化學(xué)高考總復(fù)習(xí)總結(jié)電化學(xué)電解池知識點(diǎn)例題

化學(xué)高考總復(fù)習(xí)總結(jié)-化學(xué)高考總復(fù)習(xí)總結(jié)-電化學(xué)---電解池-學(xué)問點(diǎn)例題電解池專題復(fù)習(xí)本節(jié)重點(diǎn)：通過電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的探究活動，了解電解池工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反響式及電解反響方程式。知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。生疏電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實際意義。一、電解池根本概念1、電解、電解池的概念①(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化復(fù)原反響(被動的不是自發(fā)的)的過程叫電解。②電解池的概念借助電流引起氧化復(fù)原反響的裝置，即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽。2、電解池的形成條件、反響類型。電解池的形成條件：①電源； ②電極〔惰性或非惰性； 電解質(zhì)〔水溶液或熔化態(tài)。反響類型：非自發(fā)的氧化復(fù)原反響。3、電極名稱、電極反響。、電極名稱：由外電源打算：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；、電極的種類(依材料分) 惰性電極：Pt、Au、石墨等Pt、Au、石墨外、電極反響：陽極：假設(shè)為惰性電極，則電極本身不反響，溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反響陰離子放電挨次(復(fù)原性強(qiáng)弱挨次)：S2―＞I―＞Br―＞Cl―＞OH―＞含氧酸根＞F-假設(shè)為活性電極：則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反響。陰極：電極本身不反響，溶液中陽離子在陰極上獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響。.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù)。陽離子得電子挨次—金屬活動挨次表的反表：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Ag+〔陽離子放電挨次與濃度有關(guān)，并不確定〕4、電子流向：電源負(fù)極→沿導(dǎo)線→陰極→電解溶液中離子的移動→陽極→沿導(dǎo)線→電源正極二、電解原理應(yīng)用:①電解食鹽水〔氯堿工業(yè)②電鍍〔鍍銅電冶〔煉④精煉〔精銅。1、電解飽和食鹽水〔氯堿工業(yè)〕⑴反響原理陽極〔石墨l--= l↑2陰極〔鐵H++H↑21/19 1化學(xué)高考總復(fù)習(xí)總結(jié)-化學(xué)高考總復(fù)習(xí)總結(jié)-電化學(xué)---電解池-學(xué)問點(diǎn)例題10/19總反響：2NaCl+2H===H↑+Cl↑+2NaOH2 2 2⑵設(shè)備〔陽離子交換膜電解槽〕①組成：陽極—Ti、陰極—Fe②陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻擋陰離子和氣體通過。①食鹽水的精制：粗鹽〔Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等〕→參加NaOHBaCl溶液2NaCO

溶液→過濾→參加鹽酸2 3②電解生產(chǎn)主要過程：NaCl從陽極區(qū)參加，H

OH+放電，破壞了水的電2OH-濃度增大，OH-Na+NaOH溶液。2、電鍍：用電解的方法在金屬外表鍍上一層金屬或合金的過程。⑴鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必需含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理：陽極Zn－2eˉ=Zn2+陰極Zn2++2eˉ=Zn⑵電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。⑶在電鍍掌握的條件下，水電離出來的H+和OHˉ一般不起反響。3Na、Mg、Al等。4粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。銅前金屬先反響但不析出，銅后“陽極泥”。陽極： 陰極5．電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅 精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必需含有鍍層金屬的離子陽極Cu－2e-=Cu2+電極反響陰極Cu2++2e-=Cu電解電離電鍍電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用陰陽離子定向移動，在陰陽離子自由移動，無明用電解的方法在金屬外表實質(zhì)兩極發(fā)生氧化復(fù)原反響顯的化學(xué)變化鍍上一層金屬或合金實例CuCl ===Cu＋ClCuCl==Cu2++2Clˉ222陽極Cu－2e-=Cu2+陰極Cu2++2e-=Cu關(guān)系先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用

溶液作電解液陽極：Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+等陰極：Cu2++2e-=Cu溶液中溶質(zhì)濃度減小【例1】如下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的挨次是〔 〕A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D． A【例2】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項是〔 〔：氧化性F＋＜Ni2＜Cu＋〕A．陽極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式：Ni2＋＋2e－＝NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 【答案】D二、電解反響方程式的書寫①分析電極和電解質(zhì)溶液中存在的離子；②分析離子的放電挨次；③確定電極、寫出電極反響式；④〔用惰性電極電解〕電解質(zhì)電解質(zhì)總反響方程式陽極反響式 陰極反響式 溶液酸堿性變化溶液 〔條件：電解〕CuCl22Cl--2e-=Cl↑2Cu2++2e-=CuCuCl=Cu+Cl↑22——HCl2Cl--2e-=Cl↑22H++2e-=H↑22HCl=H↑+Cl↑22酸性減弱NaSO2 44OH--4e-=2HO+O↑222H++2e-=H↑22HO=2H↑+O↑222不變HSO2 44OH--4e-=2HO+O↑222H++2e-=H↑22HO=2H↑+O↑222消耗水，酸性增加NaOH4OH--4e-=2HO+O↑222H++2e-=H↑22HO=2H↑+O↑222消耗水，堿性增加2NaCl+2HO=H↑NaCl2Cl--2e-=Cl↑2222H++2e-=H↑2+Cl↑+2NaOHH+放電，堿性增加22CuSO+2HO=2Cu+CuSO444OH--4e-=2HO+O↑22Cu2++2e-=Cu2O↑+2HSOOHˉ放電,酸性增加22 4三、電解實例及規(guī)律1、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律含氧酸(H2SO4HNO3等)強(qiáng)堿(NaOHBaOH2等)〔如K2SO4、NaNO3、Na3PO4〕這三類物質(zhì)。②電解電解質(zhì)型：有無氧酸〔HFHCl、HBr等、不活潑金屬的無氧酸鹽〔CuCl2等。③電解質(zhì)和水均被電解：活潑金屬的無氧酸鹽(NaCl等)、不活潑金屬的含氧酸(CuSO4等)。2先讓析出的產(chǎn)物〔氣體或沉淀〕恰好完全反響，再將其化合物l溶液：通l氣體〔不能加鹽酸O溶液：加gO3 2固體〔不能加l溶液：加

KNOHO；⑤CuSO

2 2CuO、Cu(OH)、Cu(OH)CO〕等。

3 2 42 2 2 2 3【例1】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項是Al(OH)膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化3在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl飽和溶液，可制得金屬鎂 答案：D22NaClpH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，覺察b電極與試紙接觸處消滅一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則以下說法錯誤的選項是()A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極四周溶液的pH變小 答案：D祝你成功b直流電a源【例祝你成功b直流電a源鉑片 濾紙 鉛筆鉛筆端作陽極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反響C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極 【答案】D44】用石墨做電極電解CuSO4

溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中參加適量的． ． ． ．A CuSO B HO C CuO D CuSO·5HO． ． ． ．4 2 4 2四、pH值的變化。電極區(qū)域A．陰極H+放電產(chǎn)生HpH變大。2OH-OpH變小。2

【答案】C電解質(zhì)溶液中A．電解過程中,既產(chǎn)生H2,又產(chǎn)生O2,pH變小,原溶液呈堿性pH變大,pH不變〔濃度變大。B．電解過程中,H2O2產(chǎn)生,pH幾乎不變。C．電解過程中,只產(chǎn)生H2,pH變大。D．電解過程中,只產(chǎn)生O,pH變小。2口訣,度〕五、電解的計算特點(diǎn)有關(guān)電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積，某元素的化合價以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題可以根椐電解方程式或電極反響式，應(yīng)用陰、陽兩極得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)計算?！纠?】有三個燒杯，分別盛有氯化銅，氯化鉀和硝酸銀三種溶液；均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解肯定時間，測得電極增重總和2.8克，這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為A、4：1 B、1：1 C、4：3 D、3：4l，其次燒杯中放出l和H，第三燒杯中放出O。在有mol電子轉(zhuǎn)2 2 2 20.5mol，0.5mol，0.5mol0.25mol。0.5+0.5=1(mol)(Cl)，無色20.5+0.25=0.75(mol)(O2

H)2答案：C3500mLCuSO4

0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L解析： 2CuSO+2HO 2Cu+O↑+2HSO--->4H+ 4 2 2 2 44】甲、乙兩個容器中，分別參加0.1mol/LNaCl0.1mol/LAgNOPt為電極進(jìn)3行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為: 答案：2:2:4:15】500mLKNOCu(N0c(NO－)＝6.0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，3 32 3當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2．4L氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定電解后溶液體積仍為500以下說法正確的選項是( )原混合溶液中(4mol·－14molC．電解得到的Cu0.5mol．電解后溶液中(＋2mol·－1六、鉛蓄電池的充電和放電充電過程：電解池

【答案】B放電過程：原電池 Pb＋PbO＋2HSO 放電PbSO＋2HO，2 2 4 4 2【例1】關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的選項是 充電在放電時，正極發(fā)生的反響是Pb(s)+SO2—(aq)=PbSO(s)+2e—4 4在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反響是PbSO(s)+2e—=Pb(s)+SO2—(aq) 答案：B4 4【例2】鎳鎘〔Ni—Cd〕可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)展：Cd+2NiOOH+2HO 放電

Cd(OH)

+2Ni(OH)

。有關(guān)該電池的說法正確的選項是充電時陽極反響：Ni(OH)2

2 充電 2 2－e—+OH-==NiOOH+HO2充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極四周溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動 答案：A【例3】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項是AAl(OH)膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化3B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl飽和溶液，可制得金屬鎂 答案：D24】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反響為：Fe+NiO

+3H

O=Fe(OH)+2Ni(OH)以下有關(guān)該電池的說法的是電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負(fù)極為Fe2 3電池放電時，負(fù)極反響為Fe+2OH--2e-=Fe〔OH〕2電池充電過程中，陰極四周溶液的pH降低

2 3 2 2 22Ni〔OH〕+2OH--2e-=NiO+3HO2 2 3 2解析：由放電時的反響可以得出鐵做復(fù)原劑失去電子，NiO 做氧化劑得到電子，因此選項AB2 3均正確；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時，負(fù)極反響為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)，所以電池充電過程時陰極反響為Fe(OH)+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過2 2程中，陰極四周溶液的pH會上升，C不正確；同理分析選項D正確。 答案：C【例5】一種充電電池放電時的電極反響為H+2OH--2e-=2HO； NiO(OH)+HO+e-=Ni(OH)+OH-2 2 2 2當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反響是A.H2O的復(fù)原 B.NiO(OH)的復(fù)原C.H2的氧化 D.NiO(OH)2的氧化 [答案]D電解池練習(xí)題1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響，同屬氧化反響或同屬復(fù)原反響的是〔 〕A．原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反響B(tài)．原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的C．原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反響D．原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反響2、關(guān)于原電池和電解池的表達(dá)正確的選項是 〔 〕A．原電池失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反響C．原電池的兩極，肯定要由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陽極肯定是陰離子放電用石墨作電極，電解1mol·L－1以下物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是 ( )A．HCl B．NaOH C．NaSO D．NaCl2 4在鐵制品上鍍上肯定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的選項是 ( )A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子5、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反1H2 2

NiO(OH)

Ni(OH)

。依據(jù)此反響式推斷，以下表達(dá)中正確的選項是：( )2A．電池放電時，電池負(fù)極四周溶液的pH值不斷增大B．電池放電時，鎳元素被氧化C．電池充電時，氫元素被復(fù)原 D．電池放電時，H是負(fù)極2．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為 2Ag+Zn(OH)2AgO+Zn+HO，在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反響的物質(zhì)是 ( )2 2A．Ag B．Zn(OH) C．AgO Ｄ．Zn2 2用惰性電極電解M(NO)的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，3ｘ從而可知M的相對原子質(zhì)量是 ( )22.4ax11.2ax5.6ax2.5axA. bB. bC.b D.b8．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成氫氣的總量，可承受的方法是 ( )A.參加適量的6mol·L－1的鹽酸 B.參加數(shù)滴氯化銅溶液C.參加適量蒸餾水 D.參加適量的氯化鈉溶液9．以下關(guān)于試驗現(xiàn)象的描述不正確的選項是 ( A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表消滅氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表消滅一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表消滅一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快用兩支惰性電極插入500mLAgNOpH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解3時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以無視 )，電極上析出銀的質(zhì)量大約是( )A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反響式是： 依據(jù)此反響式推斷，以下表達(dá)中正確的選項是 〔 〕電池放電時，電池負(fù)極四周溶液的pH不斷增大ababxZA鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后覺察a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，合這一狀況的是 ( )電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請答復(fù)以下問題：假設(shè)X、Ya是飽和NaCl兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反響式為 在X極四周觀看到的試驗現(xiàn)象是 。②Y電極上的電極反響式為 。檢驗該電極反響產(chǎn)物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO溶液，則4①X電極的材料是 ，電極反響式為 。②Y電極的材料是 ，電極反響式為 ?！舱f明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不必寫出〕金屬防護(hù)一、選擇題0.1mol·L－1HSO溶液)中的四個一樣的純鋅片，腐蝕最快2 4的是鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反響是[ ]A．2H+＋2e-＝H B．Fe2+＋2e-＝Fe2C．2HO＋O＋4e-＝4OH- D．Fe3+＋e-＝Fe2+2 2把a(bǔ)、b、c、dHSO溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池，假設(shè)a、2 4b相連，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a，c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬的活動性挨次(由強(qiáng)到弱的挨次)為[ ]A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a4．以下表達(dá)中不正確的選項是[ ]A．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B．鋼鐵在枯燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D．原電池中電子由正極流入負(fù)極5．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是[ ]A．陰極 B．正極 C．陽極6．以下表達(dá)正確的選項是[ ]

D．負(fù)極A．原電池中陽離子向負(fù)極移動B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反響C．馬口鐵(鍍錫)的外表一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)的外表一旦破損，鐵腐蝕加快7．據(jù)報道，美國正在爭論的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池，鋅電池具有容量大，污染少等優(yōu)點(diǎn)，電池反響為2Zn＋O＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣．以下表達(dá)正確的選項是[ ]2A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反響B(tài)．負(fù)極反響為：Zn－Ze-＝Zn2+C．正極發(fā)生氧化反響 D．電解質(zhì)溶液確定不是酸溶液鎳鎘(Ni－Cd)Cd(OH)2＋2Ni(OH) ====Cd＋2NiO(OH)＋2HO2 2由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是[ ]A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd D．NiO(OH)用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的[ ]A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉4ABHSO中均有氫氣生成．假設(shè)將金屬ABHSO2 4 2 4中覺察A被腐蝕；B未被腐蝕．關(guān)于B的表達(dá)正確的選項是[ ]A．金屬活動性A＞B B．復(fù)原性B＞AC．在后者裝置中金屬A發(fā)生復(fù)原反響，金屬B發(fā)生氧化反響D．金屬B的外表上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A外表無明顯現(xiàn)象11．在鋅片和鹽酸的反響中，參加以下試劑，可使生成氫氣的速率變慢的[ A．硫酸銅晶體 B．水 C．氯化鋇晶體 D．醋酸鉀晶體12．以下表達(dá)中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是[ ]A．在氧化一復(fù)原反響中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反響放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必需進(jìn)展集中處理的問題被提上議事日程，其首要緣由是[ ]利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極某原電池的電池反響為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反響不符的原電池是[ ]A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池鋰電池是一代的高能電池，它以質(zhì)輕、高能而受到普遍重視．目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電LMn2LiMn2．假設(shè)該電池供給5(C不計)，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量Li：7，MnO2：87，電子電量取1.60×10-19C)[ ]A．3.5×103g B．7×10-4g C．4.52×10-3g D．4.52×10-2g二、填空題炒過菜的鐵鍋未準(zhǔn)時洗凈(殘液中含NaCl)，其次天便會因腐蝕消滅紅褐色銹斑．試答復(fù)：(1)鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于 ，腐蝕的緣由是 ；(2)鐵鍋銹蝕的電極反響式為：負(fù)極 ，正極 ．正負(fù)電極反響產(chǎn)物會連續(xù)發(fā)生反響，反響的離子方程式或化學(xué)方程式為 ．17．195810年之久．這種能源起56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動、筆記本電腦中廣泛使用．它承受鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液．電池總反響為：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．(1)此電池中 作負(fù)極，電極反響為 ， 作正極．(2)該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是 ．一、選擇題〔10660分。每題選項符合題意〕1．〔原創(chuàng)〕以下有關(guān)電解原理的說法不正確的選項是〔 〕A．電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極B．電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D．電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響，屬于復(fù)原反響的是 〔 〕A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反響B(tài)．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反響D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反響3．〔原創(chuàng)用惰性電極在肯定溫度下電解某NaSO200g67.2L2 4氣體時，從溶液中析出64.4gNaSO 10HO晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是 ( )2 4 2A．64.7％ B．47.5％ C．32.2％ D．28.3％〔原創(chuàng)〕在25℃時，將兩個銅電極插入肯定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進(jìn)展電解。通電一段時間后，陰極上逸出amol氣體，同時有Wg無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，以下說法不正確的選項是 ()A．電解過程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C．剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W/(W+18a)×100％D．剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W/(W+36a)×100％AlClHSO，它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶3 2 4液時，依據(jù)電極產(chǎn)物，可分為假設(shè)干個階段，以下表達(dá)不正確的選項是( )A．陰極自始至終只有H B．陽極先析出Cl后析出O2 2 2C．電解最終階段為電解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6〔改編〕關(guān)于電解l水溶液，以下表達(dá)正確的選項是 ( A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．假設(shè)在陽極四周的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍(lán)色C．假設(shè)在陰極四周的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，參加適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況7〔原創(chuàng)〕以下圖是電解精煉銅裝置，其中、d是

正確的A．c為粗銅板、d為純銅板電解過程中，SO2-濃度幾乎不變4電解過程中，陽極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等電解過程中，c電極板四周沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加8〔改編〕用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，再參加肯定質(zhì)量的另一物質(zhì)〔中括號內(nèi)能與原來溶液完全一樣的是CuCl[CuCl溶液] B．AgNO[AgO]2 2 3 2C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO[Cu(OH)]4 2PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOH B．HSO C．AgNO D．NaSO2 4 3 2 410．〔改編〕在外界供給一樣電量的條件，Cu2+Ag+Cu2++2e→CuAg++e-→Ag在電極上放3.24g，則析出銅的質(zhì)量為A．6.48g B．1.92g C．1.28g D．0.96g第二卷〔40〕〔340〕11NO-、SO2-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，承受惰性電極3 4對其溶液進(jìn)展電解。假設(shè)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。12．室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2mol該鹽的陽離子時陽極可得1mol的氣體產(chǎn)物則此氣體的產(chǎn)物是 (填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是 ,其陰極上所發(fā)生的復(fù)原反響方程式是： 。工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜〔只允許陽離子通過，其工作原理如下圖。①該電解槽的陽極反響式為 ；②通電開頭后，陰極四周溶液pH會增大；其緣由是 ；③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出品 〔填寫A”或B〕導(dǎo)出。電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe〔SO〕

溶液、鹽酸。接要求答復(fù)以下問題：2 2 4 3①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明緣由。②假設(shè)電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？ ，假設(shè)能，請寫出電極反響式，負(fù)極 ，正極 。③假設(shè)電極反響為：Cu+2H+=Cu2++H↑，請在右邊框圖內(nèi)畫出實2現(xiàn)該反響的裝置圖〔運(yùn)用題目所給材料和藥品。1、以下圖示中關(guān)于銅電極的連接的是 〔2、以下表達(dá)中不正確的選項是 〔A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反響，陰極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫3、用惰性電極實現(xiàn)電解，以下說法正確的選項是 〔A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:14、用惰性電極電解以下溶液，電解一段時間后，電解液的pH增大了的是 〔 〕A、HSO B、KOH C、AgNO D、NaSO2 4 3 2 45、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中〔如下圖平面圖，經(jīng)過一段時間后，首先觀看到溶液變紅的區(qū)域是 〔 〕A．Ⅰ和Ⅲ四周 B．Ⅰ和Ⅳ四周C．Ⅱ和Ⅲ四周 D．Ⅱ和Ⅳ四周6、右圖是電解CuCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則以下正確的選項是〔 〕2A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變7、關(guān)于電解NaCI水溶液，以下表達(dá)正確的選項是 〔 〕A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．假設(shè)在陽極四周的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．假設(shè)在陰極四周的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬舐湟撼手行?、以下描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 〔A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極9時，為使Cl被完全吸取，制得有較強(qiáng)殺菌力量的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對2電源電極名稱和消毒液的主要成分推斷正確的選項是 〔 〕A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.abHClO和NaClD.abHClONaCl10、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在肯定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰211、以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，的是 〔A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為：2Cl－－2e－=Cl↑2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O+2HO4e-==4OH－2 2C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu－2e－==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響式：Fe－2e－==Fe2+12、從H+.Cu2+.Na+.SO2-.4

Cl-離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，符合以下要求。以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是 〔3〕以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是13、如以下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極四周顯紅色。試答復(fù)以下問題：電源A極的名稱是 。甲裝置中電解反響的總化學(xué)方程式是 假設(shè)收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是 。欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)當(dāng)是 ，電鍍液的主要成分是 (填化學(xué)式)。裝置丁中的現(xiàn)象是 ，說明 每日一練附加題：1、工業(yè)上承受Fe、C為電極電解NaCl電解時,應(yīng)以 作陰極,電解過程中陰極四周溶液pH將會陽極反響式為總電解反響式為2、陽極電極反響式：陰極電極反響式：總反響式：肯定時間后，假設(shè)把電源正負(fù)極調(diào)換，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

AC FeNaSO2 43、按以下圖裝置進(jìn)展試驗，并答復(fù)以下問題⑴推斷裝置的名稱：A池為 B池為⑵銅極為 極，電極反響式為石墨棒C為 極，電極反響式為1石墨棒C四周發(fā)生的試驗現(xiàn)象為2

ACuSO溶液4

BZnCuC CZnCuC C1 2⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，鋅質(zhì)量變化〔增加或削減〕 g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化了〔增加或削減了〕 4、寫出以下電解池的電極反響式和總反響式用惰性電極電解硫酸鈉溶液：假設(shè)要恢復(fù)到原溶液濃度，參加肯定量 陽極電極反響式: 。陰極電極反響式: ?？偡错懯? 。用惰性電極電解氯化銅溶液：假設(shè)要恢復(fù)到原溶液濃度，參加肯定量 陽極電極反響式: 。陰極電極反響式: ?？偡错懯? 。用惰性電極電解飽和NaCl溶液：假設(shè)要恢復(fù)到原溶液濃度，參加肯定量 陽極電極反響式: 。陰極電極反響式: 。總反響式： 。氯堿工業(yè)：用 離子交換膜法，目的是〔1〕 〔2〕 電解硫酸銅溶液：假設(shè)要恢復(fù)到原溶液濃度，參加肯定量 陽極電極反響式: 。陰極電極反響式: 。總反響式: 。5、應(yīng)用：精煉銅：陽極電極反響式:陰極電極反響式:溶液中C(C2+) ，陽極削減的質(zhì) 陰極增加的質(zhì)量“＝”或“≠〕電鍍〔鍍銅〕鍍件必需作 極.鍍層金屬作 極.電解質(zhì)溶液中必需含有 金屬離子。陽極電極反響式: 。陰極電極反響式: 。溶液中C(C2+) ，陽極削減的質(zhì) 陰極增加的質(zhì)量“＝”或“≠〕5電解池參考答案：1、BC、2、B、3、C、4、A、5、CD、6、D、7、C、8、B、9、C、10、B、11、CD、12、A13〔1〕①2H++2e-=H2↑放出氣體，溶液變紅②2Cl—2e-=Cl2↑把潮濕的碘化鉀淀粉試紙放在Y〔2〕①純銅Cu2++2e-=Cu ②粗銅Cu—2e-=Cu2+金屬防護(hù)參考答案：1．C2．C3．B4．C、D5．D6．B、C7．B、D8．C9．B10．A、D11．B、D12．C、D13．B 14．C15．C16．(1)電化學(xué)腐蝕；鐵鍋材料為鐵合金，其中鐵和少量碳及NaCl殘液構(gòu)成原電池．(2)2Fe－4e-＝2Fe2+；2H2O＋O2＋4e-＝4OH-；Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋(n－3)H2O＝Fe2O3·nH2O17．(1)Li；Li－e-＝Li+；Co(2)啟搏器遵循自然心臟的工作原理通過向心臟發(fā)送電脈沖以掌握心臟的跳動．電解池答案與解析A【解析】A中電解飽和食鹽水時，F(xiàn)eFe-2e=Fe2+OH-不能失電子。B【解析】原電池中，