易被磁鐵吸引,FeO是一種黑色固體,不能被磁鐵吸引”,而用磁鐵全部吸附,說明沒有氧化亞鐵和碳,同時用于固體全部溶解沒有氣體,說明沒有鐵,所以黑色固體為四氧化三鐵。(4)①配制FeCl3溶液時,為防止出現紅褐色物質,可以用酸抑制水解的發(fā)生,所以可向其中滴加少量的鹽酸溶液。②Fe2O3發(fā)生還原反應時,是本身的化合價降低,所以反應前后鐵元素化合價一般呈下降的變化。故答案為:(1)①Fe3。②FeCl33H2OFe(OH)3↓3HCl。③不能。(2)①2Fe(OH)3Fe2O33H2O。②不溶性堿。(3)①實驗操作簡單,現象變化明顯等。②Fe、FeO、C。③Fe3O4;(4)①鹽酸。②下降。13.(2019常州中考)裝品牌蘇打餅干的配料和營養(yǎng)成分如下表,研究性學習小組対其成分進行了探究。配料營養(yǎng)成分(每100g)小麥粉,食用植物油、洋蔥粉、食用鹽、碳酸鈣、食品添加劑(碳酸氫鈉)、香蔥、酵母、麥精、食用香精能量蛋白質脂肪碳水化合物鈉鈣2017千焦8.5g21.0g63.5g500毫克280毫克說明餅干制作的烘焙過程中,配料中的破酸氫鈉的全部受熱分解轉化為碳酸鈉,而碳酸鈉不分解。Ⅰ.定性判斷餅干中有關成分的確認。取一小包餅干。研碎后放入燒杯,加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,得到待檢液。實驗操作和現象實驗結論①淀粉的檢驗取少量待檢液于試管中,滴入2滴碘水,觀察到溶液_______餅干中含有淀粉②碳酸鹽的檢驗另取少量待檢液于試管中,加入足量稀鹽酸,有氣泡產生;將產生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁餅干中含有________(填離子符號)交流討論】(1)餅干中的________元素可減少人體骨質疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生,有利于人體健康。(2)餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為_________?!旧钊胩骄俊咳绾芜M一步確認餅干中含有兩種碳酸鹽?將剩余待檢液過濾,用蒸餾水洗滌固體2至3次;將___________與稀鹽酸反應,根據反應的現象,則證明講干中既有碳酸鈣,又有碳酸鈉。Ⅱ.定量檢測:餅干中碳酸鈉質量的測定?!緦嶒炑b置】【實驗步驟】①按上圖連接好裝置,檢查氣密性;②取一小包餅干研碎后放入燒杯,加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分攪拌后,過濾,洗滌;③將濾液和洗滌液合并后倒入容器A,按圖示裝入其他藥品(試劑X用于吸收揮發(fā)出來的HCI,它不與CO2反應);④打開止水夾,向裝置中通入一段時間N2后,關閉止水夾;⑤用電子天平稱量干燥管工的質量,記錄數據m1;⑥逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡時,停止滴加;⑦______________________;⑧重復步驟⑤,記錄數據m2?!窘涣饔懻摗坎襟E③將濾液和洗滌液合并原因是____________。【數據處理】m2—m1=0.088g,則這包餅干中碳酸鈉的質量為______________g?!敬鸢浮?/p>
(1).呈藍色
(2).CO32-
(3).鈣
(4).
(5).洗滌液和殘留固體分別
(6).打開止水夾,向裝置中通入一段時間N2后,關閉止水夾
(7).確保樣品的碳酸鈉不損失,全部參與反應
(8).0.212【解析】Ⅰ淀粉遇變碘藍色,碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化
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