分析化學習題

1.K2Cr2O7

溶液0.01667mol.L-1,求：（1）對Fe,Fe2O3,Fe3O4

的滴定度，（2）鐵礦樣0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求Fe2O3%。2.稱取K2Cr2O7

基準物質(zhì)標定0.020mol.L-1的Na2S2O3問怎么做才使稱量誤差在0.1%之內(nèi)。3.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,若終點偏離化學計量點0.5pH，求Et%。(Ka=1.7510–5)4.用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸羥胺(NH3+OH·Cl-)和NH4Cl的混合溶液，問:

(1)化學計量點的pH值為多少？(2)化學計量點時參加了反應(yīng)的NH4Cl的百分數(shù)

。

[已知羥胺=9.1×10-9，NH3的Kb=1.8×10-5]5.某滴定反應(yīng)過程中會產(chǎn)生1.0mmolH+，現(xiàn)加入5.0mLpH為5.00的HAc-Ac-緩沖溶液控制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HAc和Ac-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應(yīng)加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸（17mol·L-1）？6.有一含Na2CO3與NaOH的混合物。現(xiàn)稱取試樣0.5895g，溶于水中，用0.3000mol·L-1HCl滴定至酚酞變色時，用去HCl24.08mL；加甲基橙后繼續(xù)用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL。試計算試樣中Na2CO3與NaOH的質(zhì)量分數(shù)。7.某學生標定一NaOH溶液，測得其濃度為0.1026mol·L-1。但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO2。為測定CO2的吸收量，取該堿液25.00mL，用0.1143mol·L-1HCl滴定至酚酞終點計耗去HCl溶液22.31mL。計算：（1）每升該堿液吸收了多少克CO2？（2）用該堿液去測定弱酸濃度，若濃度仍以0.1026mol·L-1計算，會引起多大誤差？1.K2Cr2O7

溶液0.01667mol.L-1,求：（1）對Fe,Fe2O3,Fe3O4

的滴定度，（2）鐵礦樣0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求Fe2O3%。解(1)FeFe2O3Fe3O4溶解Fe3+2Fe3+3Fe3+還原劑Fe2+2Fe2+3Fe2+滴定反應(yīng)=6Fe1K2Cr2O73Fe2O3=1K2Cr2O72Fe3O4=1K2Cr2O7M(Fe)=55.847,M(Fe2O3)=159.69,M(Fe3O4)=231.54例稱取K2Cr2O7

基準物質(zhì)標定0.020mol.L-1的Na2S2O3問怎么做才使稱量誤差在0.1%之內(nèi)。解取V=25mL為使稱量誤差<0.1%，須稱取10倍量的基準物質(zhì)，即0.25g,溶解后定容于250mL的容量瓶中備用。例：用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,若終點偏離化學計量點0.5pH，求Et%。(Ka=1.7510–5)例：用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸羥胺(NH3+OH·Cl-)和NH4Cl的混合溶液，問:

(1)化學計量點的pH值為多少？(2)化學計量點時參加了反應(yīng)的NH4Cl的百分畢數(shù)

。

[已知羥胺=9.1×10-9，NH3的Kb=1.8×10-5]解：鹽酸羥胺的化學計量點時的滴定產(chǎn)物為NH2OH和NH4Cl(mol?L-1)pH=7.61

化學計量點時，(mol?L-1)故NH4Cl參加反應(yīng)的百分數(shù)為：例：某滴定反應(yīng)過程中會產(chǎn)生1.0mmolH+，現(xiàn)加入5.0mLpH為5.00的HAc-Ac-緩沖溶液控制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HAc和Ac-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應(yīng)加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸（17mol·L-1）？答案：方法一解得：

方法二將Ka=10-4.67，[H+]=10-5.00代入上式，解得，c=1.25mol·L-1例.有一含Na2CO3與NaOH的混合物?，F(xiàn)稱取試樣0.5895g，溶于水中，用0.3000mol·L-1HCl滴定至酚酞變色時，用去HCl24.08mL；加甲基橙后繼續(xù)用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL。試計算試樣中Na2CO3與NaOH的質(zhì)量分數(shù)。答案：

HCl

NaOH+Na2CO3PP

V1HCO3-MO

V2

H2CO3

=24.55%例.某學生標定一NaOH溶液，測得其濃度為0.1026mol·L-1。但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO2。為測定CO2的吸收量，取該堿液25.00mL，用0.1143